lunes, 24 de octubre de 2016

ALQUINOS ( 3 de BGU) Realizar diez ejemplos de alquinos.

Regla 1. Los alquinos responden a la fórmula C_nH_2n-2 y se nombran sustituyendo el sufijo -ano del alca-no con igual número de carbonos por -ino.

nomenclatura de alquinos

Regla 2. Se elige como cadena principal la de mayor longitud que contiene el triple enlace. La numeración debe otorgar los menores localizadores al triple enlace.

nomenclatura de alquinos

Regla 3. Cuando la molécula tiene más de un triple enlace, se toma como principal la cadena que contiene el mayor número de enlaces triples y se numera desde el extremo más cercano a uno de los enlaces múltiples, terminando el nombre en -diino, triino, etc.

nomenclatura de alquinos

Regla 4. Si el hidrocarburo contiene dobles y triples enlaces, se procede del modo siguiente:
1. Se toma como cadena principal la que contiene al mayor número posible de enlaces múltiples, prescindiendo de si son dobles o triples.
2. Se numera para que los enlaces en conjunto tomen los localizadores más bajos. Si hay un doble enlace y un triple a la misma distancia de los extremos tiene preferencia el doble.
3. Si el compuesto tiene un doble enlace y un triple se termina el nombre en -eno-ino; si tiene dos dobles y un triple, -dieno-ino; con dos triples y un doble la terminación es, -eno-diino

nomenclatura de alquinos

Tabla Periódica ( 1 BGU ) Realizar un cuadro sobre la estructuración de la tabla.

Familias de la Tabla Periódica

Colocados en orden creciente de número atómico, los elementos pueden agruparse, por el parecido de sus propiedades, en 18 familias o grupos (columnas verticales). Desde el punto de vista electrónico, los elementos de una familia poseen la misma configuración electrónica en la última capa, aunque difieren en el número de capas (periodos). Los grupos o familias son 18 y se corresponden con las columnas de la Tabla Periódica. A continuación se muestran las propiedades generales de los grupos representativos (zona de llenado de orbitales s y p) y las de otras agrupaciones de elementos que se pueden hacer teniendo en cuenta la zona de llenado de orbitales d (transición), f (tierras raras), el carácter metálico (metal, no metal, metaloide).

Metales	Metales alcalinos	Metales alcalinotérreos
Metales de transición	Metales tierras raras	Otros metales
Metaloides	No metales	Elementos térreos
Elementos representativos	Elementos carbonoides	Elementos nitrogenoides
Elementos calcógenos o anfígenos	Halógenos	Gases nobles

Metales

Corresponde a los elementos situados a la izquierda y centro de la Tabla Periódica (Grupos 1 (excepto hidrógeno) al 12, y en los siguientes se sigue una línea quebrada que, aproximadamente, pasa por encima de Aluminio (Grupo 13), Germanio (Grupo 14), Antimonio (Grupo 15) y Polonio (Grupo 16) de forma que al descender aumenta en estos grupos el carácter metálico)(*). Un elemento es metal cuando tiene tendencia a desprenderse de los electrones de su última capa o capa de valencia (formando cationes); tienen pocos electrones en la última capa, bajo potencial de ionización, baja afinidad electrónica, baja electronegatividad, son reductores, forman cationes, los óxidos e hidróxidos son básicos o anfóteros (para un mismo estado de oxidación según se desciende en un grupo aumenta el carácter metálico: aumenta la basicidad de los óxidos); aunque según se desciende en cada grupo, los números de oxidación altos producen óxidos cada vez más ácidos. Son sólidos, salvo excepciones. Se caracterizan por poseer enlace metálico. Por todo ello son buenos conductores del calor, electricidad, son dúctiles, maleables, etc.,.
Se utilizan con fines estructurales, fabricación de recipientes, conducción del calor y la electricidad.
Muchos de los iones metálicos cumplen funciones biológicas importantes: hierro, calcio, magnesio, sodio, potasio, cobre, manganeso, cinc, cobalto, molibdeno, cromo, estaño, vanadio, níquel,....

Grupo 1: Litio, sodio, potasio, rubidio, cesio, francio.
Grupo 2: Berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario, radio.
Grupo 3: Escandio, itrio, lantano y lantánidos, actinio y actínidos
Grupo 4: Titanio, circonio, hafnio, rutherfordio.
Grupo 5: Vanadio, niobio, tántalo, dubnio.
Grupo 6: Cromo, molibdeno, wolframio, seaborgio.
Grupo 7: Manganeso, tecnecio, renio, bohrio.
Grupo 8: Hierro, rutenio, osmio, hassio.
Grupo 9: Cobalto, rodio, iridio, meitnerio.
Grupo 10: Níquel, paladio, platino, ununnilio.
Grupo 11: Cobre, plata, oro, unununio.
Grupo 12: Cinc, cadmio, mercurio, ununbio.
Grupo 13: Aluminio, galio, indio, talio, ununtrio.
Grupo 14: Estaño, plomo, ununquadio.
Grupo 15: Bismuto, ununpentio.
Grupo 16: Polonio, ununhexio.

(*) Esta clasificación en metales y no metales es bastante arbitraria y algunos elementos no pertenecen claramente a ninguna de las categorías.

TAIGA ( Realizar un maoa conceptual) (3 DE BGU)

Taiga

La taiga es un bioma con inviernos largos y fríos, sus veranos son cortos y relativamente poco calientes. Las masas de aire frío ártico se mueven con rapidez en estos biomas, y la temperatura media en verano es de 64 grados a 72 grados Fahrenheit, sin embargo, en los meses de invierno pueden ser de -14 grados. La taiga es el bioma terrestre más grande del mundo, cubriendo el 27% de la superficie del planeta.
Clima: 64 a 72 ° F. En invierno -14 ° F.
Plantas: coníferas, pinos, robles, arces y olmos.
Animales: alces, linces, osos, glotones, zorros, ardillas.
Ubicación: América del Norte y Eurasia.

En la taiga existen fuertes nevadas en los meses de invierno, y durante el verano el clima es húmedo y lluvioso. La precipitación media anual es de aproximadamente 33 pulgadas, y a menudo no tienen la cobertura de nubes, por lo que las temperaturas pueden caer muy rápido en la noche. En verano se calienta lo suficiente para derretir el hielo en los estanques.
Para aprender más sobre los diferentes biomas vea: Tipos de biomas .
La taiga es el hogar de regiones forestales de coníferas, siendo practicante las únicas plantas del lugar. Como resultado, muchos de los animales en esta zona, a menudo, sufren de dificultades para encontrar suficiente comida para sobrevivir. Puede que te sorprenda descubrir que este bioma en particular es el más grande en el mundo, se encuentra en áreas de América del Norte y Eurasia, los biomas taigas más grandes se encuentran en Rusia y Canadá.
Características de la taiga. En estos biomas no ocurren muchas precipitaciones al año, solo unas pocas, y en los meses de verano. Esto tiende a crear problemas para la vida, debido a los brotes de incendios durante los meses de verano, y durante la época más fría del año hay vientos muy fríos que hacen que sea difícil sobrevivir en tales condiciones.

Oxido- Redox ( 2 DE BGU) Realizar cinco ejemplos

Problema702: Di cuál es el agente oxidante y cuál el agente reductor en las siguientes reacciones:
Zn + Cl₂ → ZnCl₂
CuO + H₂ → Cu + H₂O
NO + 1/2 O₂ → NO₂
2 Na + 2 H₂O → NaOH + H₂
2 KClO₃ → 2KCl + 3O₂
4 NH₃ + 3 O₂ → 2 N₂ + 6 H₂O
2 FeCl₂ + Cl₂ → 2 FeCl₃
2 AgNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2 Ag


Problema703: : Na₂SO₄ + C → CO₂ + Na₂S
Problema704: HCl + K₂Cr₂O₇ → Cl₂ + CrCl₃ + KCl
Problema705: Cr₂O₇²⁻ + SO₃²⁻ → Cr³⁺ + SO₄²⁻
Problema706: KMnO₄ + HCl → Cl₂ + MnCl₂ + KCl
Problema707:	KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄
Problema708: Ajusta la siguiente reacción redox en medio ácido: H₂O₂ + HI → I₂ + H₂O

lunes, 17 de octubre de 2016

Balanceo de ecuaciones por el método de Redox (2 de BGU) Realizar cinco ejemplos

Balanceo de ecuaciones por el método de Redox ( Oxido-reduccion )

En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxido reducción no es otra cosa que una perdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.)
Para balancear una reacción por este método , se deben considerar los siguiente pasos

1)Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la ecuación.
Para determinar los números de oxidación de una sustancia, se tendrá en cuenta lo siguiente:

En una formula siempre existen en la misma cantidad los números de oxidación positivos y negativos

El Hidrogeno casi siempre trabaja con +1, a ecepcion los hidruros de los hidruros donde trabaja con -1

El Oxigeno casi siempre trabaja con -2

Todo elemento que se encuentre solo, no unido a otro, tiene numero de oxidación 0

2) Una vez determinados los números de oxidación , se analiza elemento por elemento, comparando el primer miembro de la ecuación con el segundo, para ver que elemento químico cambia sus números de oxidación
0 0 +3 -2

Fe + O2 Fe2O3

Los elementos que cambian su numero de oxidación son el Fierro y el Oxigeno, ya que el Oxigeno pasa de 0 a -2 Y el Fierro de 0 a +3
3) se comparan los números de los elementos que variaron, en la escala de Oxido-reducción
0 0 +3 -2

Fe + O2 Fe2O3

El fierro oxida en 3 y el Oxigeno reduce en 2
4) Si el elemento que se oxida o se reduce tiene numero de oxidación 0 , se multiplican los números oxidados o reducidos por el subíndice del elemento que tenga numero de oxidación 0

Fierro se oxida en 3 x 1 = 3

Oxigeno se reduce en 2 x 2 = 4

5) Los números que resultaron se cruzan, es decir el numero del elemento que se oxido se pone al que se reduce y viceversa

4Fe + 3O2 2Fe2O3

Los números obtenidos finalmente se ponen como coeficientes en el miembro de la ecuación que tenga mas términos y de ahí se continua balanceando la ecuación por el método de tanteo
Otros ejemplos

KClO3 KCl + O2

+1 +5 -2 +1 -1 0

KClO3 KCl + O2

Cl reduce en 6 x 1 = 6

O Oxida en 2 x 1 = 2

2KClO3 2KCl + 6O2

Cu + HNO3 NO2 + H2O + Cu(NO3)2

0 +1 +5 -2 +4 -2 +2 -2 +2 +5 -2

Cu + HNO3 NO2 + H2O + Cu(NO3)2

Cu oxida en 2 x 1 = 2

N reduce en 1 x 1 = 1

Cu + HNO3 2NO2 + H2O + Cu(NO3)2

Cu + 4HNO3 2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2

REGLA DEL OCTETO ( 1 DE BGU) Realizar diez combinaciones de átomos aplicando la regla del octeto

La regla del octeto

A principios del siglo XX se introdujo el papel del electrón en la capacidad de combinación de los átomos. En 1916 se precisó que al reaccionar elementos halógenos con alcalinos ambos átomos forman iones, uno positivo y otro negativo, adquiriendo ambos estructura electrónica de gas noble.
Esta estructura electrónica resulta particularmente estable, ya que los átomos de gases nobles no reaccionan en las condiciones químicas habituales (tienen las mayores energías de ionización), y son los únicos elementos que se encuentran en la naturaleza como átomos aislados en las condiciones estándar, sin formar moléculas.
Como la última capa electrónica de los gases nobles está completa con ocho electrones (excepto en el helio, que tiene dos), la tendencia a adquirir estructura de gas noble se conoce como regla del octeto.


Imagen 6 Frazzydee, Creative commons	Imagen 7 Elaboración propia

Imagen 8 Elaboración
propia

¿Cómo se puede alcanzar la estructura de octeto?
El octeto se puede alcanzar de dos formas. En primer lugar, por transferencia de electrones, cuando unos átomos pierden electrones formando cationes y otros los ganan dando lugar a aniones. Es necesario que la diferencia de electronegatividad entre los átomos sea suficientemente alta, para que el menos electronegativo pierda electrones y el más electronegativo los gane. Esto sucede cuando reaccionan los metales, elementos poco electronegativos, con no metales, que son muy electronegativos.
Sin embargo, cuando se ponen en contacto átomos de no metal, los dos tipos de átomos necesitan ganar electrones para completar su capa más externa: la única forma de completarla es compartir electrones, de manera que dos electrones que inicialmente eran uno de cada átomo, pasan a pertenecer ambos a los dos átomos, con lo que en definitiva cada uno está rodeado por un electrón más.
Fíjate en la imagen. Los pares de electrones se indican con dos puntos o una raya. Todos los átomos están rodeados por 4 pares, excepto el hidrógeno, que solamente está rodeado por uno, ya que la primera capa electrónica no tiene mas que dos electrones.

Imagen 9 NEUROtiker,
Dominio público

Excepciones a la regla del octeto
En 1962 se sintetizaron compuestos de los gases nobles, lo que echó por tierra la regla del octeto, ya que la estabilidad de esta estructura no existía de forma total. Por ejemplo, se obtuvieron los compuestos XeF₄ y XePtF₆, aunque en condiciones de temperaturas y presiones altas, que no son las habituales.
Además, hay compuestos muy habituales como el ácido nítrico y el sulfúrico, en los que el átomo central está rodeado por 5 o 6 pares de electrones (10 o 12 electrones), en lugar de por 4 pares, y otros como BeCl₂ o BF₃, en los que el átomo central está rodeado por 2 ó 3 pares de electrones.

Nomenclatura de alquenos ( 3 de BGU) Realiza diez ejercicios de alquenos con ramificaciones

Nomenclatura de Alquenos - Reglas IUPAC

Regla 1. Los alquenos son hidrocarburos que responden a la fórmula C_nH_2n. Se nombran utilizando el mismo prefijo que para los alcanos (met-, et-, prop-, but-....) pero cambiando el sufijo -ano por -eno.

nomenclatura de alquenos

Regla 2. Se toma como cadena principal la más larga que contenga el doble enlace. En caso de tener varios dobles enlaces se toma como cadena principal la que contiene el mayor número de dobles enlaces (aunque no sea la más larga)

Regla 3. La numeración comienza por el extremo de la cadena que otorga al doble enlace el localizador más bajo posible. Los dobles enlaces tienen preferencia sobre los sustituyentes

Nomenclatura de alquenos

Regla 4. Los alquenos pueden existir en forma de isómeros espaciales que se distinguen con la notación cis/trans.

Nomenclatura de alquenos

ESTEPAS (3 DE BGU ) Realice un mapa conceptual

Definición de estepa

El bioma de vegetación herbácea que comprende un territorio llano y extenso se conoce como estepa. Este bioma es habitual en los territorios de clima continental árido con escasas precipitaciones (menos de 500 milímetros anuales) y una amplia variación térmica entre el verano y el invierno
En la estepa abundan los matorrales y las hierbas bajas que crecen en un suelo de color rojizo (por la gran cantidad de óxido de hierro). Es posible distinguir entre diversos tipos de estepa según su ubicación geográfica y características.
La estepa asiática está vinculada al clima continental semiárido. Su vegetación es xerófila, con plantas de raíces profundas capaces de subsistir con poca agua. Esta estepa está habitada por roedores, aves migratorias, caballos, antílopes y otras especies de animales.
La estepa norteamericana es aquella que ocupa las grandes llanuras desde el norte de México hasta el sur de Canadá. Estados como Colorado, Montana, Nebraska, Texas y Wyoming tienen amplias extensiones de estepa, cuyo clima es menos severo en comparación con la estepa asiática. La estepa subtropical aparece en lugares como Sicilia (Italia) o Almería (España), mientras que la región pampeana argentina y la pampa magallánica chilena presentan particularidades similares a este bioma.
En otro sentido, el concepto de estepa se utiliza para nombrar a distintas plantas de los géneros Cistus y Halimium. También conocida como jara, la estepa se encuentra en los matorrales mediterráneos y está entre las plantas pioneras en la recuperación de suelos arrasados por incendios forestales.
Estepa, por último, es un municipio de la provincia española de Sevilla que tiene más de 12.000 habitaciones.
Flora y fauna de la estepa

La estepa suele caracterizarse por veranos de mucho calor, e inviernos fríos o frescos. Durante la primavera, el suelo debe descongelarse; la combinación de la acción del sol y la humedad resulta ideal para que germinen diversas semillas que permanecen en estado latente en los meses de verano.
Luego de unas pocas semanas, el suelo se cubre de hierbas cuyo crecimiento es muy rápido. Cabe mencionar que la estepa despliega un gran colorido una vez que florece, haciendo de la primavera su estación más preciosa a nivel visual.

lunes, 10 de octubre de 2016

Los Biomas del Mundo (3DE BGU) Realizar un mapa conceptual

Los Biomas del Mundo

Los biomas (zonas bioclimáticas) son unas divisiones apropiadas para organizar el mundo natural debido a que los organismos que viven en ellos poseen constelaciones comunes de adaptaciones, particularmente al clima de cada una de las zonas y a los tipos característicos de vegetación que se desarrollan en ellos. A continuación, explicaremos algunos de los elementos primarios que determinan los diferentes biomas.

Debe entenderse que el clima es quizás el elemento más importante en determinar las clases de individuos que pueden vivir en un área y las maneras en que ellos deben modificarse para vivir bajo condiciones diferentes de temperatura y precipitación y la distribución estacional de estos factores. Cada lugar en la Tierra tiene su propio clima, influenciado tanto por el macroclima de la región como por el microclima del lugar en particular. Pero, a gran escala, existen algunos factores comunes que determinan que, por ejemplo, animales no relacionados en los Desiertos del Sahara y de Sonora tengan, sorprendentemente, muchas cosas en común.

Los suelos son muy importantes ya que ellos son básicos para determinar los tipos de plantas (y por lo tanto, las comunidades vegetales) que crecerán en un zona bioclimática en particular; además, sirven igualmente como substratos para los animales. Y, a su vez, los suelos están muy influenciados por los climas regionales, lo mismo que por la geología de la roca madre.

La vegetación de un área depende tanto del clima como de los suelos y, a su vez, influye grandemente en la determinación de qué especies vegetales y animales pueden existir en la localidad. La vegetación varía en tamaño y estructura (fisionomía), en su manifestación estacional, y en cómo cambia en el tiempo. Su importancia es mayor que la suma de sus partes vegetales individuales ya que muchas especies de animales, por ejemplo, están influenciados en gran medida por la estructura física de la comunidad vegetal mientras que otros lo están por las especies vegetales en sí.

Un componente importante de las plantas y animales en una región es su diversidad global, que indica cuantas especies pueden coexistir ahí. Esto varía sustancialmente tanto dentro como entre las zonas bioclimáticas, dependiendo tanto del clima como de la vegetación. En las comunidades más diversificadas, el grado y los tipos de interacciones entre plantas y animales aumentan a medida que aumenta el número de especies y sus niveles tróficos.

Las adaptaciones de las plantas y animales son las manifestaciones físicas de la evolución orgánica. Todo individuo es una colección de adaptaciones que le permiten funcionar efectivamente en su ambiente, y estas adaptaciones caracterizan la especie. Las especies son afectadas en todos los aspectos del ambiente, tanto físico (clima, agua, substrato) como biológico (otras especies como presas, depredadores, parásitos, competidores o simbiontes). Cada especie es única, y aún así comparte tipos particulares de adaptaciones con muchas otras especies.

Finalmente, parece necesario un elemento interpretativo que trate con los efectos humanos ya que los humanos somos significativos en el mundo, aún cuando apenas somos una especie entre millones. Ninguna parte del mundo se libra de la influencia de nuestra presencia, y tenemos la capacidad de modificar los ambientes en una escala masiva. Nuestros efectos, que empezaron hace millones de años, pueden considerarse positivos o negativos, dependiendo de la perspectiva.

La mayoría de los principios básicos de biología pueden ser ilustrado en el contexto de estos elementos, pero aquellos que se basan en las relaciones entre dos o más especies no siempren encajan claramente dentro de las características del ambiente, como clima y suelos, o de las adaptaciones de las especies individuales. Estos principios incluyen la amplia categoría de las relaciones tróficas (redes alimenticias, productividad, descomposición, ciclos de nutrientes) y las interacciones como las relaciones depredador-presa, competición y simbiosis.

Los Biomas en el Mundo
Mapa de los biomas mundiales

Tundra	Praderas Templadas	Sabana Tropical
Bosque Boreal	Chaparral	Bosques Tropicales
Bosques Templados	Desierto	Alpino

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS:	Están formados por los elementos de los grupos "A".
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:	Elementos de los grupos "B", excepto lantánidos y actínidos.
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA:	Lantánidos y actínidos.
GASES NOBLES:	Elementos del grupo VIII A (18)

GRUPO	FAMILIA
I A	Metales alcalinos
II A	Metales alcalinotérreos
III A	Familia del boro
IV A	Familia del carbono
V A	Familia del nitrógeno
VI A	Calcógenos
VII A	Halógenos
VIII A	Gases nobles

BLOQUE "s"		GRUPOS IA Y IIA
BLOQUE "p"		GRUPOS III A al VIII A
BLOQUE "d"		ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
BLOQUE "f"		ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA

Símbolo	Ni	Li	Sb	Tb
Nombre	Níquel	Litio	Antimonio	Terbio
Grupo	VIII B	I A	V A	III B
Periodo	4	2	5	6
Clase	Transición	Representativo	Representativo	Transición interna
Familia	---------------	Metal alcalino	del nitrógeno	--------------
Bloque	d	s	p	f
Carácter metálico	Metal	Metal	Metaloide	Metal

Nombre		Yodo		Calcio
Símbolo	Cm		S
Grupo
Periodo
Clase
Familia
Bloque
Carácter metálico

Diego Peralta Bermudez

lunes, 31 de octubre de 2016

Clasificación periódica ( 1 de BGU ) Realizar las dos tablas al final de este texto

Alcoholes ( 3 de BGU) . Realiaza diez ejemplos de alcoholes con sus nombres

Función "Alcohol"

Biodiversidad ( 3 de BGU ) Realiza un organizador gráfico

Biodiversidad

Factores que determinan el deterioro de la biodiversidad

Ejercicios ( 2 de BGU) Realiza cinco ejecicios de los propuestos con procedimiento