lunes, 7 de mayo de 2018

Molalidad ( 2 de BGU) Realizar los ejercicios propuestos

Definición de Molalidad:

La Molalidad (m) o Concentración Molal es el número de moles de soluto que están disueltos en 1 kilogramo de disolvente.

La Molalidad de una disolución viene determinada por la siguiente fórmula:


 Molalidad (m) =
  
n (nº de moles de soluto)
·
 Kilogramos de disolvente
.
 
La molalidad se expresa en las unidades (moles/Kg).
La ventaja de usar la molalidad en lugar de molaridad (moles soluto / volumen  disolución) es debido a que el volumen de una disolución varía con la temperatura y de la presión. Como la molalidad no tiene en cuenta el volumen, puede medir la concentración con mayor preción.
En el laboratorio, para medir la molalidad se emplea un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para restárselo.

Ejemplos de de Molalidad:
  • Ejemplo 1: calcular la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico H2SO4 siendo la masa del disolvente de 600 gramos y la cantidad de ácido de 60 gramos.
    Datos: peso molecular del H2SO4 = 98 gramos / mol.
    En primer lugar calculamos el número de moles y a partir de ahí obtenemos la molalidad
    • n de H2SO4 = masa / peso molecular =60 gramos / 98 gramos · mol-1 = 0,61 moles 
    • m = n / masa disolvente = 0,61 moles / 0,6 kg = 1,02 molal
  • Ejemplo 2: calcular la molalidad de 20 gramos de un determinado soluto en 1 litro de disolución acuosa. La masa molar del soluto es 249,7 g / mol.

    Primero calculamos el nº de moles de soluto y a partir de ahí obtenemos la molalidad:
    • n de soluto = masa / peso molecular = 20 gramos / 249.7 gramos · mol-1 = 0,08 moles
    • masa de disolución: es una disolución acuosa por lo tanto 1 litro de disolvente = 1 kg.
    • m = n / masa disolvente = 0,08 moles / 1 kg = 0,08 molal
Ejercicios de Molaridad, Molalidad
  • Ejercicio 1: Calcular la molalidad de una disolución de 95 gramos de ácido nítrico (HNO3) en 2,5 litros de agua.
  • Ejercicio 2: Calcular los gramos de metanol (CH3OH) en una disolución 15 molal donde el disolvente son 50 gramos de agua.
  • Ejercicio 3: Calcular la molalidad de una disolución de 90 gramos de glicerina (C3H8O3) en 200 gramos de agua 
Ejercicio 4: Determinar la molalidad y la molaridad de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 200 g de agua, H2O, si la densidad de esta disolución en 1050 kg·m-3. Pesos atómicos: (Ca) = 40 u; (O) = 16 u; (H) = 1 u

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