QUÉDATE EN CASA
OCTAVINO.
QUERIDOS ESTUDIANTES ESPERO QUE SE ENCUENTRE BIEN
DE SALUD EN COMPAÑÍA DE SUS FAMILIAS.
NUESTRA PRINCIPAL MISIÓN HOY, ES
TENERTE INFORMADO QUE EN CASO DE EMERGENCIA LLAMAR AL 171 Ó AL 911
¡Y SOBRE TODO
NO SALGAS DE CASA…!!
LEY COMBINADA DE LOS GASES
La ley de Boyle, ley de Charles y ley de Gay Lussac se pueden combinar en una sola ley. La Ecuación plantea la relación entre la presión, el volumen y la temperatura de una cantidad fija de gas.
La presión es inversamente proporcional al volumen y directamente proporcional a la temperatura.
El volumen es directamente proporcional a su temperatura
SU FORMULA ES : P1V1T2 = P2V2T1
Los resultados de Presión serán expresados en atm (atmósferas), esto quiere decir que para convertir milímetros de mercurio(mm Hg) a atm (atmósferas), solo debes dividir entre 760 y el resultado les dará en atm (atmósferas)
Los resultados de Volumen serán expresados en litros, estoy es dividiendo entre 1000, para convertir de mililitros a litros
Los grados Celsius o centigrados se deben convertir en grados Kelvin, esto es sumándole, el valor en centigrados mas 273
1. En la paginas 121 y 122 se encuentra esta ley
2. Realice un resumen de esta ley en su cuaderno
3. Realice en una hoja perforada estos dos ejercicios
Ejercicios
1.-Hay un gas con 700 milímetros de Mercurio depresión en 922 ml de volumen a 20 grados Celsius. Calcula la temperatura final a 500 mm de mercurio con 451 ml.
2.- Un gas ocupa un gas ocupa 205 mililitros a 20 grados centígrados y 1,05 atm .Calcule el volumen final a 60 grados centígrados y 2,4 Atmósferas de presión.
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