Grupos alquilo ( 3 de BGU) Escribir cinco alcanos con radicales y dar su nombre

Grupos alquilo
El grupo metilo forma parte de una "familia" de sustituyentes orgánicos llamados grupos alquilo alquímicos, ya que siguen un mismo patrón: sólo contienen átomos de carbono e hidrógeno, unidos por enlace covalente sencillo en la serie homóloga -(CH₂)_n-H con fórmula molecular C_nH_2n+1 y al ser un grupo funcional forman parte de una molécula mayor. Cuando un grupo metilo se separa de una molécula, se convierte en un radical metilo.
Si los ordenamos de menor a mayor número de átomos de C, los cuatro primeros tienen nombres específicos (metilo, etilo, propilo y butilo) mientras que los que siguen sólo se denominan con la raíz latina según el número de carbonos (pent-, hex-, etc.) y la terminación -il(o).

Radical	Fórmula simplificada	Fórmula semi-desarrollada
Metilo	-CH3	-CH3
Etilo	-C2H5	-CH2-CH3
Propilo	-C3H7	-CH2-CH2-CH3
Butilo	-C4H9	-CH2-CH2-CH2-CH3
Pentilo	-C5H11	-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
Hexilo	-C6H13	-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
Heptilo	-C7H15	-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
Octilo	-C8H17	-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
Nonilo	-C9H19	-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
Decilo	-C10H21	-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3

Estructura

Hay que distinguir entre grupos alquilo de cadena recta y de cadena ramificada según la geometría de la cadena alquílica, es decir, la ausencia de ramificaciones (como en el grupo propil), o la presencia de las mismas (en el grupo isopropil).

Según que el átomo de hidrógeno supuestamente eliminado pertenezca a un carbono terminal (carbono primario) o intermedio (carbono secundario, etc..) podemos distinguir entre grupos alquino primarios, secundarios y terciarios, ya que dicho átomo de H que falta definirá el carbono de unión entre el grupo alquilo y el resto de la molécula.
En la tabla inferior se observan dos grupos derivados del butano, eliminando el H en un carbono primario (n-butil) o secundario (sec-butil); y dos derivados del metilpropano, eliminando el H en un C primario (isopropil) o terciario (ter-butil).

Grupo alquilo	Estructura	Fórmula	Cadena y Tipo de alquilo	Ejemplo
Butil o butilo		CH3-CH2-CH2-CH2-	Cadena lineal Alquilo primario
sec-butil		CH3-CH-CH2-CH3	Cadena lineal Alquilo secundario
2-metilpropil ó Isobutil		CH3-CH(CH3)-CH2-	Cadena ramificada Alquilo primario
ter-butil		CH3-C(CH3)-CH3	Cadena ramificada Alquilo Terciario

Grupo funcional	Símbolo	Fórmula	Estructura	Prefijo	Sufijo	Ejemplo
Grupo metilo	Me	-CH3		metil-	-metano
Grupo etilo	Et	-CH2CH3		etil-	-etano
Grupo propilo	n-Pr	-CH2CH2CH3		propil-	N-propano
	i-Pr	-CH(CH3)2		isopropil-	isopropano
Grupo butilo	_	-CH2CH2CH2CH3		butil-	-butano
	_	-CH2CH(CH3)2		isobutil-	-isobutano
	_	-CH(CH3)CH2CH3		sec-butil-	_
	_	-C(CH3)3		tert-butil-	_
Grupo pentilo	_	-CH2CH2CH2CH2CH3		pentil-	-pentano

Etilo

Estructura de un grupo típico "etilo".

En química el grupo etilo (-C₂H₅) es un grupo alquilo que resulta de la pérdida de un hidrógeno del etano (C₂H₆).
La etilación es la introducción en un compuesto de un grupo funcional etilo, lo que origina un nuevo compuesto. Dependiente de los estados de oxidación de los compuestos involucrados, la etilación puede conllevar un aumento sensible y contundente en la estabilidad molecular de los compuestos resultantes.

Metilo

Tolueno: Grupo metilo, unido como sustituyente a un fenilo.

Grupo metilo (en rosa) unido a una cadena de cinco átomos de carbono (en azul), en el 3-metilpentano.

El grupo funcional metilo (CH₃-) es el más simple de los grupos alquilo. Es de carácter hidrófobo que consta de un átomo de carbono (C) y tres de hidrógeno (H). Es siempre una parte o fracción, generalmente un sustituyente, dentro de una molécula orgánica mayor.⁴​ Para esta acepción, ver este mismo artículo.
No confundir con el radical metilo, (CH₃), el cual deriva del metano (CH₄) por eliminación de un átomo de hidrógeno,⁵​ posee un electrón desapareado⁶​ y existe como unidad molecular independiente aunque su vida media sea muy corta.

Nomenclatura

El grupo metilo es una ramificación o resto alquilo de un solo átomo de carbono en una cadena carbonada mayor o a un grupo funcional dentro de un compuesto orgánico. Es muy frecuente y se representa por CH₃- (a veces, se abrevia como Me-) pero siempre forma parte de una molécula.
Cuando se nombra un grupo metilo dentro del nombre de un compuesto, se omite la "o" final; por ejemplo, 2-metilpropano.
Por otro lado, si hay más de un grupo metilo en un compuesto se nombra la cadena principal según el número de carbono que contenga, y los radicales o sustituyentes se nombran delante, con el prefijo "di-" si aparecen dos grupos metilo, como en 1,3-dimetilbutano; "tri-" si aparecen tres grupos metilo, como en 2,2,3-trimetilbutano; "tetra-" si aparecen cuatro grupos metilo como en 2,2,3,3-tetrametilbutano,...y así sucesivamente, como en los siguientes ejemplos.

Fórmula estructural	Fórmula semidesarrollada	Fórmula abreviada (poco usada)	Nombre
	CH3-	Me-	Grupo metilo (nunca existe aislado)
	CH3-Cl	MeCl	Cloruro de metilo o clorometano
	CH3-OH	MeOH	Alcohol metílico o metanol
	CH3-CH(CH3)-CH3		2-metilpropano o metilpropano
	CH3-CH(CH3)2-CH2-CH3		2,2-dimetilbutano

Propiedades

• Es un grupo muy estable que se mantiene intacto en muchas reacciones químicas.
• Los enlaces carbono-hidrógeno poseen gran energía de disociación, superior a 100 kcal/mol, por lo que estos hidrógenos no poseen carácter ácido, no se separan del carbono. Esto contribuye a la escasa reactividad de los alcanos y de los grupos alquilo, como el metilo, dentro de una molécula frente a otros grupos funcionales más activos.
• Los enlaces carbono-hidrógeno no presentan polaridad debido a que el carbono y el hidrógeno poseen una electronegatividad parecida. Esto favorece la solubilidad de las sustancias con grupos alquilo en alcohol, acetona, éter y otros disolventes orgánicos pero no en agua.
• El átomo de C posee una hibridación sp³ (simetría tetraédrica) en el grupo metilo,⁷​ a diferencia del radical metilo, en el que tiene hibridación sp² (simetría triangular plana).

Geometría

En tres dimensiones, los enlaces que vienen del átomo de carbono en el grupo metilo (CH3, o H3C) están simétricamente situados apuntando a los vértices de un tetrahedro imaginario el átomo de carbono está en el medio. El grupo metilo está libre para rotar alrededor del enlace carbono-nitrógeno. Tanto CH3 como H3C son sólo representaciones bidimensionales como taquigráficas; el último es únicamente usado como una opción estética que el que la representa puede usar si piensa que el hidrógeno parecerá demasiado plegado contra el resto de la molécula.⁸​⁹​

Propilo

De izquierda a derecha: los dos grupos isómeros propil e isopropil (o 1-metiletil), y el grupo no isomérico ciclopropilo.

En química orgánica, el grupo propilo es un grupo alquilo con la fórmula química -C₃H₇. Es la forma sustituyente del alcano propano. Un sustituyente propilo es usualmente representado en química orgánica con el símbolo Pr (no debe confundirse con el elemento praseodimio).
Hay dos formas isoméricas de propilo:

• con el sustituyente unido a uno de los carbonos extremos (llamada prop-1-il en la nomenclatura IUPAC, o n-propilo (Pr-n) en el viejo sistema de nomenclatura); y
• con el sustituyente unido al carbono de al medio (llamada prop-2-il en el sistema IUPAC, o isopropilo en el sistema viejo).

Además hay una tercera forma, cíclica, llamada ciclopropilo, o c-propilo. Esta no es isomérica con las otras dos formas, teniendo la fórmula química -C₃H₅.

Ejemplos

Etanoato de propilo, también llamado acetato de propilo.

• Esto es etanoato de propilo, un éster. El grupo propilo se añade a la molécula después del oxígeno de al medio.

• Alcohol isopropílico

Alcanos ( 3 de BGU) Realizar la tarea que esta al final del texto

Alcanos de cadena recta

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La siguiente es una lista de alcanos de cadena recta y ramificados y sus nombres comunes, ordenados por número de átomos de carbono.

Número de átomos de C	Número de isómeros	Número de isómeros incluyendo estereoisómeros	Fórmula molecular	Nombre de la cadena recta	Sinónimos
1	1	1	CH4	metano	hidruro de metilo; gas natural
2	1	1	C2H6	etano	dimetilo; hidruro de etilo; metil metano
3	1	1	C3H8	propano	dimetil metano; hidruro de propilo
4	2	2	C4H10	n-butano	hidruro de butilo; metiletilo y metano
5	3	3	C5H12	n-pentano	hidruro de amilo; Skellysolve A
6	5	5	C6H14	n-hexano	dipropil; Gettysolve-B; hidruro de hexilo; Skellysolve B
7	9	11	C7H16	n-heptano	metano dipropílico; Gettysolve-C; hidruro de heptilo; Skellysolve C
8	18	24	C8H18	n-octano	dibutil; hidruro de octilo
9	35	55	C9H20	n-nonano	hidruro de nonilo; Shellsol 140
10	75	136	C10H22	n-decano	hidruro de decilo
11	159	345	C11H24	n-undecano	hendecano
12	355	900	C12H26	n-dodecano	adacano 12; bihexil; dihexil; duodecano
13	802	2 412	C13H28	n-tridecano
14	1 858	6 563	C14H30	n-tetradecano
15	4 347	18 127	C15H32	n-pentadecano
16	10 359	50 699	C16H34	n-hexadecano	cetano
17	24 894	143 255	C17H36	n-heptadecano
18	60 523	408 429	C18H38	n-octadecano
19	148 284	1 173 770	C19H40	n-nonadecano
20	366 319	3 396 844	C20H42	n-icosano	didecilo icosano
21	910 726	9 891 650	C21H44	n-henicosano	henicosano
22	2 278 638	28 972 080	C22H46	n-docosano
23	5 731 580	85 289 390	C23H48	n-tricosano
24	14 490 245	252 260 276	C24H50	n-tetracosano	tetracosano
25	36 797 588	749 329 719	C25H52	n-pentacosano	Parafina
26	93 839 412	2 234 695 030	C26H54	n-hexacosano	cerano; hexeicosano
27	240 215 803	6 688 893 603	C27H56	n-heptacosano
28	617 105 614	20 089 296 554	C28H58	n-octacosano
29	1 590 507 121	60 526 543 480	C29H60	n-nonacosano
30	4 111 846 763	182 896 187 256	C30H62	n-triacontano
31	10 660 307 791	554 188 210 352	C31H64	n-hentriacontano	untriacontano
32	27 711 253 769	1 683 557 607 211	C32H66	n-dotriacontano	dicetílico
33	72 214 088 660	5 126 819 371 356	C33H68	n-tritriacontano
34	188 626 236 139	15 647 855 317 080	C34H70	n-tetratriacontano
35	493 782 952 902	47 862 049 187 447	C35H72	n-pentatriacontano
36	1 295 297 588 128	146 691 564 302 648	C36H74	n-hexatriacontano
37	3 404 490 780 161	450 451 875 783 866	C37H76	n-heptatriacontano
38	8 964 747 474 595	1 385 724 615 285 949	C38H78	n-octatriacontano
39	23 647 478 933 969	4 270 217 915 878 409	C39H80	n-nonatriacontano
40	62 481 801 147 341	13 180 446 189 326 135	C40H82	n-tetracontano
41	165 351 455 535 782	40 745 751 356 421 890	C41H84	n-hentetracontano
42	438 242 894 769 226	126 146 261 761 339 138	C42H86	n-dotetracontano
43	1.163 17 × 1015	391 089 580 997 271 932	C43H88	n-tritetracontano
44	3.091 461 × 1015	1 214 115 357 550 059 889	C44H90	n-tetratetracontano
45	8.227 162 × 1015	3 773 978 533 594 435 261	C45H92	n-pentatetracontano
46	2.192 183 × 1016	1.174 5467 × 1019	C46H94	n-hexatetracontano
47	5.848 181 × 1016	3.659 7363 × 1019	C47H96	n-heptatetracontano
48	1.561 924 × 1017	1.174 5467 × 1020	C48H98	n-octatetracontano
49	4.176 124 × 1017	3.659 7363 × 1020	C49H100	n-nonatetracontano
50	1.117 744 × 1018	1.114 6068 × 1021	C50H102	n-pentacontano
51	2.994 66 × 1018		C51H104	n-henpentacontano
52	8.031 08 × 1018		C52H106	n-dopentacontano
53	2.155 78 × 1019		C53H108	n-tripentacontano
54	5.791 92 × 1019		C54H110	n-tetrapentacontano
55	1.557 45 × 1020		C55H112	n-pentapentacontano
56	4.1915 × 1020		C56H114	n-hexapentacontano
57	1.128 94 × 1021		C57H116	n-heptapentacontano
58	3.043 04 × 1021		C58H118	n-octapentacontano
59	8.208 62 × 1021		C59H120	n-nonapentacontano
60	2.215 87 × 1022		C60H122	n-hexacontano
61	5.985 81 × 1022		C61H124	n-henhexacontano
62	1.618 06 × 1023		C62H126	n-dohexacontano
63	4.376 72 × 1023		C63H128	n-trihexacontano
64	1.184 62 × 1024		C64H130	n-tetrahexacontano
65	3.208 29 × 1024		C65H132	n-pentahexacontano
66	8.694 13 × 1024		C66H134	n-hexahexacontano
67	2.357 38 × 1025		C67H136	n-heptahexacontano
68	6.395 52 × 1025		C68H138	n-octahexacontano
69	1.736 03 × 1026		C69H140	n-nonahexacontano
70	4.714 85 × 1026		C70H142	n-heptacontano
71	1.281 15 × 1027		C71H144	n-henheptacontano
72	3.482 97 × 1027		C72H146	n-doheptacontano
73	9.473 45 × 1027		C73H148	n-triheptacontano
74	2.577 93 × 1028		C74H150	n-tetraheptacontano
75	7.018 32 × 1028		C75H152	n-pentaheptacontano
76	1.911 56 × 1029		C76H154	n-hexaheptacontano
77	5.208 74 × 1029		C77H156	n-heptaheptacontano
78	1.419 91 × 1030		C78H158	n-octaheptacontano
79	3.872 28 × 1030		C79H160	n-nonaheptacontano
80	1.056 45 × 1031		C80H162	n-octacontano
81	2.883 36 × 1031		C81H164	n-henoctacontano
82	7.872 56 × 1031		C82H166	n-dooctacontano
83	2.150 28 × 1032		C83H168	n-trioctacontano
84	5.875 32 × 1032		C84H170	n-tetraoctacontano
85	1.605 91 × 1033		C85H172	n-pentaoctacontano
86	4.391 00 × 1033		C86H174	n-hexaoctacontano
87	1.201 03 × 1034		C87H176	n-heptaoctacontano
88	3.286 13 × 1034		C88H178	n-octaoctacontano
89	8.994 10 × 1034		C89H180	n-nonaoctacontano
90	2.462 45 × 1035		C90H182	n-nonacontano
91	6.743 92 × 1035		C91H184	n-hennonacontano
92	1.847 52 × 1036		C92H186	n-dononacontano
93	5.062 82 × 1036		C93H188	n-trinonacontano
94	1.387 79 × 1037		C94H190	n-tetranonacontano
95	3.805 18 × 1037		C95H192	n-pentanonacontano
96	1.043 64 × 1038		C96H194	n-hexanonacontano
97	2.863 13 × 1038		C97H196	n-heptanonacontano
98	7.856 85 × 1038		C98H198	n-octanonacontano
99	2.156 60 × 1039		C99H200	n-nonanonacontano
100	5.92 107 × 1039		C100H202	n-hectano
101	1.626 08 × 1040		C101H204	n-henihectano
102	4.466 71 × 1040		C102H206	n-dohectano
103	1.227 27 × 1041		C103H208	n-trihectano
104	3.372 82 × 1041		C104H210	n-tetrahectano
105	9.271 43 × 1041		C105H212	n-pentahectano
106	2.549 18 × 1042		C106H214	n-hexahectano
107	7.010 51 × 1042		C107H216	n-heptahectano
108	1.928 39 × 1043		C108H218	n-octahectano
109	5.305 57 × 1043		C109H220	n-nonahectano
110	1.460 03 × 1044		C110H222	n-decahectano
111	4.018 66 × 1044		C111H224	n-undecahectano
112	1.106 3396 × 1045		C112H226	n-dodecahectano
113	3.047 9186 × 1045		C113H228	n-tridecahectano
114	8.389 9994 × 1045		C114H230	n-tetradecahectano
115	2.312 2936 × 1046		C115H232	n-pentadecahectano
116	6.367 5155 × 1046		C116H234	n-hexadecahectano
117	1.755 5388 × 1047		C117H236	n-heptadecahectano
118	4.836 1667 × 1047		C118H238	n-octadecahectano
119	1.333 8183 × 1048		C119H240	n-nonadecahectano
120	3.675 7402 × 1048		C120H242	n-icosahectano
...

Realizar el siguiente ejercicio en sus cuadernos

ALCANOS	CnH2n+2	Fórmula desarrollada	Fórmula semidesarrollada	Fórmula estructural	Fórmula mínima
Nombre
Metano	CH4
Etano	C2H6
Propano	C3H8
Butano	C4H10
Pentano	C5H12
Hexano	C6H14
Heptano	C7H16
Octano	C8H18
Nonano	C9H20
Decano	C10H22
Undecano	C11H24
Tridecano	C12H26
Tetradecano	C13H28
Octadicano	C14H30
Nadecano	C15H32
Eicosano	C16H34

Masa Molecular ( 2 de BGU) Realizar los ejercicios que estan al final de este texto

Masa molecular

La masa molecular es la masa de una molécula de un compuesto. Se calcula sumando las masas atómicas relativas de todos los átomos que forman dicha molécula. Se mide en unidades de masa atómica, representadas como u, también llamadas unidades Dalton, representada como Da. Esta última unidad es la indicada en el Sistema Internacional de Magnitudes.

La masa molar coincide numéricamente con la masa molecular, pero son dos cosas distintas.

Mientras que la masa molecular es la masa de una molécula, la masa molar es la masa de un mol de compuesto, es decir, del número de Avogadro de moléculas. La masa molecular en u coincide numéricamente con la masa molar en gramos.

Por ejemplo, el oxígeno (O₂) tiene una masa molecular de aproximadamente 32 u, y  un mol de oxígeno ( o sea  6,022  × 10²³ moléculas de oxígeno) pesa 32 gramos.

En el caso de la molécula de agua H₂O, la masa molecular sería:

Masa atómica relativa del hidrógeno: 1,00797 u.

Masa atómica relativa del oxígeno: 15,9994 u.

Entonces:

Antiguamente se denominaba peso molecular a esta entidad, pero el nombre correcto es masa molecular.

Para poner un ejemplo de una molécula más compleja, la masa molecular de Fe₂ (SO₄)₃

Masa de Fe: 56 u.

Masa de S: 32 u.

Masa de cada átomo de  O: 16 u.

Sumamos entonces la masa de los átomos integrantes de la molécula, multiplicados por sus subíndices y multiplicando a su vez por el número fuera del paréntesis a los átomos que correspondan.

(56 x2) + (32×3) + (16×12)=400u.

La masa molecular del Fe₂ (SO₄)₃ es entonces 400 u, y la masa de un mol de esta sustancia es 400 gramos.

EJERCICIOS

Calcular la masa de los siguientes compuestos

Sulfato de aluminio

Carbonato  Ferrrico

Nitrato de plata

Fosfato de berilio

Acido sulfuroso

Tablas de conversión de unidades ( 1 de BGU A) Realizar dos ejemplos de conversión de masa, longitud y temperatura

Tablas de conversión de unidades

Tabla de conversión de Pesos

Peso	Kilógramo	Toneladas	Onza	Libra	L. Ton	Sh. Ton
Kilógramo	1	0,001	35,27	2,2	0,000984	0,001102
Ton. Métrica	1000	1	35274	2204,62	0,98421	1,10231
Onza	0,028349	0,000028	1	0,0625	0,000028	0,000031
Libra	0,45359	0,000454	16	1	0,000446	0,0005
Long Ton	1016,05	1,01605	35840	2240	1	1,12
Short Ton	907,185	0,90718	32000	2000	0,89286	1

Tabla de conversión de Longitud

Longitud	Metro	Kilómetro	Pulgada	Pie	Milla Terr.	Milla Marit.
Metro	1	0,001	39,3701	3,28084	0,006621	0,0005399
Kilómetro	1000	1	39370,1	3280,84	0,62137	0,5399568
Pulgada	0,025399	0,000025	1	0,08333	0,000015	0,00001371
Pie	0,304794	0,000304	12	1	0,000189	0,00016457
Milla Terr.	1609,34	1,60934	63360	5280	1	0,8689607
Milla Marit.	1852	1,852	72913,4	6076,12	1,1508	1

Tabla de conversión de volumen

Volumen	Metro Cúbico	Litro	Pie Cúbico
Metro Cúbico	1	1000	35,3147
Litro	0,001	1	0,035316
Pie Cúbico	0,028317	28,3168	1

Pasos del método científico (8 A y B ) ) Realizar un ejemplo siguiendo los pasos del método científico

Pasos del método científico

Para entender los pasos que sigue el método científico, analicemos el planteamiento de la introducción, el niño que ve por primera vez el fuego.

Observación

Es el primer paso del método científico, observar y analizar nuestro entorno para encontrar hecho o fenómeno de interés. En este paso lo primero que se requiere es información sensorial, es decir, información que recibimos de nuestros sentidos.
En el ejemplo, el niño percibe al fuego mediante la vista, y eso despierta su curiosidad. Por ello se acerca a tocarlo para conseguir más información, “¿qué pasará al tocarlo?”.

Hipótesis

Como se introdujo previamente, son las posibles ideas o respuestas que podría tomar una pregunta surgida de la observación. Pueden haber muchas hipótesis para un mismo fenómeno, y ninguna de ellas son verdaderas en principio hasta completar el resto de pasos.
En el ejemplo, el niño ya se planteó la pregunta, ahora tiene varias hipótesis de lo que puede ocurrir cuando toque el fuego. Supongamos que fueran tres:

1. Me da frío
2. Me quemo
3. Da calor

Experimentación

En esta fase se busca probar las diferentes hipótesis para saber cuál resulta ser la respuesta a la pregunta planteada en la observación, es decir, verificar si son válidas en su totalidad, solo una parte o no son válidas en absoluto. Por lo general esta etapa se suele repetir varias veces para confirmar la hipótesis.
El niño toca el fuego y rápidamente retira la mano… ¡Se ha quemado! Ahora acerca la mano y le da calor, pero si la acerca más… ¡Se vuelve a quemar!

Análisis

Una vez que tenemos suficiente información proveniente de la experimentación, pasamos a su análisis. Este paso es el que se observa en el gráfico como la pregunta “¿Es válida nuestra hipótesis?”. Con todos los datos que se han recogido, hay que decidir si la idea que teníamos al principio se ajusta a la realidad o es preferible buscar otra hipótesis que intente demostrarlo.

Teoría

Adquieren esta denominación todas aquellas hipótesis que tengan más probabilidades de ser correctas pero no puedan ser completamente demostradas matemáticamente. No implica que sean menos correctas que las Leyes, de hecho las Teorías son ideas muy contrastadas, incluso pueden aplicar muchas leyes para confirmarla. Un ejemplo de esto podría ser la Teoría atómica del Dalton, que planteaba una idea innovadora en su época para intentar explicar la forma de los átomos, pero con el avance científico y más experimentación, quedo descartada por una teoría o modelo más parecido a la realidad.
El problema y la diferencia con las Leyes es la presencia de principios, que son una serie de supuesto que sustentan la teoría y aplican las leyes para intentar demostrarlos.
Estos supuestos pueden ser posteriormente demostrados como incorrectos o parcialmente correctos si existieran datos que así lo corroborasen.
Por ejemplo, si el niño solo hubiera podido acercarse a la llama pero no tocarla, podría sentir el calor, pero no saber qué ocurre al poner su mano encima del fuego. De esta manera, podría suponer decir que cuando ponga la mano encima del fuego sentirá más calor (que no es del todo incorrecto, pero habría que perfilarlo) o, que se quemará (que sería lo correcto).

Ley

Se considera una Ley cuando alguna de las hipótesis queda confirmada por la experimentación, matemáticamente o porque resulte evidente empíricamente. Aún así puede ser demostrada como falsa, igual que la Teoría. Por ejemplo, la Ley de Ampère, una fórmula matemática que buscaba describir los fenómenos que relacionan al magnetismo y a la electricidad, fue corregida posteriormente por otro científico (J. C. Maxwell) para convertirla en una fórmula que explicase mejor la realidad.
El niño al tocar el fuego habría confirmado que definitivamente no le daba frío, en cierto modo le da calor, pero seguro que se quema cuando lo toca. Por lo tanto se le queda un aprendizaje en la cabeza a modo de ley: “Siempre que toque el fuego, me quemaré”. Sin embargo, esta “Ley” que el niño estableció siguiendo los pasos del método científico podría ser demostrada como falsa o bien corregirse, pues la realidad es que si te mojases la mano con agua o tocases el fuego con guantes resistentes al fuego, podrías tocar el fuego sin quemarte aunque sea por un corto periodo de tiempo.