¿QUE ES UN MODELO ATÓMICO?
Cuando hablamos de “
modelo” hablamos de una representación o esquema de forma gráfica que nos sirve como referencia para
entender algo de forma más sencilla y cuando hablamos de “
atómico” hablamos de conceptos relacionados con los
átomos. Según esto.
Un modelo atómico es una representación gráfica de la estructura que tienen los átomos. Un modelo atómico representa una explicación o esquema de
como son y como se comportan los átomos.
La materia está compuesta por estas partículas pequeñas e indivisibles que llamamos
átomos y esos átomos tienen un comportamiento determinado y unas propiedades determinadas.
A lo largo de nuestra historia se han elaborado
diferentes modelos atómicos que tienen el nombre de su descubridor. Estos modelos fueron mejorando el concepto real del átomo hasta llegar
al actual modelo atómico presentado por
Sommerfeld y Schrödinger. En esta página explicaremos la
evolución de los modelos atómicos. Al final tienes un esquema resumen de todos.
Cuando acabes de ver todos los modelos te recomendamos:
Ejercicios Sobre Modelos Atomicos. Un ejercicio para hacer online de repaso.
EVOLUCIÓN DE LOS MODELOS ATÓMICOS
Veamos todos los modelos atómicos y creadores a lo largo de la historia.
Modelo Atómico De Demócrito de Abdera
Este fue el primer modelo atómico, inventado por el filósofo griego
Demócrito de Abdera que vivió entre los años 460 al 370 a.c (antes de Cristo).
Demócrito fue el desarrollador de la “
Teoría Atómica Del Universo”. Fue el primer filósofo-científico que afirmó que
los átomos son eternos, inmutables e indivisibles, es decir, que duran siempre, que no cambian y que no pueden dividirse en partículas más pequeñas.
Para
Demócrito el átomo era la partícula más pequeña que había, una partícula
homogénea, que no se puede comprimir y que además no se podía ver. Su teoría era filosófica, no científica.
De hecho
la palabra “átomo” proviene del griego “á-tómo” que significa “sin división”.
Modelo Atómico De Dalton
John Dalton fue un químico y matemático británico (entre otras muchas
cosas) que vivió durante los años 1766 y 1844, de donde procede la
palabra “Daltonismo”.
Seguro que sabrás que las personas daltónicas son aquellas que les es
muy difícil distinguir los colores por un defecto genético. Esto te lo
contamos como curiosidad ya que fue Dalton quien escribió sobre esto
porque él mismo lo padecía. Aparte,
fue el primero en desarrollar un modelo atómico con bases científicas.
Basándose en la idea de Demócrito, Dalton concluyó que el átomo era
algo parecido a una esfera pequeñísima, también indivisible e inmutable.
Dalton hizo los siguientes “
postulados” (afirmaciones o supuestos):
1.
La materia está compuesta por partículas diminutas, indivisibles e indestructibles llamadas átomos.
2. Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (es decir, con igual masa y propiedades).
3. Los átomos de diferentes elementos tienen masas y propiedades distintas.
4. Los átomos permanecen sin división, incluso cuando se combinan en reacciones químicas.
5. Los átomos, al combinarse para formar
compuestos (lo que hoy llamamos moléculas) mantienen relaciones simples.
6. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
7. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
Para Dalton un átomo era algo así como una pequeña esfera.
Veamos una
imagen del Modelo Atómico De Dalton:
Tanto Dalton como Demócrito ya se adelantaban y ya vislumbraban el
Principio de Conservación de la Energía en
donde nada se crea ni se destruye, pero ambos modelos tienen
insuficiencias o errores que se conocieron mucho después y es que los
átomos sí pueden cambiar y también pueden dividirse en partículas más
pequeñas.
El átomo NO es la partícula más pequeña. Sabemos ya que existen
partículas subatómicas (que significa más pequeño que el átomo) como por ejemplo los “
quarks”, los “
neutrinos” o los “
bosones”.
Modelo Atómico De Thomson
Joseph John Thomson fue un científico británico que vivió entre los años 1856 y 1940 que
descubrió el electrón y los isótopos. Ganó el Premio Nobel de Física en 1906 y su teoría sobre el átomo decía que
los átomos estaban compuestos por electrones de carga negativa en un átomo positivo, es decir, como si tuviéramos una bola cargada positivamente rellena de electrones (carga negativa), también conocido como
Modelo del Pudin De Pasas porque parece un bizcocho relleno de pasas.
Veamos una
imagen del Modelo Atómico De Thomson:
La
electricidad
fue lo que ayudó a Thomson a desarrollar su modelo. El error que
cometió Thomson fue que hizo suposiciones incorrectas de cómo se
distribuía la carga positiva en el interior del átomo.
Modelo Atómico Cúbico De Lewis
Gilbert Newton Lewis fue un físico y químico estadounidense que vivió
entre los años 1875 y 1946 que realizó numerosos trabajos científicos de
los cuáles se destacan la
“Estructura De Lewis” también conocida como el
“Diagrama De Punto”.
El modelo atómico de Lewis está basado en un cubo, donde decía que los
electrones de un átomo se colocaban de forma cúbica, es decir,
los electrones de un átomo estaban colocados en los vértices de un cubo.
Gracias a ésta teoría se conoció el concepto de
“valencia de un electrón” es decir, esos electrones en el último nivel de energía de un elemento que pueden reaccionar o enlazarse con otro elemento.
Veamos una imagen del
Modelo Atómico Cúbico De Lewis:
El modelo de Lewis fue un paso importante en la historia para entender
el significado del átomo pero se abandonó pronto esta teoría.
Modelo Atómico De Rutherford
Ernest Rutherford fue un químico y físico neozelandés que vivió entre
los años 1871 y 1937 que dedicó gran parte de su vida a estudiar las
partículas radioactivas (partículas alfa, beta y gamma) y fue el primero
de todos en definir un modelo atómico en el que pudo demostrar que
un átomo está compuesto de un núcleo y una corteza. Ganó el Premio Nobel De La Química en 1908.
Para Rutherford el átomo estaba compuesto de un
núcleo atómico cargado positivamente y una corteza en los que los
electrones (de carga negativa) giran a gran velocidad alrededor del
núcleo donde estaba prácticamente toda la masa del átomo.
Para Rutherford esa masa era muy muy pequeña. Esa masa la definía como una concentración de carga positiva.
Los estudios de Rutherford demostraron que el átomo estaba vació en su
mayor parte ya que el núcleo abarcaba casi el 100% de la masa del átomo.
Veamos una
imagen del Modelo Atómico De Rutherford:
Modelo Atómico De Bohr
Este modelo también se llama de
Bohr-Rutherford.
Niels Henrik David Bohr fue un físico danés que vivió entre los años
1885 y 1962 que se basó en las teorías de Rutherford para explicar su
modelo atómico.
En el modelo de Bohr se introdujo ya la teoría de la
mecánica cuántica que pudo explicar cómo giraban los electrones alrededor del núcleo del átomo.
Los electrones al girar entorno al núcleo definían unas
órbitas circulares estables que
Bohr explicó como que los electrones se pasaban de unas órbitas a otras para ganar o perder energía.
Demostró que cuando un electrón pasaba de una órbita más externa a otra
más interna emitía radiación electromagnética. Cada órbita tiene un
nivel diferente de energía.
Veamos una
imagen del Modelo Atómico De Bohr:
Modelo Atómico De Sommerfeld
Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld fue un físico alemán que vivió entre
los años 1868 y 1951. La aportación más importante de este físico
alemán fue cambiar el concepto de las órbitas circulares que definían
los electrones en el modelo atómico de Bohr por
órbitas elípticas.
Lo que hizo Sommerfeld fue perfeccionar el modelo de Bohr con las órbitas elípticas lo que dio lugar al descubrimiento del
numero cuántico Azimutal (o secundario). Cuanto mayor era este número mayor era la excentricidad de la órbita elíptica que describía el electrón.
Veamos una
imagen del Modelo Atómico De Sommerfeld:
Modelo Atómico De Schrödinger
Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger fue un físico austriaco que
vivió entre los años 1887 y 1961 cuyo modelo cuántico y no relativista
explica que
los electrones no están en órbitas determinadas.
Describió la evolución del electrón alrededor del núcleo mediante ecuaciones matemáticas, pero no su posición.
Decía que su posición no se podía determinar con exactitud. Schrödinger
propuso entonces una ecuación de onda que ayuda a predecir las regiones
donde se encuentra el electrón, que se conoce como “
ecuación de Schrödinger”.
Veamos una
imagen del Modelo Atómico De Schrödinger:
Estos tres últimos modelos son los que se utilizan hoy en día para estudiar el átomo.
Como resumen, donde se ven las diferencias entre un modelo y otro, te dejamos este esquema:
Esquema de Los Modelos Atómicos
Y aqui un vídeo que explica los diferentes
modelos atómicos por si todavia no lo entendiste:
Te recomendamos el Juego para construir modelos atómicos, una forma entretenida de aprender:
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