¿Cuál es el porcentaje en masa en Química? Definición y ejemplos
Porcentaje en masa es una forma de representación de la concentración de un elemento en un compuesto o un componente en una mezcla. Porcentaje en masa se calcula como la masa de un componente dividida por la masa total de la mezcla, multiplicado por 100%.
También conocido como: porcentaje de masa , (w / w)%
Fórmula porcentaje de masa
Porcentaje en masa es la masa del elemento o soluto dividida por la masa del compuesto o soluto . El resultado se multiplica por 100 para dar un porcentaje
La fórmula para la cantidad de un elemento en un compuesto es:
porcentaje de masa = (Masa del elemento en 1 mol de compuesto / masa de 1 mol de compuesto) x 100
La fórmula para una solución es:
porcentaje de masa = (gramos de soluto / gramos de soluto más disolvente) x 100
o
porcentaje de masa = (gramos de soluto / gramos de solución) x 100
La respuesta final se da como%.
Ejemplos porcentaje de masa
Ejemplo 1 : lejía ordinaria es 5,25% NaOCl en masa, lo que significa cada 100 g de lejía contiene 5,25 g de NaOCl.
Ejemplo 2 : Encuentre el porcentaje en masa de hidróxido de sodio 6 g disueltos en 50 g de agua. (Nota: ya que la densidad del agua es casi 1, este tipo de pregunta a menudo da el volumen de agua en mililitros)
En primer lugar encontramos la masa total de la solución:
hidróxido de masa = 6 g total de sodio + 50 g de agua
masa total = 56 g
Ahora, se puede encontrar el porcentaje de la masa de hidróxido de sodio mediante la fórmula:
porcentaje de masa = (gramos de soluto / gramos de solución) x 100
por ciento en masa = (6 g NaOH / 56 g de solución) x 100
por ciento en masa = (0,1074) x 100
respuesta = 10,74% NaOH
Ejemplo 3 : Encontrar las masas de cloruro de sodio y agua necesarias para obtener 175 g de una solución al 15%.
Este problema es un poco diferente, ya que le da el porcentaje de masa y le pide que luego encontrar la cantidad de soluto y disolvente son necesarios para producir una masa total de 175 gramos. Comience con la ecuación habitual y complete la información dada:
porcentaje de masa = (solución gramos de soluto / gramos) x 100
15% = (x gramos de cloruro de sodio / 175 g en total) x 100esolviendo para x le dará la cantidad de NaCl:
x = 15 x 175⁄100
x = 26,25 gramos de NaCl
Así pues, ahora usted sabe la cantidad de sal que se necesita. La solución consiste en la suma de la cantidad de sal y agua. Simplemente restar la masa de sal de la solución para obtener la masa de agua que se requiere:
masa de agua = masa total - masa de sal
en masa de agua = 175 g - 26,25 g
masa de agua = 147,75 g
Ejemplo 4 : ¿Cuál es el porcentaje de masa de hidrógeno en agua?
En primer lugar, necesita la fórmula para agua, que es H 2 O. Siguiente miras hacia arriba la masa de 1 mol de hidrógeno y oxígeno (las masas atómicas) usando una tabla periódica .
masa de hidrógeno = 1.008 gramos por mol
de masa de oxígeno = 16.00 gramos por mol
A continuación, se utiliza la fórmula de porcentaje de masa. La clave para realizar el cálculo correctamente es tener en cuenta que hay 2 átomos de hidrógeno en cada molécula de agua. Por lo tanto, en 1 mol de agua hay 2 x 1.008 gramos de hidrógeno. La masa total del compuesto es la suma de la masa de los dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.
porcentaje de masa = (Masa del elemento en 1 mol de compuesto / masa de 1 mol de compuesto) x 100
por ciento en masa de hidrógeno = [(2 x 1,008) / (2 x 1.008 + 16,00)] x 100
por ciento en masa de hidrógeno = (2,016 / 18.016) x 100
de masa en porcentaje de hidrógeno = 11.19%
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