LOS HIDRÓXIDOS (BASES O ÁLCALIS)
Estos compuestos químicos han sido conocidos con
el nombre de álcalis desde la antigüedad, fueron descubiertos
durante la época de la
ALQUIMIA en las
cenizas de la madera y los empleaban para disolver grasas y neutralizar
ácidos.
Son compuestos que al igual que los Oxiácidos,
tiene H+1 y O-2 entre sus constituyentes, PERO EXISTE UNA GRAN DIFERENCIA ENTRE
ELLOS:
En los HIDRÓXIDOS,
el hidrógeno y el oxígeno forman un GRUPO INSEPARABLE: el GRUPO (OH)-1 y se
denomina anión hidroxilo.
Cuando se
disuelve una pequeña porción de bases, hidróxidos o
álcalis en agua, y se moja en esa disolución la punta de los
dedos, percibimos de inmediato su presencia por lo resbaladizo de nuestros
dedos; pero si la concentración del álcali es elevada, la
disolución se hace caústica y nos quema la piel porque elimina la
grasa de ella. Los jabones, se obtenían por la reacción de un
ácido graso (sebo) con hidróxido de sodio o potasio y por ello,
los jabones retiran la grasa de nuestra piel; si el jabón se prepara con
hidróxido de sodio, su acción caústica es mayor y por eso,
si te lavas la cara con un jabón para ropa –que se prepara con
hidróxido de sodio-, tu piel se deshidrata más que si utilizaras
un jabón de baño preparado con hidróxido de potasio, y por
ello se siente “estirada”.
¿Cuál es la diferencia entre sodio y potasio, por
qué la acción del hidróxido de sodio es más
caústica y deshidrata más la piel que el hidróxido de
potasio? Revisa las propiedades de sodio y potasio en la TABLA PERIÓDICA
para explicártelo. ¿Cómo varían estas propiedades para los átomos de
izquierda a derecha y de arriba hacia abajo en la TABLA PERIÓDICA
DE LOS ELEMENTOS?
Los
hidróxidos del grupo I son muy solubles en agua, en cambio los
hidróxidos de los elementos con grado de oxidación (II) son menos
solubles y los de grado de oxidación mayor son prácticamente
insolubles.
La nomenclatura de los hidróxidos es muy sencilla y similar a la de los óxidos:
Lo primero que hay que decir es que se trata de un HIDRÓXIDO y a continuación dar el nombre del catión que está unido al GRUPO OH-1
Por ejemplo, Hidróxido
de Litio: Li+1 OH-1
Si el catión presenta más de una
valencia, se pueden formar DOS hidróxidos, y para distinguirlos se
añade al nombre la terminación OSO para
el de menor valencia e ICO para la
mayor:
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Elemento y
grado
de
oxidación
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Fórmula
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Nombre químico
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1. Na (I)
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NaOH
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Hidróxido de sodio (Sosa)
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2. Ca(II)
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Ca(OH)2
|
Hidróxido de calcio (Cal
hidratada)
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3. Fe(II)
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Fe(OH)
2
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Hidróxido ferroso, ó de fierro (II)
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4. Fe(III)
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Fe(OH)3
|
Hidróxido férrico ó de fierro
(III)
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5. Zr (IV)
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Zr(OH)4
|
Hidróxido de zirconio (IV)
|
Características y usos de algunos HIDRÓXIDOS:
1.- El hidróxido de sodio es un sólido blanco,
que absorbe rápidamente dióxido de carbono y agua, es muy
corrosivo. Se obtiene a partir de la hidrólisis del cloruro de sodio; se
emplea para neutralizar ácidos, hidrolizar grasas y formar jabón,
así como en la obtención de fibras a partir de la celulosa. Hasta
los años 90 se extraía de los sedimentos del lago de Texcoco,
actualmente se obtienen por hidrólisis del cloruro de sodio, cerca de
500,000 toneladas anualmente (ANIQ).
Los principales productores son Cloro de Tehuantepec, Grupo Mexichem y Penwalt del
Pacífico.
2.- El hidróxido de calcio, es un sólido blanco
que se obtiene en la reacción de óxido de calcio (cal) con agua.
Se conoce también como cal apagada y se emplea en la
construcción. Forma parte del cemento que se procesa en grandes
fábricas como Cruz Azul o Cemex. La producción mundial de cemento
es de unos 750 millones de toneladas anuales (Vian) y
Cemex es el segundo productor mundial de cemento premezclado CE, 55 (6) 513-
519.
3.- El hidróxido de fierro (II) es un polvo blanco
ligeramente verdoso, prácticamente insoluble en agua. Se obtiene por
precipitación con hidróxido de sodio de las disoluciones de Fe
(II). El hidróxido de fierro (III) color café rojizo, está
presente en los minerales geothita, lepidocrocita y hematita. Es
insoluble en agua y se obtiene al trata una sal de Fe(III)
con carbonato o hidróxido alcalinos. Se emplea en la purificación
de agua, como absorbente en algunos procesos químicos, también se
utiliza como pigmento y catalizador.
4.- El hidróxido de zirconio (IV), es un polvo blanco amorfo, insoluble en agua.
Se obtiene por precipitación alcalina de las sales solubles de Zr (IV).
Es anfótero y forma zirconatos en medio
fuertemente básico. Se emplea en las industrias del vidrio, de los
tintes y pigmentos
TAREA
1.- Consultar los números de oxidación de bario
y alumnio, para construir una tabla semejante a la anterior.
2.- Realizar la búsqueda correspondiente a
cuáles son las características y usos de cada uno de sus
hidróxidos.
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