Ley de Boyle-Mariotte ( 2 de BGU) Realizar los ejercicios 3, 4, y 5

Ley de Boyle-Mariotte – Ejercicios Resueltos

Es muy probable que al leer el enunciado citado arriba, no lo entiendas del todo, y te doy la razón, está confuso en principio, pero aquí te diré que nos quiere dar a entender.
Vamos a establecer matemáticamente el enunciado.

Despejando, de tal forma que nos quede la unidad en el miembro derecho, tendremos algo así.

Introduciendo la constante de proporcionalidad, nos queda que:

Ahora, si queremos ver los cambios que experimentará un gas, comúnmente se hace en un estado inicial y final, por lo que la expresión matemática o fórmula de Boyle-Mariotte queda de la siguiente forma.

Dónde
Presión inicial
Volumen Inicial
Presión Final
Volumen Final

En pocas palabras la Ley de Boyle- Mariotte nos quiere dar a entender que si la presión aumenta, el volumen disminuye, y si la presión disminuye el volumen aumenta.  Fácil ¿no?😎

🔹 Fórmula de la Ley de Boyle – Mariotte

En resumen, para la resolución de problemas de este tipo de ley, usaremos la fórmula:

🔸 Ejemplos resueltos de la ley de Boyle-Mariotte

 Problema 1.- Una muestra de oxígeno ocupa 4.2 litros a 760 mm de Hg. ¿Cuál será el volumen del oxígeno a 415 mm de Hg, si la temperatura permanece constante?

Solución:
Lo primero que vamos analizar para la resolución del problema, son nuestros datos, saber que tenemos y que nos hace falta.
4.2 litros
760 mm de Hg.
415 mm de Hg.
?
Por lo que podemos observar el problema nos pide el volumen final es decir  , vamos a utilizar la fórmula de Boyle-Mariotte e iniciaremos a despejar la variable que necesitamos para poder iniciar a resolver el problema.

Despejando >> 

Sustituyendo nuestros datos.

Por lo que nuestro volumen final es de  litros.
Con esto podemos concluir que mientras la presión bajó el volumen aumentó.
No es difícil analizar dichos problemas, veamos otro ejemplo.

 Problema 2.-  Un gas ocupa 1.5 litros a una presión de 2.5 atm. Si la temperatura permanece constante, ¿Cuál es la presión en mm de Hg, si se pasa a un recipiente de 3 litros?

 Solución:
 Al igual que el problema anterior lo que necesitamos es conocer nuestros datos, sin los datos no podemos hacer absolutamente nada, ahora hagamos de nuevo un listado de nuestros datos.
1.5 litros
2.5 atm.
?
3 l
Observamos que lo que nos falta es la presión final, por lo que vamos a despejar  de la fórmula.

Despejando >> 

Sustituyendo nuestros datos.

Tenemos que 1.25 atm. es la presión final de lo que nos pide nuestro problema, sin embargo el mismo problema dice que tenemos que convertir las unidades de presión, en este caso atmósferas a mm de Hg para ello haremos una regla de tres.
Si 1 atm equivale a 760 mm de Hg, 1.25 atm ¿a cuántos mm de Hg equivaldría?
1 atm ———– 760 mm de Hg
1.25 atm ———— x mm de Hg

 por lo que 950 mm de Hg es la presión final obtenida en un recipiente de 3 litros.
¿Aún no quedó claro?

📃 Ejercicios para Practicar de la Ley de Boyle Mariotte

Para aprender mucho mejor el tema de la Ley de Boyle – Mariotte, es importante resolver más ejercicios y comprender los problemas para entender que variable tenemos que despejar y poder resolver sin ningún problema. Los siguientes ejercicios son explicados paso a paso en su solución, pero primero resuélvalos usted en su cuaderno o libreta. 😊👇

Problema 3.- Calcular el volumen de un gas a una temperatura constante al recibir una presión de 5 atm, si su volumen es de 3.4 litros a una presión de 2.5 atmósferas. 

👉 Ver Solución

Problema 4.- Un gas a una temperatura constante ocupa un volumen de 600 cm³ a una presión de 760 mm de Hg, ¿cuál será su volumen si la presión recibida aumenta a 1500 mm de Hg?

👉  
Problema 5.- Un gas recibe una presión de 2 atmósferas y ocupa un volumen de 125 cm³, calcular la presión que debe soportar para que su volumen sea de 95 cm³