Óxidos ácidos (anhídridos)
Definición de óxidos ácidos o anhídridos
Son compuestos binarios formados por la combinación de un no metal con el oxígeno que actúa con número de oxidación - 2.
Recuerda que los subíndices además de indicar las valencias también nos dicen el número de átomos de cada elemento que forman parte de la molécula.
Si la valencia con la que actúa el no metal es par, hay que simplificar la fórmula.
Nomenclatura de los óxidos ácidos o anhídridos
1) Sistemática de la IUPAC: Con el nombre genérico óxido precedido de los prefijos griegos mono, di, tri, tetra, penta, ..., para indicar el número de oxígenos presentes en la molécula y el nombre del no metal precedido también de los prefijos griegos (si es mayor que uno) para indicar los átomos del no metal que hay en la molécula.
2) Stock: Se nombra con las palabras “ óxido de” y el nombre del no metal seguido inmediatamente de la valencia con el que actúa entre paréntesis y con números romanos. Si el número de oxidación del no metal es único se omite (ya lo conocemos).
3) Tradicional: Se nombra con las palabras “ anhídrido ” y el nombre del no metal con una serie de prefijos y/o sufijos para indicar las valencias con las que actúa:
- Cuatro valencias: Prefijo hipo- y sufijo -oso para la menor, sufijo -oso para la siguiente, sufijo -ico para la tercera y prefijo per- y sufijo -ico para la mayor.
Valencias (bromo) | Prefijos/sufijos |
1 | hipobromoso |
3 | bromoso |
5 | bromico |
7 | perbrómico |
- Tres valencias: Prefijo hipo- y sufijo -oso para la menor, sufijo -oso para la siguiente, sufijo -ico para la mayor.
Valencias (Fósforo) | Prefijos/sufijos |
1 | hipofosforoso |
3 | fosforoso |
5 | fosforico |
- Dos valencias: Sufijo -oso para la menor y sufijo -ico para la mayor.
- Una valencia: Sufijo -ico. Si el no metal tuviese una única valencia el nombre se precede de la preposición de.
Ten en cuenta que como el número de oxidación del oxígeno es - 2, el no metal ha de tener el 2 como subíndice, si no es así es por que la fórmula del anhídrido se ha simplificado, multiplica mentalmente por 2 para conocer el estado de oxidación (y la valencia) del no metal.
Ejemplos de óxidos ácidos | |||
Compuesto | Sistemática | Stock | Tradicional |
Cl2O | Monoóxido de dicloro | Óxido de cloro (I) | Ánhidrido hipocloroso |
Cl2O3 | Trióxido de dicloro | Óxido de cloro (III) | Ánhidrido cloroso |
Cl2O5 | Pentaóxido de dicloro | Óxido de cloro (V) | Ánhidrido clórico |
Cl2O7 | heptaóxido de dicloro | Óxido de cloro (VII) | Ánhidrido perclorico |
SO | Monoóxido de azufre | Óxido de azufre (II) | Ánhidrido hiposulfuroso |
SO2 | Dióxido de azufre | Óxido de azufre (IV) | Ánhidrido sulfuroso |
SO3 | Trióxido de azufre | Óxido de azufre (VI) | Ánhidrido sulfúrico |
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