EJERCICIOS ( 2 DE BGU) REALIZAR CUATRO EJERCICIOS)

Ejercicios masa molar, moles, numero de avogadro, con resultados

GUÍA DE EJERCICIOS N° 1: MOL, MASA MOLAR Y NÚMERO DE AVOGADRO

1. Para el sulfato de cobre CuSO4. (Masas Cu: 63.55; S: 32.01; O: 16.0) Determine: a) Masa molecular. b) Masa molar. (Respuesta: a) 159.6 uma; b) 159.6 g/mol)

2. Para el fenol C6H6O (Masas C: 12.0; H: 1.0; O: 16.0) Determine: a) Masa molecular. b) Masa molar. (Respuesta: a) 94.0 uma; b) 94.0 g/mol)

3. Para el nitrato de calcio Ca(NO3)2 (Masas Ca: 40.08; N: 14.0; O: 16.0) Determine: a) Masa molecular. b) Masa molar. (Respuesta: a) 164.1 uma; b) 164.1 g/mol)

4. Para la acetona C3H6O. Determinar: a) Cuántos átomos de hidrógeno (H) hay en una molécula de acetona. 

(Respuesta: 3.80 g de C).

25. ¿Cuántos gramos de nitrógeno (N) hay en 20.42 g de rivoflavina (C17H20N4O6)?. (Respuesta: 3.04 g de N).

26. ¿Cuántos gramos de hidrógeno (H) hay en 2.12 g de naftaleno (C10H8)? (Respuesta: 0.13 g de H).

27. ¿Cuántos gramos de oxígeno (O) hay en 1.00 g de trinitrotolueno (C7H5N3O6)? (Respuesta: 0.423 g de O).

28. El aminoácido cisteina tiene una masa molar (MM) de 121.16 g/mol. Calcule: a) Cuántos moles hay en 5.0 g de cisteina. b) El número de átomos de oxigeno (O) que hay en 2.83 moles de cisteina (considere que una molécula de cisteina contiene 2 átomos de oxígeno). (Respuesta: a) 0.042 moles de cisteina; b) 3.41 · 1024 átomos de O).

29. El ácido para-toluensulfónico tiene una masa molar (MM) de 172.20 g/mol. Calcule: a) Cuántos moles hay en 4.83 g de este ácido. b) El número de átomos de carbono (C) que hay en 0.342 moles de ácido para-toluensulfónico (considere que una molécula de este ácido contiene 7 átomos de carbono). (Respuesta: a) 0.028 moles de ácido para-toluensulfónico; b) 1.44 · 1024 átomos de C).

30. El anhídrido acético tiene una masa molar (MM) de 102.1 g/mol. Calcule: a) Cuántos moles hay en 500 g de este compuesto. b) El número de átomos de hidrógeno (H) que hay en 2.50 moles de anhídrido acético (considere que una molécula de este compuesto contiene 6 átomos de hidrógeno). (Respuesta: a) 4.90 moles de

• LEY DE AVOGADRO El volumen que ocupa un gas, cuando la presión y la temperatura se mantienen constantes, es proporcional al número de partículas nºde partículas y volumen. | ¿Qué ocurre cuando varios gases ocupan el mismo volumen, a presión y la temperatura constante? | | Objetivos | | Comprobar la hipótesis de Avogadro.Manejar el concepto de molUtilizar los conceptos de densidad, concentración y volumen molar de un gas | Amadeo Avogadro (1811) aventuró la hipótesis de que en estas circunstancias….

   

  ¿Qué es el número de Avogadro? El número de avogadro es el número de átomos o moléculas de cualquier sustancia o elemento que hay en un mol. Por lo general se utiliza NA o L para representar el número de avogadro. Esto significa que en número de avogadro es una constante que equivale a: NA = 6.0221367x1023 moléculas/mol Este nombre se debe al físico Amedeo Avogadro, ya que en 1811 descubrió que si había volúmenes iguales de gases, con una temperatura y presión equivalente, contienen el mismo….