Estructuras de Lewis 8 PRIMERO INTENSIVO) REALIZAR LA TAREA PROPUESTA

 

Símbolos de Lewis

Para empezar con estructura de lewis, es importante comprender estos símbolos que son una representación gráfica de la ubicación de los electrones en un átomo. Se colocan los electrones de valencia como puntos alrededor del símbolo del elemento.

Regla del Octeto

Los átomos se unen compartiendo electrones hasta completar la última capa con 8 electrones (4 pares) con lo que alcanzan la configuración de gas noble:  ns²np⁶. Esto se conoce como la regla del octeto.

Estructuras de Lewis o de electrón-punto

La forma más sencilla de simbolizar la estructura electrónica y el enlace en una molécula es mediante estructuras de Lewis. En estas estructuras, cada electrón de valencia se representa mediante un punto, o cada par de electrones mediante una línea.

	CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA	SÍMBOLO DE LEWIS
Li	[He] 2s1
Be	[He] 2s2
B	[He] 2s2 2p1
C	[He] 2s2 2p2
N	[He] 2s2 2p3
O	[He] 2s2 2p4
F	[He] 2s2 2p5
Ne	[He] 2s2 2p6

 

Para dibujar lo que es la estructura de Lewis

• Se dibuja el esqueleto molecular colocando los símbolos de los elementos. En general el átomo menos electronegativo ocupa la posición central.

• Se colocan los electrones de valencia del átomo central alrededor del mismo.

 

• Se distribuyen los electrones de los átomos que rodean al átomo central, teniendo en cuenta la regla del octeto. Los átomos individuales se combinan tendiendo a tener completa la última capa de electrones. Es decir a adquirir la configuración electrónica del gas noble más próximo.

 

• Para conseguir que se cumpla la regla del octeto en algunos casos puede ser necesario utilizar enlaces múltiples. Por ejemplo para la molecula de dioxido de carbono CO₂ su estructura de Lewis es la siguiente.

TAREA

1. REALIZAR EN SU CUADERNO UN MAPA CONCEPTUAL SOBRE ESTE TEMA  O DE LA LAS PAGINAS 70 Y 71 DEL TEXTO

2. EN UNA HOJA PERFORADA REALIZAR DIEZ EJERCICIOS SOBRE LA CLASE DE AYER.

Alqueno 8 TERCERO DE BGU) REALIZAR LA TAREA PROPUESTA

Alqueno

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El alqueno más simple de todos es el eteno.

Los alquenos son hidrocarburos insaturados que tienen doble enlace carbono-carbono en su molécula. Se puede decir que un alqueno es un alcano que ha perdido dos átomos de hidrógeno produciendo como resultado un enlace doble entre dos carbonos. Los alquenos cíclicos reciben el nombre de cicloalquenos.

Antiguamente se les denominaba como olefinas dadas las propiedades que presentaban sus representantes más simples, principalmente el eteno, para reaccionar con halógenos y producir óleos

Formulación y nomenclatura de alquenoS

La fórmula general de un alqueno de cadena abierta con un solo doble enlace es C_nH_2n. Por cada doble enlace adicional habrá dos átomos de hidrógeno menos de los indicados en esta fórmula.

Nombres tradicionales

Al igual que ocurre con otros compuestos orgánicos, algunos alquenos se conocen todavía por sus nombres no sistemáticos, en cuyo caso se sustituye la terminación -eno sistemática por -ileno, como es el caso del eteno que en ocasiones se llama etileno, o propeno por propileno.

Nomenclatura sistemática (IUPAC)

Artículo principal: Nomenclatura de hidrocarburos acíclicos

Artículo principal: Nomenclatura de hidrocarburos monocíclicos

1. Nombrar al hidrocarburo principal: Se ha de encontrar la cadena carbonada más larga que contenga el enlace doble, no necesariamente la de mayor tamaño, colocando los localizadores que tengan el menor número en los enlaces dobles, numerando los átomos de carbono en la cadena comenzando en el extremo más cercano al enlace doble. NOTA: Si al enumerar de izquierda a derecha como de derecha a izquierda, los localizadores de las insaturaciones son iguales, se busca que los dobles enlaces tenga menor posición o localizador más bajo.

2. Si la cadena principal tiene sustituyentes iguales en el mismo átomo de carbono separando por comas los números localizadores que se repiten en el átomo, estos se separan por un guion de los prefijos: di, tri, tetra, etc. Respectivamente al número de veces que se repita el sustituyente.

3. Los sustituyentes se escriben de acuerdo al orden alfabético con su respectivo localizador.

4. Si en la cadena principal existen varios sustituyentes ramificados iguales se coloca el número localizador en la cadena principal separando por un guion, y se escribe el prefijo correspondiente al número de veces que se repita con los prefijos: bis, tris, tetraquis, pentaquis, etc. Seguido de un paréntesis dentro del cual se nombra al sustituyente complejo con la terminación -IL.

5. Realizado todo lo anterior con relación a los sustituyentes, se coloca el número de localizador del doble enlace en la cadena principal separada de un guion, seguido del nombre de acuerdo al número de átomos de carbono reemplazando la terminación -ano por el sufijo -eno.

6. Si se presentan más de un enlace doble, se nombra indicando la posición de cada uno de los dobles enlaces con su respectivo número localizador, se escribe la raíz del nombre del alqueno del cual proviene, seguido de un prefijo de cantidad: di, tri, tetra, etc. y utilizando el sufijo -eno. Ej:-dieno, -trieno y así sucesivamente.

Fórmula	Recomendaciones IUPAC-1979	Recomendaciones IUPAC-19931​2​
	localizador - prefijo de número átomos C (acabado en -eno)	prefijo de número átomos C - localizador -eno
CH3-CH2-CH=CH2	1-buteno	but-1-eno

Fórmula	Recomendaciones IUPAC-1979	Recomendaciones IUPAC-1993
	localizador - prefijo de número átomos C (acabado en -eno)	prefijo de número átomos C - localizador -eno
1-penteno	1-penteno	pent-1-eno
ciclohex-1-eno numerado	1-ciclohexeno	ciclohex-1-eno
but-2-eno	2-buteno	but-2-eno
hept-3-eno	3-hepteno	hept-3-eno
buta-1,3-dieno	1,3-butadieno	buta-1,3-dieno
octa-1,3,6-trieno	1,3,6-octatrieno	octa-1,3,6-trieno
cicloocta-1,3,5,7-tetraeno	1,3,5,7-ciclooctatetraeno	cicloocta-1,3,5,7-tetraeno
3-metil -but-1-eno	3-metil-1-buteno	3-metil -but-1-eno

Estructura electrónica del enlace doble C=C

Utilizaremos el eteno como ejemplo de compuesto con doble enlace C=C. El doble enlace tiene dos componentes: el enlace tipo σ y el enlace tipo π. Los dos átomos de carbono que comparten el enlace tienen una hibridación sp², hibridación resultante de la mezcla de un orbital 2s y dos orbitales 2p, lo cual conduce a la formación de tres orbitales sp² de geometría trigonal plana. Al combinarse estos orbitales sp² los electrones compartidos forman un enlace σ, situado entre ambos carbonos.

 

En la primera figura puede observarse el radical metilo, con un orbital sp² que enlaza a un átomo de hidrógeno al carbono. En la segunda figura se aprecia la formación del enlace π (línea de puntos); que se forma mediante el solapamiento de los dos orbitales 2p perpendiculares al plano de la molécula. En este tipo de enlace los electrones están deslocalizados alrededor de los carbonos, por encima y por debajo del plano molecular.

TAREA

 ESCRIBA LOS ONCE PRIMEROS ALQUENOS EN UNA HOJA PERFORADA

. REALICE UN MAPA CONCEPTUAL SOBRE ESTE TEMA EN SU CUADERNO

Porcentaje en masa ( SEGUNDO DE BGU) REALICE LA TAREA PROPUESTA

 

¿Cuál es el porcentaje en masa en Química? Definición y ejemplos

Porcentaje en masa es una forma de representación de la concentración de un elemento en un compuesto o un componente en una mezcla. Porcentaje en masa se calcula como la masa de un componente dividida por la masa total de la mezcla, multiplicado por 100%.

También conocido como: porcentaje de masa , (w / w)%

Fórmula porcentaje de masa

Porcentaje en masa es la masa del elemento o soluto dividida por la masa del compuesto o soluto . El resultado se multiplica por 100 para dar un porcentaje

La fórmula para la cantidad de un elemento en un compuesto es:

porcentaje de masa = (Masa del elemento en 1 mol de compuesto / masa de 1 mol de compuesto) x 100

La fórmula para una solución es:

porcentaje de masa = (gramos de soluto / gramos de soluto más disolvente) x 100

o

porcentaje de masa = (gramos de soluto / gramos de solución) x 100

La respuesta final se da como%.

Ejemplos porcentaje de masa

Ejemplo 1 : lejía ordinaria es 5,25% NaOCl en masa, lo que significa cada 100 g de lejía contiene 5,25 g de NaOCl.

Ejemplo 2 : Encuentre el porcentaje en masa de hidróxido de sodio 6 g disueltos en 50 g de agua. (Nota: ya que la densidad del agua es casi 1, este tipo de pregunta a menudo da el volumen de agua en mililitros)

En primer lugar encontramos la masa total de la solución:

hidróxido de masa = 6 g total de sodio + 50 g de agua
masa total = 56 g

Ahora, se puede encontrar el porcentaje de la masa de hidróxido de sodio mediante la fórmula:

porcentaje de masa = (gramos de soluto / gramos de solución) x 100
por ciento en masa = (6 g NaOH / 56 g de solución) x 100
por ciento en masa = (0,1074) x 100
respuesta = 10,74% NaOH

Ejemplo 3 : Encontrar las masas de cloruro de sodio y agua necesarias para obtener 175 g de una solución al 15%.

Este problema es un poco diferente, ya que le da el porcentaje de masa y le pide que luego encontrar la cantidad de soluto y disolvente son necesarios para producir una masa total de 175 gramos. Comience con la ecuación habitual y complete la información dada:

porcentaje de masa = (solución gramos de soluto / gramos) x 100
15% = (x gramos de cloruro de sodio / 175 g en total) x 100esolviendo para x le dará la cantidad de NaCl:

x = 15 x ¹⁷⁵⁄₁₀₀
x = 26,25 gramos de NaCl

Así pues, ahora usted sabe la cantidad de sal que se necesita. La solución consiste en la suma de la cantidad de sal y agua. Simplemente restar la masa de sal de la solución para obtener la masa de agua que se requiere:

masa de agua = masa total - masa de sal
en masa de agua = 175 g - 26,25 g
masa de agua = 147,75 g

Ejemplo 4 : ¿Cuál es el porcentaje de masa de hidrógeno en agua?

En primer lugar, necesita la fórmula para agua, que es H ₂ O. Siguiente miras hacia arriba la masa de 1 mol de hidrógeno y oxígeno (las masas atómicas) usando una tabla periódica .

masa de hidrógeno = 1.008 gramos por mol
de masa de oxígeno = 16.00 gramos por mol

A continuación, se utiliza la fórmula de porcentaje de masa. La clave para realizar el cálculo correctamente es tener en cuenta que hay 2 átomos de hidrógeno en cada molécula de agua. Por lo tanto, en 1 mol de agua hay 2 x 1.008 gramos de hidrógeno. La masa total del compuesto es la suma de la masa de los dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.

porcentaje de masa = (Masa del elemento en 1 mol de compuesto / masa de 1 mol de compuesto) x 100
por ciento en masa de hidrógeno = [(2 x 1,008) / (2 x 1.008 + 16,00)] x 100
por ciento en masa de hidrógeno = (2,016 / 18.016) x 100
de masa en porcentaje de hidrógeno = 11.19%

TAREA

1. REALICE UN MAPA CONCEPTUAL DE ESTE TEMA EN SU CUDERNO.

2. TRATE DE RESIOLVER UN DE LOS CUATRO EJERCICOS PLANTEADOS EN UNA HOJA PERFORADA

 

Número atómico (Z) y Masa atómica (A) ( PRIMERO INTENSIVO) REALICE LA TAREA PROPUESTA

 

Número atómico (Z) y Masa atómica (A)

El número atómico es el número total de protones en el núcleo del átomo. Se suele representar con la letra Z. Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes números de electrones y protones. Un átomo en su estado natural es neutro y tiene igual número de electrones y protones. El número másico o masa atómica representa el número de los protones y neutrones que se encuentran dentro del núcleo del átomo. Se simboliza con la letra A.  Así, la suma de los protones y los neutrones presentes en el núcleo de un átomo, nos da como resultado el número másico                              TAREA 1. REALICE UN MAPA CONCEPTUAL SOBRE EL TEMA EN SU CUADERNO 2. ESCRIBA DIEZ SIMBOLOS CON SUS NOMBRES  Y SU ÚÑLTIMO ELECTRON EN SU ULTIMA CAPA.   En la siguiente tabla periódica, podemos observar el número atómico y la masa atómica de cada uno de los elementos químicos: