Leyes de los Gases: ( 3 de BGU) Realizar un ejemplo de cada ley

Leyes de los Gases:

Las leyes fundamentales de los gases o leyes volumétricas son las siguientes:

    Ley de Avogadro:

        Avogadro descubre en 1811 que a presión y temperatura constantes, la misma cantidad de gas tiene el mismo volumen independientemente del elemento químico que lo forme
        El volumen (V) es directamente proporcional a la cantidad de partículas de gas (n) independiente del elemento químico que forme el gas
        Por lo tanto: V1 / n1 = V2 / n2

        Lo cual tiene como consecuencia que:

            Si aumenta la cantidad de gas, aumenta el volumen
            Si disminuye la cantidad de gas, disminuye el volumen

    Ley de Boyle:
        Boyle descubrió en 1662 que la presión que ejerce un gas es inversamente proporcional a su volumen a temperatura y cantidad de gas constante: P = k / V → P · V = k  (k es una constante).

        Por lo tanto: P1 · V1 = P2 · V2

        Lo cual tiene como consecuencia que:

            Si la presión aumenta el volumen disminuye
            Si la presión disminuye el volumen aumenta

        Nota: también se llama Ley de Boyle-Mariotte pues la descubrió de forma independiente en 1676.

    Ley de Charles:

        Charles descubrió en 1787 que el volumen del gas es directamente proporcional a su temperatura a presión constante: V = k · T (k es una constante).
        Por lo tanto: V1 / T1 = V2 / T2

        Lo cual tiene como consecuencia que:

            Si la temperatura aumenta el volumen aumenta
            Si la temperatura disminuye el volumen disminuye

        Nota: también se llama Ley de Charles y Gay-Lussac.

    Ley de Gay - Lussac:

        Gay-Lussac descubre en 1802 que la presión del gas es directamente proporcional a su temperatura a volumen constante: P = k · T (k es una constante).

        Por lo tanto: P1 / T1 = P2 / T2

        Lo cual tiene como consecuencia que:

            Si la temperatura aumenta la presión aumenta
            Si la temperatura disminuye la presión disminuye

    Ley de los Gases Ideales:

    Los gases ideales poseen las siguientes propiedades:

        Las moléculas del gas se mueven a grandes velocidades de forma lineal pero desordenada
        La velocidad de las moléculas del gas es proporcional a su temperatura absoluta
        Las moléculas del gas ejercen presión sostenida sobre las paredes del recipiente que lo contiene 
        Los choques entre las moléculas del gas son elásticas por lo que no pierden energía cinética
        La atracción / repulsión entre las moléculas del gas es despreciable

        Para estos gases ideales se cumple la siguiente ley:

P · V = n · R · T

        Donde n son los moles del gas y R la constante universal de los gases ideales.

    Ley General de los Gases:

        La Ley General de los Gases consiste en la unión de las siguientes leyes:

            Ley de Boyle: P1 · V1 = P2 · V2
            Ley de Gay-Lussac: P1 / T1 = P2 / T2
            Ley de Charles: V1 / T1 = V2 / T2

        Todas ellas se condensan en la siguiente fórmula:

P1·V1 / T1 = P2·V2 / T2

    Ley de Graham:

        Formulada por Graham descubrió en 1829:

        Las velocidades de efusión (salida a través de poros) y difusión (expansión hasta ocupar el volumen del recipiente) de los gases son inversamente proporcionales a la raíz cuadrada de sus masas molares:

v1 / v2 = (M2 / M1)-1/2

        donde: v1, v2 son las masas de difusión / efusión del gas y M2, M1 son las masas molares

    Ley de Dalton:

        Formulada por Dalton en 1801.
        La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que ejercen cada uno de los gases que la componen.
        A la presión que ejerce cada gas de la mezcla se denomina Presión Parcial. Por lo tanto esta ley se puede expresar como:

PTotal = p1+p2+...+pn

        Donde p1, p2, ..., pn son las presiones parciales de cada uno de los gases de la mezcla.

    Ley de Henry:

        Formulada por Henry en 1803.
        La cantidad de gas disuelta en un líquido a temperatura constante es proporcional a la presión parcial del gas sobre el líquido.
        Esta ley se resume en la siguiente ecuación:

p = kH · c

        Donde: p: presión parcial del gas, c: concentración del gas y kH: constante de Henry

Fuente: https://www.quimicas.net/2015/06/leyes-de-los-gases.html