Soluciones
La concentración de las disoluciones en términos cualitativos, también llamados empíricos, no toma en cuenta cuantitativamente (numéricamente) la cantidad exacta de soluto y disolvente presentes, y dependiendo de su proporción la concentración se clasifica como sigue:
Diluida o concentrada
A menudo en el lenguaje informal, no técnico, la concentración se describe de una manera cualitativa, con el uso de adjetivos como "diluido" o "débil" para las disoluciones de concentración relativamente baja, y de otros como "concentrado" o "fuerte" para las disoluciones de concentración relativamente alta. En una mezcla, esos términos relacionan la cantidad de una sustancia con la intensidad observable de los efectos o propiedades, como el color, sabor, olor, viscosidad, conductividad eléctrica, etc, causados por esa sustancia. Por ejemplo, la concentración de un café puede determinarse por la intensidad de su color y sabor, la de una limonada por su sabor y olor, la del agua azucarada por su sabor. Una regla práctica es que cuanto más concentrada es una disolución cromática, generalmente más intensamente coloreada está.
Dependiendo de la proporción de soluto con respecto al disolvente, una disolución puede estar diluida o concentrada:
- Disolución diluida: es aquella en donde la cantidad de soluto está en una pequeña proporción en un volumen determinado.
- Disolución concentrada: es la que tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado.
Las disoluciones saturadas y sobresaturadas pueden ser diluidas o concentradas dependiendo de su solubilidad, así una disolución de saturada de NaCl (sal común) será concentrada, pero una disolución saturada de CaCO3 (calcita o caliza) será diluida porque es muy poco soluble.
- Ejemplo de disolución diluida: azúcar en el café.
- Ejemplo de disolución concentrada: la miel (los azúcares de la misma en el agua).
| Diluida | Concentrada |
|---|---|
| Es aquella que tiene una cantidad de soluto disuelto relativamente pequeña. | Es una disolución que contiene cantidades relativamente grandes de soluto disuelto.4 |
Insaturada, saturada y sobresaturada
La concentración de una disolución puede clasificarse, en términos de la solubilidad. Dependiendo de si el soluto está disuelto en el disolvente en la máxima cantidad posible, o menor, o mayor a esta cantidad, para una temperatura y presión dados:
- Disolución insaturada: Es la disolución en la cual el soluto no llega a su concentración máxima que puede diluir.
- Disolución saturada: En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el disolvente.
- Disolución sobresaturada: tiene más soluto que el máximo permitido en una disolución saturada. Cuando se calienta una disolución saturada, se le puede disolver una mayor cantidad de soluto. Si esta disolución se enfría lentamente, puede mantener disuelto este soluto en exceso si no se le perturba. Sin embargo, la disolución sobresaturada es inestable, y con cualquier perturbación, como por ejemplo, un movimiento brusco, o golpes suaves en el recipiente que la contiene, el soluto en exceso inmediatamente se precipitará, quedando entonces como una disolución saturada.5
| Insaturada | Saturada | Sobresaturada |
|---|---|---|
| Contiene menor cantidad de soluto de la que es capaz de disolver | Contiene la máxima cantidad de soluto que se disuelve en un disolvente en particular, a una temperatura específica | Contiene más soluto que la cantidad soportada en condiciones de equilibrio por el disolvente, a una temperatura dada. |
Concentración en términos cuantitativo
Términos cuantitativos de disolución
| Nombre | Definición | Definición | Propiedad de una disolución medida cuando se suministra |
|---|---|---|---|
| Peso por ciento | Unidades en peso de soluto contenidas en 100 unidades de peso de disolución. | Gramos de soluto /100 gramos de disolución | Peso de disolución |
| Concentración en peso | Peso de soluto contenido en una unidad de volumen de disolución. | Gramos de soluto / Litros de disolución | Volumen de disolución |
| Molaridad (M) | Número de moles de soluto contenidas en 1 lt de disolución. | Moles de soluto /Litros de disolución | Volumen de disolución |
| Normalidad (N) | Número de equivalentes de soluto contenidos en 1 lt de disolución. | Equivalencia de soluto / Litros de disolución | Volumen de disolución |
| Molalidad | Número de moles de soluto por kilogramo de disolvente. | Moles de soluto / Kilogramos de disolvente | Peso de disolución |
Para usos científicos o técnicos, una apreciación cualitativa de la concentración casi nunca es suficiente, por lo tanto las medidas cuantitativas son necesarias para describir la concentración.
A diferencia de las concentraciones expresadas de una manera cualitativa o empírica, las concentraciones expresadas en términos cuantitativos o valorativos toman en cuenta de una manera muy precisa las proporciones entre las cantidades de soluto y disolvente que se están utilizando en una disolución. Este tipo de clasificación de las concentraciones es muy utilizada en la industria, los procedimientos químicos, en la farmacia, la ciencia, etc., ya que en todos ellos es necesario mediciones muy precisas de las concentraciones de los productos.6
Hay varias maneras de expresar la concentración cuantitativamente, basándose en la masa, el volumen, o ambos. Según cómo se exprese, puede no ser trivial convertir de una medida a la otra, pudiendo ser necesario conocer la densidad. Ocasionalmente esta información puede no estar disponible, particularmente si la temperatura varía. Por tanto, la concentración de la disolución puede expresarse como:
- Porcentaje masa-masa (% m/m)
- Porcentaje volumen-volumen (% V/V)
- Porcentaje masa-volumen (% m/V)
- Molaridad
- Molalidad
- Formalidad
- Normalidad
- Fracción molar
- En concentraciones muy pequeñas:
- Partes por millón (PPM)
- Partes por billón (PPB)
- TAREA
- REALE EN SU CUADERNO UN MAPA CONCEPTUAL DE LAS PAGINAS 84 Y 85 DEL TEXTO O DE ESTE TEXTO.
- EN UNA HOJA PERFORADA ESCRIBA DIEZ EJEMPLOS DE SOLUCIONES.
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