Recursos renovables y no renovables ( 3 de BGU) Realizar un collage

RECURSOS

Los recursos naturales deben utilizarse de forma consciente y responsable con el medio ambiente. Estos recursos son fuente de alimento, de minerales, materias primas, energía (hidráulica, geotérmica, eólica), petróleo, en fin ellos cubren nuestras necesidades y actividades humanas.  A nivel económico, los recursos son riqueza para las naciones, ya que permiten el desarrollo y crecimiento social; cabe agregar que la biodiversidad fomenta al turismo, que también genera riquezas.

Éstos pueden ser renovables y no renovables , por lo cual debemos explotarlos de forma consciente para evitar generar daños irreversibles a nuestro planeta, para lo cual se requieren medidas socioeconómicas y técnico-productivas sostenibles.

Balanceo de ecuaciones quimicas ( 2 de BGU) Realizar los ejercicios propuestos

Coeficiente estequiométrico y Subíndices

En las siguientes ecuaciones podremos diferenciar los subíndices del coeficiente estequiométrico.
Lo más importante a tener en cuenta es que el SUBÍNDICE NUNCA SE DEBE CAMBIAR, de lo contrario el balance químico estaria mal planteado.
Color Azul: Es el coeficiente estequiométrico.
Color Rojo: Es el subíndice, indica la cantidad de átomos en una molécula. NO SE DEBE CAMBIAR.

2K + 2HNO₃ → 2KNO₃ + H₂

2H₂ + O₂ →  2H₂O

Balanceo de ecuaciones quimicas por tanteo

Este método consiste en la prueba y error. El numero de átomos presente en el lado de los reactivos debe ser igual al numero de átomos presente en el lado de los productos. A continuación se presentan algunos ejercicios resueltos para balancear ecuaciones químicas.

EJEMPLO NUMERO 1:

Balancear la siguiente reacción:   Al + HCl → AlCl + H₂

Primero vamos a anotar la cantidad de átomos de cada elemento que tenemos en reactivos y productos.

ATOMOS	REACTIVOS	PRODUCTOS
Aluminio (Al)	1	1
Cloro (Cl)	1	1
Hidrógeno (H)	1	2

Se puede observar quetodos los atomos estan balanceados execpto el hidrogeno, por lo tanto procedemos a ajustar su coeficiente estequiometrico del lado de los reactivos.

Al + 2HCl → AlCl + H₂

Realizamos el conteo otra vez.

ATOMOS	REACTIVOS	PRODUCTOS
Aluminio (Al)	1	1
Cloro (Cl)	2	1
Hidrógeno (H)	2	2

Se puede ver que falta balancear el cloro del lado de los productos, entonces le agregamos un 2 como coeficiente estequiometrico.

Al + 2HCl → 2AlCl + H₂

Pero a simple vista se puede observar que hay dos atomos de aluminio en los productos, por lo que tambien deberiamos ajustar el coeficiente del aluminio en los reactivos.

2Al + 2HCl → 2AlCl + H₂

Si hacemos el conteo podemos ver que la ecuación química ya esta balanceada.

ATOMOS	REACTIVOS	PRODUCTOS
Aluminio (Al)	2	2
Cloro (Cl)	2	2
Hidrógeno (H)	2	2

EJEMPLO NUMERO 2:
Realizar el balance químico de la siguiente reacción: CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
Dibujamos la tabla y comparemos la cantidad de átomos presentes en reactivos y productos.

ATOMOS	REACTIVOS	PRODUCTOS
Carbono (C)	1	1
Hidrógeno (H)	4	2
Oxígeno (O)	2	3

Se puede notar como la cantidad de atomos de carbonos ya se encuentra balanceada, por lo tanto, proseguimos a balancear lo atomos de hidrogeno. Agregaremos un 2 como coeficiente estequiometrico delante de la molecula del agua.

CH₄ + O₂ → CO₂ + 2H₂O

Hacemos la tabla una vez mas, y veremos que el hidrógeno ya se encuentra balanceado. Pero ahora tendremos cuatro atomos de oxigeno en los productos, y dos atomos de oxigeno en los reactivos.

ATOMOS	REACTIVOS	PRODUCTOS
Carbono (C)	1	1
Hidrógeno (H)	4	4
Oxígeno (O)	2	4

Agregaremos un dos delante de la molecula de oxigeno O₂ en los reactivos y obtendremos la ecuación correctamente balanceada.

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Electrones de valencia

ATOMOS	REACTIVOS	PRODUCTOS
Carbono (C)	1	1
Hidrógeno (H)	4	4
Oxígeno (O)	4	4

Listo.

EJEMPLO NUMERO 3:
Balancear la siguiente reacción química N₂ + H₂ → NH₃
Como siempre recomendamos realizar la tabla.

ATOMOS	REACTIVOS	PRODUCTOS
Nitrogeno (N)	2	1
Hidrógeno (H)	2	3

Como podrás notar ambos están desbalanceados. Procedemos a balancear el nitrógeno agregando un dos como coeficiente estequiométrico delante del Amoniaco (NH3) en los productos.

N₂ + H₂ → 2NH₃

Realizamos otra vez el conteo y obtenemos lo siguientes resultados.

ATOMOS	REACTIVOS	PRODUCTOS
Nitrogeno (N)	2	2
Hidrógeno (H)	2	2 x 3 = 6

Pero ahora tenemos desbalanceado el hidrógeno, así que ahora lo balanceamos agregando un tres como coeficiente estequiométrico delante del Hidrógeno (H2).

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Por última vez escribimos la tabla y nos daremos cuenta que ya se encuentra perfectamente balanceada la ecuación.

ATOMOS	REACTIVOS	PRODUCTOS
Nitrogeno (N)	2	2
Hidrógeno (H)	3 x 2 = 6	2 x 3 = 6

Se recomienda balancear en el siguiente orden:

1. Primero recurriremos a balancear los Metales, (Si la ecuación química posee dos metales distintos procederemos a balancear primero el metal que se encuentre en la molécula más compleja, o sea, con mayor cantidad de átomos).
2. Balancear los no metales.
3. Seguimos balanceando el Hidrogenos.
4. Por ultimo balanceamos los Oxigenos.
5. Entre cada paso  se recomienda realizar la tabla para efectuar correctamente el balance de ecuaciones químicas.

EJEMPLO NÚMERO 4:Balancear la ecuacion quimica KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O
Realizamos la tabla.

ÁTOMOS	REACTIVOS	PRODUCTOS
Potasio (K)	1	2
Azufre (S)	1	1
Hidrógeno (H)	3	2
Oxigeno (O)	5	5

Seguimos los pasos que recomendamos. Primero vamos a balancear los metales, como el Potasio (K).
Se puede observar en la tabla anterior que hay dos átomos de Potasio en los productos, entonces le agregaremos un dos como coeficiente estequiométrico al Potasio en los reactivos.

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O

Una vez más tenemos realizaremos la tabla. Vemos como el Potasio ya se encuentra balanceado, pero el oxígeno se desbalanceo.
El segundo paso de la recomendación es balancear los no metales, en este caso sería el Azufre (S), pero si nos fijamos en la tabla ya se encuentra balanceado, por lo tanto, proseguimos.

ÁTOMOS	REACTIVOS	PRODUCTOS
Potasio (K)	2	2
Azufre (S)	1	1
Hidrógeno (H)	4	2
Oxigeno (O)	6	5

El tercer paso de la recomendación es balancear los hidrógenos. Tenemos cuatro átomos de hidrógeno en los reactivos, entonces le agregaremos un dos como coeficiente estequiométrico en el hidrógeno (que se encuentra en la molécula de agua).

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

ÁTOMOS	REACTIVOS	PRODUCTOS
Potasio (K)	2	2
Azufre (S)	1	1
Hidrógeno (H)	4	4
Oxigeno (O)	6	6

El ultimo paso sería balancear el oxígeno, pero si nos fijamos bien ya se encuentra balanceado. Por lo tanto, el problema está resuelto.

Balanceo de ecuaciones químicas: Ejercicios Adicionales

Ajustar las siguientes reacciones químicas:

• HCl + Fe → FeCl₃ + H₂
• Fe₂O₃ + H₂O → Fe(OH)₃
• Al + O₂ → Al₂O3
• Fe + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂
• CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

Qué es la Configuración Electrónica ( 1 de BGU) Realizar la distribucion hasta el cien

¿Qué es la Configuración Electrónica? 

 La Configuración o Distribución electrónica nos dice como están ordenados los electrones en los distintos niveles de energía (órbitas), o lo que es lo mismo como están distribuidos los electrones alrededor del núcleo de su átomo.

 ¿Cómo saber los electrones que tienen los átomos en cada una de sus órbita? Pues bien, eso es lo que se llama la configuración electrónica de un elemento de la tabla periódica. Poco a poco lo iremos aprendiendo.

 ¿Para que queremos saber esto?. Por ejemplo, es muy útil o mejor dicho imprescindible para hacer el enlace covalente y los enlaces iónicos y conocer los llamados electrones de valencia, que son el número de electrones que tiene el átomo de un elemento en su última capa u órbita (subnivel).

 Lo primero, cuanto más alejado del núcleo esté girando el electrón mayor es su nivel de energía.

 Los electrones, de un átomo, que tengan la misma energía se dice que están en el mismo nivel de energía. Estos niveles de energía también se llaman orbitales de energía.

Orbitales de Energía

 En la actualidad la periferia del núcleo (su alrededor) se divide en 7 niveles de energía diferentes, numerados del 1 al 7, y en los que están distribuidos los electrones, lógicamente en orden según su nivel de energía. Los electrones con menos energía estarán girando en el nivel 1.

 Pero además cada nivel se divide en subniveles. Estos subniveles en los que se divide cada nivel pueden llegar a ser hasta 4. A estos 4 subniveles se les llama: s, p, d, f.

 Resumen: niveles de energía hay del 1 al 7 y subniveles hay 4 el s, p, d y el f.

 OJO hay átomos que no tienen los 4 subniveles, como veremos más adelante, y átomos que no tienen los 7 niveles de energía, pueden tener menos. Esto es precisamente lo que queremos averiguar, cuantos niveles y subniveles de energía tiene un átomo concreto y cuantos electrones tiene en cada uno de estos subniveles y niveles, es decir su Configuración Electrónica.

 Además, hay algo muy importante, en cada subnivel solo podemos tener un número máximo de electrones. Esto hace que podamos saber el número de electrones fácilmente, o lo que es lo mismo la distribución electrónica.

 En el subnivel s solo puede haber como máximo 2 electrones, en el p 6, en el d 10 y en el f 14. (en cada nivel hay 4 más que en el nivel anterior, es fácil de recordar). Veámoslo con una imagen.



 Fíjate en la imagen que en el nivel 1 (no se aprecia el círculo en la imagen pero está ahí) solo se permiten 2 electrones girando en ese nivel y además solo tiene un subnivel, el s. No hay ningún átomo que tenga más de 2 electrones girando en el primer nivel de energía (puede tener 1 o 2 átomos).

 Si ahora pasamos al nivel 2, vemos que tiene 2 subniveles, lógicamente el s y el p. Pero claro en el nivel s solo habrá como máximo 2 electrones y en el p como máximo 6. Si seguimos viendo la imagen nos daremos cuenta de lo siguiente.

¡¡¡IMPORTANTE NIVELES Y SUBNIVELES!!!

 Fíjate que fácil: En el nivel 1 hay un subnivel, en el 2, 2 subniveles, en el 3, 3 subniveles y en el 4 hay 4 subniveles. ¿Fácil NO?. Los últimos niveles un poco diferentes, por ejemplo en el 5, hay 4 subniveles, no puede tener más porque solo existen 4. Y ahora vamos a contar al revés, en el nivel 6, 3 subniveles y en el último nivel, el 7 solo habrá...¿Cuantos? Pues si, habrá 2 subniveles.

 Además, si hay un subnivel siempre será el s, si hay 2 serán el s y el p, si hay 3 serán el s, el p y el d, y si hay 4 subniveles serán el s, el p, el d y el f.

 Concretemos más nivel a nivel:

 - Primero de todo, recordar que en el subnivel s solo puede haber como máximo 2 electrones, en el p 6, en el d 10 y en el f 14. En cada nivel tendremos:

 - En el nivel 1 solo hay un subnivel, y lógicamente será el s.

 - El nivel 2 hay 2 subniveles, el s y el p.

 - En el nivel 3 hay 3 subniveles el s, el p y el d.

 - En el nivel 4 hay 4 subniveles, el s, el p, el d y el f.

 Pero OJO el nivel 5 tiene 4 subniveles también, pero en el nivel 6 solo tiene 3 (hasta el d) y en el 7 solo dos subniveles el s y el p.



 Fíjate como quedarían cada nivel:



 OJO antes de llegar a un nivel superior tendremos que rellenar los niveles más bajo de energía de electrones. Para llegar al nivel 2p, primero tenemos que llenar de electrones el 1s (con 2 electrones), el 2s (con otros 2) y luego ya llenaríamos el 2p con un máximo de hasta 6, como ya sabemos.

 Según esta tabla podríamos saber....

¿Cuantos electrones máximos Podemos tener en cada Nivel de Energía?

 - En el nivel 1 solo soporta hasta orbitales s (subnivel), por lo tanto, podríamos tener como máximo 2 electrones.

 - En el 2, hasta p, por lo tanto, podríamos tener 2 de s y 6 de p, en total 8 electrones.

 - En el 3, hasta d, por lo tanto, 2 de s, 6 de p y 10 de d= 18.

 - en el 4, hasta f, por lo tanto, 2 de s, 6 de p, 10 de d y 14 de f = 32.

 - En el 5, hasta f igual es decir 32.

 - En el 6, hasta d (comienzas a perder energía) puede tener como máximo 18 electrones.

 - En el 7, hasta p, como máximo 8 electrones.

 Como podemos apreciar ningún átomo tendrá una configuración 6f, por ejemplo, pero si 4f en su configuración.

 Bien pues ahora si supiéramos cuantos electrones tiene un elemento concreto de la tabla periódica, ya podríamos saber como se distribuyen esos electrones alrededor de su núcleo. El número de electrones que tiene el átomo de cada una de los elementos diferentes que conocemos viene en la tabla periódica de los elementos, es su número atómico o Z.

 No te líes que es muy fácil. De todas formas veremos como ni siquiera debemos saber esto para hacer la configuración electrónica de un elemento, aunque sería bueno entenderlo.

 Veamos algunos ejemplos. Imaginemos el Helio. Sabemos que tiene 2 electrones. ¿Cómo estarán distribuidos?. Sencillo. El primer nivel permite 2 átomos, pues ahí estarán sus dos electrones. Además el primer nivel solo permite un subnivel, el s, y en este subnivel puede tener un máximo de 2 electrones. Conclusión estarán girando alrededor del nivel 1 y sus dos electrones estarán en el subnivel s, del nivel de energía 1.

 Cuando queremos hacer la configuración electrónica de un elemento concreto, por ejemplo la de Helio del caso anterior, tendremos que tener una forma de expresarlo y que todo el mundo utilice la misma forma. Bien veamos de que forma se hace.



 Si te fijas en la imagen, se pone un número que nos dice de qué nivel de energía estamos hablando, detrás y en minúscula, la letra del subnivel de ese nivel del que estamos hablando, y un exponente sobre la letra del subnivel que nos dice el número de electrones que hay en ese subnivel. En este caso como es el subnivel s nunca podría tener un exponente mayor de 2, ya que son los máximos electrones que puede tener este subnivel. ¡¡¡Ya tenemos la configuración electrónica del Helio!!!.

 La más fácil será la del Hidrógeno, que tiene un electrón. Será 1s¹ . ¿Fácil NO?.

 ¿Y si tiene 3 electrones? Por ejemplo el caso del Litio (Li). Tendrá 2 electrones en el primer nivel (son los máximos), y uno en el segundo. ¿Cómo lo expresamos?

 1s² 2s¹ En el nivel de energía 1 y subnivel s = 2 electrones, ya estaría llena por lo que pasamos al nivel 2. En este nivel estará el electrón que nos falta por acomodar. Lo acomodamos en el primer subnivel del nivel 2. El primer subnivel de un nivel es siempre el s, el segundo el p, el tercero el d y el cuarto el f. Luego 2s1 significa nivel 2 subnivel s con un electrón. Ya tenemos los 3 electrones del Litio en su sitio y expresada correctamente su configuración electrónica.

 Si tuviéramos más electrones iríamos poniendo el cuarto en el nivel 2 y en el subnivel s (que ya sabemos que entran 2), pero si tuviéramos 5 tendríamos que poner el quinto en el nivel 2 pero en la capa p. Así sucesivamente.

 Pero para esto es mejor utilizar un esquema muy sencillo, ya que algunas veces, antes del llenar algún subnivel posible de un nivel, se llena un subnivel de otro nivel superior.

 El orden en el que se van llenando los niveles de energía es: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p. OJO Fíjate que antes de llenarse el nivel 3 por completo, se empieza a llenar el nivel 4. (pasa del 3s, 3p al 4s y no al 3d). Pero tranquilo para esto hay un esquema muy sencillo.

 El esquema de llenado de los orbitales atómicos, lo podemos tener utilizando la regla de la diagonal. Deberás seguir atentamente la flecha del esquema comenzando en 1s; siguiendo la flecha podrás ir completando los orbitales con los electrones en forma correcta.



 Es importante recordar que los orbitales se van llenando en el orden en que aparecen, siguiendo esas diagonales, empezando siempre por el 1s.

 Con esta simple regla, sabiéndose la imagen anterior es muy fácil sacar la configuración electrónica de cualquier elemento. Veamos como se hace definitivamente.

Configuración Electrónica de los Elementos

  Recuerda que en cada subnivel hay un número máximo de electrones s = 2e-, p = 6e-, d = 10e- y f = 14e-

 En el subnivel s solo puede haber como máximo 2 electrones, en el p 6, en el d 10 y en el f 14.

 Si hacemos la configuración electrónica de un átomo de un elemento con 10 electrones (número atómico que se saca de la tabla periódica, es el Neón) siguiendo la regla de la diagonal su configuración quedaría así:

  1s2 2s2 2p6

Explicación

 Siguiendo el esquema empezamos por el nivel 1s el cual lo llenamos con su número máximo de electrones (2) y sería 2s2, como nos faltan 8 electrones más siguiendo el esquema pasamos al nivel 2s, que también como es nivel s solo puede tener 2 electrones, por lo tanto 2s2. Ahora pasamos al nivel 2p que por ser nivel p puede tener como máximo 6 electrones, precisamente los que nos faltan para llegar a 10,por lo tanto sería 2p6. Al final queda:

 1s2 2s2 2p6

 ¿Y si tuviera 9 electrones? pues muy sencillo igual pero al llegar al nivel 2p solo pondríamos 5 electrones en ese nivel, 2p5 y quedaría 1s2 2s2 2p5. el nivel 2p no se llena por completo. ¿Fácil no?

 Cuantos electrones tiene un átomo en su última capa? Pues en el caso del de 10 electrones en su última capa tendrá 6 electrones y el en el caso del 9, en su última capa tendrá 5. Estos son sus electrones de valencia.

 Por cierto, el de 9 electrones es el Flúor (F) y el de 10 el Neón (Ne). Lo puedes comprobar en la tabla periódica de los elementos.

 Veamos algunos ejemplos más:

 Configuracion electronica del Nitrogeno: Lo primero miramos en la tabla periódica y tiene un número atómico = 7. Con esto sacamos su configuración:

 Nitrógeno: 1s2 2s2 2p3

 Aquí tienes más ejemplos. Te ponemos el Z o número atómico primero (en negrita) y luego la configuración electrónica.

 Ejemplos de la Configuración Electrónica

 Hidrógeno 1 = 1s1
 Helio 2 = 1s2
 Litio 3 = 1s2 2s1
 Berilio 4 = 1s2 2s2
 Boro 5 = 1s2 2s2 2p1
 Carbono 6 = 1s2 2s2 2p2
 Nitrógeno 7 = 1s2 2s2 2p3
 Oxígeno 8 = 1s2 2s2 2p4
 Flúor 9 = 1s2 2s2 2p5
 Neón 10 = 1s2 2s2 2p6
 Sodio 11 = 1s2 2s2 2p6 3s1
 Magnesio 12 = 1s2 2s2 2p6 3s2
 Aluminio 13 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
 Silicio 14 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
 Fósforo 15 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
 Azufre 16 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
 Cloro 17 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
 Argón 18 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
 Potasio 19 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
 Calcio 20 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

 Ahora es buen momento para que repases con unos ejercicios online en el siguiente enlace: Configuracion Electronica Ejercicios.

 ¿Quieres saberlos Todos? Pues aqui tienes la tabla de la configuración electrónica de los elementos al completo:

Nomenclatura de Alquenos ( 3 de BGU) Revisar copiar y pegar en el cuaderno

Nomenclatura de Alquenos

inCompartir

Los alquenos se nombran reemplazando la terminación -ano del correspondiente alcano por -eno.  Los alquenos más simples son el eteno y el propeno, también llamados etileno y propileno a nivel industrial.

Regla 1.-  Se elige como cadena principal la de mayor longitud que contenga el doble enlace.  La numeración comienza en el extremo que otorga al doble enlace el menor localizador.

Regla 2.- El nombre de los sustituyentes precede al de la cadena principal y se acompaña de un localizador que indica su posición en la molécula.  La molécula se numera de modo que el doble enlace tome el localizador más bajo.

Regla 3.-  Cuando hay varios sustituyentes se ordenan alfabéticamente y se acompañan de sus respectivos localizadores

Regla 4.- Cuando el doble enlace está a la misma distancia de ambos extremos, se numera para que los sustituyentes tomen los menores localizadores.

Regla 5.-  En compuestos cíclicos resulta innecesario indicar la posición del doble enlace, puesto que siempre se encuentra entre las posiciones 1 y 2.

Beneficios que nos otorga la naturaleza ( 3 de BGU ) De cinco respuestas de por qué debemos conservar la naturaleza

¿Por qué conservar? Beneficios que nos otorga la naturaleza

La conservación de la biodiversidad es un interés común de toda la humanidad y tiene una importancia crítica para satisfacer sus necesidades básicas. En el preámbulo del CDB se deja claro que las partes firmantes son conscientes respecto al valor intrínseco de la diversidad biológica y de los valores ecológicos, genéticos, sociales, económicos, científicos, educativos, culturales, recreativos y estéticos de la diversidad biológica y sus componentes.

En primer lugar, la biodiversidad y los ecosistemas nos brindan servicios esenciales para el bienestar humano. Nos otorga oxígeno, alimento, vestimenta y salud.

Asimismo, son importantes para el desarrollo socioeconómico de la sociedad. La conservación y el uso sostenible de los recursos permite avanzar hacia un modelo de economía verde y un desarrollo que minimice el impacto de las actividades humanas. Además, que reconozca el valor y la relevancia que tienen los servicios de los ecosistemas para el desarrollo y el bienestar. Pueden mencionarse las certificaciones internacionales que avalan que cierto producto (forestal, por ejemplo) proviene de fuentes gestionadas de modo sustentable.

En relación con la cultura, se reconocen distintas comunidades alrededor del mundo que tienen un estrecho vínculo con la naturaleza, dependiendo de ella para subsistir y transmitir tradiciones locales.

Para la ciencia, los ambientes naturales constituyen fuentes de estudio permanente así como también de material genético.

Especialmente relevante son los beneficios que otorga el medio ambiente a nivel recreativo y estético. Espacios rodeados de naturaleza son elegidos tanto para vacaciones como para despejarse de problemas cotidianos.

TABLA DE RADICALES ALQUILO Y REGLAS PARA NOMBRAR A LOS ALCANOS ( 3 de BGU ) Imprimir y pegar en el cuadrerno

TABLA DE RADICALES ALQUILO Y REGLAS PARA NOMBRAR A LOS ALCANOS

Reglas IUPAC: Nomenclatura de Alcanos

Estructura del nombre
El nombre de un alcano está compuesto de dos partes, un prefijo que indica el número de carbonos de la cadena seguido del sufijo -ano que caracteriza este tipo de compuestos, (met-ano, et-ano, prop-ano, but-ano).
Elección de la cadena principal
Encontrar y nombrar la cadena más larga de la molécula. Si la molécula tiene dos o más cadenas de igual longitud, la cadena principal será la que tenga el mayor número de sustituyentes.

Numeración de la cadena principal
Numerar los carbonos de la cadena más larga comenzando por el extremo más próximo a un sustituyente. Si hay dos sustituyentes a igual distancia de los extremos, se usa el orden alfabético para decidir cómo numerar.

Formación del nombre
El nombre del alcano se escribe comenzando por el de los sustituyentes en orden alfabético con los respectivos localizadores, y a continuación se añade el nombre de la cadena principal. Si una molécula contiene más de un sustituyente del mismo tipo, su nombre irá precedido de los prefijos di, tri, tetra, ect.

Balanceo de ecuaciones quimicas por tanteo ( 2 de BGU) Realizar los ejercicios que se encuentran al final del texto

Balanceo de ecuaciones quimicas por tanteo

Este método consiste en la prueba y error. El numero de átomos presente en el lado de los reactivos debe ser igual al numero de átomos presente en el lado de los productos. A continuación se presentan algunos ejercicios resueltos para balancear ecuaciones químicas.

EJEMPLO NUMERO 1:

Balancear la siguiente reacción:   Al + HCl → AlCl + H₂

Primero vamos a anotar la cantidad de átomos de cada elemento que tenemos en reactivos y productos.

ATOMOS	REACTIVOS	PRODUCTOS
Aluminio (Al)	1	1
Cloro (Cl)	1	1
Hidrógeno (H)	1	2

Se puede observar quetodos los atomos estan balanceados execpto el hidrogeno, por lo tanto procedemos a ajustar su coeficiente estequiometrico del lado de los reactivos.

Al + 2HCl → AlCl + H₂

Realizamos el conteo otra vez.

ATOMOS	REACTIVOS	PRODUCTOS
Aluminio (Al)	1	1
Cloro (Cl)	2	1
Hidrógeno (H)	2	2

Se puede ver que falta balancear el cloro del lado de los productos, entonces le agregamos un 2 como coeficiente estequiometrico.

Al + 2HCl → 2AlCl + H₂

Pero a simple vista se puede observar que hay dos atomos de aluminio en los productos, por lo que tambien deberiamos ajustar el coeficiente del aluminio en los reactivos.

2Al + 2HCl → 2AlCl + H₂

Si hacemos el conteo podemos ver que la ecuación química ya esta balanceada.

ATOMOS	REACTIVOS	PRODUCTOS
Aluminio (Al)	2	2
Cloro (Cl)	2	2
Hidrógeno (H)	2	2

EJEMPLO NUMERO 2:
Realizar el balance químico de la siguiente reacción: CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
Dibujamos la tabla y comparemos la cantidad de átomos presentes en reactivos y productos.

ATOMOS	REACTIVOS	PRODUCTOS
Carbono (C)	1	1
Hidrógeno (H)	4	2
Oxígeno (O)	2	3

Se puede notar como la cantidad de atomos de carbonos ya se encuentra balanceada, por lo tanto, proseguimos a balancear lo atomos de hidrogeno. Agregaremos un 2 como coeficiente estequiometrico delante de la molecula del agua.

CH₄ + O₂ → CO₂ + 2H₂O

Hacemos la tabla una vez mas, y veremos que el hidrógeno ya se encuentra balanceado. Pero ahora tendremos cuatro atomos de oxigeno en los productos, y dos atomos de oxigeno en los reactivos.

ATOMOS	REACTIVOS	PRODUCTOS
Carbono (C)	1	1
Hidrógeno (H)	4	4
Oxígeno (O)	2	4

Agregaremos un dos delante de la molecula de oxigeno O₂ en los reactivos y obtendremos la ecuación correctamente balanceada.

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Electrones de valencia

ATOMOS	REACTIVOS	PRODUCTOS
Carbono (C)	1	1
Hidrógeno (H)	4	4
Oxígeno (O)	4	4

Listo.

EJEMPLO NUMERO 3:
Balancear la siguiente reacción química N₂ + H₂ → NH₃
Como siempre recomendamos realizar la tabla.

ATOMOS	REACTIVOS	PRODUCTOS
Nitrogeno (N)	2	1
Hidrógeno (H)	2	3

Como podrás notar ambos están desbalanceados. Procedemos a balancear el nitrógeno agregando un dos como coeficiente estequiométrico delante del Amoniaco (NH3) en los productos.

N₂ + H₂ → 2NH₃

Realizamos otra vez el conteo y obtenemos lo siguientes resultados.

ATOMOS	REACTIVOS	PRODUCTOS
Nitrogeno (N)	2	2
Hidrógeno (H)	2	2 x 3 = 6

Pero ahora tenemos desbalanceado el hidrógeno, así que ahora lo balanceamos agregando un tres como coeficiente estequiométrico delante del Hidrógeno (H2).

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Por última vez escribimos la tabla y nos daremos cuenta que ya se encuentra perfectamente balanceada la ecuación.

ATOMOS	REACTIVOS	PRODUCTOS
Nitrogeno (N)	2	2
Hidrógeno (H)	3 x 2 = 6	2 x 3 = 6

Se recomienda balancear en el siguiente orden:

1. Primero recurriremos a balancear los Metales, (Si la ecuación química posee dos metales distintos procederemos a balancear primero el metal que se encuentre en la molécula más compleja, o sea, con mayor cantidad de átomos).
2. Balancear los no metales.
3. Seguimos balanceando el Hidrogenos.
4. Por ultimo balanceamos los Oxigenos.
5. Entre cada paso  se recomienda realizar la tabla para efectuar correctamente el balance de ecuaciones químicas.

EJEMPLO NÚMERO 4:Balancear la ecuacion quimica KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O
Realizamos la tabla.

ÁTOMOS	REACTIVOS	PRODUCTOS
Potasio (K)	1	2
Azufre (S)	1	1
Hidrógeno (H)	3	2
Oxigeno (O)	5	5

Seguimos los pasos que recomendamos. Primero vamos a balancear los metales, como el Potasio (K).
Se puede observar en la tabla anterior que hay dos átomos de Potasio en los productos, entonces le agregaremos un dos como coeficiente estequiométrico al Potasio en los reactivos.

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O

Una vez más tenemos realizaremos la tabla. Vemos como el Potasio ya se encuentra balanceado, pero el oxígeno se desbalanceo.
El segundo paso de la recomendación es balancear los no metales, en este caso sería el Azufre (S), pero si nos fijamos en la tabla ya se encuentra balanceado, por lo tanto, proseguimos.

ÁTOMOS	REACTIVOS	PRODUCTOS
Potasio (K)	2	2
Azufre (S)	1	1
Hidrógeno (H)	4	2
Oxigeno (O)	6	5

El tercer paso de la recomendación es balancear los hidrógenos. Tenemos cuatro átomos de hidrógeno en los reactivos, entonces le agregaremos un dos como coeficiente estequiométrico en el hidrógeno (que se encuentra en la molécula de agua).

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

ÁTOMOS	REACTIVOS	PRODUCTOS
Potasio (K)	2	2
Azufre (S)	1	1
Hidrógeno (H)	4	4
Oxigeno (O)	6	6

El ultimo paso sería balancear el oxígeno, pero si nos fijamos bien ya se encuentra balanceado. Por lo tanto, el problema está resuelto.

Balanceo de ecuaciones químicas: Ejercicios Adicionales

Ajustar las siguientes reacciones químicas:

• HCl + Fe → FeCl₃ + H₂
• Fe₂O₃ + H₂O → Fe(OH)₃
• Al + O₂ → Al₂O3
• Fe + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂
• CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

Números cuánticos ( 1 de BGU) Realizar un resumen de cada número cuántico

1- Números cuánticos

 

La solución de la ecuación de onda de Schrödinger da origen a cuatro tipos de valores llamados números cuánticos. Estos números proporcionan una mejor característica de los electrones.

 

- Número cuántico principal (n)

- Número cuántico secundario (ℓ)

- Número cuántico magnético (m)

- Número cuántico espín (s).

- Número cuántico principal (n)
Especifica el nivel energético del orbital, siendo el primer nivel el de menor energía, y se relaciona con la distancia promedio que hay del electrón al núcleo en un determinado orbital. A medida que n aumenta, la probabilidad de encontrar el electrón cerca del núcleo disminuye y la energía del orbital aumenta.
Puede tomar los valores enteros positivos: n= 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
Por ejemplo si tengo un elemento químico que su último nivel es el 3s, su número cuántico principal sería el 3.
Si tengo un elemento químico en que su último nivel es el 1s, entonces su número cuántico principal sería 1.

- Número cuántico secundario (ℓ)
También es conocido como el número cuántico del momento angular orbital o número cuántico azimutal y se simboliza como ℓ (L minúscula).
Describe la forma geométrica del orbital. Los valores de l  dependen del número cuántico principal. Puede tomar los valores desde ℓ = 0 hasta ℓ =n-1. Por ejemplo:
si n = 2 ; ℓ = 0, 1.
si n = 4 ; ℓ = 0, 1, 2, 3.
En el caso  de los átomos con más de un electrón, determina también el subnivel de energía en el que se encuentra un orbital, dentro de un cierto nivel energético. El valor de l se designa segun las letras:

Los orbitales que tienen el mismo valor de n, reciben el nombre de "nivel" y los orbitales que tienen igual n y ℓ, "subnivel".
Por ejemplo si tenemos un elemento químico en que su último orbital es el 2p: el número cuántico principal sería 2 y el número cuántico secundario (ℓ) sería 1, ya que si nos fijamos en la tabla p=1.
Otro ejemplo: si tenemos un elemento químico en que su último nivel es el 3d, el n = 3 y el  ℓ = 2 , ya que d=2

- Número Cuántico magnético (m_ℓ)
Indica la orientación del orbital en el espacio. Puede tomar valores entre:

- ℓ...0...+ℓ

Solo pueden tomar valores enteros que van desde –3 hasta +3, incluyendo el cero.

Así, Si ℓ=0, m= 0
si ℓ=1, existen tres posibilidades de m_ℓ;estas son: -1, 0, +1. El subnivel p tiene 3 orbitales, que se designan por: p_x, p_y y p_z.
- Si ℓ=2, existen 5 posibilidades   -2, -1, 0, 1, 2.  el subnivel d tiene 5 orbitales, que se designan por : dxy,  dyz, dxz,  dx²- y², dz^2.

En resumen:
Para el subnivel s : m = 0
Para el subnivel p : m = –1 , 0 , +1
Para el subnivel d : m = –2 , –1 , 0 , +1 , +2
Para el subnivel f : m = –3 , –2 , –1 , 0 , +1 , +2 ,+3


- Número cuántico de espín (m_s)
El electrón posee su propio número cuántico que da a conocer el sentido de rotación del electrón en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital. El electrón solo tiene dos posibles sentidos de giro, por lo que se puede tomar valores +1/2 o  -1/2 . Cada orbital puede albergar un máximo de dos electrones con espines diferentes.

Ejemplo resuelto 1: ¿Cuáles son los cuatro números cuánticos que identifican al último electrón ubicado en 3d⁵?

1° Podemos observar que el número cuántico principal es 3
n = 3
2° Según la tabla podemos observar que:

por lo tanto su número cuántico secundario es 2, es decir:
ℓ=2
3° El subnivel d tiene 5 orbitales, es decir:

 

Ahora colocamos los electrones que nos dan:

5° Vemos que la flecha hacia arriba tiene un spin magnético igual a + 1/2, por lo tanto:
m_s = + 1/ 2

Ejemplo resuelto 2: ¿Qué datos del electrón indican los siguientes números cuánticos?
n = 4 ,   l=1,  m = –1, m_s = +1/2

Respuesta: Indican que el electrón está en el nivel 4, en el subnivel p, en la orientación x y con espín positivo (flecha hacia arriba).

PROTONES, ELECTRONES Y NEUTRONES (1 de BGU) Realizar los ejerciciois y aumentar dos mas cualquiera

PROTONES, ELECTRONES Y NEUTRONES
CALCULAR:
El hierro tiene de número atómico 26 y de número másico 55. Las partículas del átomo neutro son:
a. Número de protones .
b. Número de electrones .
c. Número de neutrones .

2. El plomo (Pb) tiene de número atómico (Z) 82 y de número másico (A) 207. Las partículas del átomo neutro son:
a. Número de protones .
b. Número de electrones .
c. Número de neutrones .

3. El Cs (cesio) tiene Z=55 y A=132. Las partículas del átomo neutro son:
a. Número de protones .
b. Número de electrones .
c. Número de neutrones .

Formula mínima y molecular ( 2 de BGU) Realizar los ejercicios.

Formula mínima y molecular
Ejercicios
¿Un Compuesto tiene 80% de carbono y 20% de hidrogeno ¿cual es la formula del compuesto si su masa molecular es de 30%?

2) ¿la composucuib sebteximal de un compuesto es de potacion 26,53% cromo 35,37% y Oxigeno 38,09%? determinar formula empirica

Pesos atomicos

postacio 39,048%
cromo 51,996%
oxigeno 16%

Por qué Ecuador es un país megadiverso ( 3 de BGU) Responder la pregunta basándose en el texto

Por qué Ecuador es un país megadiverso ?

Debido a una múltiple combinación entre ubicación geográfica y geopolítica, características geológicas y topográficas, climáticas, de precipitación y temperatura, factores biológicos y evolutivos, nuestro país se ha configurado como el escenario perfecto para la concentración de la vida expresándose en una altísima diversidad biológica conocida también como megadiversidad. "Los diecisiete países de mayor diversidad ocupan menos del 10% de la superficie del planeta pero albergan siete de cada diez especies reconocidas. El Ecuador forma parte de esta lista" (Burneo, 2009).
Ecuador está ubicado en el cinturón tropical del planeta, sobre la línea equinoccial, con territorios ubicados tanto en el hemisferio norte como en el hemisferio sur por lo que recibe alta insolación y luminosidad, lo que le da doce horas de luz diaria durante todo el año.
Debido a la intensa actividad tectónica y volcánica, la Cordillera de los Andes atraviesa nuestro país fraccionada en dos ramales, el Occidental y el Oriental. En la mitad de las dos cordilleras está el Callejón Interandino. Esto da lugar a que en Ecuador tengamos territorio desde los 0 hasta los casi 6.300 metros sobre el nivel del mar. Geográficamente nuestro país se divide en cuatro regiones naturales, cada una con múltiples pisos altitudinales, zonas de vida y barreras geográficas: "las planicies occidentales o Región Costa; en el centro la zona alto andina o Región Sierra; la Región Amazónica al oriente; y el Archipiélago Galápagos o Región Insular a 1.000 km del continente en el océano Pacífico" (Ministerio del Ambiente del Ecuador, 2010). La región amazónica ecuatoriana tiene dos partes conocidas como la "Alta Amazonía" y la "Llanura amazónica".
Ecuador recibe además la influencia de las corrientes marinas fría de Humbolt al sur del país y cálida del Niño al norte, así como de los vientos alisios que combinados generan "una gran variedad de regímenes climáticos" (Jørgensen & Neill, 1995-2013) que marcan la pluviosidad e influyen en la precipitación.
Todos estos factores, juntos y combinados, dan como resultado diversas clases de vegetación y ecosistemas en el Ecuador, a los cuales la flora y fauna se adaptaron por "miles de generaciones" (Burneo, 2009) y especializaron, dando lugar a la especiación, endemismo y concentración actual de especies animales y vegetales.

Radicales alquilicos ( 3 de BGU) Pegar en el cuaderno.

Radicales alquilicos

 

 

  

 

Formula minima y molecular ( 2 de BGU) Realizar los dos ejercicios

Composición porcentual

1.- La fórmula química del sulfato de aluminio es Al₂(SO₄)₃. Determinar la composición porcentual del sulfato de aluminio.


Formula mínima y molecular

2.- El olor característico de la piña se debe a un éster que contiene C, H y O. La combustión de 2.78 g de este compuesto conduce a la formación de 6.32 g de CO₂ y 2.52 g de H₂O. ¿Cuál es su fórmula empírica? Las propiedades de este compuesto sugieren que su masa molecular está entre 100 y 120 g/mol. ¿Cuál es su fórmula molecular?

Qué es un átomo ( 1 de BGU) Realice un organizador gráfico de los electrones, los protones y los neutrones

1- ¿Qué es un átomo?
Definimos átomo como la partícula más pequeña en que un elemento puede ser dividido sin perder sus propiedades químicas. Aunque el origen de la palabra átomo proviene del griego, que significa indivisible, los átomos están formados por partículas aún más pequeñas, las partículas subatómicas.
Generalmente, estas partículas subatómicas con las que están formados los átomos son tres: los electrones, los protones y los neutrones. Lo que diferencia a un átomo de otro es la relación que se establecen entre ellas.

 

Los electrones tienen una carga negativa y son las partículas subatómicas más livianas que tienen los átomos. La carga de los protones es positiva y pesan unas 1.836 veces más que los electrones. Los únicos que no tienen carga eléctrica son los neutrones que pesan aproximadamente lo mismo que los protones.
Los protones y neutrones se encuentran agrupados en el centro del átomo formando el núcleo atómico del átomo. Por este motivo también se les llama nucleones. Los electrones aparecen orbitando alrededor del núcleo del átomo.
De este modo, la parte central del átomo, el núcleo atómico, tiene una carga positiva en la que se concentra casi toda su masa, mientras que en el escorzo, alrededor del núcleo atómico, hay un cierto número de electrones, cargados negativamente. La carga total del núcleo atómico (positiva) es igual a la carga negativa de los electrones, de modo que la carga eléctrica total del átomo sea neutra.
Esta descripción de los electrones orbitando alrededor del núcleo atómico corresponde al sencillo modelo de Bohr. Según la mecánica cuántica cada partícula tiene una función de onda que ocupa todo el espacio y los electrones no se encuentran localizados en órbitas aunque la probabilidad de presencia sea más alta a una cierta distancia del núcleo.


2- Propiedades de los átomos
Las unidades básicas de la química son los átomos. Durante las reacciones químicas los átomos se conservan como tales, no se crean ni se destruyen, pero se organizan de manera diferente creando enlaces diferentes entre un átomo y otro.
Los átomos se agrupan formando moléculas y otros tipos de materiales. Cada tipo de molécula es la combinación de un cierto número de átomos enlazados entre ellos de una manera específica.
Según la composición de cada átomo se diferencian los distintos elementos químicos representados en la tabla periódica de los elementos químicos. En esta tabla podemos encontrar el número atómico y el número másico de cada elemento:

- Número atómico, se representa con la letra Z, indica la cantidad de protones que presenta un átomo, que es igual a la de electrones. Todos los átomos con un mismo número de protones pertenecen al mismo elemento y tienen las mismas propiedades químicas. Por ejemplo todos los átomos con un protón serán de hidrógeno (Z = 1), todos los átomos con dos protones serán de helio (Z = 2).

- Número másico, se representa con la letra A, y hace referencia a la suma de protones y neutrones que contiene el elemento. Los isótopos son dos átomos con el mismo número de protones, pero diferente número de neutrones. Los isótopos de un mismo elemento, tienen unas propiedades químicas y físicas muy parecidas entre sí.

A = p⁺ + n°

A = Z + n°

 

Cálculo del número de neutrones:   nº = A - Z

---

Creado por Portal Educativo. Fecha: 2012-04-06. Se autoriza uso citando www.portaleducativo.net.

Los Alcanos ( 3 de BGU) Escribir ka formula molecular estructural y el nombre de los diez primeros alcanos

Los Alcanos:

Propano
CH₃-CH₂-CH₃

Los Alcanos (también llamados Parafinas o Hidrocarburos Saturados) son compuestos orgánicos del grupo de los Hidrocarburos, es decir, que están formados únicamente por átomos de carbono e hidrógeno.  

Lo que diferencia a los Alcanos del resto de Hidrocarburos es que sus átomos de carbono están unidos por enlaces sencillos. 

La Fórmula Molecular de los Alcanos es C_nH_2n+2, por ejemplo el metano (CH₃-CH₃) tiene fórmula molecular C₂H₆ y el propano (CH₃-CH₂-CH₃) será C₃H₈.

Nomenclatura de los Alcanos: 

1. Los Alcanos se nombran añadiendo la terminación "-ano":
• etano
• propano
2. El nº de átomos de C determina el prefijo del Alcano. 
• Los cuatro primeros reciben los prefijos met-, et-, prop- y but-:
• 1 átomo de carbono: CH₄ → metano
• 2 átomos de carbono: CH₃-CH₃  → etano
• 3 átomos de carbono: CH₃-CH₂-CH₃ → propano
• 4 átomos de carbono: CH₃-(CH₂)₂-CH₃ → butano
• Los siguientes reciben prefijos griegos pent-, hex-, hept-, oct-...:
• 5 átomos de carbono: CH₃-(CH₂)₃-CH₃ → pentano
• 6 átomos de carbono: CH₃-(CH₂)₄-CH₃ → hexano
• 7 átomos de carbono: CH₃-(CH₂)₅-CH₃ → heptano
• 8 átomos de carbono: CH₃-(CH₂)₆-CH₃ → octano
• 9 átomos de carbono: CH₃-(CH₂)₇-CH₃ → nonano