Ejercicios ( 2 de BGU) Realiza cinco ejecicios de los propuestos con procedimiento

1.-  Ejercicios de APLICACiÓN
2.  Indique la fórmula empírica del compuesto siguiente si una muestra contiene 40.0 por ciento de C, 6.7 por ciento de H y 3.3 por ciento de O en masa.

	C4HO5
	CH2O
	C2H4O2
	C3H6O3
3.	Estimar el número de moléculas presentes en una cucharada sopera de azúcar de mesa, C12H22O11
	6.02 x 1023
	6.29 x 1024
	1.85 x 1022
	1.13 x 1023
4.	Con base en la fórmula estructural siguiente, calcule el porcentaje de carbono presente. (CH2CO)2C6H3(COOH)
	64,70%
	66,67%
	69,25%
	76,73%
5.	Determine el peso formular aproximado del compuesto siguiente: Ca(C2H3O2)2
	99
	152
	94
	158
6.	El elemento cinc se compone de cinco isótopos cuyas masas son de 63.929, 65.926, 66.927, 67.925 y 69.925 uma. Las abundancias relativas de estos cinco isótopos son de 48.89, 27.81, 4.110, 18.57 y 0.62 por ciento, respectivamente. Con base en estos datos calcule la masa atómica media del zinc.
	63.93 uma
	66.93 uma
	65.39 uma
	65.93 uma
7.	Una muestra de glucosa C6H12O6, contiene 4.0 x 1022 átomos de carbono. ¿Cuántos átomos de hidrógeno y cuántas moléculas de glucosa contiene la muestra?
	8.0 x 1022 átomos de H, 8.0 x 1022 moléculas de glucosa
	8.0 x 1022 átomos de H, 4.0 x 1022 moléculas de glucosa
	4.0 x 1022 átomos de H, 4.0 x 1022 moléculas de glucosa
	8.0 x 1022 átomos de H, 6.7 x 1021 moléculas de glucosa
8.	Determine la fórmula empírica de un compuesto que contiene 52.9% de aluminio y 47.1% de oxígeno.
	AlO
	Al2O3
	Al3O2
	Al4O6
9.	Cuál es la fórmula molecular del compuesto siguiente? fórmula empírica CH, masa molar 78 g/mol
	CH
	C2H2
	C4H4
	C6H6
10.	¿Cuál es la masa en gramos de 0.257 mol de sacarosa,C12H22O11?
	342 g
	88.0 g
	8.80 g
	12.5 g