Tabla Periódica con Números de Oxidación
Esta "versión" de la Tabla Periódica es muy sencilla y solamente muestra el símbolo químico y los posibles Números de Oxidación que posee cada elemento.
La Tabla Periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos ordenados por su Número Atómico, Configuración Electrónica. Este ordenamiento muestra Propiedades Periódicas.
Cada Elemento Químico corresponde a un “cuadradito” de la Tabla Periódica y está representado por su Símbolo Químico (una o dos letras).
Es muy útil tenerla a mano cuando necesitamos saber qué Número de Oxidación pone en juego un elemento en una determinada especie química, por ejemplo cuando se trate de Reacciones REDOX.
Cada Elemento Químico corresponde a un “cuadradito” de la Tabla Periódica y está representado por su Símbolo Químico (una o dos letras).
Es muy útil tenerla a mano cuando necesitamos saber qué Número de Oxidación pone en juego un elemento en una determinada especie química, por ejemplo cuando se trate de Reacciones REDOX.
Reglas para asignar Números de Oxidación de los Elementos
Un mismo elemento puede tener distintos Números de Oxidación dependiendo de con qué otros elemento/s se combine.
Utilizando las siguientes reglas, podemos saber el Número de Oxidación de cada elemento en un determinado compuesto químico.
Reglas para asignar los Números de Oxidación de los Elementos:
1. El Número de Oxidación de todos los Elementos en Estado Libre, no combinados con otros, es cero (p. ej., Na, Cu, Mg, H2, O2, Cl2, N2).
2. El Número de Oxidación del Hidrógeno (H) es de +1, excepto en los hidruros metálicos (compuestos formados por H y algún metal), en los que es de -1 (p. ej., NaH, CaH2).
3. El Número de Oxidación del Oxígeno (O) es de -2, excepto en los peróxidos, en los que es de -1, y en el OF2, donde es de +2.
4. El Número de Oxidación de los Metales, es su valencia con signo positivo. Por ejemplo, el Número de Oxidación del Mg2+ es +2.
5. El Número de Oxidación de los Iones monoatómicos coincide con la carga del ión. Por ejemplo, el Número de Oxidación del Cl- es -1
6. La Suma algebraica de los Números de Oxidación de los elementos de un compuesto es cero.
7. La Suma algebraica de los Números de Oxidación de los elementos de un ion poliatómico es igual a la carga del ion.
Ademas, en los Compuestos Covalentes, el Número de Oxidación Negativo se asigna al Átomo más electronegativo y todos los demás son Positivos.
2. El Número de Oxidación del Hidrógeno (H) es de +1, excepto en los hidruros metálicos (compuestos formados por H y algún metal), en los que es de -1 (p. ej., NaH, CaH2).
3. El Número de Oxidación del Oxígeno (O) es de -2, excepto en los peróxidos, en los que es de -1, y en el OF2, donde es de +2.
4. El Número de Oxidación de los Metales, es su valencia con signo positivo. Por ejemplo, el Número de Oxidación del Mg2+ es +2.
5. El Número de Oxidación de los Iones monoatómicos coincide con la carga del ión. Por ejemplo, el Número de Oxidación del Cl- es -1
6. La Suma algebraica de los Números de Oxidación de los elementos de un compuesto es cero.
7. La Suma algebraica de los Números de Oxidación de los elementos de un ion poliatómico es igual a la carga del ion.
Ademas, en los Compuestos Covalentes, el Número de Oxidación Negativo se asigna al Átomo más electronegativo y todos los demás son Positivos.
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