Equivalente Químico ( 2 DE BGU ) REALIZAR DIEZ EJEMPLOS

Equivalente Químico (EQ):

Un Equivalente Químico (EQ), también llamado Peso Equivalente o Equivalente-gramo es la cantidad de una sustancia que reacciona para producir 1 mol de producto.

Veamos cómo se calcula el Equivalente Químico en diferentes tipos de sustancias:

Equivalente Químico de un Ácido:

Equivalente Químico de un Ácido: depende del número de hidrógenos del ácido que se disocian. Viene dado por la siguiente ecuación:

EQÁcido =	peso molecular del ácido	·
	nº átomos de H+ del ácido.

• Ejemplo 1: Equivalente químico del ácido sulfúrico disuelto en agua (H₂SO₄ → 2 H⁺ + SO₄^-2)
  

  EQÁcido Sulfúrico =	peso molecular H2SO4	=	98 gramos / mol	= 49 g / mol
  	nº átomos de H+ del ácido .		2 .

• Ejemplo 2: Equivalente químico del HNO₃ en la reacción HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O

  EQÁcido Sulfúrico =	peso molecular H2SO4	=	63 gramos / mol	= 63 g / mol
  	nº átomos de H+ del ácido .		1 .

Equivalente Químico de un Hidróxido:

Equivalente Químico de un Hidróxido: depende del número de hidrógenos del ácido que se disocian. Viene dado por la siguiente ecuación:

EQHidróxido =	peso molecular del hidróxido	·
	nº de grupos OH que posee

• Ejemplo 1: Equivalente químico del NaOH en la reacción NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O
  

  EQNaOH =	peso molecular NaOH	=	40 gramos / mol	= 40 g / mol
  	nº grupos OH .		1 .

• Ejemplo 2: Equivalente químico del Ca(OH)₂ en la reacción Ca(OH)₂ + H₃PO₄ → CaHPO₄ + 2 H₂O

  EQCa(OH)2 =	peso molecular Ca(OH)2	=	74 gramos / mol	= 37 g / mol
  	nº grupos OH .		2 .

Equivalente Químico de una Sal:

Equivalente Químico de una sal: depende del número de carga de los iones que se generan al disociarse la sal. Viene dado por la siguiente ecuación:

EQSal =	peso molecular de la sal	·
	nº de cargas de los iones.

• Ejemplo 1: Equivalente químico del NaNO₃ que se disuelve según (NaNO₃ → NO₃^-+ Na⁺)
  

  EQNaOH =	peso molecular NaNO3	=	85 gramos / mol	= 85 g / mol
  	nº cargas de iones .		1 .

• Ejemplo 2: Equivalente químico del Cr₂(SO₄)₃ que se disuelve según (Cr₂(SO₄)₃ → 3 SO₄^2- + 2 Cr³⁺)

  EQCr2(SO4)3 =	peso molecular Cr2(SO4)3	=	392 gramos / mol	= 65,3 g / mol
  	nº cargas de iones .		6 .

Ejercicios de Equivalente Químico:

Ejercicio 1: Calcular el Equivalente Químico del H₃PO₄ en las siguientes reacciones:

• H₃PO₄ + 2 NaOH → Na₂HPO₄ +H₂O 
• H₃PO₄ + Fe(OH)₃ → FePO₄ + 3 H₂O 
• 3 H₃PO₄ + Fe(OH)₃ → Fe(H₂PO₄)₃ + 3 H₂O

Unidades de Concentración:

• % Peso a Peso (%P/P) = (peso del soluto / peso de la disolución) · 100 
• % Vol. a Vol. (%V/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100
• Fracción molar = (moles soluto / moles soluto + solvente)
• Molaridad (M) = (moles soluto / litros de solución)  
• Molalidad (m) = (moles soluto / masa de solvente en kg)  
• Normalidad (N) =  (nº de Equivalentes / litros de disolución)
• Formalidad (F) = (nº de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular / litros de disolución)
• Partes por millón (ppm) = cantidad de unidades de la sustancia (agente, etc) que hay por cada millón de unidades del conjunto

OOBTENCIÓN de AMINAS ( 3 DE BGU) OBTENER DIEZ AMINAS POR CUALQUIER MÉTODO

OBTENCIÓN de AMINAS

Preparación de aminas 






halogenuros de aquilo 


el método de laboratorio mas comun para preparar aminas,consiste en tratar los haluros de aquilo con amoniaco en presencia de una  base:                                 
                                                                       
                           R—X + NH3R—NH3XNaOHR—NH2 + NaX+ H2O


EJEMPLOS 


CH3Br   +   NH3   +    NaOH CH3NH2+NaBr+ H2O
bromuro            amoniaco                                       metilamina
de metilo




CH3 - CH2Cl + NH3 +NaOH     CH3CH2NH2+NaCl + H20
cloruro de etilo      amoniaco                                 etilamina           


mediante este mediante este metodo a partir de una amina primaria se puede obtener una secundaria y de esta ultima se puede preparar una amina terciaria.
otro metodo consiste en la reduccion de los nitro compuestos mediante Sn y HCl:


                                           R-NO2+Sn/HCl  RNH2+...

Ejemplos: 

a. CH3CH2CH2CH2NO2+SN+2HClCH3CH2CH2NH2


     1.nitropropano                                                             n-propilamina 

Casos especiales de los Oxoácidos ( Refuerzo 1 de BGU ) Escribir mediante reacción química DIEZ ácidos oxácidos

Casos especiales de los
Oxoácidos

 

Hay elementos a los que también se les puede sumar 2 ó 3 moléculas de agua al óxido. En algunos casos pueden reaccionar 2 moléculas de óxido con una de agua. Para todos ellos la nomenclatura de Stock y la estequiométrica no varían, pero la  nomenclatura funcional pone un prefijo para indicar el número de moléculas de agua que se le han añadido al óxido. Dichos prefijos quedan reflejados en la siguiente tabla:

	META	PIRO	ORTO	ELEMENTOS
Valencia impar 1, 3, 5	1 de óxido   + 1 de agua	1 de óxido   + 2 de agua	1 de óxido   + 3 de agua	P, As, Sb
Valencia par 2, 4, 6	1 de óxido   + 1 de agua	2 de óxido   + 1 de agua	1 de óxido   + 2 de agua	S, Se, Te

 

en las situaciones de las celdas sombreadas de la tabla, el prefijo se suele suprimir. Ejemplos:

Desarrollo y fórmula del ácido	Nombre en la Nom. Funcional
P2O3    +  2 H2O        H4P2O5	Ac. Pirofosforoso
P2O5    +  3 H2O     H6P2O8      H3PO4	Ac. Ortofosfórico o Fosfórico
SO3     +  1 H2O    H2SO4	Ac. Metasulfúrico o Sulfúrico
2 SO2   +  1 H2O       H2S2O5	Ac. Pirosulfuroso

Como hemos comentado anteriormente, en los elementos con valencia impar, el prefijo orto se suele suprimir por ser el más estable y en los elementos con valencia par, es el prefijo meta el que se suprime como hemos podido ver en los ejemplos anteriores. Aquí tienes más ejemplos sin desarrollar:

	Nomenclatura
Fórmula	Funcional	Stock	Estequiométrica
HPO	Ac. Metahipofosforoso	Ac. Oxofosfórico(I)	Oxofosfato(I) de Hidrógeno
HPO2	Ac. Metafosforoso	Ac. Dioxofosfórico(III)	Dioxofosfato(III) de Hidrógeno
HPO3	Ac. Metafosfórico	Ac. Trioxofosfórico(V)	Trioxofosfato(V) de Hidrógeno
H4P2O3	Ac. Pirohipofosforoso	Ac. Trioxodifosfórico(I)	Trioxodifosfato(I) de Hidrógeno
H4P2O5	Ac. Pirofosforoso	Ac. Pentaoxodifosfórico (III)	Pentaoxodifosfato(III) de Hidrógeno
H4P2O7	Ac. Pirofosfórico	Ac. Heptaoxofosfórico(V)	Heptaoxodifosfato(V) de Hidrógeno
H4P2O3	Ac. Pirohipofosforoso	Ac. Trioxodifosfórico(I)	Trioxodifosfato(I) de Hidrógeno
H3PO2	Ac. Ortohipofosforoso o Hipofosforoso	Ac. Dioxofosfórico(I)	Dioxofosfato(I) de Hidrógeno
H3PO3	Ac. Ortofosforoso o Fosforoso	Ac. Trioxofosfórico(III)	Trioxofosfato(III) de Hidrógeno
H3PO4	Ac. Ortofosfórico o Fosfórico	Ac. Tetraoxofosfórico(V)	Tetraoxofosfato(V) de Hidrógeno
H2SO2	Ac. Metahiposulfuroso o hiposulfuroso	Ac. Dioxosulfúrico(II)	Dioxosulfato(II) de Hidrógeno
H2SO3	Ac. Metasulfuroso  o Sulfuroso	Ac. Trioxosulfúrico(IV)	Trioxosulfato(IV) de Hidrógeno
H2SO4	Ac. Metasulfúrico o Sulfúrico	Ac. Tetraoxosulfúrico(VI)	Tetraoxosulfato(VI) de Hidrógeno
H2S2O3	Ac. Pirohiposulfuroso	Ac. Trioxodisulfúrico(II)	Trioxodisulfato(II) de Hidrógeno
H2S2O5	Ac. Pirosulfuroso	Ac. Pentaoxodisulfúrico(IV)	Pentaoxodisulfato(IV) de Hidrógeno
H2S2O7	Ac. Pirosulfúrico	Ac. Heptaoxodisulfúrico(VI)	Heptaoxodisulfato(VI) de Hidrógeno
H4SO3	Ac. Ortohiposulfuroso	Ac. Trioxosulfúrico(II)	Trioxosulfato(II) de Hidrógeno
H4SO4	Ac. Ortosulfuroso	Ac. Tetraoxosulfúrico(IV)	Tetraoxosulfato(IV) de Hidrógeno
H4SO5	Ac. Ortosulfúrico	Ac. Pentaoxosulfúrico(VI)	Pentaoxosulfato(VI) de Hidrógeno

Reproducción Asexual ( 3 de BGU) Realizar un mapa conceptual

Reproducción Asexual (con énfasis en el reino Planta)

Se caracteriza por la ausencia de fusión de células, existe una multiplicación de los individuos por otros mecanismos; puede ser a partir de células vegetativas (multiplicación vegetativa) por fragmentación o a partir de células o cuerpos especiales.
La reproducción asexual permite a un organismo producir descendientes rápidamente sin perder tiempo y recursos en cortejos, búsqueda de parejas y acoplamiento......
La falta de variabilidad genética en las poblaciones que se reproducen asexualmente pueden volverse en contra cuando las condiciones ambientales (para la cual todos los clones están bien adaptados) cambian rápidamente.

Tipos de Reproducción asexual

• Multiplicación vegetativa: por fragmentación y división de su cuerpo, los vegetales originan nuevos individuos, genéticamente idénticos al que los originó. 
  • Bipartición o fisión binaria: es la forma más sencilla en organismos unicelulares, cada célula se parte en dos, previa división de núcleo (cariocinesis) y posterior división de citoplasma (citocinesis). Ej: Euglena
  • Gemación: es un un sistema de duplicación de organismos unicelulares donde por evaginación se forma una yema que recibe uno de los núcleos mitóticos y una proción de citoplasma. Uno de los organismos formados es de menor tamaño que el otro, ej: Sachharomyces cereviceae. La hidra también  se reproduce por gemación.
    
    Foto de Sachharomyces cereviceae en gemación
    Tomada de http://www.dipbot.unict.it/sistematica/Saccharom.html 
  • Fragmentación: en pluricelulares se denomina a la separación de porciones del organismo que crecen hasta convertirse en otro individuo. Pueden producirse por simple ruptura o por destrucción de partes viejas , que dejan separadas partes de la planta (Frutilla, Elodea) que se transforman en individuos independientes. La estrella de mar puede regenerar su cuerpo de un fragmento del cuerpo original.
    Existen numerosos ejemplos de fragmentación que son usados para la propagación de vegetales útiles al ser humano. Ej:
    • Acodo: ramas que se entierran hasta producir nuevas raíces, de uso corrientes en especies leñosas: vid, manzano, avellano.
    • Estacas: porciones de ramas cortadas y puestas a producir nuevas raíces.
• Esporulación: formación mitótica de células reproductivas especiales (esporas), provistas de paredes resistentes.
• Apomixis: fenómeno de los vegetales superiores donde hay formación asexual de un embrión, sin fecundación. Este término fue introducido por Wrinkler (1908) para denominar a aquellas plantas que se reproducen sin la intervención de meiosis ni singamia.
  Existen dos vías para la reproducción apomíctica:
  • Embrionía adventícia: es común en los Citrus, se forman embriones a partir de células de la nucela del óvulo. Es común que estos embriones asexuales se produzcan al mismo tiempo los embriones sexuales: poliembrionía. Técnicas modernas de cultivo in vitro permiten la producción de embriones  "somáticos" a partir de células no sexuales.
  • Partenocarpia: el embrión se forma a partir de una célula gamética no reducida
  • Apogamia:  se forman embriones a partir de una célula vegetativa del gametofito femenino que no sea la ovocélula. En algunos Olmos (Ulmus sp.) deriva de una sinérgida.