Acidos oxácidos ( de BGU) Escribir diez acidos oxácidos con sus nombres, mediante reacción química)

Acidos oxácidos Este es el único tipo de compuestos en el que permanece la nomenclatura antigua. La IUPAC propone una nueva nomenclatura, que aún está poco extendida dado que cuesta bastante deshabituarse de decir, por ejemplo ácido sulfúrico, que es un compuesto  de uso frecuente, a decir dihidrogeno(tetraoxidosulfato), como propone la IUPAC. Ella misma admite como válida la  nomenclatura tradicional en este tipo de compuestos. Nomenclatura tradicional.     Para aprender a formular este tipo de compuestos hay que conocer los números de oxidación con los que los no metales pueden actuar. Estos son los siguientes Halógenos +1, +3, +5, +7 Calcógenos 2 ,+4, +6 Grupo do N +1, +3, +5, +7 Grupo do C 2, +4     Si nos dan la fórmula del ácido tenemos que deducir el número de oxidación del elemento central X (+n), será igual al doble de oxígenos que tenga menos los hidrógenos. Si del elemento central tenemos varios átomos el resultado lo dividimos por ese número.     Cuando un elemento presenta más de un número de oxidación posible se emplean unos prefijos y unos sufijos concretos. Como el número más elevado de posibles números de oxidación para un elemento (en los casos que vamos a estudiar) es cuatro nos referiremos a estos casos.     Para el número de oxidación MÁS BAJO se antepone al nombre del elemento central el prefijo HIPO- (del griego hypo, inferior) y detrás del nombre el sufijo -OSO.     Para el número de oxidación BAJO se añade al nombre del elemento central el sufijo -OSO.     Para el número de oxidación ALTO se añade al nombre del elemento central el sufijo -ICO.     Para el número de oxidación MÁS ALTO se añade el prefijo PER- (del griego hyper, superior) y el sufijo -ICO. Número de oxidación Ácido Más alto Alto Bajo Más bajo per-      -ico             -ico             -oso hipo-    -oso      Otros prefijos que debemos conocer son los prefijos meta- y orto- : De algunos ácidos se conocen dos formas, que se diferencian en el número de hidrógenos y oxígenos, de forma que parecen diferenciarse en un determinado número de moléculas de agua H2O.  Por ejemplo, tenemos dos ácidos peryódicos: el HIO4 y el H5IO6, éste es como si tuviera 2 moléculas de agua más que el primero. El prefijo meta- se utiliza para indicar el ácido que tiene menor contenido en agua y el prefijo orto- se utiliza para indicar el ácido que tiene mayor contenido en agua. HIO4 es el ácido metaperyódico y H5IO6 es el ácido ortoperyódico.

En la fórmula: Deducimos el número de oxidación del elemento central, como vimos es el doble de los oxígenos menos los hidrógenos, y según sea (más alto, alto, bajo,  o más bajo) ponemos la terminación que corresponda (per-  -ico, -ico, -oso, o hipo-  -oso).

Si nos dan el nombre

En el nombre: A partir de los prefijos y sufijos deducimos el número de oxidación del elemento central. El hidrógeno tiene número de oxidación +1 y el oxígeno -2. Buscamos luego unos coeficientes que hagan que la carga aportada por los oxígenos sea igual y de signo contrario a la aportada por los hidrógenos y el elemento central.

Ejemplos

Los oxácidos más comunes son:     HALÓGENOS: números de oxidación: +1, +3, +5, +7.   Dan oxácidos o Cl, Br, I pero non o F.  Nº de oxidación (+1): HClO   ácido hipocloroso  Nº de oxidación (+3): HClO2   ácido cloroso  Nº de oxidación (+5): HClO3  ácido clórico  Nº de oxidación (+7): HClO4     ácido perclórico   El oxácido correspondiente al número de oxidación +3 para el yodo (I) no tiene existencia real y tampoco se conoce ningún derivado suyo.     CALCÓXENOS: números de oxidación: +4, +6.   Estudiaremos los oxácidos del S, Se, Te.  Nº de oxidación (+4): H2SO3     ácido sulfuroso  Nº de oxidación (+6): H2SO4   ácido sulfúrico     NITROGENOIDEOS: números de oxidación: +3, +5. Estudiaremos los oxácidos del N, P, As.  Nº de oxidación (+3): HNO2  ácido nitroso  Nº de oxidación (+5): HNO3  ácido nítrico  También se conoce el de N+1 :H2N2O2  ácido hiponitroso     Hay que recordar que los oxácidos de P e As son distintos a los de N ya que el número de H que llevan es 3. Estos ácidos con dos hidrógenos más, se denominan ácidos orto-, aunque no es muy utilizado dicho prefijo, pues los ácidos meta no se conocen.  Nº de oxidación (+3): H3PO3   ácido fosfónico,  fosforoso u ortofosfónico  Nº de oxidación (+5): H3PO4  ácido fosfórico u ortofosfórico     CARBONO Y SILICIO: número de oxidación: +4.  Nº de oxidación (+4): H2CO3  ácido carbónico   Nº de oxidación (+4): (H2SiO3)n  ácidos metasilícicos  Nº de oxidación (+4): H4SiO4  ácido ortosilícico     CROMO Y MANGANESO: No sólo forman ácidos los no metales sino también muchos de los metales de transición, por ejemplo el Cr y Mn.  Nº de oxidación (+6): H2CrO4  ácido crómico  Nº de oxidación (+6): H2Cr2O7  ácido dicrómico  Nº de oxidación (+6): H2MnO4  ácido mangánico  Nº de oxidación (+7): HMnO4  ácido permangánico