FÓRMULA EMPÍRICA Y
MOLECULAR
1. - Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición: 85,63% de C y 14,3% de H
2.-El análisis de un compuesto dio la siguiente composición:
K: 26,57% Cr: 35,36% O: 38,07%. Calcula la fórmula empírica de compuesto.
3.-Un compuesto contiene 63,1 % de C y 11,92% de H y 24,97 de F .Calcula la fórmula empírica del compuesto.
4.-Mediante el análisis se vio que un compuesto orgánico contenía 43,37% de C y 10,59% de H y el resto oxígeno. Calcula su fórmula em
pírica.
5. -Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien:
19,3% de Na, y 26,9% de S y 53,8% de O. Su peso molecular es 238.
Calcula la fórmula molecular.
6. - Un compuesto formado por carbono, hidrógeno y oxígeno tiene una masa de 4,6 g. Se hace reaccionar con 9,6 g de oxígeno dando 8,8
g de CO2 y 5,4 g de agua. Si cogemos 9,2 g de un compuesto en un volumen 5,80l en P= 780 mmHg a una temperatura de 90ºC. Calcula la fórmula empírica y molecular.
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