MASA MOLAR
La masa molar de los átomos de un elemento está dado por el peso atómico de cada elemento multiplicado por la constante de masa molar, M
u = 1×10−3 kg/mol = 1 g/mol. Su valor numérico coincide con el de la masa molecular, pero expresado en gramos/mol en lugar de unidades de masa atómica (u), y se diferencia de ella en que mientras la masa molecular alude una sola molécula, la masa molar corresponde a un mol (6,022×1023) de moléculas. Ejemplos:
u = 1×10−3 kg/mol = 1 g/mol. Su valor numérico coincide con el de la masa molecular, pero expresado en gramos/mol en lugar de unidades de masa atómica (u), y se diferencia de ella en que mientras la masa molecular alude una sola molécula, la masa molar corresponde a un mol (6,022×1023) de moléculas. Ejemplos:
- M(H) = 1,007 97(7) u × 1 g/mol = 1,007 97(7) g/mol.
- M(S) = 32,065(5) u × 1 g/mol = 32,065(5) g/mol.
- M(Cl) = 35,453(2) u × 1 g/mol = 35,453(2) g/mol.
- M(Fe) = 55,845(2) u × 1 g/mol = 55,845(2) g/mol.
La multiplicación por la constante de masa molar asegura que el cálculo es dimensionalmente correcto: los pesos atómicos son cantidades adimensionales (i. e. números puros, sin unidades) mientras que las masas molares tienen asociada una unidad asociada a una magnitud física (en este caso, g/mol).
Usualmente algunos elementos son encontrados en forma molecular, como el hidrógeno (H
2), azufre (S
8), cloro (Cl
2), etc. La masa molar de las moléculas homonucleares es el número de átomos en cada molécula multiplicado por el peso atómico del elemento constante, multiplicado por la constante de masa molar (M
u). Ejemplos:
2), azufre (S
8), cloro (Cl
2), etc. La masa molar de las moléculas homonucleares es el número de átomos en cada molécula multiplicado por el peso atómico del elemento constante, multiplicado por la constante de masa molar (M
u). Ejemplos:
- M(H
2) = 2 × 1,007 97(7) u × 1 g/mol = 2,015 88(14) g/mol. - M(S
8) = 8 × 32,065(5) u × 1 g/mol = 256,52(4) g/mol. - M(Cl
2) = 2 × 35,453(2) u × 1 g/mol = 70,906(4) g/mol.
Compuestos
La masa molar de un compuesto está dada por la suma de los pesos atómicos estándar de los átomos que forman el compuesto, multiplicado por la constante de masa molar (M
u). Ejemplo:
u). Ejemplo:
- M(NaCl) = [22,989 769 28(2) + 35,453(2)] × 1 g/mol = 58,443(2) g/mol.
- M(C
12H
22O
11) = ([12 × 12,010 7(8)] + [22 ×1,007 94(7)] + [11 ×15,999 4(3)]) × 1 g/mol = 342,297 (14) g/mol.
Se puede definir una masa molar promedio para mezclas de compuestos.1 Esto es particularmente importante en la ciencia de polímeros, donde moléculas de un polímero pueden tener distinto número de monómeros (polímeros no uniformes).
TAREA
1. EN LA PAGINA 145 ESTA LA MASA MOLECULAR. EN SU CUADERNO ESCRIBA CINCO COMPUESTOS BINARIOS Y CALCULE SU MASA
2. EN UNA HOJA PERFORADA REALICE CINCO EJERCICIOS DE LA ACTIVIDAD DE LA PÁGINA 145
3. QUERIDOS ESTUDIANTES RECUERDEN ENVIAR LAS TAREAS NUMERADAS Y
CON FECHAS PARA UNA MEJOR EVALUACIÓN. AGRADEZCO LAS TAREAS ENVIADAS POR PARTE
DE USTEDES Y NUEVAMENTE LES ENVIÓ EL LISTADO DE TODOS LOS DOCENTES DE LA
JORNADA NOCTURNA CON LA FINALIDAD QUE SI TIENE ALGUNA DUDA DE ALGÚN TEMA EN
PARTICULAR LE PUEDAN PREGUNTAR Y ESTAR EN CONTACTO CON LOS DOCENTES. (RECUERDEN
GUARDAR TODAS LAS TAREAS EN FÍSICO)
LISTADO DE DOCENTES
JORNADA NOCTURNA
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UNIDAD
EDUCATIVA OCTAVIO CORDERO PALACIOS
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N°
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APELLIDOS Y NOMBRE
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CELULAR
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CORREO
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1
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ASTUDILLO BEATRIZ
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0990984289
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|
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2
|
CASTILLO MARIA DOLORES
|
0999029802
|
|
|
3
|
CORDOVA MANUEL
|
0980210744
|
|
|
4
|
CHUMBAY WILFRIDO
|
0939823869
|
|
|
5
|
GUAZHAMBO ANGEL
|
0986159280
|
|
|
6
|
GUERRON WASHINGTON
|
0998089077
|
|
|
7
|
MINGA GARCIA ANDRES FELIPE
|
0995981909
|
|
|
8
|
MONCERRATE JUAN CARLOS
|
0999523611
|
|
|
9
|
MOROCHO FAREZ DEYSI MARITZA
|
0989856677
|
|
|
10
|
OCHOA CHICA SARA CARMITA
|
0980345995
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|
|
11
|
OJEDA OJEDA FANNY ESPERANZA
|
0987572387
|
|
|
12
|
OLMEDO CALVA LUPITA
|
0967553158
|
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|
13
|
PERALTA BERMUDEZ DIEGO PATRICIO
|
0998380848
|
|
|
14
|
QUITO PIEDRA JOSE
|
0980373282
|
|
|
15
|
VELEZ PEÑA CARLOS ALEJANDRO
|
0999425977
|
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16
|
JIMBO LILIANA
|
0983533121
|
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16
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NOTA. EL DÍA VIERNES NO HABRÁ BLOG CON LA FINALIDAD QUE SE IGUALEN
ALGUNAS TAREAS QUE LES FALTA ENTREGAR. Y SIEMPRE ADELANTE SOMOS OCTAVINOS DE
CORAZÓN
SALUDOS CORDIALES Y
RECUERDE “QUÉDESE EN CASA POR SU SALUD Y LA DE LOS SUYOS”
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