SALES HALÓGENAS NEUTRAS ( 1 de BGU) Realizar diez sales halógenas neutras con su nombre.

SALES HALÓGENAS

(REFUERZO)

1.- SALES HALÓGENAS NEUTRAS

 

Son compuestos cuaternarios que se forman por la neutralización total entre un hidrácido con un hidróxido.

NOMENCLATURA

NOMBRE GENÉRICO.- se cambia la terminación HIDRICO del acido por URO.

NOMBRE ESPECÍFICO.- el nombre del metal si es de valencia variable se usa la terminacion oso e ico.

EJEMPLOS.-

 

H2S + Ca(OH)2 -> 2H2O + CaS

 

si tienes que neutralizar tienes que poner numeros de igualacion como por ejemplo:

 

H2S + 2 Li(OH) eso da -> 2H2O + Li2S

Masa – volumen . ( 2 de BGU) Realizar cinco ejemplos como lo realizamos en clase

Porcentaje en Masa – Volumen Porcentaje en masa – volumen El porcentaje en masa – volumen (% p–v) , es una propiedad intensiva que determina cuantos gramos de soluto están presentes en cada 100 mL. de solución. Ejemplo 1: El agua de mar contiene aproximadamente 3,1% p-v de cloruro de sodio (NaCl). ¿Cuánta sal (NaCl) se puede obtener por medio de la evaporación de cada metro cúbico del agua de mar? Solución: 3,1% p-v  : Significa que hay 3,1 g. de sal por cada 100 mL. de agua de mar, o también 3,1 Kg de sal por cada 100 L. de agua. Nos piden cuanta sal hay en 1 m3 de agua de mar ( 1m3 = 1000 L.) Aplicando regla de tres simple (multiplicación en aspa): X = 31 Kg de sal

La teoría de Darwin y sus efectos ( 3 de BGU) Explique según su criterio las tres ideas básicas para explicar el origen de las especies

La teoría de Darwin y sus efectos

''... en el entorno socio-familiar el niño, último eslabón de la cadena de poder vertical, carecía de la importancia que tiene en la actualidad, excepto por algunos casos en los que el niño era el heredero de algún rey...''

En general, la teoría de la evolución por medio de la selección natural utiliza tres ideas básicas para explicar el origen y el cambio de las especies³:
a) El crecimiento exponencial de la población: todos los organismos se multiplican de tal manera que si no se destruyera continuamente una cantidad considerable de ellos, pronto quedaría la tierra cubierta por la progenie de una sola pareja⁴.
b) La variación de las especies: entre los individuos de una misma especie hay pequeñas variaciones⁵.
c) La herencia: todo ser vivo tiende a heredar los rasgos de sus progenitores⁶.
De acuerdo con Jastrow (1987) la argumentación de Darwin para explicar su teoría es la siguiente:
1) Toda población crece hasta acercarse a los límites de sus recursos, lo cual lleva a que se dé entre los individuos una lucha por la existencia.
2) Aquellos individuos con rasgos que les permiten hacer frente a las condiciones externas exitosamente (individuos aptos) tienen mayor probabilidad de sobrevivir y reproducirse.
3) Los hijos tienden a heredar los rasgos de sus progenitores y a transmitirlos a futuras generaciones.
4) Los individuos menos aptos no tienen tantas probabilidades de alcanzar la madurez, por lo cual tienden a no reproducirse y, en consecuencia, sus rasgos tienden a desaparecer de la población (selección natural).
5) Mediante este proceso por el cual se fortalecen unos rasgos y se debilitan otros hasta desaparecer, se va transformando la especie gradualmente a lo largo de las generaciones.
Es importante resaltar que el proceso descrito no conduce a un estado último, ni se afirma que la tendencia conduzca, necesariamente, a una meta determinada. El neodarwinismo hablará posteriormente de probabilidades determinadas por el azar. Por otro lado, el proceso evolutivo no admite una explicación de la variación de las especies basada en grandes saltos cualitativos (discontinuidad), sino en la suma de pequeños cambios imperceptibles individualmente (continuidad). En efecto, existe una altísima improbabilidad de que mediante un salto aleatorio cambie una estructura útil a otra también útil -si así fuera, sólo se podría explicar por la dirección de una voluntad superior- y porque en la naturaleza se implementan las soluciones más económicas; por eso, uno de los factores esenciales en la evolución biológica, junto al azar, es el tiempo.
En La descendencia del hombre, texto publicado en 1981, Darwin se ocupó del origen del ser humano a partir de una forma de vida inferior a la luz de la teoría de la evolución, lo cual tuvo por efecto una considerable disminución de la distancia entre éste y el resto de los animales, un hecho lleno de consecuencias para todas las ciencias, puesto que el ser humano deja de ser concebido como un ser de naturaleza divina, y pasa a tomarse como un ser natural igual a cualquier otro animal. Por eso para Freud la teoría de la evolución de Darwin constituye uno de los tres golpes narcisistas que ha sufrido la humanidad⁷, junto con la teoría heliocéntrica de Copérnico y la teoría del inconsciente de Freud.
La obra de Darwin revolucionó el campo de la biología al proporcionar una explicación racional, materialista y con posibilidad de verificación al fenómeno de la variabilidad y surgimiento de las especies. Para muchos fue una luz que indicaba el camino que toda la ciencia debía seguir, el camino del positivismo. Para otros fue el momento en que se ''desencantó'' el mundo definitivamente y, en consecuencia, el ser humano se vio reducido a un animal un poco más inteligente que los demás, idea que aún se sostiene en los círculos científicos⁸.
La teoría de la evolución dio un nuevo impulso al materialismo, al determinismo y al reduccionismo biológico, incluso en el campo de la vida humana; propició la eliminación de lo teológico en la ciencia y, en el dominio de la teoría política, la lucha por la existencia de Darwin se relacionó con el nacional-socialismo de Hitler y, paradójicamente, con la lucha de clases de Marx y el ''capitalismo feroz'', dos de los enemigos contra los que luchaba el primero. La diferencia entre los individuos que plantea Darwin ha servido para sustentar la diferencia de clases como algo natural. De acuerdo con Elders, la obra de Darwin llegó en un momento clave en el que encajaba con el pensamiento capitalista: ''La lucha por la existencia y la supervivencia de los más adaptados reflejaba la libre competencia'' (Elders, 1983, p. 191). Collier, Minton y Reynolds (1996) tiene una opinión similar, pero aclaran que fue Spencer quien aplicó el darwinismo en el ámbito socio-económico.
El descubrimiento de las leyes genéticas de Mendel y la biología molecular en el Siglo XX, dio paso al denominado neodarwinismo: ''mutaciones al azar ocasionadas por la codificación celular serían los portadores de la evolución'' (Elders, 1983, p. 198). Se llega así a una explicación del mecanismo que hace posible que ciertas características biológicas se hereden de los progenitores a su prole, fenómeno que Darwin ya había planteado en forma general, pero que aún no tenía una explicación suficientemente detallada.
El neodarwinismo da un gran impulso a los estudios sobre el ser humano, por eso es frecuente que desde la psicología se adoptara una perspectiva biologicista, según la cual todas, o al menos la mayoría de las características psicológicas humanas son heredadas biológicamente. Este prejuicio biologicista aún está presente en la psicología a pesar de los trabajos de muchos teóricos que muestran que el ser humano no sólo hereda sus características mediante los genes, sino que muchas de ellas se van moldeando mediante la educación que imparte una generación a otra⁹. Es importante recalcar que el ser humano posee dos facetas: la biológica y la cultural, ambas sumamente importantes para su evolución ontogenética (véase: Lopera, Manrique, Zuluaga y Ortiz, 2010) y que, si se desconoce una de ellas, se cae en un reduccionismo que dificulta la comprensión de lo humano y puede generar terribles consecuencias como por ejemplo la discriminación y exterminio de razas enteras (véase: Lévi-Strauss, 1987; Lewontin, Rose y Kamin, 1996).

''El neodarwinismo da un gran impulso a los estudios sobre el ser humano, por eso es frecuente que desde la psicología se adoptara una perspectiva biologicista, según la cual todas, o al menos la mayoría de las características psicológicas humanas son heredadas biológicamente...''

El impacto de la teoría de la evolución de Darwin fue reforzado desde otros ámbitos como el campo socio-cultural del siglo XIX y el campo de la física del siglo XX, pues con la democracia y la teoría de la relatividad respectivamente, también se debilitó la relación Dios-Verdad. Este debilitamiento hizo que la verdad y el ser humano perdieran su halo sagrado y divino: entonces la verdad, antes asociada a la idea de Dios, se entendió como una construcción exclusivamente humana que surgía mediante el consenso democrático; y el ser humano pasó a ser un objeto de estudio de la ciencia como cualquier otro elemento del mundo natural.
En efecto, desde el campo socio-cultural, con la revolución francesa aparece un nuevo sistema de organización social basado en la democracia, en el cual la autoridad ya no se ejerce verticalmente por un individuo soberano, sino mediante un colectivo soberano (el pueblo) por medio del diálogo y el acuerdo. No en vano Rousseau, autor de El contrato social y uno de los principales inspiradores de la revolución francesa y de la democracia, escribe en 1762 Emilio o de la educación, novela filosófica en la cual expone sus ideas acerca de la libertad inherente al niño y plantea la necesidad de que reciba una formación menos autoritaria, en la que él mismo pueda aprender guiado por sus intereses y motivaciones. El surgimiento de la democracia en el mundo hace necesario el final de la monarquía, del imperialismo y del colonialismo, fenómenos estrechamente relacionados con la separación cada vez mayor entre el Estado y la Iglesia y con el declive del poder que esta última tenía gracias a la conjugación de la autoridad civil y eclesiástica en un solo ser humano: el rey.
Por otra parte, surge la física del siglo XX y con la termodinámica, la teoría de la relatividad y la mecánica cuántica introduce las ideas de irreversibilidad, relatividad e incertidumbre. La termodinámica, aquella ciencia que se ocupa de estudiar las fluctuaciones de calor es la que permite tomar conciencia de la irreversibilidad, que es la marca de lo vivo: indefectiblemente la vida tiene un curso temporal que sigue una dirección continua y que no puede volver atrás. La termodinámica de Boltzmann distingue entre procesos reversibles e irreversibles lo que, según Prigogine y Sterns (1997) es el inicio de la física de los procesos, es decir, una física que incluye el cambio (el cambio real, es decir, el cambio que es irreversible). En cuanto a la teoría de la relatividad, ella marca el final del universalismo en física y muestra que es imposible comprender el mundo sin tener en cuenta el punto de vista del observador; pone en el ámbito de la ciencia natural las limitaciones inherentes al ser humano y muestra que no hay verdades universales sino relativas al observador (Prigogine y Sterns, 1997). La mecánica cuántica profundiza la inclusión de la variable humana en la ciencia natural al introducir el principio de incertidumbre según el cual sólo podemos expresar satisfactoriamente una parte de la realidad de acuerdo con el lenguaje que utilicemos, es decir, que el conocimiento absoluto es imposible, la verdad es relativa (Prigogine y Sterns, 1997)¹⁰.
En ambos casos podemos reconocer la frase pronunciada por Nietzsche en 1882: ''Dios ha muerto'', entendida como la caída de los valores absolutos y la relativización del valor de la verdad a partir del uso crítico de la razón. Para Vattimo, este fenómeno constituye el final de la modernidad y el inicio de la posmodernidad (1994)¹¹, actitud caracterizada por la carencia de valores últimos, absolutos, inmutables y suprahumanos.

''...El talante democrático y relativista se introduce poco a poco en los diversos sistemas de la sociedad, como la familia, en donde se pasa de un modelo autoritario, a un modelo democrático...''

El talante democrático y relativista se introduce poco a poco en los diversos sistemas de la sociedad, como la familia, en donde se pasa de un modelo autoritario, a un modelo democrático. En el modelo autoritario usualmente el padre tenía el monopolio del dinero y del poder lo cual le permitía impartir órdenes a esposa e hijos quienes debían obedecer bajo el peligro de ser castigados con golpes o con la expulsión, lo que se ha conocido en nuestro contexto como ''machismo''. Este fenómeno aún se observa con frecuencia en grandes sectores de nuestra sociedad, pero cada vez más pierde fuerza debido al talante democrático que se traduce en una educación que pretende formar para la libertad, la igualdad y la fraternidad bajo la idea de no discriminación por razones de sexo, género, raza, nacionalidad, entre otras. Incluso aún se encuentran frecuentemente casos en los que ese ideal de igualdad, libertad y fraternidad es rechazado quizás por miedo, es el caso de mujeres que, aun siendo maltratadas por sus maridos temen tomar medias que pongan fin a ese comportamiento como poner límites hablando con ellos o, en última instancia, separarse temporal o definitivamente. Lo contrario parece ocurrir con las nuevas generaciones que parecen irse ya al otro extremo: en efecto, el discurso social sobre la importancia del niño ha conducido en muchos casos a que ellos actúen como soberanos y que tomen como súbditos a los adultos, incluidos sus padres, maestros y demás figuras de autoridad. En otro momento puede ser interesante explorar la relación entre el discurso de la emancipación, la importancia que se le da al niño en nuestra época y los problemas familiares contemporáneos. Por lo pronto, mencionaremos brevemente la influencia del darwinismo en la psicología.

Compuestos orgánicos oxigenados ( 3 de BGU) Realizar dos ejemplos de cada compuesto oxigenado con sus nombres

Compuestos orgánicos oxigenados

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¿Por qué las aplicaciones de los hidrocarburos se diferencian de los compuestos con presencia de oxígeno?

Los compuestos orgánicos oxigenados se utilizan en diversos campos de la vida moderna, constituyen materia prima para la síntesis de otros compuestos.

Aun cuando el uso de los compuestos orgánicos es muy importante para la vida, por las múltiples aplicaciones que tienen, es importante también conocer las afectaciones que a la salud y al ambiente pueden provocar. Por ejemplo el etanol, más conocido por alcohol, ataca el sistema nervioso central y su sitio de oxidación es el hígado, de aquí que su consumo habitual va ligado a la aparición de enfermedades como la cirrosis hepática, alteraciones como la disminución de los reflejos y de manera general perturbación de las funciones neuromotoras, la atención y la memoria. Por lo que su consumo en exceso no es aconsejable, pues perjudica actividades físicas como intelectuales.

Saber hacer :

Los compuestos oxigenados de los hidrocarburos se emplean en la industria, en la fabricación de medicamentos, como disolventes, plásticos, pintura, como combustible doméstico, entre otros. Dentro de estos compuestos se encuentra el etanol y la acetona, los cuales seguramente conoces, el primero es muy utilizado en la fabricación de licores y rones, y el segundo en quitaesmaltes de uñas.

Los compuestos orgánicos oxigenados además de carbono e hidrógeno contienen oxígeno. Dentro de los principales se distinguen los alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos y ésteres.

¿En qué se diferencian cada uno de estos compuestos orgánicos?

Tipos de compuestos oxigenados

Los compuestos oxigenados constituyen un grupo de compuestos orgánicos que se diferencian entre sí por el número, disposición y la multiplicidad del enlace del átomo o los átomos de oxígeno que posea el compuesto.

¿ Sabías que... ? : Serie homóloga en compuestos oxigenados

En esta serie homóloga de alcoholes, los compuestos están ordenados según el valor creciente de sus masas molares.

Sabías que cada uno de los tipos de compuestos orgánicos oxigenados se agrupa en una serie homóloga. Por ejemplo, en la serie homóloga de los alcoholes primarios monohidroxilados cada alcohol se diferencia del miembro posterior y anterior de la serie en uno o más grupos metilo o metil (– CH2).

Atención : ¿Cómo se forma un alcohol?

La presencia del grupo oxhidrilo o hidroxilo (-OH) caracteriza a los alcoholes.

Las funciones cambian al variar los átomos

Recuerda que... :

Todos los compuestos que poseen uno o más grupos funcionales iguales y sólo se diferencian en el número de carbonos, constituyen una serie homóloga. Todos los homólogos responden a la misma fórmula general.

Los compuestos orgánicos de fórmula general R-OH son alcoholes y los de fórmula general R-O-R' son los éteres. Donde R y R' son radicales alquílicos o arilos.

Definición :

Los alcoholes al igual que los hidrocarburos se clasifican de acuerdo con la naturaleza de la cadena carbonada y dependiendo de la posición en que está unido el grupo hidroxilo al átomo de carbono.

La posición determina

Saber más : Los polialcoholes

Muchas veces sucede que en la cadena carbonada existe más de un grupo alcohol, ¿qué sucederá en este caso?

En ocasiones los alcoholes poseen más de un grupo oxihidrilo (-OH) de aquí que, atendiendo a la cantidad de grupos hidroxilo presentes en la molécula de un alcohol, éste se clasifica como monohidroxilado, dihidroxilado o polihidroxilado.

Cuando la cadena de carbonos posee dos grupo alcohol se utiliza el prefijo numeral “di-”

Observación : ¿Cómo se forma un éter?

Por otro lado, derivados del alcohol o del agua estructuralmente pueden considerarse los éteres, en los que se han reemplazado uno o dos hidrógenos, respectivamente, por restos carbonados.

El oxígeno mediando

Los compuestos que contienen un grupo funcional se nombran siguiendo lo expresado para los alcanos, pero en este caso se debe tener en cuenta que la cadena principal debe contener el grupo funcional y éste determina el sufijo del compuesto. Además, debe enumerarse de tal forma que el grupo reciba el índice más bajo posible.

Saber hacer : ¿Cómo se nombran y formulan los alcoholes y los éteres?

Alcoholes y éteres

Recuerda que... :

La cantidad de átomos de carbono que constituye la cadena principal y el grupo funcional que identifica a los alcoholes, así como la terminación ol que los identifica, es importante para nombrarlos correctamente.

De acuerdo a la estructura que presenta los alcoholes y los éteres, así serán las propiedades que muestran estos compuestos orgánicos oxigenados.

Saber más : Propiedades que manifiestan alcoholes y éteres

Dentro de las principales propiedades físicas que manifiestan los alcoholes está su olor característico, su estado de agregación (a 25ºC) variable, ya que los alcoholes desde un átomo de carbono a cuatro, son líquidos solubles totalmente en agua; desde cinco átomos de carbono a carbono doce, son líquidos aceitosos, no son tan solubles en agua, los de más de doce átomos de carbono son sólidos insolubles en agua. La solubilidad disminuye con el aumento de la masa molar. Presentan además entre sus moléculas enlaces por puente de hidrógeno de forma semejante al agua. Estas interacciones, le confieren a los alcoholes temperaturas de fusión y ebullición mucho más elevadas que las de los hidrocarburos de masa molar semejante y son responsables de muchas de las propiedades de los alcoholes.

Los polioles o alcoholes polihidroxilados poseen mayor temperatura de ebullición que los monoles con igual número de carbonos ya que presentan masas molares mayores y tienen más puntos de contacto para establecer enlaces por puente de hidrógeno.

Por su parte los éteres están relacionados de manera estrecha con los alcoholes, la mayoría son solubles en alcoholes y otros disolventes orgánicos, se presentan como líquidos volátiles, ligeros e inflamables, no pueden establecer enlaces de hidrógeno consigo mismos y sus temperaturas de ebullición y fusión son muchos más bajos que los alcoholes de masa molar semejante.

Meditar :

En las reglas de nomenclatura se plantea que para nombrar los alcoholes, se debe indicar la posición del grupo –OH, sin embargo, ¿por qué en los casos del metilpropanol y del dimetilpropanol no es necesario señalar la posición del grupo hidroxilo –OH para nombrarlos?

En la vida cotidiana muchas veces algunos alcoholes se conocen por sus nombres triviales o vulgares. ¿Qué casos son los más frecuentes?

¿ Sabías que... ? : Nombres triviales de alcoholes

Sabías que para nombrar a los alcoholes se utiliza muchas veces nombres triviales, por ejemplo el etanol se conoce como alcohol etílico o simplemente alcohol, el metanol es conocido como alcohol de madera, el etanodiol se conoce como glicol y el propanotriol como glicerina.

: Actividad 1

Nombra y formula alcoholes y éteres

Escribe el nombre o la formula según corresponda de los siguientes compuestos.

Dietil éter

2 hexanol

Los alcoholes y los éteres presentan isomería. Los alcoholes monohidroxilados presentan los tres tipos de isomería estructural, es decir, de cadena, de posición y de función. Mientras que los éteres poseen isomería de cadena y de función.

Este es el compuesto más típico y más utilizado de este grupo (éter), es considerado su principal representante y normalmente denominado éter o éter etílico.

Su isómero de función es el 2-butanol.

Los éteres al igual que los alcoholes se clasifican de acuerdo a las características de su cadena carbonada.

Saber más : ¿Cómo se clasifican los éteres?

Los éteres según el tipo de radicales que poseen pueden ser:

- Alifáticos, R – O – R ( los dos radicales alquílicos)

- Aromáticos, Ar – O – Ar (los dos radicales arílicos)

- Mixtos R – O – Ar (un radical alquílico y otro arílico)

Recuerda que... :

En todos los compuestos orgánicos se manifiesta la isomería de cadena, no sucede lo mismo con la isomería de posición que no es posible en los aldehídos ni ácidos por encontrarse en un carbono terminal su grupo funcional. En el caso de la isomería de función sólo es posible entre los alcoholes con los éteres y los aldehídos con las cetonas.

Atención : La misma fórmula global para diferentes compuestos

Los aldehídos y cetonas, al igual que los alcoholes son considerados como derivados oxigenados de los hidrocarburos, incluso pueden obtenerse a partir de la oxidación de alcoholes. La fórmula global C4H8O corresponde tanto al butanal como a la butanona, un aldehído y una cetona respectivamente

El butanal y la butanona constituyen isómeros de función, ya que se diferencian en la distribución de los átomos en su molécula pero responden a la misma fórmula global.

No olvidar : ¿Qué hace la diferencia entre estos dos compuestos?

La posición los diferencia

Estos compuestos tienen como grupo funcional el grupo carbonilo, (C=O) por lo que frecuentemente se les denomina compuestos carbonílicos y se agrupan en dos funciones químicas: aldehídos y cetonas. Responden sus fórmulas globales a la fórmula general CnH2nO.

Fórmulas estructurales y generales de los aldehídos y las cetonas. En el aldehído el grupo carbonilo está ubicado en un carbono terminal de cadena, mientras que en la cetona está en un carbono intermedio.

: Actividad 1

Identificación de fórmula estructural

La fórmula global de un aldehído es C₃H₆O. ¿Cuál es su fórmula estructural? Escríbela.

Los aldehídos y las cetonas se clasifican de manera similar a los hidrocarburos de acuerdo a las características de su cadena carbonada.

Saber más : ¿Cómo se clasifican los aldehídos y las cetonas?

Los aldehídos y las cetonas se clasifican de forma similar al hidrocarburo del cual se derivan, es decir, en alifáticos y cíclicos y los cíclicos pueden ser alicíclicos o aromáticos. Ejemplos en los aldehídos:

: Actividad 2

Clasificación de cetonas

De las fórmulas de cetonas siguientes:

Identifica:

• Una cetona alifática.

• Una cetona aromática.

• Una cetona alicíclica o no aromática.

Recuerda que... :

Los aldehídos son cada uno de los compuestos orgánicos que contienen el grupo carbonilo y que responden a la fórmula general RCHO. Donde R es un átomo de hidrógeno o un radical hidrocarbonado alifático o aromático.

Las cetonas son compuestos en los que el grupo carbonilo está enlazado a dos átomos de carbono y responden a la fórmula general RR' CO.

¿ Sabías que... ? : Alcoholes a partir de aldehídos y cetonas

Sabías que los aldehídos y las cetonas se pueden reducir a alcoholes por reacción con dihidrógeno en presencia de níquel. También pueden utilizarse como catalizadores el Pt o el Pd.

Saber más : Propiedades de aldehídos y cetonas

La presencia del grupo funcional que caracteriza a cada una de estas sustancias establece que estos compuestos manifiesten determinadas propiedades.

El grupo carbonilo es muy polar de manera que la mayor parte de los aldehídos y cetonas son más solubles en agua que los correspondientes hidrocarburos análogos. De hecho, tanto la propanona (acetona) como el etanal (acetaldehído) son miscibles con agua.

Los aldehídos y las cetonas de bajas masas molares son apreciablemente solubles en agua, debido a los enlaces por puente de hidrógeno que sus moléculas pueden formar con las de dicho disolvente.

Sin embargo, a medida que aumenta el número de átomos de carbono en la cadena carbonada unida al grupo carbonilo, disminuye la solubilidad en agua, porque la poca polaridad de esta cadena predomina con respecto a la parte polar de la molécula.

Los aldehídos y las cetonas al ser sustancias polares, presentan temperaturas de ebullición más elevadas que los compuestos no polares de masa molar semejante. No pueden formar “enlaces por puente de hidrógeno” intermoleculares, pues no tienen un átomo de hidrógeno unido a un átomo muy electronegativo como es el caso del átomo de oxígeno en los alcoholes.

Saber hacer : Aldehídos y cetonas

Para nombrar y formular los aldehídos y cetonas ya sean de cadena lineal o ramificada se sigue el mismo procedimiento que para los compuestos oxigenados (alcoholes), solo con algunas variaciones.

Método :

Los aldehídos y las cetonas son compuestos orgánicos, que contienen al grupo carbonilo, pero con la diferencia importante de que este grupo en las cetonas se encuentra siempre ubicado en un carbono secundario y en los aldehídos se encuentra en una posición terminal dentro de la cadena carbonada.

Ésteres ( 3 de BGU) Realizar diez ésteres con sus nombres

Nomenclatura de Ésteres

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Los ésteres proceden de condensar ácidos con alcoholes y se nombran como sales del ácido del que provienen. La nomenclatura IUPAC cambia la terminación -oico del ácido por -oato, terminando con el nombre del grupo alquilo unido al oxígeno.



Los esteres son grupos prioritarios frente a aminas, alcoholes, cetonas, aldehídos, nitrilos, amidas y haluros de alcanoilo. Estos grupos se nombran como sustituyentes siendo el éster el grupo funcional.



Ácidos carboxílicos y anhídridos tienen prioridad sobre los ésteres, que pasan a nombrarse como sustituyentes (alcoxicarbonil......)



Cuando el grupo éster va unido a un ciclo, se nombra el ciclo como cadena principal y se emplea la terminación -carboxilato de alquilo para nombrar el éster.

Evolución ( 3 de BGU) Elaborar cinco puntos importantes sobre la Evolución

Evolución

Las especies modernas aparecen en la parte superior de la ilustración mientras que los ancestros de las que se originaron se muestran en la parte inferior. Crédito de imagen: "El árbol de la vida de Darwin," de Charles Darwin. Fotografía de A. Kouprianov, dominio público

Darwin propuso que las especies cambian con el tiempo, que las especies nuevas provienen de especies preexistentes y que todas las especies comparten un ancestro común. En este modelo, cada especie tiene su propio conjunto de diferencias (genéticas) heredables en relación con su ancestro común, las cuales se han acumulado gradualmente durante periodos de tiempo muy largos. La repetición de los eventos de ramificación, en los que las nuevas especies se desprenden de un ancestro común, produce un "árbol" de muchos niveles que une a todos los seres vivos.

Darwin se refirió a este proceso, en el que los grupos de organismos cambian en sus características heredables a lo largo de generaciones, como "descendencia con modificaciones". Hoy en día, lo llamamos evolución. El boceto de Darwin que se ve arriba ilustra esta idea y muestra cómo una especie puede ramificarse en dos a lo largo del tiempo, y cómo este proceso puede repetirse muchas veces en el "árbol genealógico" de un grupo de especies emparentadas.

Selección natural

Es importante destacar que Darwin no solo propuso que los organismos evolucionaban. Si ese hubiera sido el inicio y el fin de su teoría, ¡no estaría en tantos libros de texto hoy en día! En cambio, Darwin también propuso un mecanismo para la evolución: la selección natural. Este mecanismo era elegante y lógico, y explicaba cómo podían evolucionar las poblaciones (tener descendencia modificada) de tal manera que se hacían más adecuadas para vivir en sus entornos con el paso del tiempo.

El concepto de selección natural de Darwin está basado en varias observaciones fundamentales:

• Los rasgos a menudo son heredables. En los seres vivos, muchas características son hereditarias o pasan de padres a hijos. (Darwin sabía que esto sucedía, si bien no sabía que los rasgos se heredaban mediante genes).
  
• Se produce más descendencia de la que puede sobrevivir. Los organismos son capaces de generar más descendientes de los que su medio ambiente puede soportar, por lo que existe una competencia por los recursos limitados en cada generación.
  
• La descendencia varía en sus rasgos heredables. La descendencia en cualquier generación tendrá rasgos ligeramente distintos entre sí (color, tamaño, forma, etcétera), y muchas de estas características serán heredables.
  

Basado en estas sencillas observaciones, Darwin concluyó lo siguiente:

• En una población, algunos individuos tendrán rasgos heredables que les ayudarán a sobrevivir y reproducirse (dadas las condiciones del entorno, como los depredadores y las fuentes de alimentos existentes). Los individuos con los rasgos ventajosos dejarán más descendencia en la siguiente generación que sus pares, dado que sus rasgos los hacen más efectivos para la supervivencia y la reproducción.
• Debido a que los rasgos ventajosos son heredables y a que los organismos que los portan dejan más descendientes, los rasgos tenderán a volverse más comunes (presentarse en una mayor parte de la población) en la siguiente generación.
• En el transcurso de varias generaciones, la población se adaptará a su entorno (ya que los individuos con rasgos ventajosos en ese ambiente tendrán consistentemente un mayor éxito reproductivo que sus pares).

El modelo de Darwin de evolución mediante selección natural le permitió explicar los patrones que vio durante sus viajes. Por ejemplo, si las especies de pinzones de las Galápagos compartían un ancestro común, tenía lógica que tuvieran mucho parecido entre ellas (y con los pinzones continentales, con quienes probablemente compartían un ancestro común). Si los grupos de pinzones habían estado aislados en islas separadas durante muchas generaciones, cada grupo se habría visto expuesto a un ambiente diferente en que el que se habrían favorecido distintos rasgos heredables, como los diferentes tamaños y formas de los picos para aprovechar distintas fuentes de alimento. Estos factores pudieron conducir a la formación de especies distintivas de cada isla.

[Espera ¿cómo funciona eso?]

Consideremos un ejemplo simplificado para ver cómo la selección natural, al operar sobre poblaciones aisladas de pinzones en distintos ambientes, pudo conducir a un cambio en la forma del pico.

Si una de las islas tuviera plantas que produjeran semillas grandes, pero pocas fuentes de alimento alternativas, los pájaros con un pico más grande y duro que el promedio habrían tenido más probabilidades de sobrevivir y reproducirse allí. Esto se debe a que las aves de picos más grandes habrían sido más aptas para abrir las semillas y comer el contenido, por lo que serían mucho menos propensas a morir de hambre.

Si otra isla tuviera muchas especies de insectos pero pocas fuentes de alimentos diferentes, los pájaros con picos más delgados y puntiagudos que el promedio tendrían más probabilidades de sobrevivir y reproducirse allí. Esto es porque las aves con picos agudos serían más eficientes para atrapar insectos y por lo tanto, menos propensos a morir de hambre.

En el transcurso de muchas generaciones, estos patrones de supervivencia y reproducción diferentes, basados en la forma del pico (un rasgo heredable) podrían haber producido un cambio en la forma promedio del pico de cada población. Específicamente, la población de la primera isla habría cambiado hacia un pico más grande y duro; mientras que la población de la segunda isla habría cambiado a tener un pico más delgado y puntiagudo que el promedio. Finalmente, ambas poblaciones de pinzones serían lo suficientemente diferentes entre sí (debido a este cambio y posiblemente a otros semejantes) como para clasificarlos como especies distintas.

Ejemplo: cómo puede actuar la selección natural

Para hacer más concreta la idea de la selección natural, veamos un ejemplo hipotético simplificado. En este ejemplo, un grupo de ratones con una variación heredable en el color del pelo (negro contra café claro) se acaba de mudar a un área nueva donde las rocas son negras. En este ambiente hay halcones a los que les gusta comer ratones y, contra el fondo de rocas negras, verán con más facilidad a los cafés claro que a los negros.

Debido a que los halcones verán y atraparán a los ratones cafés claro con más facilidad, una parte relativamente grande de estos será devorada, en comparación con una fracción mucho más pequeña de ratones negros. Si nos fijamos en la proporción de ratones negros contra cafés claro en el grupo sobreviviente (que no fue devorado), será mayor que en la población inicial.

_Esquema basado en uno parecido en Reece et al. $^4$4start superscript, 4, end superscript. La silueta del halcón se trazó a partir de "Dibujo en líneas a blanco y negro de un halcón de Swainson al vuelo," de Kerris Paul (dominio público)_

El color del pelo es un carácter heredable (que puede pasar de padres a hijos), por lo que una mayor proporción de ratones negros en el grupo sobreviviente significa que habrá más ratones negros en la siguiente generación. Después de varias generaciones de selección, la población estará compuesta casi en su totalidad por ratones negros. Este cambio en las características heredables de una población es un ejemplo de evolución.

Porcentaje Volumen a Volumen ( 2 de BGU) Realizar dos ejemplos de % V/V

Porcentaje Volumen a Volumen (%V/V) en Disoluciones

Definición de Porcentaje Volumen a Volumen (%V/V):

El Porcentaje Volumen a Volumen (% V/V), Porcentaje en Volumen, Fracción en Volmen, Tanto por Ciento en Volumen o Fracción Volumétrica es una medida de la concentración que  indica el volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución:

El Porcentaje Volumen a Volumen de una disolución viene determinada por la siguiente fórmula:

% (V/V) =	Volumen de soluto	· 100
	Volumen de la disolución .

Ejemplos de Porcentaje en Volumen: 

• Ejemplo 1: Calcular la concentración en porcentaje de volumen de 180 cm³ de vinagre disueltos en 1,5 kg de agua.: 

• volumen del soluto = 180 cm³ = 0,18 litros
• volumen del disolvente = 1,5 litros (volumen de 1,5 kg de agua)
• Volumen de la disolución = 0,18 + 1,5 = 1,68 litros
• % en volumen = (volumen de soluto / volumen de disolución) · 100 = (0,18 / 1,68) · 100 = 10,7%

• Ejemplo 2: Calcular el volumen necesario de un tinte líquido para que esté en 12% en volumen en una disolución con 1 kg de agua: 

• volumen del soluto = x
• volumen del disolvente = 1 litro (volumen de 1 kg de agua)
• Volumen de la disolución = x + 1
• % en volumen = 12 % = (volumen de soluto / volumen de disolución) · 100 = (x / x + 1) · 100
• Despejamos la incógnita: 
• 12 = (x / x + 1) · 100
• 12 · (x + 1) = x · 100 
• 12x + 12 = 100x
• 12 = 100x - 12x
• 12 = 88x
• x = 12 / 88 = 0,136 litros
• Necesitamos por lo tanto 0,136 litros de tinte para tener una concentración 12% en Peso

SALES HALÓGENAS ( |1 de BGU) Realizar diez sales mediente reacción química

SALES HALÓGENAS 

:

SALES HALÓGENAS NEUTRAS

 

Son compuestos cuaternarios que se forman por la neutralización total entre un hidrácido con un hidróxido.

NOMENCLATURA

 

NOMBRE GENÉRICO.- se cambia la terminación HIDRICO del acido por URO.

NOMBRE ESPECÍFICO.- el nombre del metal si es de valencia variable se usa la terminacion oso e ico.

 

EJEMPLOS.-

 

H2S + Ca(OH)2 -> 2H2O + CaS

 

si tienes que neutralizar tienes que poner numeros de igualacion como por ejemplo:

 

H2S + 2 Li(OH) eso da -> 2H2O + Li2S

 

1.Cloruro Mangánico:
3HCl+Mn  (OH)_{3} --> Mn  Cl_{3} + 3H2O
H                     OH
H                     OH
H                     OH
2.Teluro de Estroncio
H2Te+Sr (OH)_{2} --> Sr_{2} Te+2 H2O
H                   OH
H                   OH
3.Cloruro de Magnesio:
2HCl+ Mg  (OH)_{2} --> Mg Cl+2 H2O
H                      OH
H                      OH
4.Yoduro de Potasio:
HI+K (OH) --> KI+H2O
H       OH
5.Astaturo de Cesio
HAt+Cs (OH) -->Cs At + H2O
H           OH

Formulación de los hidróxidos ( 1 de BGU) Realizar diez hidróxidos

Formulación de los hidróxidos

El anión hidróxido actúa como un único grupo con número de oxidación –I, por lo que se combina con cationes de naturaleza, fundamentalmente, metálica, es decir, con número de oxidación positivo. Según esto:

La fórmula general de un hidróxido es M(OH)_n, donde M es el símbolo químico del metal y n se corresponde con su número de oxidación.

Según la IUPAC, los agrupaciones de átomos deben ir entre paréntesis en la fórmula, aunque su uso no es obligatorio en iones de uso común, como es el caso del anión hidróxido, salvo que al paréntesis de cierre le siga un subíndice multiplicador, en cuyo caso es siempre necesario.
Así, cuando el anión hidróxido se asocia con el cobre, este puede participar con dos números de oxidación distintos: con el número de oxidación I, el hidróxido sería CuOH o Cu(OH); con el número de oxidación II, el hidróxido sería Cu(OH)₂. Téngase en cuenta que si en este segundo caso obviáramos el paréntesis, la fórmula CuOH₂ parecería indicar que hay dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, y no dos de cada elemento agrupados en sendos aniones como realmente ocurre.

Nomenclatura de hidróxidos

Como decíamos, los hidróxidos se nombran de manera similar a los compuestos binarios, pues al considerar el anión como un grupo que tiene un nombre propio y posee una carga determinada, podemos leer fácilmente la fórmula de derecha a izquierda como en anteriores ocasiones:

Los hidróxidos se nombran con la palabra hidróxido seguida de la preposición “de” y el nombre del metal.

Como viene siendo habitual, cuando sea necesario:

• Se indica mediante un prefijo multiplicador (di–, tri–, tetra–, etc.) el número de iones hidróxido que aparecen en la molécula.

• Puede indicarse el número de oxidación del metal, inmediatamente después de nombrarlo (sin espacio), entre paréntesis y en números romanos.

• También puede señalarse el número de carga del metal, a continuación de su nombre (sin espacios), entre paréntesis y en números arábigos (añadiendo el signo).

Los siguientes ejemplos aclararán lo anterior:

Fórmula y nombre de algunos hidróxidos

Aunque no son nombres oficiales, los hidróxidos de sodio y potasio son muy conocidos por sus nombres comunes o comerciales: sosa (cáustica) y potasa (cáustica), respectivamente.
A veces nos podemos encontrar con algún hidróxido de cierta complejidad. Por ejemplo, el mercurio, cuando actúa con número de oxidación I, forma un hidróxido de fórmula Hg₂(OH)₂, y no HgOH. ¿Por qué no se simplifica su fórmula? Porque, en realidad, en su molécula se unen entre sí dos átomos de mercurio, formando un catión diatómico que se enlaca a dos aniones hidróxido: HO-Hg-Hg-OH. Pero esto, aunque pueda sorprendernos, por ser desconocido, no nos impide nombrarlo, pues nos limitamos a dar nombres de composición para los cuales la distribución de átomos es indiferente. En estos casos recomiendo usar los prefijos multiplicadores, pues nunca nos harán dudar, con los que el nombre del Hg₂(OH)₂ sería dihidróxido de dimercurio. También podríamos optar por el número de oxidación, en cuyo caso el nombre sería hidróxido de mercurio(I), aunque también hidróxido de dimercurio(I), pues con esto quedaría claro que aparecen dos átomos de mercurio, y no uno. Sin embargo, al usar el número de carga debemos tener cuidado, pues no olvidemos que el catión diatómico Hg₂²⁺ tiene dos cargas positivas, por lo que en el nombre habría que decir hidróxido de dimercurio(2+).
Otro compuesto ternario que puede generarnos dudas es el hidróxido de amonio, NH₄OH, que se representa así precisamente para remarcar la existencia del catión amonio (NH₄⁺) y del anión hidróxido (OH^–) en su estructura. Podría, incluso, insistirse en ello mediante el uso de paréntesis (NH₄)(OH), aunque son grupos iónicos tan comunes que estos no suelen emplearse.

Carácter Básico de los Hidróxidos

Aunque al estudiar la formulación y la nomenclatura de los compuestos no nos detenemos en analizar sus propiedades y reactividad, vamos a hacer una breve descripción del comportamiento básico de los hidróxidos.

Según Arrhenius, un ácido es una sustancia que cede protones al medio, mientras que una base se caracteriza por ceder hidróxidos.

El anión hidróxido es, por definición, un compuesto básico. Por tanto, los hidróxidos, al disolverse en agua, disminuyen la acidez del medio. Los hidróxidos de los metales alcalinos (Na, K, Rb…) son bases fuertes, pues son muy solubles en agua. Los hidróxidos de los metales alcalinotérreos (Mg, Ca, Sr…) son bastante menos solubles, por lo que su basicidad es menor. Mientras que los hidróxidos de los demás metales (Zn, Al…), son más o menos insolubles en agua, y pueden actuar, en según qué condiciones, como bases o como ácidos (son anfóteros). También pueden existir hidróxidos ácidos formados por no metales (como el boro), aunque este comportamiento no es habitual y son poco numerosos.

SOLUCIONES Porcentuales ( 2 de BGU) Realizar cinco ejemplos de composición porcentual

SOLUCIONES Porcentuales

Composición porcentual en peso.
se expresa en % en peso del o los solutos en la disolución. El porcentaje del disolvente puede obtener por diferencia a 100.Así para el soluto (X) se tiene:


% en peso(X)= gramos de "X"           X 100
                        gramos de solución
Ejemplos :
1. Una solución de cloruro de sodio al 30% en peso, significa que cada 100g de disolución, 30 gramos son de cloruro de sodio y 70 gramos son de agua.
2. ¿Qué peso de nitrato de potasio se debe utilizar para preparar 225g de una disolución al 15% en peso de KNO₃?


G de KNO3= 225g de sol.


12 g de KNO3= 30 de KNO3
100g de soln.
Composición porcentual en volumen
Es el porcentaje en volumen de soluto en una disolución.
% en volumen= volumen de soluto     X 100
                       volumen de la solución
Ejemplo:
1.Si tenemos un vino al 15%, quiere decir que por cada 100mL de vino, se tiene 15mL de alcohol.


La concentración de una solución se puede expresar, según el uso que vaya a hacerse de la misma, por ejemplo, la solución porcentual (% en peso)  es aquella que nos indica las partes de soluto contenidas en 100 partes, en peso, de solución.


Ejemplos:
1.Para preparar una solución al 40% de alcohol, utilizamos 40% mL de alcohol y 60 mL de agua. Así, para preparar una solución al 45% de NaCl, se sepan 45g de NaCl y 55g de agua.


2. Se requiere preparar 250g de una solución al 25.5% de glucosa. ¿Qué peso de glucosa hace falta?¿Cúanta agua es necesaria?
          g de glucosa= 250 X0.255= 63.75g
        g de H2O= 250-63.75=186.25g


Otra forma de expresar la concentración de las soluciones, especialmente si son diluidas, es en partes por millón(ppm) y en partes por billón (ppb); en ambas formas se expresan las partes, en peso, de soluto contenidas en un millón o en un billón de partes, en peso de solución:
                              ppm=peso de soluto (mg)
                                       litro de solución


Soluciones valoradas
Hasta aquí, lo métodos utilizados para describir la relación entre el soluto y el disolvente (saturada-insaturada y concentrada-diluida ) son relativamente inexactas. Con frecuencia, es muy importante saber con presición la cantidad de soluto presente en cierta cantidad de disolvente o solución a una determinada temperatura. Las soluciones técnicas o valoradas se clasifican en: Molares,formales,normales y molares, las cuales serán descritas a continuación.
__________________________________________________________________________
Nota:La solubilidad de un soluto depende de la temperatura del solvente.Por lo general , a mayor temperatura, mayor disolución.




Solución molar
       La solución molar(M), se expresa como un mol de soluto disuelto en un litro de solución y su fórmula es:


           M= Moles de soluto
                1 litro de solución
Ejemplos:
1. Una solución 3 M de ácido nítrico (HNO3) indica que es una solución que contiene 3 moles de ácido nitríco en un litro de disolución.
2. Calcular la cantidad de soluto necesaria, expresada en gramos, para preparar 1 litro de solución 1.72 X

10^-2 M de HgCl₂ .

Donde:M= concentración molar[ moles/litro]

Datos:

m=?                                v=1l

M=1.72 X 10^-2 moles/L

peso molecular:271.6 g/mol

Fórmula:

               m

M= n =  PM

      V       V
Despeje:
               m=M X V X PM


Sustitución:
m=1.72 X 10-2 mol/l X 1L X 271.6 g/mol
m= 4.67g
3. Calcula la molaridad de una solución, al disolver 316 g de MgBr2 en 859ml de solución.
Datos:
M=?
m=316g
PM= 184g/ mol (MgBr2)
V=859ml=0.859L
Fórmula:
n= m 
    PM
Sustitución:
n= 316 g     =1.71 moles
   184g/mol
Solución:
M=n  =  1.71 = 2 mol = 2M
     v      0.859        L
4. ¿Cuál es la molaridad de ácido sulfúrico concentrado, el cual tiene 95% en peso de H2SO4 y cuya densidad es de 1.53g/ml?
Datos :
M=?
eH2SO4=1.53g/ml al 95.2%
PM= 98g/mol
Solución:
Masa de 1 L=1.53 g/ml X100mL/L=153g/L
g de H2SO4=1530g/L X0.952= 1456.56g/l
Molaridad=1456.56g/L = 14.86 mol/L
                   98g/mol
M (H2SO4)=14.86 M
________________________________________________________________________
Nota: al preparar una solución de H2SO4, debe tenerse tener cuidado de agregarse el agua al ácido.
Solución normal
            una solución normal es la quen contiene disuelto en 1 litro de solución (1000 mL), el peso normal o equivalente del soluto.
N=a 
     VE
Donde:
N=Normalidad de la solución=g equivalentes/L
a= gramos de soluto
V= volumen de la solución=L
E=peso equivalente =g/g equivalente
Ejemplos:
1.prepara una solución 1 N de ácido sulfúrico.(V=1L)¿ Cuántos g de H2SO4 se necesita?
Datos:
PMH2SO4=98 g/mol
N=1N
a=?
E H2SO4= PM = 98
                    2        2
Fórmula:
N= a 
     VE
Despeje:
a=V E N
Sustitución:
a=1L X 98 g/g equivalente X 1 g equivalente /L
Solución:
a=49g de H2SO4
2. Calcula la normalidadde una solución de ácido fosfórico (H3PO4), que contiene 12.5g disueltos en 400mL de solución.
Datos:
N=?
pm=98g/mol
a=12.5g
v=400 mL
Fórmula:
a=V E N
Despeja:
N=a  
     V E
E H3PO4=98  =32.66 g/g equivalente
Suatitución
N=               12.5g            
  0.4L x 32.66g/g equivalentes
Solución:
N=0.9568 g equivalentes/L
Solución molal
       la concentración de las soluciones, expresadas en unidades de volumen, varían con la temperatura; por esta razón, algunas veces se emplean otras formas para expresar la concentración, basadas en unidades de masa, tanto para el soluto como para el disolvente. Una solución molal contiene 1 mol de soluto disuelto en 1000 g de sisulvente(se expresa la molaridad en moles de soluto por 1000g de disolvente, no de solución)
molaridad=  Moles de soluto
                1000g de disolvente