Rendimiento (SEGUNDO) REALICE LA TAREA PROPUESTA

 

Ejemplos de rendimiento

La descomposición del carbonato de magnesio forma 15 gramos de óxido de magnesio en un experimento, se sabe que el rendimiento teórico es de 19 gramos. 

1. ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de óxido de magnesio?

MgCO3 → MgO + CO2

El cálculo es simple si conoce los rendimientos reales y teóricos, lo siguiente es introducir los valores en la fórmula:

1. Rendimiento porcentual= rendimiento real / rendimiento teórico x 100%
2. Rendimiento porcentual= 15g / 19g x 100%
3. Rendimiento porcentual= 79%

2. Porcentaje de rendimiento (%R) de la siguiente reacción química:

2N2 + 5O2 → 2N2O5

1. Calcular la masa molecular de las sustancias que forman parte de la reacción química:

N2=  28 g/mol

O2= 32 g/mol

N2O5 = 108,01 g/mol

• Calcular el reactivo limitante, confrontando los reactantes:

Primera relación

2 N2→5 O2

2mol x 28g/mol → 5 mol x 32 g/mol

40 g→x

56 g → 160g

40g → x

X= 114,29 g de O2

Segunda relación

2 N2→5 O2

2mol x 28g/mol → 5 mol x 32 g/mol

x →55g

56 g → 160g

x→ 55g

x= 19,25 g de N2

Generalmente debemos calcular el rendimiento teórico en función de la ecuación equilibrada. En esta ecuación, el reactivo y el producto tienen una relación molar de 1:1 por lo cual si conoces la cantidad de reactivo, sabremos que el rendimiento teórico es el mismo valor en moles.

Para sacar la cantidad en gramos debemos tomar la cantidad de gramos de reactivo, posteriormente convertirla en moles y luego usar esta misma cantidad para averiguar cuántos gramos de producto esperar. 

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