SALES OXISALES NEUTRAS ( PRIMERO BGU) REALICE LA TAREA PROPUESTA

 

Oxisales neutras

Definición de oxisales neutras

Son compuestos ternarios (no metal, oxígeno y metal) que resultan de la sustitución de TODOS los hidrógenos de un oxoácido por un metal (o un catión no metálico). Pueden considerarse también como compuestos binarios formados por un catíon y un anión (precedente del ácido al perder sus hidrógenos). Se obtienen por neutralización total de un hidróxido o base con un oxoácido:

Ácido oxoácido + hidróxido → sal neutra + agua

o atacando un metal con ácido: Oxoácido + metal → sal neutra + hidrógeno

Formulación de las oxisales neutras

El procedimiento de formulación de las oxisales neutras depende del sistema de nomenclatura en que se nos presenten, así que primero explicaremos el sistema de nomenclatura y a continuación cómo se formularía la sal:

1) Nomenclatura tradicional de las oxisales neutras

Nombramos el anión como se indicó en los ácidos pero cambiando las terminaciones - oso por - ito e - ico por - ato y a continuación el metal con los sufijos correspondientes según el estado de oxidación. Ejemplo: AuClO₄, perclorato auroso, ya que el cloro tiene el estado de oxidación +7 y el oro +1.

Para formular la sal a partir de la nomenclatura tradicional formulamos primero el ácido correspondiente y después sustituimos todos los hidrógenos por el catión y ponemos al anión la valencia del catión como subíndice (si es posible, simplificamos).

2) Nomenclatura sistemática funcional (Stock)de las oxisales neutras

La única diferencia de esta nomenclatura con la tradicional es que el estado de oxidación del catión se indica con números romanos entre paréntesis en lugar de mediante sufijos. Ejemplo: Ni₂(SO₄)₃, Sulfato de niquel (III)

El método o sistema de formulación en esta nomencaltura de Stock, no difiere del anterior. Ejemplo: Carbonato de cobalto (III).

1) Formulamos el ácido carbonico → H₂CO₃.

2) Sustituimos los dos hidrogenos del ácido por el catión Co³⁺ → Co₂³⁺CO₃.

3) Ponemos la valencia del catión al anión como subíndice y entre paréntesis → Co₂(CO₃)₃.

3) Nomenclatura sistemática (anterior al libro rojo de la IUPAC del 2005) de las oxisales neutras

Primero se nombran el anión con Oxo precedidos de los prefijos griegos multiplicativos que indican el número de oxígenos presentes en la molécula unido al nombre del no metal terminado en el sufijo -ato (y con sus prefijos multiplicativos si hubiese más de un átomo central) , seguidos del número de oxidación del átomo de no metal central entre paréntesis y en números romanos, después el catión con los prefijos multiplicativos que sean necesarios. Si el anión tuviese subíndice (entre paréntesis) se puede expresar mediante los prefijos numerales multiplicativos griegos bis-, tris-, tetraquis-, pentaquis-, etc. o indicando el número de oxidación del catión en romanos y entre paréntesis al modo de Stock. Ejemplo: Fe₂(SO₃)₃, tris[trioxosulfato (IV)] de hierro ó bien trioxosulfato (IV) de hierro(III)

El método para formular esta nomenclatura es el más sencillo pues únicamente hay que introducir los subíndices que se nos indican mediante los prefijos (o valencia del catión) como puede constatarse en el ejemplo anterior.

Disociación de oxisales en sus correspondientes aniones y cationes

Las oxisales se descomponen o disocian en disolución acuosa en sus cationes y aniones constituyentes según:

M_n(XO_v)_m → nM^m+ + m(XO_v)^n-

Recomendaciones de la IUPAC para nombrar las oxisales neutras (libro rojo del 2005)

La IUPAC en su libro rojo del 2005 recomienda para las sales dos nomenclaturas:

1) La de adición según la cual la sal se considera un compuesto binario escribiendose el nombre del anión seguido del nombre del catión, con la carga entre paréntesis (sistema de Ewens-Bassett) Si el catión tiene un único número de oxidación no se especifica. En esencia es como la sistemática pero poniendo las cargas del anión (en lugar del número de oxidación del no metal) y el catión pero poniendo las cargas en números arábigos y con su signo y en vez de oxo para el oxígeno se pone oxido. Ejemplo: Fe₂(SO₃)₃ → trioxido sulfato(2-) de hierro(3+).

2) Estequiométrica que es como la sistematica, cambiando oxo por oxido y sin indicar estados de oxidación. Ejemplo: Fe₂(SO₃)₃ →tris(trioxidosulfato) de dihierro.

Ejemplos de oxisales neutras
Compuesto	Sistemática	Stock	Tradicional	De adición (2005)	Estequiométrica (2005)
Fe2(CO3)3	tris[trioxocarbonato (IV)] de dihierro	carbonato de hierro (III)	carbonato férrico	trioxidocarbonato (2-) de hierro (3+)	tris[trioxidocarbonato] de dihierro
Pb3(PO4)4	tetraoxofosfato (V) de plomo (IV)	fosfato de plomo (IV)	fosfato plúmbico	tetraoxidofosfato (3-) de plomo (4+)	tetraquis[tetraoxidofosfato] de triplomo
AuNO2	dioxonitrato (III) de oro (I)	nitrito de oro (I)	nitrito auroso	dioxidonitrato (1-) de oro (1+)	dioxidonitrato de oro
Cu(BrO3)2	trioxobromato (V) de cobre (II)	bromato de cobre (II)	bromato cúprico	trioxidobromato (1-) de cobre (2+)	bis[trioxidobromato] de cobre
MgTeO4	tetraoxotelurato (VI) de magnesio	telurato de magnesio	telurato de magnesio	tetraoxidotelurato (2 -) de magnesio	tetraoxidotelurato de magnesio
Na2S2O7	heptaoxodisulfato (VI) de sodio	disulfato de sodio	disulfato de sodio	µ-oxido-bis(hidroxidodioxidosulfato) (2-) de sodio	heptaoxidodisulfato de disodio
Ni2Si2O7	heptaoxodisilicato (IV) de diniquel	disilicato de niquel (III)	disilicato niquélico	μ-oxidobis(trioxidosilicato)(2-) de niquel (3+)	heptaoxidodisilicato de diniquel

Si se nos da la fórmula de la oxisal neutra

Descomponemos o disociamos la sal en su anión y su catión. A partir de la carga del anión y el estado de oxidación del oxigeno hallamos el estado de oxidación del elemento central. Con esta información y el estado de oxidación del catión podemos escribir el nombre de la sal en las cinco nomenclaturas, si es una sal que procede de ácido simple como mostramos en la animación siguiente. Si la sal procede de poliácidos, peroxoáciodos ácidos polidratados y demás ácidos especiales, para la nomenclatura de adición o estructural hay que conocer la estructura de la molécula.

TAREA

EN SU CUADERNO ESCRIBA LA FOMACIÓN Y N OMENCLATURA DE ESTAS SALES NEUTRAS

ESCRIBA CINCO SALES OXISALES NEUTRAS CON SU REACCIÓN Y NOMBRE

Balanceo por el método algebraico ( SEGUNDO INTENSIVO) REALIZAR LA TAREA PROPUESTA

 

Balanceo por el método algebraico

Introducción

En este apartado daremos inicio al tema Balanceo por método algebraico.Comenzamos dando una breve definición de Método algebraico,el  cual es un método matemático que consiste en asignar incógnitas a cada una de las especies de nuestra ecuación química; se establecerán ecuaciones en función de los átomos y, al despejar dichas incógnitas, encontraremos los coeficientes buscados.

Importante:

- Algo que debes saber es que el método algebraico no sirve para todas las ecuaciones pero sí en la mayoría de ellas.

- Es muy importante que verifiques bien que los compuestos en las ecuaciones estén correcto ya que un error te complicaría  el procedimiento.

- Recuerda revisar las ecuaciones porque pueden ser un gran dolor de cabeza si son incorrectas.

- Sé organizado, puedes utilizar diferentes colores para escribir los coeficientes y los elementos en la ecuación.

Desarrollo del tema

Conclusión

En conclusión, utilizar el método algebraico para el balanceo de ecuaciones significa que tendrás un resultado exacto. Si eres bueno en álgebra te será más rápido utilizar este método.

TAREA

 ESCRIBA LOS PASOS PARA RESOLVER  POR EL MÉTODO ALGEBRAICO

Leyes de los gases (SEGUNDO REGULAR) REALICE LA TAREA PROPUESTA

 

Leyes de los gases ejercicios 

Ley de Boyle – Mariotte , Charles , gay-Lussac , combinada de los gases formulas ejemplos y problemas resueltos de física y química

Formulario

 

 

 

Ley de Boyle – Mariotte:

A temperatura constante, el volumen de cualquier gas, es inversamente proporcional a la presión a que se somete.

EJEMPLO

Se tiene un volumen de 40 cm3 de oxígeno a una presión de 380 mm de Hg. Qué volumen ocupará a una presión de 760 mm de Hg, si la temperatura permanece constante ?

En un proceso a temperatura constante tenemos 500 L de gas una presión de 2 atm.

a) Calcula el volumen de este gas si aumentamos la presión hasta 5 atm

b) Calcula hasta qué valor debe disminuir la presión para que el volumen se duplique Ver solución

Explicación Al introducir los guantes dentro del agua disminuimos el volumen de este , por la Ley de Boyle – Mariotte , aumentará la presión del gas dentro de los guantes y revivirán 

 

Ley de Charles :

A presión constante, el volumen de una masa dada de gas varia directamente con la temperatura absoluta

EJEMPLO

Se tiene un gas ideal en un recipiente de 700 cm3 a 0°C y calentamos el gas a presión constante hasta 27°C. Cuál será el nuevo volumen del gas ?

Un alpinista inhala 500 ml de aire a una temperatura de –10 °C Suponiendo que la presión es constante  ¿Qué volumen ocupará el aire en sus pulmones si su temperatura corporal es de 37°C? Ver solución

Ley de gay-Lussac

A volumen constante , la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura

 

EJEMPLO

Se calienta aire en un cilindro de acero de volumen constante de 20 °C a 60°C. Si la presión inicial es de 3 atmósferas ¿Cual es su presión final?

Explicación El gas dentro del extintor está sometido a una gran presión , al salir a exterior disminuye su presión y por la ley de Ley de gay-Lussac , disminuye también su temperatura , formándose el hielo seco 

Explicación Al mojar la cabeza del pájaro disminuimos la temperatura del gas , por la ley de Ley de gay-Lussac , disminuye también su presión , por lo que el líquido ascenderá por el tubo central modificando el centro de gravedad ver experimento

Ley combinada de los gases

EJEMPLO

Qué volumen ocupará una masa de gas a 150°C y 200 mm Hg, sabiendo que a 50°C y 1 atmósfera ocupa un volumen de 6 litros ?

TAREA

 REALICE UN EJERCICIO DE CADA LEY DE LOS GASES

Compuestos oxigenados (TERCERO DE BGU) REALIZAR LOS EJEMPLOS DE CADA FUNCIÓN

 

Compuestos oxigenados

Los compuestos oxigenados son aquellos que contienen C, H y O. La cadena principal será la que contenga al grupo funcional y se le asignará a este la numeración más baja a la hora de ordenar la cadena. 

Tener en cuenta. El grupo funcional tiene preferencia sobre los dobles enlaces, y estos sobre los radicales hidrocarbonados.

 

Alcoholes (-OH)

Se obtiene al sustituir un H de un hidrocarburo por el grupo -OH. Cuando actúan como grupo principal, para nombrarlos se añade la terminación "-ol" al nombre del hidrocarburo correspondiente.

Ejemplo:

CH3-CH2OH => Etanol

Ejercicios:

Inicia sesión para hacer seguimiento de tus autoevaluaciones

1)	CH3-CHOH-CH3 =>
2)	CH2OH-CHOH-CH2OH =>
3)	CHOH=CHOH =>

 

Fenoles

Se obtiene al sustituir un átomo de H por un grupo OH. El más sencillo es el fenol.

 

Éteres (R-O-R')

Son compuestos formados por dos radicales unidos por un O. Existen dos formas de nombrarlos:

1. Radicales en orden alfabético + partícula 'éter'.
2. Radical más sencillo + 'oxi' + hidrocarburo de mayor tamaño.

Ejemplo:

CH3-O-CH2-CH3 => etil metil éter o metoxietano.

Ejercicio:

Inicia sesión para hacer seguimiento de tus autoevaluaciones

1)	CH3-O-CH3 =>

 

Aldehídos (R-CHO)

Se nombran añadiendo la partícula "-al" al nombre del hidrocarburo y NO necesita localizador porque siempre se encuentra en un carbono terminal.

Ejemplo:

HCHO => metanal.

Ejercicios:

Inicia sesión para hacer seguimiento de tus autoevaluaciones

1)	CH3-CHO =>
2)	CH3-CH2-CHO =>
3)	CHO-CH2-CHO =>

 

Cetonas (R-CO-R')

Se nombran añadiendo la terminación '-ona' al nombre del hidrocarburo. Generalmente llevan localizador.

Ejemplo:

CH3-CO-CH3 => propanona.

Ejercicios:

Inicia sesión para hacer seguimiento de tus autoevaluaciones

1)	CH3-CO-CH2-CH3 =>
2)	CH3-CO-CH2-CH2-CH3 =>

 

Ácidos carboxílicos (R-COOH)

Siempre se encuentran en un carbono terminal y, por lo tanto, nunca llevan localizadores. Para nombrarlos se utiliza la partícula 'ácido' y se añade la partícula '-oico' al nombre del hidrocarburo.

Ejemplo:

HCOOH => ácido metanoico.

Ejercicios:

Inicia sesión para hacer seguimiento de tus autoevaluaciones

1)	CH3-COOH =>
2)	COOH-COOH =>

 

Ésteres (R-COO-R')

Son las sales de los ácidos. Se obtienen al sustituir el H del ácido por un radical o por un metal. Para nombrarlos se elimina la partícula ácido y se cambia la terminación '-oico' por '-oato de...'

Ejemplo:

HCOO-CH3 => metanoato de metilo.

Ejercicio:

Inicia sesión para hacer seguimiento de tus autoevaluaciones

1)	CH3-COO-CH2-CH2-CH3 =>
TAREA REALICE LOS EJEMPLOS DE CADA FUNCIÓN

A

IGUALACIÓN ( SEGUNDO INTENSIVO) REALICE LA TAREA PROPUESTA

 

¿Cuál es el método de tanteo?

El método de tanteo es una forma más sencilla y rápida para equilibrar los átomos en una reacción química, esto en ecuaciones sencillas.

Ejemplos de balanceo por tanteo

1. Al + N2 –> AlN

Paso 1. Enlistamos los elementos de tal manera que podamos ver si estos se encuentran equilibrados de ambos lados:

1 Al 1

2 N 1

Paso 2. Como el N no está equilibrado, vamos a agregar un 2 al principio del compuesto del lado derecho.

Al + N2 –> 2 AlN

Paso 3. Con el paso anterior, gemos desequilibrado al Al, así que escribiremos también un 2 en el Al del lado izquierdo de la fórmula.

R= 2 Al + N2 –> 2 AlN

2. N2O5 + H2O –> HNO3

Paso 1. Enlistamos los elementos de tal manera que podamos ver si estos se encuentran equilibrados de ambos lados:

2 N 1

2 H 1

6 O 3

Paso 2. Equilibramos la ecuación de la siguiente manera:

R= N2O5 + H2O –> 2 HNO3

3. PbCl4 + H2O –> PbO2 + HCl

Paso 1. Enlistamos los elementos de tal manera que podamos ver si estos se encuentran equilibrados de ambos lados:

1 Pb 1

4 Cl 1

2 H 1

1 O 2

Paso 2. Debemos equilibrar el CL, H y O; para ello hacemos lo siguiente:

R=  PbCl4 + 2 H2O –> PbO2 + 4 HCl

4. Na2Cr2O7 + NH4Cl –> Cr2O3 + NaCl + N2 + H20

Paso 1. Enlistamos los elementos de tal manera que podamos ver si estos se encuentran equilibrados de ambos lados:

2 Na 1

2 Cr 2

1 N 2

1 Cl 1

4 H 2

7 O 4

Paso 2. Debemos equilibrar el Na, N, H y O; para ello hacemos lo siguiente:

R= Na2Cr2O7 + 2 NH4Cl –> Cr2O3 + 2 NaCl + N2 + 4 H20

TAREA

IGUALE LA SIGUIENTE ECUACIÓN  CON SUS PASOS

KMnO2 + HCl -------  KCl +  MnCl2 + H2O +  Cl

Sales halógenas neutras ( PRIMERO BGU REGULAR) REALICE LA TAREA PROPUESTA

 

Sales halógenas neutras

1. 1. Sales Halógenas Sales Halógenas Neutras.
2. 2. Las Sales Halógenas Neutras: Se dan por la reacción entre: un ácido hidrácido o compuesto especial + hidróxido. No se simplifican, Siempre liberan agua.
3. 3. Formación  Ácido Hidrácido + Oxígeno  Metal + no metal  En la nomenclatura la terminación de los hidrácidos(hídrico) cambia en las sales por «URO», y dependiendo del numero de valencia para el mayor de «ICO» en sales para a «ATO» y de «OSO» a «ITO»
4. 4. Nomenclatura Tradicional  En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos.  Cloruro de sodio:  HCL + Fe(0H)2 → FeCl2 + 2H2O  Nomenclatura Tradicional: Cloruro Ferroso.
5. 5. Nomenclatura Sistemática  Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula.  Fluorapatita Ca5F (PO4)3 = fluoruro tris (fosfato) de calcio  Nomenclatura Sistemática: Ca5F (P3O10)3
6. 6. Nomenclatura Stock  Se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con “nombre específico”.  Fe2 +3S3 -2  Nomenclatura Stock: Sulfuro de Hierro (III)
7. 7. Aplicaciones al Nivel Industrial  El Flúor tienen una notable importancia en el ámbito de la industria. Entre ellos destacan los hidrocarburos fluorados, como el anticongelante freón y la resina teflón, lubricante de notables propiedades mecánicas. Los fluoruros son útiles como insecticidas.  El cloro encuentra su principal aplicación como agente de blanqueo en las industrias papelera y textil.
8. 8. Aplicaciones al nivel del Ser Humano  El Flúor añadidas al agua potable previenen la caries dental, razón por la que además suele incluirse en la composición de los dentífricos.  El Cloro se emplea en la esterilización del agua potable y de las piscinas.
9. 9. Aplicaciones al nivel Médica  El Cloro se lo utiliza en los medicamentos.  Los bromuros actúan como sedantes, y el bromuro de plata se utiliza como un elemento fundamental en las placas fotográficas.  El yodo, cuya presencia en el organismo humano resulta esencial y cuyo defecto produce bocio, se emplea como antiséptico en caso de heridas y quemaduras.
10. 10. Ejercicios:  Cloruro Mangánico: 3HCl+Mn --> Mn + 3H2O H OH H OH H OH  Teluro de Estroncio H2Te+Sr --> Te+2 H2O H OH H OH
11. 11.  Cloruro de Magnesio: 2HCl+ Mg --> Mg Cl+2 H2O H OH H OH  Yoduro de Potasio: HI+K (OH) --> KI+H2O H OH  Astaturo de Cesio HAt+Cs (OH) -->Cs At + H2O H OH

TAREA

 ESCRIBA LA FORMACIÓN Y NOMENCLATURA DE LAS SALES HALÓGENAS NEUTRAS

 REALICE CINCO SALES CON SU REACCIÓN Y NOMBRE