PELICULA ( 1 , 2, 3, DE BGU) TODOS LOS PARALELOS

Presentar un resumen del video de diez a quince líneas,  y dar diez maneras de cuidar nuestro planeta basándonos en la película.

Saludos cordiales.

IONIZACIÖN : ( 2 de BGU) Romper en iones e igular.

Las sales se forman a partir de un ácido y una base, mediante una reacción de neutralización:

Ácido + Base                       Sal + H₂O

Esto significa  que en solución acuosa, los hidrógenos de los ácidos son sustituidos por el catión de la base, cuyo grupo OH^-1 se combina entonces con los H⁺¹ provenientes del ácido que ya fueron sustituidos, para entonces formar H₂O

Las SALES, se forman entonces por la unión de un catión metálico con diversos grados de oxidación o valencia positiva, con un anión no metálico con grados de oxidación o valencia negativa: por ejemplo: 

-2

Fe²⁺ S^-2

^a

La valencia negativa también puede provenir de un anión que contiene oxígeno, por ejemplo    SO₄       del ácido sulfúrico que pierde dos H⁺ que reaccionan con los OH ^-1 de la base para formar H₂O, mediante una reacción de neutralización del ácido con una base. 

Así por ejemplo, el  HNO₃ pierde su H⁺¹ que es sustituido por el catión de una base y se convierte en el anión NO₃^-  el que se combina con el catión K⁺¹ de la base KOH y el OH^-1 se combina con el H⁺¹ para formar H₂O

-1

 

                                                                                                      NO₃    +    K⁺¹                K NO₃  

Las SALES, se clasifican en dos grandes grupos, según el ácido que reacciona con la base para formar la sal:

1.  Sales binarias: Que se forman a partir de la reacción de un HIDRÁCIDO con una base. POR TANTO, ESTAS SALES NO CONTIENEN OXÍGENO.

2. Sales ternarias oxigenadas u OXISALES: Que se forman a partir de la reacción de un HIDROXIÁCIDO u OXIÁCIDO con una base. 

Existen también SALES TERNARIAS NO OXIGENADAS; es decir, sales formadas por tres elementos diferentes, y entre los cuales NO se encuentra el oxígeno. Éstas constituyen un grupo de sales aparte y las veremos en el tema de compuestos de coordinación.

La nomenclatura de las SALES, deriva por eso del ácido del cual se formó; para ello, se llevan a cabo sólo tres cambios:

1.  La terminación HÍDRICO de los Hidrácidos cambia por URO para nombrar la sal que se forma a partir de él.

2.  La terminación OSO de los Oxiácidos cambia por ITO para nombrar la sal que se forma a partir de él.

3.  La terminación ICO de los Oxiácidos cambia por ATO para nombrar la sal que se forma a partir de él.  

Por EJEMPLO, la sal del ácido ClorHÍDRICO se llamará entonces  ClorURO,  y las sales derivadas de los oxiácidos denominados: 

·                  HIPO - OSO, (como el hipocloroso)      se llaman          HIPO – ITO            (hipoclorito)

·                  OSO,   (como Cloroso)           se llaman           ITO                (clorito)

·                  ICO,                 (como Clórico)            se llaman           ATO               (clorato)

·                  PER – ICO,       (como Perclórico)         se llaman          PER- ATO           (perclorato)

La solubilidad de las sales depende del catión y del anión que las formaron. Se puede considerar que las SALES de los cationes del primer grupo de la tabla periódica son solubles, lo son también las oxisales formadas por el anión NO₃ (-1), pero en los demás casos, hay que consultar  las tablas de solubilidad.        

Elemento y grado de oxidación del catión	Anión y carga del anión	Fórmula de la sal que se forma	Nombre de la sal
Na (I)	NO3 (-1)	NaNO 3	Nitrato de sodio
Mg (II)	ClO4 (-1)	Mg(ClO4) 2	Perclorato de magnesio
Al (III)	PO4 (-3)	AlPO4	Fosfato de aluminio
Sr (II)	CO3 (-2)	SrCO3	Carbonato de estroncio
Ce (IV)	SO4 (-2)	Ce(SO4)2	Sulfato de cerio (IV)

Algunos usos y características de sales importantes para la vida son:

1.   El nitrato de sodio es una sal blanca cristalina, muy soluble en agua. Se encuentra en los desiertos de Chile con el nombre de “nitro”. Es un excelente fertilizante, se emplea en la fabricación de ácido nítrico, en la industria del vidrio, en pirotecnia, y para la conservación de carnes entre otros usos.

                                                                                                                                            

2.   El perclorato de magnesio es una sal blanca muy higroscópica e irritante para la piel. Se obtiene a partir de la electrólisis del clorato de potasio. Se emplea como agente secador para eliminar la humedad de los gases, como explosivo y en la fabricación de aceros especiales.

3.   El fosfato de aluminio es de color blanco e insoluble en agua. Se encuentra presente en minerales como la angelita, la lucinita y la envansita, entre otras. Se emplea en la elaboración de cementos dentales, vidrios especiales y como antiácido en algunos medicamentos.

4.   El carbonato de estroncio es un polvo blanco, insoluble, inodoro e insaboro. Se encuentra en la naturaleza con el nombre de estroncianita. Se emplea en pirotecnia para obtener el color rojo, en la fabricación de pantallas de televisión, en la manufactura de vidrio iridiscente y en el proceso de refinación de azúcar.

5.   El sulfato de cerio es un polvo amarillo anaranjado, que se disuelve en agua y se emplea como oxidante y reactivo analítico

TAREA:  Romper en iones e igualar como en clases.

Ca CO3

H3PO4

AL2(SO4)3

K2 CO3

HNO3 

Li3( PO4)

HCl

PH3

Compuestos Hidrógenados ( 1 de BGU) Realizar el taller del final del texto

Formación de compuestos Hidrógenados (Hidruros no metálicos )

Objetivo: - Aplicar la notación y nomenclatura correcta en la formulación de hidruros no metálicos y sales binarias.

Contenido

-Ácidos binarios o ácidos hidrácidos

Estos son compuestos que se originan de la combinación del hidrógeno con los no metales más electronegativos.
Estos compuestos obtenidos actúan como ácidos al estar disueltos en agua.

Notación: H m
Nomenclatura: Según el nombre del compuesto; y según el compuesto en solución. (Ver cuadro de abajo)
Compuestos          Nombre del compuesto               Nombre de la solución
H F                      Fluoruro de hidrógeno                  Ácido fluorhídrico
HCl                     Cloruro de hidrógeno                    Ácido clorhídrico
H Br                     Bromuro de hidrógeno                Ácido bromhídrico
H I                       Ioduro de hidrógeno                    Ácido iohídrico
H2 S                    Sulfuro de hidrógeno                   Ácido sulfhídrico
H2 Se                  Seleniuro de hidrógeno                 Ácido selenhídrico
H2 Te                 Teluro de hidrógeno                      Ácido telurhídrico

Obs: La terminación "uro" indica emplear la menor valencia del no metal.

- Compuestos binarios hidrogenados con nombres especiales:
Son compuestos en los cuales el hidrógeno se combina con los no metales trivalentes y tetravalentes para formar compuestos hidrogenados con nombres especiales. 

Notación: m H (A diferencia de los ácidos hidrácidos que es H m)

Compuestos          Nombre del compuesto              Nombre especial
N H3                     Nitruro de hidrógeno                   Amoniaco
B H3                      Boruro de hidrógeno                   Borina
P H3                       Fosfuro de hidrógeno                 Fosfamina (Fosfina)
As H3                    Arseniuro de hidrógeno              Arsenamina (Arsina)
Sb H3                    Antimoniuro de hidrógeno          Estibamina
C H4                                                                           Metano
Si H4                                                                           Silano
Ge H4                                                                          Germano

Obs: La fuerza de los ácidos hidrácidos crece con el aumento de la electronegatividad de los no metales que forman parte del ácido; así por ejemplo, tenemos:

Ác. iodhídrico --- Ác. Bromhídrico --- Ác. Clorhídrico --- Ác. fluorhídrico
 (HI)                         (HBr)                       (HCl)                      (HF)

------------------------------------------------------------------------------------ >
                Fuerza creciente de los ácidos hidrácidos.



Evaluación: Elijo una de las nomenclaturas y NOMBRO los siguientes compuestos. 

Compuestos                              Nombre
N H3
HBr
H2Ca
C H4
H3Al
H2Ni
H2 S
B H3
H2Se
H I 

PH3

EFECTOS DEL AMONIO EN EL CUERPO HUMANO ( 3 de BGU A ) Realizar un organizador gráfico

EFECTOS DEL AMONIO EN EL CUERPO HUMANO El amoníaco (NH₄⁺) es producido por células que se encuentran en todo el cuerpo, especialmente en los intestinos, hígado y los riñones. En los riñones, el NH₄⁺ juega un papel menor en el equilibrio ácido-básico, pero por lo demás es un residuo metabólico (principalmente el resultado del metabolismo de
proteínas).
La mayor parte del amoníaco que el organismo produce es utilizado por el hígado en la producción de urea. Ésta también es un residuo, pero es mucho menos tóxico que el amoníaco. El amoníaco es especialmente tóxico para el cerebro aun en concentraciones 100 veces menor que las concentraciones normales de urea El amoníaco es especialmente tóxico para el cerebro y puede producir confusión, letargo y en algunas ocasiones coma.
Valores normales:
El rango normal es de 15 a 45 mg/dL.
 
Las condiciones que pueden incrementar los niveles de amoníaco son, entre otras:
     Insuficiencia hepática 
     Insuficiencia cardíaca congestiva severa 
     Eritroblastosis fetal 
     Sangrado gastrointestinal, por lo general en el tracto GI superior 
     Enfermedades genéticas del ciclo de la urea 
     Leucemia 
     Pericarditis 
     Síndrome de Reye 
     Algunos medicamentos 
Cuáles son los riesgos?
     Sangrado excesivo 
     Desmayo o sensación de mareo 
     Hematoma (acumulación de sangre debajo de la piel) 
     Infección (un riesgo leve en cualquier momento que se presente ruptura de la piel) 
     Punciones múltiples para localizar las venas 

CETONAS ( 3 de BGU) Realizar el taller

Señala el nombre correcto para estos compuestos:

1.   a) dimetil acetona b) propanal c) propanona	2.   a) propanona b) etil metil cetona c) metil etil cetona
3.   a) 2-pentanona b) metil etil cetona c) 2-butanona	4.   a) dipropil cetona b) 3-butanona c) 3-pentanona
5.   a) 2-metil-3-pentanona b) 4-metil-3-pentanona c) etil vinil cetona	6.   a) 3-etil-4-pentanona b) 3-etil-1-pentanona c) 3-etil-2-pentanona
7.   a) 1-penten-4-ona b) 4-penten-2-ona c) 4-pentenona	8.   a) 4-metil-2,5-hexanodiona b) 3-metil-2,5-hexanodiona c) 4-metil-2,4-hexanodiona
9.   a) fenil cetona b) bencenona c) ciclohexanona	10.   a) 2-etil-3-oxo-pentanodial b) 4-etil-3-oxo-pentanodial c) etanal 2-butanal cetona

Aldehídos ( 3 de BGU) Realizar diez aldehídos con ramificaciones

Los aldehídos se nombran reemplazando la terminación -ano del alcano correspondiente por -al. No es necesario especificar la posición del grupo aldehído, puesto que ocupa el extremo de la cadena (localizador 1).
Cuando la cadena contiene dos funciones aldehído se emplea el sufijo -dial.

 

El grupo -CHO unido a un ciclo se llama -carbaldehído. La numeración del ciclo se realiza dando localizador 1 al carbono del ciclo que contiene el grupo aldehído.



Algunos nombres comunes de aldehídos aceptados por la IUPAC son:

NH3 (Amoníaco) ( 3 de BGU A) Realizar un organizador gráfico

NH3 (Amoníaco)

¿Qué es?

El amoníaco es un compuesto químico cuya molécula está formada por un átomo de nitrógeno (N) y tres átomos de hidrógeno (H) de acuerdo a la fórmula NH₃.

La molécula no es plana, sino que presenta una forma tetraédrica con un vértice vacante, y ello es debido a la formación de orbitales híbridos sp³. En disolución acuosa se puede comportar como una base y formarse el ión amonio (NH₄⁺) con un átomo de hidrógeno en cada vértice del tetraedro.

Se trata de un gas incoloro, de olor muy penetrante, bastante soluble en agua, y en estado líquido es fácilmente evaporable. Se caracteriza porque es una base fuerte, corrosiva y que reacciona violentamente con ácidos, oxidantes fuertes y halógenos.

Propiedades físicas del amoniaco.

• Fórmula química: NH₃
• Masa molecular: 17.03 g/mol
• Punto de ebullición: -33º C
• Punto de fusión: -78º C
• Densidad relativa del líquido (agua = 1g/ml): 0.68 
• Solubilidad en agua: Buena (34 g/100 ml a 20º C)
• Presión de vapor ( kPa a 26º C): 1013.
• Límites de explosividad, (% en volumen en el aire): 15-28.
• Temperatura de autoignición: 651º C
• Densidad relativa del gas (aire = 1 g/ml): 0.59

Fuentes de emisión y aplicaciones del amoniaco.

Una fuente significativa de emisión proviene de la degradación de residuos animales, basuras y del uso de fertilizantes nitrogenados, que provoca una elevada concentración de nitratos de las aguas superficiales.

A nivel industrial, los focos de contaminación más significativos tienen lugar en los procesos de fabricación y tratamiento de textiles, plásticos, explosivos, pulpa y papel, alimentos y bebidas, productos de limpieza domésticos, refrigerantes y otros productos.

Efectos para la salud humana y el medio ambiente.

La exposición a altas concentraciones de amoníaco en el aire, puede producir quemaduras graves en la piel, ojos, garganta y pulmones, y en casos extremos puede provocar ceguera, daño en el pulmón (edema pulmonar) e incluso la muerte. A bajas concentraciones puede causar tos e irritación de nariz y garganta. Su ingesta provoca quemaduras graves en la boca, la garganta y el estómago, y en estado líquido al evaporarse rápidamente, puede provocar congelación al contacto con la piel.

El amoniaco es fácilmente biodegradable, las plantas lo absorben con mucha facilidad eliminándolo del medio, de hecho, es un nutriente muy importante para su desarrollo, aunque la presencia de elevadas concentraciones en las aguas superficiales, como todo nutriente, puede causar graves daños en los seres vivos, ya que interfiere en el transporte de oxígeno por la hemoglobina.

Riesgos y consejos de prudencia en su manipulación.

Frases de Riesgo

• R10: Inflamable.
• R23: Tóxico por la inhalación.
• R34: Causa quemaduras.
• R50: Muy tóxico para los organismos acuáticos.

Consejos de prudencia.

• S1/2: Mantener fuera del alcance de niños.
• S9: Mantener el envase en un lugar bien ventilado.
• S16: Mantener la sustancia lejos de las fuentes de la ignición (No fumar).
• S26: En caso del contacto con los ojos, aclarar inmediatamente con agua y buscar consejo médico.
• S36/37/39: Llevar puesto ropa protectora, guantes y máscara de protección facial.
• S45: En caso del accidente o que se encuentre indispuesto, busque consejo médico inmediatamente.

ÁCIDOS HIDRÁCIDOS ( 1 de BGU) Realizar cinco ácidos hidrácidos y cinco compuestos especiales

ÁCIDOS HIDRÁCIDOS

¿Ácido hidrácido? 

Los ácidos hidrácidos se Forman por la combinación de un no metal que trabaja con su valencia negativa (-) y el hidrógeno que trabaja con su valencia positiva (+)

¿FORMULA? 

Para formular los ácidos hidrácidos se pone el hidrógeno(H con val. 1) + el no metal (con la Val.(-) ya para hacer toda la combinacion se pasa se pasa la valencia del no metal al hidrógeno y viceversa EJ: H + S COMO EL AZUFRE TRABAJA CON VALENCIA -2 AL FORMULAR QUEDARÍA ASÍ( H1+ S-2) Y AL CONVINARLA QUEDA ASÍ H2S

 NOMENCLATURA

Nomenclatura tradicional Nombre de la función (Ácido) + Nombre del No Metal + terminado en (hidrico) Ej: H + S (Ácido Clorhídrico)

Nomenclatura sistemática Nombre del no metal + Uro + de + Prefijo "mono (1), Di(2) + Hidrógeno Ej: H+Cl (Cloruro de Monohidrogeno)  

COMO SE OBTIENEN  Se obtiene de la combinación del hidrógeno con un no metal

EJEMPLOS DE ÁCIDOS HIDRÁCIDOS CON LA 1 y 2 FAMILIA

FLÚOR

CLORO 

BROMO = H2S 

YODO

AZUFRE

 SELENIO

TELURO

Casos Especiales 

Los ácidos hidrácidos se Forman por la combinacion de un no metal que trabaja con su valencia negativa (-) y el hidrógeno que trabaja con su valencia positiva (+) de la 3 y 4 familia.

 ¿FORMULA?

Para formular los ácidos hidrácidos se pone el hidrógeno(H con val. 1) + el no metal (con la Val.(-) que le corresponde

NOMENCLATURA 

Nomenclatura sistemática Nombre del no metal + Uro + de + Prefijo "Tri (3), Tetra (4) + Hidrógeno Ej: NH3 Nitruro de Trihidrogeno 

EJEMPLO DE LA 3 FAMILIA  

EJEMPLO DE LA 4 FAMILIA