Ecuador es un país megadiverso ( 3 de BGU) Realizar un mapa conceptual.

¿Por qué Ecuador es un país megadiverso ?

Debido a una múltiple combinación entre ubicación geográfica y geopolítica, características geológicas y topográficas, climáticas, de precipitación y temperatura, factores biológicos y evolutivos, nuestro país se ha configurado como el escenario perfecto para la concentración de la vida expresándose en una altísima diversidad biológica conocida también como megadiversidad. "Los diecisiete países de mayor diversidad ocupan menos del 10% de la superficie del planeta pero albergan siete de cada diez especies reconocidas. El Ecuador forma parte de esta lista" (Burneo, 2009).
Ecuador está ubicado en el cinturón tropical del planeta, sobre la línea equinoccial, con territorios ubicados tanto en el hemisferio norte como en el hemisferio sur por lo que recibe alta insolación y luminosidad, lo que le da doce horas de luz diaria durante todo el año.
Debido a la intensa actividad tectónica y volcánica, la Cordillera de los Andes atraviesa nuestro país fraccionada en dos ramales, el Occidental y el Oriental. En la mitad de las dos cordilleras está el Callejón Interandino. Esto da lugar a que en Ecuador tengamos territorio desde los 0 hasta los casi 6.300 metros sobre el nivel del mar. Geográficamente nuestro país se divide en cuatro regiones naturales, cada una con múltiples pisos altitudinales, zonas de vida y barreras geográficas: "las planicies occidentales o Región Costa; en el centro la zona alto andina o Región Sierra; la Región Amazónica al oriente; y el Archipiélago Galápagos o Región Insular a 1.000 km del continente en el océano Pacífico" (Ministerio del Ambiente del Ecuador, 2010). La región amazónica ecuatoriana tiene dos partes conocidas como la "Alta Amazonía" y la "Llanura amazónica".
Ecuador recibe además la influencia de las corrientes marinas fría de Humbolt al sur del país y cálida del Niño al norte, así como de los vientos alisios que combinados generan "una gran variedad de regímenes climáticos" (Jørgensen & Neill, 1995-2013) que marcan la pluviosidad e influyen en la precipitación.
Todos estos factores, juntos y combinados, dan como resultado diversas clases de vegetación y ecosistemas en el Ecuador, a los cuales la flora y fauna se adaptaron por "miles de generaciones" (Burneo, 2009) y especializaron, dando lugar a la especiación, endemismo y concentración actual de especies animales y vegetales.

LEY ( 2 de BGU) Buscar cinco ecuaciones quimicas y aplicar la ley de la conservación de la materia.

Ley de la conservación de la materia y la energía

 En los procesos nucleares la materia puede convertirse en energía. La relación entre una cierta masa y la energía a que equivale, viene dada por la ecuación de Einstein, E=mc².

La energía liberada cuando la materia se transforma en energía, es igual al producto de la masa de la materia transformada por la velocidad de la luz al cuadrado. A escala microscópica se ha observado también la transformación de energía en materia. 

Enunciamos el principio de conservación de la materia y la energía como sigue: “La cantidad combinada de materia y energía en el universo es fija”.

Alcanos ramificados ( 3 de BGU) Escribir cinco alcanos con ramificaciones y dar su nombre

Alcanos ramificados

En los orígenes de la química, los compuestos orgánicos eran nombrados por sus descubridores.  La urea recibe este nombre por haber sido aislada de la orina.
El ácido barbitúrico fue descubierto por el químico alemán Adolf von Baeyer, en 1864.  Se especula que le dio este nombre en honor de una amiga llamada bárbara.

La ciencia química fue avanzando y el gran número de compuestos orgánicos descubiertos hicieron imprescindible el uso de una nomenclatura sistemática.
En el sistema IUPAC de nomenclatura un nombre está formado por tres partes: prefijos, principal y sufijos; Los prefijos indican los sustituyentes de la molécula; el sufijo indica el grupo funcional de la molécula; y la parte principal el número de carbonos que posee. Los alcanos se pueden nombrar siguiendo siete etapas:

Regla 1.- Determinar el número de carbonos de la cadena más larga, llamada cadena principal del alcano. Obsérvese en las figuras que no siempre es la cadena horizontal.



El nombre del alcano se termina en el nombre de la cadena principal (octano) y va precedido por los sustituyentes.

Regla 2.- Los sustituyentes se nombran cambiando la terminación –ano del alcano del cual derivan por –ilo (metilo, etilo, propilo, butilo). En el nombre del alcano, los sustituyentes preceden al nombre de la cadena principal y se acompañan de un localizador que indica su posición dentro de la cadena principal. La numeración de la cadena principal se realiza de modo que al sustituyente se le asigne el localizador más bajo posible.



Regla 3.- Si tenemos varios sustituyentes se ordenan alfabéticamente precedidos por lo localizadores. La numeración de la cadena principal se realiza para que los sustituyentes en conjunto tomen los menores localizadores.



Si varios sustituyentes son iguales, se emplean los prefijos di, tri, tetra, penta, hexa, para indicar el número de veces que aparece cada sustituyente en la molécula. Los localizadores se separan por comas y debe haber tantos como sustituyentes.



Los prefijos de cantidad no se tienen en cuenta al ordenar alfabéticamente.

Regla 4.- Si al numerar la cadena principal por ambos extremos, nos encontramos a la misma distancia con los primeros sustituyentes, nos fijamos en los demás sustituyentes y numeramos para que tomen los menores localizadores.



Regla 5.- Si al numerar en ambas direcciones se obtienen los mismos localizadores, se asigna el localizador más bajo al sustituyente que va primero en el orden alfabético.

Regla 6.- Si dos a más cadenas tienen igual longitud, se toma como principal la que tiene mayor número de sustituyentes.



Regla 7.- Existen algunos sustituyentes con nombres comunes aceptados por la IUPAC, aunque se recomienda el uso de la nomenclatura sistemática.



Los nombres sistemáticos de estos sustituyentes se obtienen numerando la cadena comenzando por el carbono que se une a la principal. El nombre del sustituyente se forma con el nombre de la cadena más larga terminada en –ilo, anteponiendo los nombres de los sustituyentes que tenga dicha cadena secundaria ordenados alfabéticamente. Veamos un ejemplo:

Números cuánticos ( 1 de BGU) Realizar un resumen de este tema en el cuaderno

Números cuánticos
Los números cuánticos son parámetros que describen el estado energético de un electrón y las características de un orbital.
Los 3 primeros números cuánticos (principal, secundario, magnético) son obtenidos como consecuencia de la resolución matemática de la ecuación de onda de Schrödinger, mientras que el cuarto número cuántico (spin magnético) lo introdujo Paul Dirac en 1928, reformulando la ecuación de onda.
Los principios que sustenta la teoría de la mecánica-cuántica son: principio de dualidad onda-partícula para el electrón y principio de incertidumbre de Heinsenberg el cual señala que no se puede determinar el momento y lugar a la vez de la posición de un electrón, sin embargo es posible determinar la región mas probable donde se puede encontrar (orbital).
Veamos los números cuánticos:

Configuración electrónica ( 1 de BGU) Realice la configuracion del elemto 20 al 40.

Configuración electrónica

 Vamos a estudiar la configuración electrónica o también llamada distribución electrónica. Abajo del todo tienes una tabla con la configuración electrónica de todos los elementos, pero aqui vamos a explicarte como se hace.

 Primero te vamos a explicar todo de forma sencilla para que lo entiendas. Luego te enseñaremos una regla muy sencilla para obtener la configuración electrónica de cualquier elemento, pero es bueno que intentes entender el cómo y el por qué. Por eso empezaremos por el principio para que nos resulte fácil.

 Introducción

 Recuerda que lo átomos tienen un núcleo donde se encuentran los protones y los neutrones, pero alrededor del núcleo están los electrones girando en las llamadas órbitas. Un átomo puede tener varias órbitas alrededor de su núcleo y sobre las cuales están girando sus electrones.

 ¿Qué es la Configuración Electrónica? 

 La Configuración o Distribución electrónica nos dice como están ordenados los electrones en los distintos niveles de energía (órbitas), o lo que es lo mismo como están distribuidos los electrones alrededor del núcleo de su átomo.

 ¿Cómo saber los electrones que tienen los átomos en cada una de sus órbita? Pues bien, eso es lo que se llama la configuración electrónica de un elemento de la tabla periódica. Poco a poco lo iremos aprendiendo.

 ¿Para que queremos saber esto?. Por ejemplo, es muy útil  o mejor dicho imprescindible para hacer el enlace covalente y los enlaces iónicos y conocer los llamados electrones de valencia, que son el número de electrones que tiene el átomo de un elemento en su última capa u órbita (subnivel).

 Lo primero, cuanto más alejado del núcleo esté girando el electrón mayor es su nivel de energía.

 Los electrones, de un átomo, que tengan la misma energía se dice que están en el mismo nivel de energía. Estos niveles de energía también se llaman orbitales de energía.

 Orbitales de Energía

 En la actualidad la periferia del núcleo (su alrededor) se divide en 7 niveles de energía diferentes, numerados del 1 al 7, y en los que están distribuidos los electrones, lógicamente en orden según su nivel de energía. Los electrones con menos energía estarán girando en el nivel 1.

  Pero además cada nivel se divide en subniveles. Estos subniveles en los que se divide cada nivel pueden llegar a ser hasta 4. A estos 4 subniveles se les llama: s, p, d, f.

 Resumen: niveles de energía hay del 1 al 7 y subniveles hay 4 el s, p, d y el f.

 OJO hay átomos que no tienen los 4 subniveles, como veremos más adelante, y átomos que no tienen los 7 niveles de energía, pueden tener menos. Esto es precisamente lo que queremos averiguar, cuantos niveles y subniveles de energía tiene un átomo concreto y cuantos electrones tiene en cada uno de estos subniveles y niveles, es decir su Configuración Electrónica.

 Además, hay algo muy importante, en cada subnivel solo podemos tener un número máximo de electrones. Esto hace que podamos saber el número de electrones fácilmente, o lo que es lo mismo la distribución electrónica.

 En el subnivel s solo puede haber como máximo 2 electrones, en el p 6, en el d 10 y en el f 14. (en cada nivel hay 4 más que en el nivel anterior, es fácil de recordar). Veámoslo con una imagen.



 Fíjate en la imagen que en el nivel 1 (no se aprecia el círculo en la imagen pero está ahí) solo se permiten 2 electrones girando en ese nivel y además solo tiene un subnivel, el s. No hay ningún átomo que tenga más de 2 electrones girando en el primer nivel de energía (puede tener 1 o 2 átomos).

 Si ahora pasamos al nivel 2, vemos que tiene 2 subniveles, lógicamente el s y el p. Pero claro en el nivel s solo habrá como máximo 2 electrones y en el p como máximo 6. Si seguimos viendo la imagen nos daremos cuenta de lo siguiente.

 ¡¡¡IMPORTANTE NIVELES Y SUBNIVELES!!!

 Fíjate que fácil: En el nivel 1 hay un subnivel, en el 2, 2 subniveles, en el 3, 3 subniveles y en el 4 hay 4 subniveles. ¿Fácil NO?. Los últimos niveles un poco diferentes, por ejemplo en el 5, hay 4 subniveles, no puede tener más porque solo existen 4. Y ahora vamos a contar al revés, en el nivel 6, 3 subniveles y en el último nivel, el 7 solo habrá...¿Cuantos? Pues si, habrá 2 subniveles.

 Además, si hay un subnivel siempre será el s, si hay 2 serán el s y el p, si hay 3 serán el s, el p y el d, y si hay 4 subniveles serán el s, el p, el d y el f.

  Concretemos más nivel a nivel:

 - Primero de todo, recordar que en el subnivel s solo puede haber como máximo 2 electrones, en el p 6, en el d 10 y en el f 14. En cada nivel tendremos:

 - En el nivel 1 solo hay un subnivel, y lógicamente será el s.

 - El nivel 2 hay 2 subniveles, el s y el p.

 - En el nivel 3 hay 3 subniveles el s, el p y el d.

 - En el nivel 4 hay 4 subniveles, el s, el p, el d y el f.

 Pero OJO el nivel 5 tiene 4 subniveles también, pero en el nivel 6 solo tiene 3 (hasta el d) y en el 7 solo dos subniveles el s y el p.



 Fíjate como quedarían cada nivel:

LEY DE CONSERVACION DE LA MATERIA (2 DE BGU) REALICE CINCO EJERCICIOS

	EJERCICIOS PARA RESOLVER
	BaO2 + HCl <--> BaCl2 + H2O2
	H2SO4 + NaCl <-->  Na2SO4 + HCl
	FeS2 <-->  Fe3S4 + S2
	H2SO4 + C  <-->  H20 + SO2 + CO2
	SO2 + O2 <-->  SO3
	NaCl  <--> Na + Cl2
	HCl + MnO2 <-->  MnCl2 + H20 + Cl2
	K2CO3 + C <-->  CO + K
	Ag2SO4 + NaCl <-->  Na2SO4 + AgCl
	NaNO3 + KCl <-->  NaCl + KNO3
	Fe2O3 + CO <-->  CO2 + Fe

Alcano ramificada ( 3 de BGU) Escribir cinco alcanos con ramificaciones

ALCANOS CON RAMIFICACIONES

Las reglas de la IUPAC para nombrar un alcano complejo o ramificado son las siguientes.

1. Encuentre la cadena principal, que es la cadena carbonada más larga presente en el compuesto. Sólo cuando por ambos extremos produce numeración idéntica, se escoge aquella que proporcione el menor número al sustituyente que se nombre primero (orden alfabético).
   
2. Numere la cadena principal por el extremo que le asigne el número más bajo posible al "primer punto de diferencia" de modo que los sustituyentes reciban los menores números posibles.
3. Nombre los sustituyentes o ramificaciones diferentes en la cadena principal (etil, metil, etc.). Cuando existan dos o más sustituyentes iguales, se insertan los prefijos multiplicativos di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), octa (8), nona (9), deca (10), etc. antes del nombre del sustituyente para indicar el número de esos sustituyentes. No se deben usar guiones. Por ejemplo, el sustituyente sec-butil se alfabetiza por la b. Los demás, que no tienen guión, se toman como una sola palabra. Por ejemplo isobutil se alfabetiza por la i. Los prefijos multiplicativos di, tri, etc. no tienen que ver con el orden alfabético de los sustituyentes.
   Por ejemplo dimetil se alfabetiza por la m. Si hay sustituyentes complejos, el nombre de éstos se considera como una sola unidad, se encierra en paréntesis y el número que indica su posición en la cadena principal, se coloca fuera del paréntesis.
   En estos sustituyentes los prefijos multiplicativos di, tri, etc. Si tienen que ver en el orden alfabético. Así por ejemplo, se considera que el sustituyente (1,2 – dimetilpropil) empieza por la letra d.
   
4. Alfabetice los sustituyentes. Por convención en los nombres comunes que tienen un prefijo separado por un guión (sec- y tert-) se ignora ese prefijo al alfabetizar.
5. Se escribe el nombre completo del compuesto como una sola palabra, sin espacio, insertando los números que indican la posición de los sustituyentes, separando entre sí los números por comas y éstos de los nombres por guiones.

El último sustituyente no se separa del nombre de la cadena principal con un guión. Así, por ejemplo, 2,2-dimetilpentano (correcto) 2,2-dimetil-pentano (incorrecto).
Ilustraremos todos los pasos con el siguiente compuesto:
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Escrito en nomenclatura moderna o zig-zag queda así:
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 Pasos:
1.- Encuentre la cadena principal:
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En este caso, nueve carbonos: nonano
2.- Numere la cadena:
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La numeración correcta es de izquierda a derecha de la cadena principal porque da como resultado los índices 2,3,4,5 en cambio de derecha a izquierda resulta los índices 5,6,7,8. La numeración más baja en el primer punto de referencia (2 y 5) es la numeración de la izquierda:
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4.- Alfabetice los sustituyentes:
etil, dimetil, propil
5.- Escriba el nombre del compuesto como una sola palabra, sin espacios, insertando los índices de posición de los sustituyente, y por último, el nombre de la cadena principal unido al nombre del último sustituyente.
El nombre completo del alcano ramificado cumpliendo las reglas IUPAC es:
4-etil-2,3-dimetil-5-propilnonano

REGLAS PARA FORMULAR ALCANOS RAMIFICADOS

Para formular un alcano complejo dado su nombre, se cumplen las siguientes reglas:
1.- Se formula la cadena principal.
2.- Se escribe cada sustituyente en el carbono donde indique su índice. Cuando haya 2 sustituyentes en un mismo carbono se pueden escribir uno a la izquierda y otro a la derecha del carbono, o uno hacia arriba y el otro hacia abajo del carbono.
Nota: Cuando utilice la nomenclatura Zig-Zag cada extremo y vértice de la línea representa un carbono con sus respectivos hidrógenos. Si utilizas la nomenclatura tradicional debes estar pendiente que cada carbono sólo tiene 4 enlaces y que sus enlaces no compartidos con carbonos deben saturarse con átomos de H.
Ejercicios: Escriba las fórmulas de los siguientes compuestos:

• 5--butil-6-etil-7-iopropil-4,4-dimetil-6-propil decano
• 8-etil-4-isopropil-3,5,7-trimeti ldecano
• 5-etil-3,3-dimetil-7-propil decano
• 5-(1,2-dimetilpropil)-3,3-dietilundecano
• 5-etil  5 butil-3,3-dimetil decano
• 6-etil-2,2,3-trimetil-4-propil nonano
• 3,6-dietil-2,5,8-trimetil-7-propil dodecano

El Grupo Alquilo ( 3 de BGU) Realizar los ocho primeros radicales alquilicos

El Grupo Alquilo:

El Grupo Alquilo es un Grupo Funcional formado por un radical de alcano o radical alquilo.

La Nomenclatura de los radicales alquilo es igual a la del correspondiente alcano pero terminado en "il" o "-ilo".

Nomenclatura de los Grupos Alquilo:

Nomenclatura de grupos alquilo de alcanos lineales:

• Metilo: -CH₃
• Etilo: -CH₂-CH₃
• Propilo: -CH₂-CH₂-CH₃
• Butilo: -CH₂-CH₂-CH₂-CH₃
• Pentilo: -CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃
• Hexilo: -CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃
• Heptilo: -CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃
• ...

Si el radical no se encuentra en un extremo se le añade la denominación "sec":

Sec-Butil

Si el radical se encuentra en un carbono terciario se le añade la denominación "ter":

Ter-Butil

Ejemplos de Grupos Alquilo:

• El Tolueno consiste en añadir un Grupo Metilo a un anillo de Benceno
  

  

  Tolueno

• El Xileno consiste en añadir dos Grupos Metilo a un anillo de Benceno

  

  Xileno

Grupos Funcionales:

Grupo	Compuestos
Alquilo: alcanos	Radicales Alquilo: -CH3 metilo
Alquenilo: alquenos	Radicales Alquenilo: -CH=CH-CH3 1-propenilo
Alquinilo: alquinos	Radicales Alquinilo: -C≡CH etinilo
Hidroxilo: R-OH	Alcoholes: CH3-OH
Alcoxi: R-O-R'	Éteres: CH3−O−CH3
Carbonilo:  R-(C=O)-R'	Aldehídos: R-HC=O HCHO Metanal Cetonas: R-(C=O)-R' CH3-(C=O)-CH3
Carboxilo: R-(C=O)-OH	Ácidos Carboxílicos: CH3COOH ác. acético Anhídridos de Ácido: CH3-CO-O-CO-CH2CH3
Acilo: R-CO-O-R'	Ésteres: CH3-COO-CH3
Amino: R-NR'R''  RR'C=N-R''	Aminas: CH3-NH-CH3   Iminas: CH3C=N-CH3
Amino-Carbonilo R-(C=O)-NR'H R-(C=O)-NR'R"	Amidas: CH3-CO-NH2 Imidas: HCONHCOCH3
Nitro: R-NO2	Nitrocompuestos: CH3-CH2-CH2-NO2
Nitrilo:  R-C≡N R-N≡C	Nitrilos o Cianuros: H-C≡N Isocianuros: CH3-N≡C

ESTEPA ( 3 de BGU) Realizar un mapa conceptual

BIOMAS TERRESTRES: ESTEPA

La estepa es un bioma que comprende un territorio llano, de vegetación herbácea, propio de climas extremos y escasas precipitaciones. También se le asocia a un desierto frío para establecer una diferencia con los desiertos tórridos. Estas regiones se encuentran lejos del mar, con clima árido continental, una gran variación térmica entre verano e invierno y precipitaciones que no llegan a los 250 mm anuales. Predominan las hierbas bajas y matorrales. El suelo contiene muchos minerales y poca materia orgánica; también hay zonas de la estepa con un alto contenido en óxido de hierro, lo que le otorga una tonalidad rojiza a la tierra. 

La estepa, la gran desconocida, es, tal vez, el ecosistema más abundante en la España seca y en gran parte de Sudamérica (La Pampa, etc...), pero a pesar de ello la estepa sigue siendo una gran desconocida y se suele considerar como suelo muerto, no es así, las estepas son lugares con una gran fauna destacando entre esta la ornitofauna, entra la que cabe destacar la avutarda (otis tarda) y el sisón (otis tetrax), y más pequeños como el aquí representado alcaraván común (burhinus oedicnemus) o la ganga común (pterocles alchata), y un montón más, pero también las rapaces aman la estepa por su gran riqueza en pequeñas aves (como codornices o perdices) y en mamíferos de tamaño medio (ratones, ratas, topillos, conejos, liebres...), por ello las rapaces son muy abundantes en este ecosistema.

Las aves abundan en la estepa, pero si hay algún tipo de animal que abunde realmente en la estepa hay que nombrar a los incontables insectos. Miles de tipos de insectos viven en este ecosistema, desde las grandes tarántulas europeas hasta las pequeñas hormigas rojas, miles de tipos de insectos habitan estos páramos.

La variada flora de la estepa no es visible a simple vista, cuando se mira la estepa esta parece un yermo seco, pero en realidad alberga una increíble diversidad de plantas, entre estas destacan las plantas bajas, con hojas pequeñas y con bastante flor que, normalmente es de colores claros (blanco, amarillo...), normalmente la flora esteparia se compone en especial por un variado surtido de gramineas del tipo de la avena, los cepillitos y otras plantas no gramineas como las pitas o sabilones.

Fórmula empírica y molecular. ( 2 de BGU) Realizar los dos ejemplos

Fórmula empírica y molecular.

En química la fórmula empírica es una expresión o forma que representa la

proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un

compuesto químico. Puede coincidir o no con la fórmula molecular, que indica el

número de átomos presentes en la molécula.

 

Ejercicio 1: 

Calcular la composición centesimal del KClO3

(Datos K = 39 , Cl = 35,5 y O = 16)

  

Ejercicio 2:

 Un compuesto está formado por: C= 70,02% H= 3,36% y O= 26,64%.

Sabemos que la masa molecular del compuesto es M = 240,2 u

(Datos C = 12 , H = 1 y O = 16). 

Calcular su formula mínima y  molecular

Estructura electrónica (1 de BGU) Realiza las actividades que se encuentran en el texto

Estructura electrónica

Las propiedades de los elementos dependen, sobre todo, de cómo se distribuyen sus electrones en la corteza. El siguiente modelo interactivo te permite conocer la estructura electrónica de los elementos de la tabla periódica:
Aunque los conocimientos actuales sobre la estructura electrónica de los átomos son bastante complejos, las ideas básicas son las siguientes:
1. Existen 7 niveles de energía o capas donde pueden situarse los electrones, numerados del 1, el más interno, al 7, el más externo.
2. A su vez, cada nivel tiene sus electrones repartidos en distintos subniveles, que pueden ser de cuatro tipos: s, p, d, f.
3. En cada subnivel hay un número determinado de orbitales que pueden contener, como máximo, 2 electrones cada uno. Así, hay 1 orbital tipo s, 3 orbitales p, 5 orbitales d y 7 del tipo f. De esta forma el número máximo de electrones que admite cada subnivel es: 2 en el s; 6 en el p (2 electrones x 3 orbitales); 10 en el d (2 x 5); 14 en el f (2 x 7).
La distribución de orbitales y número de electrones posibles en los 4 primeros niveles se resume en la siguiente tabla:

Niveles de energía	1	2	3	4
Subniveles	s	s p	s p d	s p d f
Número de orbitales de cada tipo	1	1 3	1 3 5	1 3 5 7
Denominación de los orbitales	1s	2s 2p	3s 3p 3d	4s 4p 4d 4f
Número máximo de electrones en los orbitales	2	2 - 6	2 - 6 - 10	2- 6- 10- 14
Número máximo de electrones por nivel	2	8	18	32

La configuración electrónica en la corteza de un átomo es la distribución de sus electrones en los distintos niveles y orbitales. Los electrones se van situando en los diferentes niveles y subniveles por orden de energía creciente hasta completarlos. Es importante saber cuantos electrones existen en el nivel más externo de un átomo pues son los que intervienen en los enlaces con otros átomos para formar compuestos.

Actividades:

(Utiliza el modelo interactivo de configuraciones electrónicas de arriba y responde.) 1. ¿Cuántos electrones poseen los átomos de argón (Ar), de número atómico 18, en su capa o nivel de energía más externo?: 2 electrones 6 electrones 8 electrones 18 electrones 2. ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde al átomo de cobre (Cu), de número atómico 29? (En la notación se indican los niveles por números colocados como coeficientes y los índices de las letras indican el número de electrones en ese subnivel): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4p1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s10 4p2 3. ¿Qué electrones de la corteza de átomo de bromo (Br) influyen más notablemente en sus propiedades químicas?, número atómico 35: Los del nivel 2 Los del subnivel 3d Los del orbital 1s Los del nivel 4 4. ¿Qué tienen en común las configuraciones electrónicas de los átomos de Li, Na, K y Rb?: Que poseen un solo electrón en su capa o nivel más externo Que poseen el mismo número de capas o niveles ocupados por electrones Que tienen completo el subnivel s más externo Sus configuraciones electrónicas son muy diferentes y no tienen nada en común 5. ¿Qué tienen en común las configuraciones electrónicas de los átomos de Ca, Cr, Fe, Cu y Zn? Señala las afirmaciones correctas: Todos tienen el mismo número de capas o niveles ocupados por electrones Tienen el mismo número de orbitales ocupados por electrones Todos tienen el mismo número de electrones en su nivel más externo Tienen pocos electrones en su nivel más externo

Número Atómico (Z). Número Másico (A) (1 DE BGU) Realizar diez ejemplos con cualquier elemento químico, del cáculos de protones, neutrones y electrones

El Peso o Masa Atómica (A):

El Peso Atómico o Masa Atómica representa la masa de un átomo expresada en Unidades de Masa Atómica (U.M.A.):

• 1 U.M.A. = 1/12 masa de un átomo de carbono-12

Ejemplos de Peso Atómico o Masa Atómica de varios elementos:

• masa atómica del H = 1,00797 u.m.a.
• masa atómica del O = 15,99 u.m.a.
• masa atómica del Cu = 63,54 u.m.a.

Conceptos Relacionados:

• Número Atómico (Z): es el número de protones de un átomo. Es un número entero y se designa por la letra (Z):
• Z del Hidrógeno = 1
• Z del Helio = 2
• Z del Litio = 3 
• Z del Oxígeno = 8
• Z del Sodio = 11
• Z del Uranio = 92
• ...
• Número Másico (A): es la suma del número de protones y neutrones:
• A del Oxígeno = 16
• A del Sodio = 23
• A del Uranio = 238
•  ...
• Masa Atómica (m.a.) o Peso Atómico: es la masa de un átomo. Se mide en u.m.a. (unidad de masa atómica) y su valor se corresponde a 1/12 del isótopo 12 del átomo de carbono siendo su masa muy próxima a la de un protón.
• masa atómica del H = 1,00797 u.m.a.
• masa atómica del Cu = 63,54 u.m.a.
• Masa Molecular (m.m) o Peso Molecular: es la masa de una molécula. Se calcula igual que la masa atómica pero aplicándola a todos los átomos de una molécula. Por ejemplo, la molécula del agua (H₂O):
• masa atómica del H = 1,00797
• masa atómica del O = 15,99
• masa molecular del H₂O = 2 · 1,00797 + 15,99 = 18.006
• Concepto de Mol: cantidad de átomos igual al Número de Avogadro (6,022 · 10²³.) de manera que su masa es equivalente en gramos a la u.m.a de la sustancia:
• 1 mol de H = 1,00797 gramos
• 1 mol de Cu = 63,54 gramos

FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR ( 2 de BGU) Realizar cinco ejercicios

FÓRMULA EMPÍRICA Y

MOLECULAR

1. - Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición: 85,63% de C y 14,3% de H

2.-El análisis de un compuesto dio la siguiente composición:

K: 26,57% Cr: 35,36% O: 38,07%. Calcula la fórmula empírica de compuesto.

3.-Un compuesto contiene 63,1 % de C y 11,92% de H y 24,97 de F .Calcula la fórmula empírica del compuesto.

4.-Mediante el análisis se vio que un compuesto orgánico contenía 43,37% de C y 10,59% de H y el resto oxígeno. Calcula su fórmula em

pírica.

5. -Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien:

19,3% de Na, y 26,9% de S y 53,8% de O. Su peso molecular es 238.

Calcula la fórmula molecular.

6. - Un compuesto formado por carbono, hidrógeno y oxígeno tiene una masa de 4,6 g. Se hace reaccionar con 9,6 g de oxígeno dando 8,8

g de CO2 y 5,4 g de agua. Si cogemos 9,2 g de un compuesto en un volumen 5,80l en P= 780 mmHg a una temperatura de 90ºC. Calcula la fórmula empírica y molecular.

Nombre de los 100 primeros alcanos, alquenos y alquinos ( 3 de BGU) Realizar la formula molecular, desarollada y semidesarrollada del cinco alcanos de más de diez carbonos con sus respectivos nombres

Nombre de los 100 primeros alcanos, alquenos y alquinos.

Nombres de los primeros 100 alcanos	Nombres de los primeros 100 alquenos	Nombres de los primeros 100 alquinos
Metano
Etano	Eteno	etino
propano	Propeno	propino
Butano	Butano	butino
Pentano	penteno	pentino
Hexano	Hexeno	hexino
Heptano	hepteno	heptino
Octano	Octeno	octino
Nonano	noneno	nonino
Decano	deceno	decino
Un decano	Un deceno	un decino
Do decano	Do deceno	do decino
Tridecano	trideceno	tridecino
Tetradecano	tetradeceno	tetradecino
Penta decano	Penta deceno	Penta decino
Hexadecano	hexadeceno	hexadecino
Heptadecano	heptadeceno	heptadecino
Octadecano	octadeceno	octadecino
Nona decano	nonadeceno	Nonadecino
eicosano	eicoseno	eicosino
Heneicosano	heneicoceno	heneicosino
docosano	docoseno	dococino
tricosano	Tricoseno	tricocino
tetracosano	Tetracoseno	Tetracocino
pentacosano	Pentacoceno	pentacocino
hexacosano	Hexacoseno	hexacocino
heptacosano	heptacoceno	heptacocino
octacosano	octacoseno	octacocino
nonacosano	nonacoseno	nonacocino
tricontano	triconteno	tricontino
hentricontano	Hentriconteno	hentricontino
dotricontano	dotriconteno	dotricontino
tritriacontano	tritriaconteno	tritriacontino
tetratriacontano	tetratriaconteno	Tetratriacontino
pentatriacontano	pentatriaconteno	pentatriacontino
hexatriacontano	hexatriaconteno	hexatriacontino
heptatriacontano	heptatriaconteno	heptatriacontino
octatriacontano	octatriaconteno	octatriacontino
nonatriacontano	nonatriaconteno	nonotricontino
tetracontano	tetraconteno	tetracontino
hentetetracontano	hentetetraconteno	hentetetracontino
dodetetetracontano	Dodetetetraconteno	dodetetetracontino
tridetetracontano	tridetetraconteno	tridetetracontino
tetratetracontano	tetratetraconteno	tetratetracontino
Pentatetracontano	pentatetraconteno	pentatetracontino
hexatetracontano	hexatetraconteno	hexatetracontino
heptatetracontano	heptatetraconteno	heptatetracontino
octatetracontano	octatetraconteno	octatetracontino
nonatetracontano	nonatetraconteno	nonatetracontino
pentacontano	pentaconteno	pentacontino
henpentacontano	henpentaconteno	henpentacontino
dopentacontano	dopentaconteno	dopentacontino
tripentacontano	tripentaconteno	tripentacontino
tetrapentacontano	tetrapentaconteno	tetrapentacontino
pentapentacontano	pentapentaconteno	pentapentacontino
Hexapentacontano	hexapentaconteno	hexapentacontino
heptapentacontano	heptapentaconteno	heptapentacontino
octapentacontano	octapentaconteno	octapentacontino
nonapentacontano	nonapentaconteno	nonapentacontino
hexacontano	hexaconteno	hexacontino
henhexacontano	henhexaconteno	henhexacontino
dohexacontano	dohexaconteno	dohexacontino
trihexacontano	trihexacoteno	Trihexacontino
tetrahexacontano	tetrahexaconteno	tetrahexacontino
pentahexacontano	pentahexaconteno	Pentahexacontino
hexahexacontano	Hexahexaconteno	Hexahexacontino
heptahexacontano	heptahexaconteno	Heptahexacontino
octahexacontano	octahexaconteno	Octahexacontino
nonahexacontano	nonahexaconteno	Nonahexacontino
heptacontano	heptaconteno	Heptacontino
henheptacontano	henheptaconteno	Henheptacontino
Doheptacontano	Doheptaconteno	Doheptacontino
Triheptacontano	Triheptaconteno	Triheptacontino
Tetraheptacontano	Tetraheptaconteno	Tetraheptacontino
Pentraheptacontano	pentraheptaconteno	Pentaheptacontino
Hexaheptacontano	Hexaheptaconteno	Hexaheptacontino
Heptaheptacontano	Heptaheptaconteno	Heptaheptacontino
Octaheptacontano	octaheptaconteno	Octaheptacontino
Nonaheptacontano	Nonaheptaconteno	Nonaheptacontino
Octacontano	Octaconteno	Octacontino
Henoctacontano	Henoctaconteno	Henoctacontino
Dooctacontano	Dooctaconteno	Dooctacontino
Trioctacontano	Trioctaconteno	trioctacontino
Tetraoctacontano	Tetraoctaconteno	Tetraoctacontino
Pentaoctacontano	Pentaoctaconteno	Penaoctacontino
Hexaoctacontano	Hexaoctaconteno	Hexaoctacontino
Heptaoctacontano	Heptaoctaconteno	Heptaoctacontino
Octaoctacontano	Octaoctaconteno	Octaoctacontino
Nonaoctacontano	Nonaoctaconteno	Nonaoctacontino
Nonacontano	Nonaconteno	Nonacontino
Hennonacontano	Hennonaconteno	Hennonacontino
Dononacontano	Dononaconteno	Dononacontino
Trinonacontano	Trinonaconteno	Trinonacontino
Tetranonacontano	Tetranonaconteno	Tetranonacontino
Pentanonacontano	Pentranonaconteno	Pentranonacontino
Hexanonacontano	Hexanonaconteno	Hexanonacontino
Heptanonacontano	Heptanonaconteno	Heptanonacontino
Octanonacontano	Octanonaconteno	Octanonacontino
Nonanonacontano	Nonanonaconteno	Nonanonacontino
centuriano	centurieno	centuriino