Ejercicios resueltos de pH y pOH ( 2 de BGU) Realizar cinco ejemplos parecidos solo cambiando de datos pero tiene que ser parecidos

Ejercicios resueltos de pH y pOH

Calcular la concentración de iones H+ en una solución cuya concentración de iones OH- es igual a 0,010 M.
[H+][OH-]= 1 x 10 a la -14

[H+]= 1 x 10 a la -14 / 1 x 10 a la -2 = 1 x 10 a la -14 - (-2)=1x10 a la -12 M

M= Número de moles/Litros de Solución.

Determinar la concentración molar de los iones H+ y de los iones OH- en las siguientes soluciones.

 Solución de HCL 0,0004 número de moles/L Sc

[H+][OH-]= 10 a la -14

[OH-]= 1x10 a la -14/4x10 a la -4 = 0.25x10 a la -10 = 2.5x10 a la -11.




Solución de KOH 0.002 n.demoles/L

[H+][OH-]= 10 a la - 14
[H+]= 1x10a la -14/ 2x10 a la -3 = 0.5x10 a la -11 = 5x10 a la -12.


Calcular la [H+] y de [OH-] en cada una de las siguientes soluciones.

1- Solución de HNO3  0,035 M 

   [H+][OH-]= 10 a la -14
   [OH-]= 1x10a la -14/3.5x10 a la -2 = 0.286x10 a la -12= 2,86x10 a la -13 M.

   [OH-]= 2,86 x 10 a la -13 M
   [H+]= 3,5 x 10a la -2 M

2- Solución de H2SO4  0.02 M

   H2SO4 ----- 2H- + SO4 +2
   (0,02 M)---- 2(0,02M)          0,04M

 [H+][OH-]= 10 a la -14
 [OH-]= 10 ala -14/ 4x10 a la -2 = 0.25x10 a la -12= 2,5x10 a la -13 M.