Hidróxidos ( PRIMERO DE BGU INTENSIVO) REALICE LA TAREA PROPUESTA

 

Hidróxidos, bases o álcalis (OH)

Son compuestos formados por un óxido básico y el agua. En esta reacción se produce la combinación del catión metálico con el radical o grupo hidroxilo(OH).

Características

• Son resbalosos y amargos como el jabón.
• Son muy corrosivos como el hidróxido de sodio o soda caústica y el hidróxido de potasio o potasa caústica.

• Al agregar fenolftaleína que es incolora a la solución alcalina, dicha solución se vuelve de color fucsia y el papel de tornasol rojo se vuelve azul.
• Son utilizados para hacer jabones como el hidróxido de sodio (NaOH). Se usa también como desatoradores de desagües, porque al reaccionar con el agua, genera calor derritiendo y saponificando a las grasas.

• Otros son utilizados en el campo de la medicina como el hidróxido de magnesio (MgOH)2 o leche de magnesia, que actúa como antiácido al igual que el hidróxido de aluminio Al(OH).

Formulación química.

a)Primera forma: combinando el óxido básico con agua.

Para escribir la fórmula de los hidróxidos, se escribe primero, la fórmula del óxido básico (óxido de calcio) y se combina con el agua. Por ejemplo para formar el hidróxido de calcio Ca(OH)2

CaO      +     H2O—————-  Ca(OH)2 .Esta reacción química no está balanceada.

En el  resultado de esta reacción, se puede observar, que se escribe primero el símbolo del metal que es el calcio y su número de oxidación que es 2+, se escribe como subíndice del radical OH y entre paréntesis. Si el número de oxidación del metal que forma el óxido es 1+ no va entre paréntesis.

b)Segunda forma: combinando el catión metálico con el radical hidroxilo OH-1

Ca +2      +    OH-1  ———————- Ca(OH)2

En este ejemplo lo que se ha hecho es cruzar los números de oxidación del calcio y del radical hidroxilo y se ha colocado como subíndices.

Nomenclaturas

Para nombrar a los hidróxidos se utiliza las tres nomenclaturas estudiadas en los óxidos básicos: Tradicional, stock y sistemática, como podemos ver en el siguiente tabla de ejemplos  de hidróxidos, que te propongo a continuación:

Elementos	Números de oxidación	Fórmulaquímica	Nomenclatura tradicional	Nomenclatura Stock	Nomenclatura sistemática
Sodio(Na)	1+	NaOH	Hidróxido de sodio o soda caústica	Hidróxido de sodio(I)	Hidróxido de sodio
Potasio(K)	1+	KOH	Hidróxido de potasio o potasa caústica	Hidróxido de potasio(I)	Hidróxido de potasio
Calcio (Ca)	2+	Ca(OH)2	Hidróxido de calcio o cal apagada	Hidróxido de calcio(II)	Dihidróxido de calcio
Níquel(Ni)	2+	Ni (OH)2	Hidróxido níqueloso	Hidróxido de níquel (II)	Dihidróxido de níquel
	3+	Ni (OH)3	Hidróxido  níquelico	Hidróxido de níquel (III)	Trihidróxido de níquel
Aluminio(Al)	3+	Al(OH)3	Hidróxido de aluminio	Hidróxido de aluminio(III)	Trihidróxido de aluminio
Plomo(Pb)	2+	Pb(OH)2	Hidróxido  plumboso	Hidróxido de plomo (II)	Dihidróxido de plomo
	4+	Pb(OH)4	Hidróxido  plúmbico	Hidróxido de plomo (IV)	Tetrahidróxido de plomo
Hierro(Fe)	2+	Fe(OH)2	Hidróxido ferroso	Hidróxido de hierro(II)	Dihidróxido  de hierro
	3+	Fe(OH)3	Hidróxido férrico	Hidróxido de hierro(III)	Trihidróxido  de hierro
Oro(Au)	1+	AuOH	Hidróxido auroso	Hidróxido de oro(I)	Hidróxido de oro
	3+	Au(OH)3	Hidróxido áurico	Hidróxido de oro(III)	Trihidróxido de oro
Plata(Ag)	1+	AgOH	Hidróxido de plata	Hidróxido de plata(I)	Hidróxido de plata.
Zinc(Zn)	2+	Zn(OH) 2	Hidróxido de zinc	Hidróxido de Zinc(II)	Hidróxido de Zinc.
Cobre(Cu)	1+	CuOH	Hidróxido cuproso	Hidróxido de cobre(I)	Hidróxido de cobre
	2+	Cu(OH)2	Hidróxido cúprico	Hidróxido de cobre(II)	Dihidróxido de cobre
Magnesio (Ca)	2+	Mg(OH)2	Hidróxido de magnesio o leche de magnesia.	Hidróxido de magnesio(II)	Dihidróxido de magnesio.

TAREA1. REALICE UN MAPA CONCEPTUAL SOBRE LA FORMACIÓN Y NOMENCLATURA DE LOS HIDRÓXIDOS