Clasificación periódica ( 1 de BGU ) Realizar las dos tablas al final de este texto

1. Antecedentes de la tabla periódica.

2. Ley periódica

Fueron varios los intentos que se hicieron para ordenar los elementos de una forma sistemática.

En 1817 J. W. Doberiner, químico alemán, recomendó la clasificación de los elementos por tríadas, ya que encontró que la
masa atómica del estroncio, se acerca mucho al promedio de las masas atómicas dos metales similares: calcio y bario.

Encontró otras tríadas como litio, sodio y potasio, o cloro, bromo y yodo; pero como no consiguió encontrar suficientes tríadas para que el sistema fuera útil.

La distribución más exitosa de los elementos fue desarrollada por Dimitrii Mendeleev (1834-1907), químico ruso. En la tabla de Mendeleev los elementos estaban dispuestos principalmente en orden de peso atómico creciente, aunque había algunos casos en los que tuvo que colocar en elemento con masa atómica un poco mayor antes de un elemento co una masa ligeramente inferior. Por ejemplo, colocó el telurio (masa atómica 127.8) antes que el yodo (masa atómica 126.9) porque el telurio se parecía al azufre y al selenio en sus propiedades, mientras que el yodo se asemejaba al cloro y al bromo. Mendeleev dejó huecos en su tabla, pero él vio éstos espacios no como un error, sino que éstos serían ocupados por elementos aun no descubiertos, e incluso predijo las propiedades de algunos de ellos.

Después del descubrimiento del protón, Henry G. J. Moseley (1888-19915), físico británico, determinó la carga nuclear de los átomos y concluyó que los elementos debían ordenarse de acuerdo a sus números atómicos crecientes, de está manera los que tienen propiedades químicas similares se encuentran en intervalos periódicos definidos, de aquí se deriva la actual ley periódica:

"Los elementos están acomodados en orden de sus número atómicos crecientes y los que tienen propiedades químicas similares se encuentran en intervalos definidos."

3. Periodos, grupos, familias, bloques y clases de elementos en la tabla periódica.

PERIODOS.- Son los renglones o filas horizontales de la tabla periódica. Actualmente se incluyen 7 periodos en la tabla periódica.
GRUPOS.- Son las columnas o filas verticales de la tabla periódica. La tabla periódica consta de 18 grupos. Éstos se designan con el número progresivo, pero está muy difundido el designarlos como grupos A y grupos B númerados con con números romanos. Las dos formas de designarlos se señalan en la tabla periódica mostrada al inicio del tema.
CLASES.- Se distinguen 4 clases en la tabla periódica:

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS:	Están formados por los elementos de los grupos "A".
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:	Elementos de los grupos "B", excepto lantánidos y actínidos.
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA:	Lantánidos y actínidos.
GASES NOBLES:	Elementos del grupo VIII A (18)

FAMILIAS.- Están formadas por los elementos representativos (grupos "A") y son:

GRUPO	FAMILIA
I A	Metales alcalinos
II A	Metales alcalinotérreos
III A	Familia del boro
IV A	Familia del carbono
V A	Familia del nitrógeno
VI A	Calcógenos
VII A	Halógenos
VIII A	Gases nobles

BLOQUES.- Es un arreglo de los elementos de acuerdo con el último subnivel que se forma.

BLOQUE "s"		GRUPOS IA Y IIA
BLOQUE "p"		GRUPOS III A al VIII A
BLOQUE "d"		ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
BLOQUE "f"		ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA

EJERCICIO RESUELTO DE TABLA PERIÓDICA.-

Complete la siguiente tabla.

Símbolo	Ni	Li	Sb	Tb
Nombre	Níquel	Litio	Antimonio	Terbio
Grupo	VIII B	I A	V A	III B
Periodo	4	2	5	6
Clase	Transición	Representativo	Representativo	Transición interna
Familia	---------------	Metal alcalino	del nitrógeno	--------------
Bloque	d	s	p	f
Carácter metálico	Metal	Metal	Metaloide	Metal

Ejercicio propuesto.- Complete la siguiente tabla con la información requerida Nombre Yodo Calcio

 

Nombre		Yodo		Calcio
Símbolo	Cm		S
Grupo
Periodo
Clase
Familia
Bloque
Carácter metálico

4. Relación de la tabla periódica con la configuración electrónica.

Periodo		Representa el nivel de energía más externo
Bloque		Representa el último subnivel que se está llenando.
Número de grupo		Representa los electrones de valencia.(para los representativos)
Elementos de grupos "B"		Tienen 2 electrones de valencia

Ejercicio resuelto.-
Complete la siguiente tabla.

Símbolo	Número de energía más externo	Último subnivel que se forma	Electrones de valencia	Estructura de Lewis
Rb	5	s	1	•Rb
Cl	3	p	7	.. : Br : .
Cu	4	d	2	: Cu
Ho	6	f	2	: Os

Ejercicios propuestos.-
Complete la siguiente tabla con los datos requeridos.
 

Símbolo	Último subnivel que se forma	Nivel de energía más externo	Electrones de valencia	Estructura de Lewis
Fr
F
Gd
Al
Pd