TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
REACCIÓN DE ADICIÓN
Según la modificación que sufran los reactivos vamos a poder clasificar las reacciones químicas en diferentes tipos de reacciones. Cada tipo de reacción tiene elementos comunes, que vamos a ven las reacciones de adición o llamadas reacciones de síntesis, 2 o más elementos se unen para formar 1 solo elemento. Estas reacciones se dan principalmente en química orgánica. La característica principal de estas reacciones es que durante el proceso, el doble o triple enlace se rompe formando nuevos enlaces:
Ejemplo: C2H4 + Br2 → C2H4Br2
REACCIÓN DE COMBUSTIÓN
Una reacción de combustión consiste en una sustancia reaccionando con oxígeno produciendo energía en forma de luz y calor. Siempre son exotérmicas. Una combustión completa requiere una gran cantidad de oxígeno. Normalmente en las reacciones de combustión la cantidad de oxígeno es limitada, la combustión es por tanto incompleta y se dan diferentes componentes resultantes (cenizas y sales). Cuando un compuesto orgánico combustiona completamente el resultado es siempre agua y dióxido de carbono:
Ejemplo. Combustión gas metano: CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2
REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN
Una reacción de descomposición es una reacción que implica romper una sustancia en compuestos más simples. Es la reacción opuesta a una reacción de adición. Puede ocurrir de forma espontánea, o estar ayudada por un catalizador, calor, o electrólisis. Un ejemplo de una reacción de descomposición sería del agua oxigenada, H2O2, en oxígeno e hidrógeno.
Ejemplo: Descomposición de Agua Oxigenada: 2H2O2 → 2H2O + O2
REACCIÓN DE PRECIPITACIÓN
Una reacción de precipitación es aquella reacción en la que un compuesto acuoso reacciona y forma un compuesto sólido, que puede estar bien suspendido en la disolución o precipitar. Si precipita o se queda suspendido en la disolución va a depender de la solubilidad de los compuestos iónicos.
Ejemplo: Formación de Sal, cloruro de sodio: 2NaOH(aq) +MgCl2(aq) → 2NaCl(aq) + Mg(OH)2(s)
REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN. ÁCIDO BASE
Una reacción ácido-base o una reacción de neutralización es aquella reacción donde intervienen un ácido (ph < 7, protones H+ libres) y una base (pH > 7, -OH libres). Lee toda la información sobre las reacciones ácido base: reacciones ácido-base
Ejemplo. Ácido Clorhídrico y Sosa Cáustica: NaOH + HCl → NaCl + H2O
REACCIÓN OXIDACIÓN REDUCCIÓN
En las reacciones de oxidación-reducción se produce intercambio de electrones, cambiando el estado de oxidación de los elementos. En las reacciones oxidación reducción, uno de los elementos pierde electrones (oxidándose) y otro los gana (reduciéndose) Se dan en multitud de procesos, el más conocido sería el de oxidar un metal, donde el metal pierde 2 electrones, oxidándose. El oxígeno por otro lado los ganaría, reduciéndose. Ver toda la información sobre las reacciones de oxidación-reducción.
Ejemplo. Oxidación del hierro: 4Fe + 3O2 + 2H2O → 2Fe2O3.H2O
EJEMPLOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Puedes ver multitud de reacciones químicas en los experimentos de química de esta web. Te dejamos aquí algunos ejemplos.
Este experimento es un experimento muy llamativo donde se puede ver una reacción de combustión del azúcar, producida por la deshidratación del mismo a través de la acción del ácido sulfúrico
Experimento únicamente de exhibición donde se puede producir gas hidrógeno, mezclando un ácido con metal. Sumo cuidado con el hidrógeno.
En este experimento podemos ver la descomposición del agua oxigenada en oxígeno y agua, de forma rápida y violenta.
Reacción de exhibición entre la glicerina vegetal y el permanganato de potasio. En este caso el permanganato de potasio provoca que la glicerina se combustione de forma instantánea.
Experimento de oxidación del sulfato de cobre con hierro. En esta reacción se oxidaría el hierro y se reduciría el cobre, depositando una capa de cobre sobre el hierro.
TAREA
1. EN SU CUADERNO REALICE UN ORGANIZADOR GRÁFICO DE LA PAGINA 150
2. EN UNA HOJA PERFORADA REALICE CINCO PREGUNTAS DE LA PAGINA 152.
3 NOTIFICACIÓN DE ELABORACIÓN DEL PORTAFOLIO ESTUDIANTIL.
Buenos días señores y señoritas estudiantes de la Unidad Educativa
“OCTAVIO CORDERO PALACIOS”, esperando que todos se encuentren bien de salud en
compañía de los suyos.
RECUERDE SI NO ES NECESARIO
“QUÉDESE EN CASA POR SU
SALUD Y LA DE LOS SUYOS”
Se
envía los LINEAMIENTOS, con los cuales van a ser evaluados:
1. El portafolio estudiantil se evalúa como producto
final del período establecido en el régimen Sierra-Amazonía, es decir, hasta el
30 de junio 2020. En el caso de 3ro de Bachillerato, la fecha se indicará en
los lineamientos para la elaboración del proyecto
de grado.
2. El mecanismo de entrega del portafolio estudiantil
será definido en articulación con y de acuerdo con las disposiciones del Comité
de Operaciones de Emergencia (COE).
3. La nota del portafolio estudiantil equivale a una
única nota que corresponde al segundo Quimestre en régimen Sierra-Amazonía
del año lectivo 2019-2020. Esta nota se promediará con la obtenida por el/la
estudiante en el primer Quimestre.
4. La nota del portafolio estudiantil se evaluará por
medio de la rúbrica propuesta (Anexo).
5.
Estar pendientes de fecha de entrega. MUY
IMPORTANTE
Del 18 al 21 de mayo de 2020 las madres, padres de familia o
representantes legales de los estudiantes que cursan el tercero de bachillerato entregarán el portafolio a los docentes
tutores del grado o curso, conforme el cronograma establecido por las
instituciones educativas.
A fin de precautelar la
seguridad de los estudiantes, la entrega del portafolio será por parte de los
padres, madres o representantes legales, para lo cual la institución educativa
de sostenimiento fiscal y fiscomisionales, para evitar aglomeraciones y bajo las
medidas de bioseguridad y distanciamiento, dentro de las fechas establecidas
preparará un cronograma de entrega recepción de textos y portafolio.
Del 01 al 7 de julio de 2020 las madres, padres de familia o
representantes legales de los estudiantes de segundo de Educación General
Básica a Segundo de Bachillerato, entregarán el portafolio a los docentes tutores del grado o curso, conforme el
cronograma establecido por las instituciones educativas
6. La presentación del portafolio ESTUDIANTIL DEBE CONTENER:
1. CARÁTULA
2. Información del/la estudiante
3. Diferentes evidencias del proceso de aprendizaje
(tareas enviadas, numeradas, ordenadas y con fecha que se envió en el blog)
4. Estar ordenado y limpio
NO SE OLVIDE DE COMUNICARSE CON SUS DOCENTES A TRAVÉS DE
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