Metales, No-metales y Metaloides
Comparación de las propiedades características de los metales y los no-metales:
Elementos Metálicos | Elementos No-metálicos |
Lustre distintivo (Brillan) | No tienen lustre, presentan varios colores |
Maleables y dúctiles (son flexibles) como sólidos | Quebradizos, hay duros y blandos |
Buenos conductores del calor y la electricidad | Malos conductores del calor y la electricidad |
Sus compuestos de oxígeno son básicos | Sus compuestos de oxígeno son ácidos |
En disolución acuosa forman cationes | Generalmente forman aniones, pueden pasar a oxianiones en disolución acuosa |
La mayoría de los metales son maleables (pueden formar láminas delgadas, por ejemplo un centímetro cúbico de oro puede aplastarse hasta formar una placa que podría cubrir un campo de fútbol completo), y son dúctiles (pueden estirarse para formar hilos muy delgados o alambres).
Son s
ólidos a temperatura ambiente (excepto el Hg, que es l
íquido)
Tienden a tener energ
ías de ionizaci
ón bajas y t
ípicamente
pierden electrones es decir se oxidan en sus reacciones qu
ímicas
Los metales alcalinos siempre pierden un electr
ón y presentan iones con carga 1
+ Los metales alcalino-t
érreos siempre pierden dos electrones y presentan iones con carga 2
+ Los metales de transici
ón no tienen un patr
ón com
ún y sus iones pueden tener cargas 2
+, 1
+ y 3
+, pero pueden encontrarse otros cationes
Los compuestos entre un metal y un no-metal tienden a ser i
ónicos
La mayoría de los óxidos metálicos son basicos y al disolverse en agua reaccionan para formar hidróxidos metálicos
Óxido metálico + H2O 
hidróxido metálico
Na2O(s) + H2O(l) 2NaOH(aq)
CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(aq)
Los óxidos metálicos exhiben su carcter básico al reaccionar con los ácidos para formar sus sales y agua: Óxido metálico + ácido sal + agua
MgO
(s) + HCl
(aq) MgCl
2(aq) + H
2O
(l)NiO
(s) + H
2SO
4(
aq)
NiSO
4(aq) + H
2O
(l)
Ejemplos:¿Cuál es la fórmula del óxido de aluminio?
El Al tiene carga 3+, el ion óxido tiene carga 2-, O2-, entonces la fórmula debe ser Al2O3
¿Que esperarías que fuera a temperatura ambiente,sólido, líquido o gas?
Los óxidos metálicos son sólidos a temperatura ambiente
Escribe la ecuación química balanceada para la reacción entre el óxido de aluminio y el ácido nítrico:
Óxido metálico + ácido sal + agua Al2O3(s) + 6HNO3(aq) 2Al(NO3)3(aq) + 3H2O(l)
Su apariencia var
ía mucho
En general no presentan lustre
No son buenos conductores de la electricidad ni del calor excepto por ciertas excepciones
En general, los puntos de fusi
ón son menores que los de los metales
Existen siete no-metales que en condiciones normales son mol
éculas diat
ómicas:
H2(g) | N2(g) | O2(g) | F2(g) | Cl2(g) | Br2(l) | I2(s) (sólido volatil - se evapora fácilmente, sublima) |
Cuando los no-metales reaccionan con los metales, tienden a ganar electrones (obteniendo así la configuración del gas noble más cercano) y generan aniones, es decir se reducen:
No-metal + Metal Sal 3Br
2(l) + 2Al
(s) 2AlBr
3(s) Los compuestos que están formados unicamente por no-metales son sustancias moleculares (es decir no son iónicas)
La mayoríóálicos son óxidos ácidos. Los cuales al disolverse en agua reaccionan para formarácidos:
Óxido no-metálico + agua ácido
CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq)
[ácido carbónico] (el agua mineral con gas y en general todos los refrescos con gas son ligeramente cidos)
Los óxidos no-metálicos pueden combinarse con bases para formar sales
Óxido no-metálico + base sal
CO2(g) + 2NaOH(aq) Na2CO3(aq) + H2O(l)
Tienen propiedades intermedias entre los metales y los no-metales.
El
Silicio por ejemplo tiene lustre, pero no es maleable ni dúctil, sino que es quebradizo como muchos no-metales. Además es menos un mal conductor de la electricidad o el calor. Los Metaloides se usan muy a menudo en la industria de los semiconductores (procesadores y memoria de las computadoras).
El carácter metálico es mayor en los elementos de la izquierda de la tabla periódica y tiende a decrecer conforme nos movemos a la derecha en un periodo (renglón) esto es lo mismo que decir que el carácter de no-metal crece al aumentar el valor de la energía de ionización.
En cualquier familia (columna) el carácter metálico crece de arriba hacia abajo (los valores de la energía de ionización disminuyen al bajar en la familia.) Esta tendencia general no se observa necesariamente en los metales de transición.
Figura 48: Comportamiento periódico del carácter metálico
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