Molaridad ( 2 de BGU) Realizar cinco ejemplos de molaridad

Solución Ejercicios de Molaridad:

Ejercicio 1: Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que está disueltos 30 gramos de cloruro sódico (NaCl). Datos: pesos atómicos Na=23, Cl=35,45.

Solución:

• Peso molecular del NaCl = 23 + 35,45 = 58,45 gramos / mol
• Moles de NaCl = masa soluto / peso molecular = 30 / 58,45 = 0,51 moles
• Molaridad = moles NaCl / volumen de disolución = 0,51 / 0,25 = 2,04 M

Ejercicio 2: Calcular los gramos de hidróxido de sodio (NaOH) de 350 ml de disolución 2 M. Datos: pesos atómicos Na=23, O=16, H=1.

Solución:

• Molaridad = moles de NaOH / volumen disol. → moles de NaOH = 2 · 0,350 = 0,7 moles
• Peso molecular del NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 gramos / mol
• moles NaOH = masa soluto / peso molecular → masa soluto = 0,7 · 40 = 28 gramos

Ejercicio 3: Calcular la molaridad de 5 gramos de ácido sulfúrico (H₂SO₄) en una disolución de 200 cm³. Datos: pesos atómicos S=32,1, O=16, H=1.

Solución:

• Peso molecular del H₂SO₄ = 2 · 1 + 32 + 4 · 16 = 98 gramos / mol
• Moles de H₂SO₄ = masa H₂SO₄ / peso molecular = 5 / 98 = 0,051 moles
• Molaridad = moles H₂SO₄ / volumen disolución = 0,051 / 0,2 = 0,255 M

Ejercicio 4: Determinar la molaridad de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)₂, en 200 g de agua, H₂O, si la densidad de esta disolución en 1050 kg·m^-3. Pesos atómicos: (Ca) = 40 u; (O) = 16 u; (H) = 1 u

Solución:  

• Peso molecular Ca(OH)₂ = 40 + 2 · 16  + 2 · 1 = 74 gramos / mol
• Moles de soluto: 12 / 74 = 0,162 moles de Ca(OH)₂
• Masa total de Disolución = 12 g Ca(OH)₂ + 200 g H_2O= 212 gramos
• Volumen de Disolución:
• 1050 kgm^-3  = 1050 g.l^-1
• 212 g · (litros de disolución / 1050 g) =  0,202 litros de disolución

• Molaridad = (moles de soluto / litros de disolución) = 0,162 / 0,202 = 0,80 M

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Otras Unidades de Concentración:

• % Peso a Peso (%P/P) = (peso del soluto / peso de la disolución) · 100 
• % Vol. a Vol. (%V/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100
• Fracción molar = (moles soluto / moles soluto + solvente)
• Molaridad (M) = (moles soluto / litros de solución)  
• Molalidad (m) = (moles soluto / masa de solvente en kg)  
• Normalidad (N) =  (nº de Equivalentes / litros de disolución)
• Formalidad (F) = (nº de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular / litros de disolución)
• Partes por millón (ppm) = unidades de sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto