BALANCEO ( PRIMERO REGULAR) REALICE LA TAREA PROPUESTA

 

BALANCEO

Para empezar es importante saber la explicación de las reacciones químicas y después lo práctico.   Los cambios químicos siguen una ley universal  también conocida como principio o ley de conservación de la materia:   Cuando ocurre un cambio químico se lleva a cabo un fenómeno en el que hay producción de nuevas sustancias, esto es debido al re acomodo de los átomos. Una reacción química es el proceso en el cual ocurre un cambio químico, las sustancias o elementos iniciales se llaman reactivos y las que resultan del proceso de transformación se les llama productos.    Una Ecuación Química es la representación simbólica de las reacciones. Cuando se escribe una ecuación se emplean distintos símbolos o fórmulas de compuestos *Subíndices: indican la cantidad de átomos que hay de cada elemento en la ecuación. *Coeficientes: indican la proporción que se debe guardar para que se cumpla la ley de la conservación de la materia (se escriben antes de la fórmula de los elementos o compuestos e indican el número de moles). *                           : Se lee de la siguiente manera: “dan”, “producen”, “forma”, también nos indica que se trata de una reacción irreversible. Ejemplo:    *BALANCEO QUÍMICO POR MÉTODO DE TANTEO: *Método de tanteo: Es el método para balancear ecuaciones químicas que consiste en que cada miembro de la ecuación química se tengan la misma cantidad de átomos, tanto de reactivos como de productos, para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las fórmulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices.        PASOS PARA EL BALANCEO DE LA ECUACIÓN POR EL MÉTODO DE TANTEO: 1)      1.- Observar la ecuación detalladamente 2)      2.- Identificar los elementos “no compuestos” que se encuentren en la ecuación. 3)      3.- Anotar los elementos que se hallaron, ordenados de la siguiente forma: 4.- Anotar el número de átomos que tienen los elementos, multiplicando el coeficiente por el subíndice. 5.-  Observar en cuales elementos no se tiene la misma cantidad de átomos.  6.-  Colocar coeficientes enteros “no decimales”, donde sean necesarios para balancear la ecuación. 7.-  Multiplicar a los átomos de cada elemento indicados en su subíndice,  por su coeficiente, y anotarlos. 8.-  CUANDO NO HAY UN COEFICIENTE ENFRENTE DE LA FORMULA SE TOMA COMO UNO. 9.-  En caso de que un elemento que se repita más de 1 vez en los reactivos o productos, sumar los resultados de sus multiplicaciones y anotarlos. 10.- Si volvemos a observar nos damos cuenta  que los átomos no están balanceados. 11.-  Debes poner y cambiar coeficientes enteros “no decimales”, donde sean necesarios para balancear la ecuación. 12.- Los coeficientes afectan a todos los elementos de la formula por lo tanto también se multiplican por sus subíndices. 13.- Cuando quede el mismo número de átomos tanto en los reactivos como productos, entonces la ecuación ya quedo balanceada como se muestra a continuación. 14.- finalmente la ecuación quedo balanceada y se lee de la siguiente manera: (Un mol de ácido fosfórico reacciona con tres moles de hidróxido de potasio produciendo un mol de fosfato de potasio y tres moles de agua). TAREA  ESCRIBA LOS PASOS PARA IGUALAR ECUACIONES QUÍMICAS POR ESTE MÉTODO