FORMULACIÓN
Valencia. Es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.
NO METALES METALES
H(1) -1 +1
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag, NH4 + +1
F -1
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd +2
Cl, Br, I -1 +1, +3, +5, +7 Cu, Hg +1, +2
O -2 Al +3
S, Se, Te -2 +2, +4, +6
Au +1, +3
N(2) -3 +1, +2, +3, +4, +5 Fe, Co, Ni +2, +3
P -3 +1, +3, +5 Cr +2, +3, +6
As, Sb, Bi -3 +3, +5 Mn +2, +3, +4, +6, +7
B -3 +3 Sn, Pb, Pt, Pd +2, +4
C -4 +2, +4
Si -4 +4
SISTEMAS DE NOMENCLATURA
Nomenclatura Sistemática (IUPAC): se comienza con el prefijo numeral griego que
indica el número de átomos de cada elemento presente en la fórmula. Los prefijos son:
momo (1); di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), repta (7), ….
Ej: Fe2S3: trisulfuro de dihierro.
Nomenclatura de Stock: la primera parte del nombre indica el tipo de compuesto del que
se trata. A continuación se indica el nombre del elemento seguido de la valencia en
números romanos entre paréntesis. Si el elemento tiene una sola valencia no se indica.
Ej: Fe2O3: óxido de hierro (III)
Nomenclatura tradicional: es muy usado en el lenguaje químico, industrial y comercial.
La primera parte del nombre indica el tipo de compuesto del que se trata, a continuación
se indica el elemento que interviene, con la terminación –oso si interviene con la valencia
más baja, y terminación –ico si interviene con la valencia más alta. Si la valencia es única
se utiliza la terminación –ico o el nombre del elemento.
Ej: Fe2O3 óxido férrico FeO: óxido ferroso ; KO: óxido potásico (u óxido de potasio)
CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
Los compuestos químicos se distinguen según el número de elementos que los forman. Si son
dos se denominan compuestos binarios; cuando son tres, ternarios, y si son cuatro los
elementos, cuaternarios.
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA 2
Óxidos Básicos
Oxígeno + Metal
Peróxidos
ÓXIDOS
Oxígeno + No Metal
Óxidos Ácidos (anhídridos)
Hidrógeno + Metal Hidruros metálicos
HIDRUROS
Hidrógeno + No Metal
Haluros de hidrógeno
Compuestos Binarios
SALES BINARIAS Metal + No metal
HIDRÓXIDOS (bases)
Óxidos básicos + agua
ÁCIDOS OXOÁCIDOS
Óxidos ácidos + agua
Compuestos
Ternarios
OXISALES Oxoácidos con Metal
Compuestos cuaternarios
Sales ácidas
1.- ÓXIDOS
Son combinaciones del oxígeno (O-2) con otro elemento.
+ metal ® Oxígeno Óxido básico
(O-2) + no metal ® Óxido ácido
1.1.- ÓXIDOS BÁSICOS
También llamados óxidos metálicos, se forman por la unión de un metal y oxígeno. Su fórmula
general es: M2Om dónde M es el metal y m es la valencia con que actúa.
N. SISTEMÁTICA N. DE STOCK
(recomendada) N. TRADICIONAL
Óxido, de, metal con prefijos que indican el nº de átomos de cada elemento que hay en la molécula
Óxido, de, metal indicando su valencia en números romanos y entre paréntesis.
Óxido seguidos del metal terminado en –oso o en –ico para el menor y el mayor n.o.
Na2O Óxido de disodio Óxido de sodio Óxido sódico
Hg2O Óxido de dimercurio Óxido de mercurio (I) Óxido mercurioso
Fe2O3 trióxido de dihierro Óxido de hierro (III) Óxido férrico
CuO (mono)óxido de cobre Óxido de cobre (II) Óxido cúprico
PbO2 dióxido de plomo Óxido de plomo (IV) Óxido plúmbico
I.E.S SILVERIO LANZA (Getafe) Dpto. de Física y Química
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
3
1.2.- ÓXIDOS ÁCIDOS
También llamados óxidos no metálicos, se forman por la unión de un no metal y oxígeno. Su
fórmula general es: M2Om dónde M es el no metal y m es la valencia con que actúa.
N. SISTEMÁTICA
(recomendada) N. DE STOCK N. TRADICIONAL
Igual que los óxidos básicos Igual que los óxidos básicos
Igual que los óxidos básicos,
cambiando la palabra óxido
por anhídrido.
Cl2O3 Trióxido de dicloro Óxido de Cloro (III) Anhídrido cloroso
CO2 Dióxido de carbono Óxido de Carbono (IV) Anhídrido carbónico
SO3 Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI) Anhídrido sulfúrico
N2O3 Trióxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (III) Anhídrido nitroso
2.- HIDRUROS
Son combinaciones del hidrógeno (H) con otro elemento.
+ metal ® Hidruro metálico
Hidrógeno (H) + no metal (grupos 16 y 17) ® Haluro de hidrógeno + no metal (grupos 13, 14 y 15) ® Hidruro (gas)
2.1.- HIDRUROS METÁLICOS
Es la combinación de un Metal con el hidrógeno de valencia -1. Su fórmula general es MHn
N. SISTEMÁTICA N. DE STOCK
(recomendada) N. TRADICIONAL
Hidruro, de, metal con prefijos que indican el nº de átomos de cada elemento que hay en la molécula
Hidruro, de, metal indicando su valencia en números romanos y entre paréntesis.
Hidruro seguido del metal terminado en –oso o en –ico para el menor y el mayor n.o.
LiH (mono)hidruro de litio Hidruro de litio Hidruro de litio
BeH2 Dihidruro de berilio Hidruro de berilio Hidruro de berilio
PbH2 Dihidruro de plomo Hidruro de plomo (II) Hidruro plumboso
PbH4 Tetrahidruro de plomo Hidruro de plomo (IV) Hidruro plúmbico
CoH2 Dihidruro de cobalto Hidruro de cobalto (II) Hidruro de cobalto
AlH3 Dihidruro de alumnio Hidruro de alumnio Hidruro de aluminio
2.2.- HIDRUROS NO METÁLICOS
I) HIDRÁCIDOS
Es la combinación del hidrógeno de valencia +1 con elementos del grupo 16 (S, Se, Te) y 17
(F, Cl, Br, I). Su fórmula general es HnX. No se usa la Nomenclatura de Stock. Disueltos en
agua son ácidos.
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
4
N. SISTEMÁTICA N. TRADICIONAL
No metal, terminado en –uro, de hidrógeno
Ácido, seguido del no metal terminado en -hídrico
HCl Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico
HBr Bromuro de hidrógeno Ácido bromhídrico
H2S Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico
H2Se Seleniuro de hidrógeno Ácido selenhídrico
H2Te Telururo de hidrógeno Ácido telurhídrico
II) OTROS HIDRUROS NO METÁLICOS
Es la combinación del hidrógeno de valencia -1 con elementos del grupo 13 (B) y 14 (C, Si) y
15 (N, P, As, Sb). Su fórmula general es XHn. No se usa la Nomenclatura de Stock.
N. SISTEMÁTICA
(recomendada) N. TRADICIONAL
(prefijo)Hidruro de no metal Nombres especiales
NH3 Trihidruro de nitrógeno Amoníaco
PH3 Trihidruro de fósforo Fosfina
AsH3 Trihidruro de arsénico Arsina
SbH3 Trihidruro de antimonio Estibina
BH3 Trihidruro de boro Borano
CH4 Tetrahidruro de carbono Metano
SiH4 Tetrahidruro de silicio Silano
3.- SALES BINARIAS
Son combinaciones de Metal con No metal. Su fórmula general es MxXn. Son compuestos
iónicos que se disuelven en agua.
N. SISTEMÁTICA N. DE STOCK
(recomendada)
N. TRADICIONAL
(en desuso)
No metal terminado en –uro, de metal con prefijos que indican el nº de átomos de
cada elemento.
No metal terminado en –uro, de metal, indicando su valencia en números romanos y entre paréntesis.
No metal terminado en –uro, seguido del metal, acabado en –oso o en –ico.
FeCl2 Dicloruro de hierro Cloruro de hierro (II) Cloruro ferroso
FeCl3 Tricloruro de hierro Cloruro de hierro (III) Cloruro férrico
MgF2 Difluoruro de magnesio Fluoruro de magnesio Fluoruro magnésico
Na2S Sulfuro de disodio Sulfuro de sodio Sulfuro sódico
HgS Sulfuro de mercurio Sulfuro de mercurio (II) Sulfuro mercúrico
PbI4 Triyoduro de plomo Yoduro de plomo (IV) Yoduro plúmbico
PbS Sulfuro de plomo Sulfuro de plomo (II) Sulfuro plumboso
Al2S3 Trisulfuro de dialuminio Sulfuro de aluminio Sulfuro de aluminio
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
4.- HIDRÓXIDOS
Son compuestos iónicos formados por combinación de un Metal con el grupo hidróxido (OH)-.
Su fórmula general es M(OH)n.
N. SISTEMÁTICA N. DE STOCK
(recomendada)
N. TRADICIONAL
(en desuso)
Hidróxido de metal con
prefijos que indican el nº de
átomos de cada elemento.
Hidróxido de metal, si tiene más de una valencia se indica con números romanos y entre paréntesis.
Hidróxido de metal,
acabado en –oso o en –ico.
Cu(OH)2 Dihidróxido de cobre Hidróxido de cobre (II) Hidróxido cúprico
Ni(OH)3 Trihidróxido de níquel Hidróxido de níquel (III) Hidróxido niquélico
Ca(OH)2 Dihidróxido de calcio Hidróxido de calcio Hidróxido cálcico
Sn(OH)4 Tetrahidróxido de estaño Hidróxido de estaño (IV) Hidróxido estánnico
5.- OXOÁCIDOS
Son compuestos formados por la combinación del oxígeno, el hidrógeno y un no metal (o un
metal como el Cr, el Mn con número de oxidación elevado). Su fórmula general es HaXbOc,
dónde X es el no metal.
El H actúa con valencia (+1), el O con valencia (-2), deduciéndose la valencia del no metal,
teniendo en cuenta que la carga total de la molécula es cero:
valencia de X = b 2c - a
Nomenclatura Tradicional:
Anhídrido hipocloroso Cl2O + H2O ® HClO Ácido hipocloroso
Anhídrido cloroso Cl2O3 + H2O ® HClO2 Ácido cloroso
Anhídrido clórico Cl2O5 + H2O ® HClO3 Ácido clórico
Anhídrido perclórico Cl2O7 + H2O ® HClO4 Ácido perclórico
Igual el Br y el I
Anhídrido hiposulfuroso SO + H2O ® H2SO2 Ácido hiposulfuroso
Anhídrido sulfuroso SO2 + H2O ® H2SO3 Ácido sulfuroso
Anhídrido sulfúrico SO3 + H2O ® H2SO4 Ácido sulfúrico
Igual el Se y el Te
Anhídrido hiponitroso N2O + H2O ® HNO Ácido hiponitroso
Anhídrido nitroso N2O3 + H2O ® HNO2 Ácido nitroso
Anhídrido nítrico N2O5 + H2O ® HNO3 Ácido nítrico
Anhídrido carbónico CO2 + H2O ® H2CO3 Ácido carbónico
Nomenclatura sistemática: se comienza con el prefijo (di, tri, …) que indica el número de
átomos de oxígeno presentes en la molécula, seguido de –oxo-, el nombre del átomo central
terminado en –ato y su valencia entre paréntesis y en números romanos; por último se añade
de hidrógeno.
Ácido hipocloroso HClO Oxoclorato (I) de hidrógeno
Ácido cloroso HClO2 Dioxoclorato (III) de hidrógeno
Ácido clórico HClO3 Trioxoclorato (V) de hidrógeno
Ácido perclórico HClO4 Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
Ácido hiposulfuroso H2SO2 Dioxosulfato (II) de hidrógeno
Ácido sulfuroso H2SO3 Trioxosulfato (IV) de hidrógeno
I.E.S SILVERIO LANZA (Getafe) Dpto. de Física y Química
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA 4º ESO
6
Ácido sulfúrico H2SO4 Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
Ácido hiponitroso HNO Oxonitrato (I) de hidrógeno
Ácido nitroso HNO2 Dioxonitrato (III) de hidrógeno
Ácido nítrico HNO3 Trioxonitrato (V) de hidrógeno
Ácido carbónico H2CO3 Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno
6.- OXISALES
Son compuestos formados por la combinación del metal, no metal y oxígeno. Proceden de la
reacción entre un oxoácido y un hidróxido:
HClO3 + KOH ¾n¾eutr¾aliza¾c¾ión® KClO3 + H2O
H2SO4 + 2 NaOH ¾n¾eutr¾aliza¾c¾ión® Na2SO4 + 2 H2O
2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2 ¾n¾eutr¾aliza¾c¾ión® Ca3(PO4)2 + 6 H2O
Nomenclatura sistemática: se comienza con el prefijo (di, tri, …) que indica el número de
átomos de oxígeno presentes en la molécula, seguido de –oxo-, el nombre del átomo central
terminado en –ato y su valencia entre paréntesis y en números romanos; por último se añade
de metal (y su valencia entre paréntesis si es que tiene más de una).
Nomenclatura de Stock-tradicional: se sustituyen las terminaciones –ico / -oso del ácido
correspondiente, por –ato / -ito, añadiendo a continuación el nombre del metal (y su valencia
entre paréntesis si es que tiene más de una).
Ácido Oxisal
-ico -ato
-oso -ito
N. SISTEMÁTICA N. DE STOCK-TRADICIONAL
AgNO3 Trioxonitrato (V) de plata Nitrato de plata
Na2SO4 Tetraoxosulfato (VI) de sodio Sulfato de sodio
KClO Oxoclorato (I) de potasio Hipoclorito de potasio
CoCO3 Trioxocarbonato (IV) de cobalto (II) Carbonato de cobalto (II)
Fe(SO2)3 Dioxosulfato (IV) de hierro (III) Sulfito de hierro (III)
Ca(IO4)2
Carbonato de hierro (III)
Bromito de aluminio
Tetraoxoyodato (VII) de niquel (II)
Au(ClO2)3
MgSO4
Heptaoxodicromato (VI) de hierro (II)
Nitrito de cobre (II
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