SALES NEUTRAS (OXISALES) ( PRIMERO INTENSIVO ) REFUERZO

 

SALES NEUTRAS (OXISALES)
Son compuestos ternarios constituidos por un no metal, oxígeno y metal. Se obtienen por neutralización total de un hidróxido sobre un ácido oxoácido. La reacción que tiene lugar es:          ÁCIDO OXOÁCIDO + HIDRÓXIDO --> SAL NEUTRA + AGUA La neutralización completa del ácido por la base lleva consigo la sustitución de todos los iones hidrógeno del ácido por el catión del hidróxido, formándose además agua en la reacción. Puede, pues, considerarse como compuestos binarios formados por un catión (proveniente de la base) y un anión (que proviene del ácido). En la fórmula se escribirá primero el catión y luego el anión. Al leer la fórmula el orden seguido es el inverso.Para nombrar las sales neutras, basta utilizar el nombre del anión correspondiente y añadirle el nombre del catión, según hemos indicado anteriormente. Si el anión tiene subíndice, se puede expresar con los prefijos multiplicativos bis, tris, tetrakis, pentakis, etc. No obstante, si se indica la valencia del metal no son precisos estos prefijos, pues queda suficientemente clara la nomenclatura del compuesto.
SAL	CATIÓN	ANIÓN	SISTEMÁTICA/TRADICIONAL
NaClO	Na+	ClO1-	oxoclorato (I) de sodio
			hipoclorito sódico
NaClO2	Na+	ClO21-	dioxoclorato (III) de sodio
			clorito sódico
NaClO3	Na+	ClO31-	trioxoclorato (V) de sodio
			clorato sódico
NaClO4	Na+	ClO41-	tetraoxoclorato (VII) de sodio
			perclorato sódico
K2SO3	K+	SO32-	trioxosulfato (IV) de potasio
			sulfito potásico
K2SO4	K+	SO42-	tetraoxosulfato (VI) de potasio
			sulfato potásico
KNO2	K+	NO21-	dioxonitrato (III) de potasio
			nitrito potásico
KNO3	K+	NO31-	trioxonitrato (V) de potasio
			nitrato potásico
CaSO4	Ca2+	SO42-	tetraoxosulfato (VI) de calcio
			sulfato cálcico
Li2CO3	Li+	CO32-	trioxocarbonato (IV) de litio
			carbonato de litio
KClO2	K+	ClO21-	dioxoclorato (III) de potasio
			clorito potásico
Fe(BrO3)3	Fe3+	BrO31-	tris[trioxobromato (V)] de hierro (III)
			bromato férrico
Cu3(PO4)2	Cu2+	PO41-	bis[tetraoxofosfato (VI)] de cobre (II)
			(orto)fosfato cúprico
Al2(SO4)3	Al3+	SO42-	tris[tetraoxosulfato (VI)] de aluminio
			sulfato de aluminio
Fe2(CO3)3	Fe3+	CO32-	tris[trioxocarbonato (IV)] de hierro (III)
			carbonato férrico
SnSiO3	Sn2+	SiO32-	trioxosilicato (IV) de estaño
			silicato de estaño
(NH4)2SO4	NH41+	SO42-	tetraoxosulfato (VI) de amonio
			sulfato amónico
KCN	K+	CN-	cianuro de potasio
K2Cr2O7	K+	Cr2O72-	heptaoxodicromato (VI) de potasio
			dicromato potásico

Ejemplos de ácidos oxoácidos simples ( PRIMERO DE BGU ) REFUERZO

 

Ejemplos de ácidos oxoácidos simples
Compuesto	Sistemática (obsoleta)	Stock (obsoleta)	Tradicional	De adición (2005)	De hidrógeno (2005)
HClO3=ClO2(OH)	Trioxoclorato (V) de hidrógeno	Ácido trioxoclórico (V)	Ácido clórico	hidroxidodioxidocloro	hidrogeno(trioxidoclorato)
H2SO4=SO2(OH)2	Tetraoxosulfato (VI) de H	Á. tetraoxosulfúrico (VI)	Ácido sulfúrico	dihidroxidodioxidoazufre	dihidrogeno(tetraoxidoosulfato)
HBrO=Br(OH)	Oxobromato (I) de H	Ácido. oxobrórico (I)	Ácido hipobromoso	hidroxidobromo	hidrogeno(oxidobromato)
HNO2=NO(OH)	Dioxobromato (III) de H	A. dioxonítrico (III)	Ácido nitroso	hidroxidooxidonitrógeno	hidrogeno(dioxidonitrato)
H2CO3=CO(OH)2	Trioxocarbonato (IV) de H	Á. trioxocarbónico (IV)	Ácido carbónico	dihidroxidooxidocarbono	dihidrogeno(trioxidocarbonato)

Si se nos da la fórmula de un ácido oxoácido simple

Pasar de la fórmula tradicional a la estructural (de adición) y viceversa no creo que revista mayor dificultad a poco que analices los ejemplos de más arriba, pero ¿cómo obtener las distintas nomenclaturas?. En la nomenclatura de hidrógeno únicamente hay que decir lo que hay en la fórmula tradicional con sus correspondientes prefijos multiplicativos y en la de adición también es fácil si se tiene la fórmula estructural, para las otras tres nomenclaturas lo único que nos falta por conocer es el número de oxidación del átomo central (un no metal en la mayoría de los casos) pero eso ¡ya lo sabemos hacer! aplicamos el principio de electroneutralidad de la molécula sabiendo que el oxígeno (O) siempre tiene el número de oxidación - 2 y el hidrógeno +1.

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Molaridad y molalidad ( SEGUNDO DE BGU) REFUERZO

 

Molaridad y molalidad

Antes de comenzar, repasemos algunos conceptos: 

Las disoluciones son mezclas homogéneas (sus propiedades y composición son uniformes) de dos o más sustancias. A la sustancia que se encuentra en mayor proporción la denominamos: disolvente, y a la o las sustancias que se encuentran en menor proporción: soluto

Las propiedades de una disolución dependen no solo de la naturaleza de sus componentes sino también de sus cantidades relativas, es decir, de sus concentraciones. 

Supongamos una disolución de dos componentes. Definimos entonces la concentración como la cantidad de soluto disuelta en una cantidad unidad de disolvente o disolución. (prestar atención: no es lo mismo calcular por unidad de disolvente que por unidad de disolución. Ver más adelante la diferencia entre molaridad y molalidad

 ¿cómo se calculan las concentraciones? 

Existen distintas expresiones para referirnos a la concentración de una disolución, distintas relaciones cuantitativas entre cantidad de soluto, disolvente y disolución, relaciones de masas, masas y volúmenes, moles y volúmenes, etc.  

En el siguiente cuadro veremos las unidades de concentración más utilizadas:  

 En esta primera parte trabajaremos con la molaridad y la molalidad. Veamos algunos ejemplos: 

1) 40 mL de una disolución contiene 0,02 moles de ácido carbónico (H2CO3). Calcular la molaridad de la misma. 

Solución 

Dado que la molaridad se calcula por litro de solución: 

0,02 moles de H2CO3 ——– 40 mL de disolución 

x=0,5 moles de H2CO3 ——– 1000 mL de disolución 

Por lo tanto, la concentración de la solución es 0,5 M 

2) 100 gramos de una disolución contienen 12 gramos de cloruro de sodio (NaCl). Calcular la molalidad de la misma. 

Solución 

Lo primero que debemos hacer es pasar los 12 gramos de cloruro de sodio a moles. Como en el ejemplo anterior, utilizamos la masa molar: 

58,5 gramos de NaCl ——– 1 mol de NaCl 

12 gramos de NaCl ——– X= 0,205 moles NaCl 

A diferencia de la molaridad que se calcula por 1000 ml de solución, en este caso, será cada 1000 gramos y además de disolvente y no de disolución. 

Como los 100 gramos son de disolución, calculamos la masa del disolvente: 

masa de soluto + masa de disolvente = masa de disolución 

12 gramos + x gramos de disolvente = 100 gramos de disolución 

Despejando: 

100 gramos de disolución – 12 gramos de soluto = 88 gramos de disolvente 

Reuniendo los nuevos datos y aplicando la definición de molalidad, tenemos: 

88 gramos de disolvente ——– 0,205 moles de NaCl  

1000 gramos de disolvente ——– x= 2,33 moles de NaCl 

La concentración es 2,33 m 

Aclaración: En el caso de las soluciones de sales como el NaCl suele utilizarse la unidad “formalidad” en lugar de “molaridad”. La formalidad es el número de moles de fórmulas unidad (FU) por cada 1000 mL de disolución. Para pasar de gramos a moles utilizamos el peso fórmula (masa en gramos de un mol de fórmulas unidad) que se calcula de la misma forma que la masa molecular. Entonces, ¿cuál es la diferencia entre molaridad y formalidad? 

Hablamos de peso fórmula y fórmula unidad (FU), en lugar de masa molecular y moléculas, cuando nos referimos a los compuestos que se ionizan en agua (iónicos), es decir, no se encuentran como moléculas individuales sino en una red cristalina y que, en contacto con agua, se separan en cationes y aniones. Por eso, si bien numéricamente es el mismo valor, es más correcto usar la formalidad para dichos compuestos. 

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ALDEHIDOS ( TERCERO DE BGU) REFUERZO

 

ALDEHIDOS ¿Qué son?

Se caracterizan por tener un grupo "carbonilo" C=O, en un carbono primario.

¿Cómo se nombran?

Sus nombres provienen de los hidrocarburos de los que proceden, pero con la terminación "-al".  butanal     Si hay dos grupos aldehídos se utiliza el término "-dial".  butanodial     Pero si son tres o más grupos aldehídos, o este no actúa como grupo principal, se utiliza el prefijo "formil-" para nombrar los grupos laterales.   3-formilpentanodial ácido 3-formilpentanodioico

Si nos dan la fórmula

Coloca los localizadores desde el carbono del carbonilo. Nombra el hidrocarburo terminado en -al.

Si nos dan el nombre

En el extremo del esqueleto de carbonos sitúa el grupo aldehído. Luego completa la fórmula con los hidrógenos.

Ejemplos

etanal butanal 3-butenal 3-fenil-4-pentinal butanodial 4,4-dimetil-2-hexinodial

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DOCENTES JORNADA NOCTURNA ( TODOS LOS CURSOS)

 

LISTADO DE DOCENTES JORNADA NOCTURNA

UNIDAD EDUCATIVA “OCTAVIO CORDERO PALACIOS”
N°	APELLIDOS Y NOMBRES	CELULAR	CORREO
1	Lcda. ASTUDILLO BEATRIZ	0990984289	elviaastudillofigueroa@yahoo.es
2	Lcda. CASTILLO MARIA DOLORES. MSc	0999029802	Mcbarahona767@hotmail.com
3	Ing. CORDOVA MANUEL	0980210744	ocptareas@gmail.com
4	Lcdo. CHUMBAY WILFRIDO	0939823869	chumbay.wilfridoocp@gmail.com
5	Lcdo. GUAZHAMBO ANGEL	0986159280	aguazhambo.ocp@gmail.com
6	Lcdo. GUERRON WASHINGTON	0998089077	wguerron.ocp@gmail.com
7	Arq. MINGA GARCIA ANDRES FELIPE	0995981909	arqaminga@hotmail.com
9	Lcda. MOROCHO FAREZ  DEYSI MARITZA	0989856677	daysimor8@hotmail.com
10	Lcda.  OCHOA CHICA SARA CARMITA	0980345995	saraochoa14b.ocp@gmail.com
12	Dra. OLMEDO CALVA LUPITA	0967553158	lujojojofran@hotmail.com
13	Ing. PERALTA BERMUDEZ DIEGO PATRICIO MSc.	0998380848	dperalta.ocp@gmail.com
14	Ing. QUITO PIEDRA JOSE.   MSc	0980373282	jvqp.ocp@gmail.com
15	Ing. VELEZ PEÑA CARLOS ALEJANDRO	0999425977	car.ve@hotmail.es
16	Psicóloga.  JIMBO LILIANA   (DECE)	0983533121	Lylyana_ely@hotmail.com
17	Ing. VERGARA  XAVIER	0984370809	romulo.vergara@educacion.gob.ec

 

SIEMPRE ADELANTE SOMOS OCTAVINOS DE CORAZÓN

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SALES OXISALES NEUTRAS ( PRIMERO INTENSIVO) REALICE LA TAREA PROPUESTA

 

SALES OXISALES NEUTRAS    ¿Qué son?

Son los derivados de sustituir todos los hidrógenos, o parte de ellos como en las sales ácidas, de los oxácidos por cationes metálicos como el Na+, o no metálicos como el NH4+ (amonio). Cuando se sustituyen todos los hidrógenos se forman las sales neutras y cuando sólo se sustituye alguno de los hidrógenos las sales ácidas.

¿Cómo se nombran?

Nomenclatura tradicional aceptada.     Para su formulación se siguen las mismas reglas que para los ácidos de los que provienen pero cambiando las terminaciones y manteniendo los prefijos. Para los números de oxidación bajos la terminación -OSO cambia por la de -ITO, y para los números de oxidación altos la terminación -ICO cambia por la de -ATO. Número de oxidación Ácido anión Más alto Alto Bajo Más bajo per-      -ico             -ico             -oso hipo-    -oso per-      -ato             -ato             -ito hipo-    -ito

Si nos dan la fórmula

En la fórmula:   Na2SO4 a) Disociamos la sal en sus iones A partir de la carga del catión (ión positivo) deducimos la carga del anión (ión negativo). b) Deducimos el número de oxidación del átomo central, sabiendo que el oxígeno tiene número de oxidación –2. c) Recordar los números de oxidación con que pueden actuar los elementos centrales, y asignar prefijos y sufijos. Se sigue la nomenclatura de Stock, por lo tanto si el metal puede tener otros números de oxidación se indica entre paréntesis el que tiene en el compuesto.

Si nos dan el nombre

En el nombre: Nitrato de calcio a) Indicar cual es el catión. De tener varios posibles números de oxidación nos lo tienen que indicar por la nomenclatura de Stock. Y deducir por los prefijos y sufijos el número de oxidación del elemento central que participa en el anión: b) Formular el oxácido de N+5 c) Deducir el anión a partir del ácido, se quitan los hidrógenos y se ponen tantas cargas negativas como hidrógenos tiene el ácido. Escribir el compuesto de forma que sea eléctricamente neutro, colocando unos coeficientes estequiométricos que nos indiquen cuantos cationes y aniones participan en la fórmula.

Ejemplos

Observa el siguiente vídeo donde se explican algunos ejemplos:     Catión Anión Fórmula  Bromato de calcio Ca2+ BrO3– Ca(BrO3)2  Hipoclorito de sodio Na+ ClO– NaClO  Sulfato de aluminio Al3+ SO42– Al2(SO4)3  Fosfato de magnesio Mg2+ PO43– Mg3(PO4)2  Nitrato de hierro(III) Fe3+ NO3– Fe(NO3)3

Nomenclatura sistemática de la IUPAC

Igual que en los oxácidos utilizamos dos nomenclaturas: la de adición y la estequiométrica.       Nomenclatura de adición de los aniones: se basa en la estructura de los aniones, nombrando de diferente forma los oxígenos que están unidos a los hidrógenos ácidos (hidroxido),  los oxígenos unidos únicamente al elemento central (oxido). Cada uno de estos nombres se acompaña de los prefijos pertinentes: di-, tri-, tetra-, etc. y se nombran por orden alfabético seguidos del nombre del átomo central terminado en -ato, y entre paréntesis la carga del anión (según el sistema de Ewens-Bassett).       Nomenclatura estequiométrica de los aniones: se basa en nombrar con un prefijo: di-, tri-, tetra-, etc. los átomos que participan en el anión seguido del elemento central terminado en "-ato", y entre paréntesis la carga del anión (según el sistema de Ewens-Bassett). Anión Nomenclatura de adición Nomenclatura estequiométrica  CO32–  Trioxidocarbonato(2–)  Trioxidocarbonato(2–)  NO2–  Dioxidonitrato(1–)  Dioxidonitrato(1–)  NO3–  Trioxidonitrato(1–)  Trioxidonitrato(1–)  PO43–  Tetraoxidofosfato(3–)  Tetraoxidofosfato(3–)  SO32–  Trioxidosulfato(2–)  Trioxidosulfato(2–)  SO42–  Tetraoxidosulfato(2–)  Tetraoxidosulfato(2–)  ClO–  Clorurooxigenato(1–)  Oxidoclorato(1–)  ClO2–  Dioxidoclorato(1–)  Dioxidoclorato(1–)  IO3–  Trioxidoyodato(1–)  Trioxidoyodato(1–)  IO4–  Tetraoxidoyodato(1–)  Tetraoxidoyodato(1–)  CrO42–  Tetraoxidocromato(2–)  Tetraoxidocromato(2–)  Cr2O72–  μ-oxidobis(trioxidocromato)(2–)  Heptaoxidodicromato(2–)  MnO42–  Tetraoxidomanganato(2–)  Tetraoxidomanganato(2–)  MnO4–  Tetraoxidomanganato(1–)  Tetraoxidomanganato(1–)        Nomenclatura de adición de sales: Se escribe el nombre del anión seguido del nombre del catión, con la carga según el sistema de Ewens-Bassett en cantiones que no tengan número de oxidación fijo.       Nomenclatura de composición de sales: Se escribe el nombre del anión sin la carga, si es necesario con los prefijos bis, tris, tetrakis, pentakis, hexakis, etc. que nos indican la repetición del anión poliatómico. Seguido del catión, con los prefijos di, tri, tetra, etc que nos indican la repetición del catión. Sal Nomenclatura de adición Nomenclatura de composición  Na2CO3  Trioxidocarbonato(2–) de sodio  Trioxidocarbonato de disodio  KNO2  Dioxidonitrato(1–) de potasio  Dioxidonitrato de potasio  Ca(NO3)2  Trioxidonitrato(1–) de calcio  Bis(trioxidonitrato) de calcio  AlPO4  Tetraoxidofosfato(3–) de aluminio  Tetraoxidofosfato de aluminio  Na2SO3  Trioxidosulfato(2–) de sodio  Trioxidosulfato de disodio  Fe2(SO4)3  Tetraoxidosulfato(2–) de hierro(3+)  Tris(tetraoxidosulfato) de dihierro  NaClO  Clorurooxigenato(1–) de sodio  Oxidoclorato de sodio  Ca(ClO2)2  Dioxidoclorato(1–) de calcio  Bis(dioxidoclorato) de calcio  Ba(IO3)2  Trioxidoyodato(1–) de bario  Bis(trioxidoyodato) de bario  KIO4  Tetraoxidoyodato(1–) de potasio  Tetraoxidoyodato de potasio  CuCrO4  Tetraoxidocromato(2–) de cobre(2+)  Tetraoxidocromato de cobre  K2Cr2O7  μ-oxidobis(trioxidocromato)(2–) de potasio  Heptaoxidodicromato de dipotasio  Na2MnO4  Tetraoxidomanganato(2–) de sodio  Tetraoxidomanganato de disodio  Ba(MnO4)2  Tetraoxidomanganato(1–) de bario  Bis(tetraoxidomanganato) de bario

TAREA  ESCRIBA CINCO SALES OXISALES NEUTRAS CON  SU NOMBRE

Oxisales neutras ( PRIMERO INTENSIVO) REALICE LA TAREA PROPUESTA

 

Oxisales neutras

Definición de oxisales neutras

Son compuestos ternarios (no metal, oxígeno y metal) que resultan de la sustitución de TODOS los hidrógenos de un oxoácido por un metal (o un catión no metálico). Pueden considerarse también como compuestos binarios formados por un catíon y un anión (precedente del ácido al perder sus hidrógenos). Se obtienen por neutralización total de un hidróxido o base con un oxoácido:

Ácido oxoácido + hidróxido → sal neutra + agua

o atacando un metal con ácido: Oxoácido + metal → sal neutra + hidrógeno

Formulación de las oxisales neutras

El procedimiento de formulación de las oxisales neutras depende del sistema de nomenclatura en que se nos presenten, así que primero explicaremos el sistema de nomenclatura y a continuación cómo se formularía la sal:

1) Nomenclatura tradicional de las oxisales neutras

Nombramos el anión como se indicó en los ácidos pero cambiando las terminaciones - oso por - ito e - ico por - ato y a continuación el metal con los sufijos correspondientes según el estado de oxidación. Ejemplo: AuClO₄, perclorato auroso, ya que el cloro tiene el estado de oxidación +7 y el oro +1.

Para formular la sal a partir de la nomenclatura tradicional formulamos primero el ácido correspondiente y después sustituimos todos los hidrógenos por el catión y ponemos al anión la valencia del catión como subíndice (si es posible, simplificamos).

2) Nomenclatura sistemática funcional (Stock)de las oxisales neutras

La única diferencia de esta nomenclatura con la tradicional es que el estado de oxidación del catión se indica con números romanos entre paréntesis en lugar de mediante sufijos. Ejemplo: Ni₂(SO₄)₃, Sulfato de niquel (III)

El método o sistema de formulación en esta nomencaltura de Stock, no difiere del anterior. Ejemplo: Carbonato de cobalto (III).

1) Formulamos el ácido carbonico → H₂CO₃.

2) Sustituimos los dos hidrogenos del ácido por el catión Co³⁺ → Co₂³⁺CO₃.

3) Ponemos la valencia del catión al anión como subíndice y entre paréntesis → Co₂(CO₃)₃.

3) Nomenclatura sistemática (anterior al libro rojo de la IUPAC del 2005) de las oxisales neutras

Primero se nombran el anión con Oxo precedidos de los prefijos griegos multiplicativos que indican el número de oxígenos presentes en la molécula unido al nombre del no metal terminado en el sufijo -ato (y con sus prefijos multiplicativos si hubiese más de un átomo central) , seguidos del número de oxidación del átomo de no metal central entre paréntesis y en números romanos, después el catión con los prefijos multiplicativos que sean necesarios. Si el anión tuviese subíndice (entre paréntesis) se puede expresar mediante los prefijos numerales multiplicativos griegos bis-, tris-, tetraquis-, pentaquis-, etc. o indicando el número de oxidación del catión en romanos y entre paréntesis al modo de Stock. Ejemplo: Fe₂(SO₃)₃, tris[trioxosulfato (IV)] de hierro ó bien trioxosulfato (IV) de hierro(III)

El método para formular esta nomenclatura es el más sencillo pues únicamente hay que introducir los subíndices que se nos indican mediante los prefijos (o valencia del catión) como puede constatarse en el ejemplo anterior.

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