Ácidos y bases débiles: constantes de ionización ( SEGUNDO DE BGU) REALICE LA TAREA PROPUESTA

Equilibrios ácido-base débiles

Reacciones de ionización de ácidos y bases débiles y sus constantes de equilibrio, Ka y Kb, correspondientes. Relación de Ka y Kb con el pH y cálculos de porcentaje de disociación.

Puntos más importantes:

• Para un ácido débil monoprótico genérico $\text{HA}$start text, H, A, end text con su base conjugada $\text{A}^-$start text, A, end text, start superscript, minus, end superscript, la constante de equilibrio tiene la forma:

$K_\text{a}=\dfrac{[\text{H}_3\text{O}^+][\text{A}^-]}{[\text{HA}]}$K, start subscript, start text, a, end text, end subscript, equals, start fraction, open bracket, start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket, open bracket, start text, A, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket, divided by, open bracket, start text, H, A, end text, close bracket, end fraction

• La constante de disociación ácida $K_\text{a}$K, start subscript, start text, a, end text, end subscript cuantifica el grado de disociación de un ácido débil. Cuanto mayor es el valor de $K_\text{a}$K, start subscript, start text, a, end text, end subscript más fuerte es el ácido y viceversa.
• Para una base débil genérica $\text{B}$start text, B, end text con su ácido conjugado $\text{BH}^+$start text, B, H, end text, start superscript, plus, end superscript, la constante de equilibrio tiene la forma:

$K_\text{b}=\dfrac{[\text{BH}^+][\text{OH}^-]}{[\text{B}]}$K, start subscript, start text, b, end text, end subscript, equals, start fraction, open bracket, start text, B, H, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket, open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket, divided by, open bracket, start text, B, end text, close bracket, end fraction

• La constante de disociación básica (o constante de ionización básica) $K_\text{b}$K, start subscript, start text, b, end text, end subscript cuantifica el grado de ionización de una base débil. Cuanto mayor es el valor de $K_\text{b}$K, start subscript, start text, b, end text, end subscript, más fuerte es la base y viceversa.

Ácidos y bases fuertes y débiles

Los ácidos fuertes y las bases fuertes se refieren a especies que se disocian completamente para formar los iones en solución. Por el contrario, los ácidos y bases débiles se ionizan solo parcialmente y la reacción de ionización es reversible. Así, soluciones de ácidos y bases débiles contienen, en equilibrio dinámico, múltiples especies con carga y sin carga.

En este documento, hablaremos de reacciones de disociación de los ácidos y de las bases y sus constantes de equilibrio correspondientes: $K_\text{a}$K, start subscript, start text, a, end text, end subscript la constante de disociación ácida y $K_\text{b}$K, start subscript, start text, b, end text, end subscript la constante de disociación básica.

                               TAREA

1, LEA LAS PAGINAS 184 Y 185 DEL TEXTO Y REALICE UN MAPA CONCEPTUAL EN SU CUADERNO.

2 EN UNA HOJA PERFORADA REALICE UNA ACTIVIDAD DE LA PAGINA 185.

3 RECUERDE "QUÉDESE EN CASA POR SU SALUD Y LA DE LOS SUYOS"