ECUACIONES QUÍMICAS ( SEGUNDO INTENSIVO) REALICE LA TAREA PROPUESTA

 

 

Coeficiente estequiométrico y Subíndices

En las siguientes ecuaciones podremos diferenciar los subíndices del coeficiente estequiométrico.
Lo más importante a tener en cuenta es que el SUBÍNDICE NUNCA SE DEBE CAMBIAR, de lo contrario el balance químico estaria mal planteado.
Color Azul: Es el coeficiente estequiométrico.
Color Rojo: Es el subíndice, indica la cantidad de átomos en una molécula. NO SE DEBE CAMBIAR.

2K + 2HNO₃ → 2KNO₃ + H₂

2H₂ + O₂ →  2H₂O

 

Balanceo de ecuaciones quimicas por tanteo

Este método consiste en la prueba y error. El numero de átomos presente en el lado de los reactivos debe ser igual al numero de átomos presente en el lado de los productos. A continuación se presentan algunos ejercicios resueltos para balancear ecuaciones químicas.

EJEMPLO NUMERO 1:

Balancear la siguiente reacción:   Al + HCl → AlCl + H₂

Primero vamos a anotar la cantidad de átomos de cada elemento que tenemos en reactivos y productos.

ATOMOS	REACTIVOS	PRODUCTOS
Aluminio (Al)	1	1
Cloro (Cl)	1	1
Hidrógeno (H)	1	2

Se puede observar quetodos los atomos estan balanceados execpto el hidrogeno, por lo tanto procedemos a ajustar su coeficiente estequiometrico del lado de los reactivos.

Al + 2HCl → AlCl + H₂

Realizamos el conteo otra vez.

ATOMOS	REACTIVOS	PRODUCTOS
Aluminio (Al)	1	1
Cloro (Cl)	2	1
Hidrógeno (H)	2	2

Se puede ver que falta balancear el cloro del lado de los productos, entonces le agregamos un 2 como coeficiente estequiometrico.

Al + 2HCl → 2AlCl + H₂

Pero a simple vista se puede observar que hay dos atomos de aluminio en los productos, por lo que tambien deberiamos ajustar el coeficiente del aluminio en los reactivos.

2Al + 2HCl → 2AlCl + H₂

Si hacemos el conteo podemos ver que la ecuación química ya esta balanceada.

ATOMOS	REACTIVOS	PRODUCTOS
Aluminio (Al)	2	2
Cloro (Cl)	2	2
Hidrógeno (H)	2	2

 

EJEMPLO NUMERO 2:

Realizar el balance químico de la siguiente reacción: CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

Dibujamos la tabla y comparemos la cantidad de átomos presentes en reactivos y productos.

 

ATOMOS	REACTIVOS	PRODUCTOS
Carbono (C)	1	1
Hidrógeno (H)	4	2
Oxígeno (O)	2	3

Se puede notar como la cantidad de atomos de carbonos ya se encuentra balanceada, por lo tanto, proseguimos a balancear lo atomos de hidrogeno. Agregaremos un 2 como coeficiente estequiometrico delante de la molecula del agua.

CH₄ + O₂ → CO₂ + 2H₂O

Hacemos la tabla una vez mas, y veremos que el hidrógeno ya se encuentra balanceado. Pero ahora tendremos cuatro atomos de oxigeno en los productos, y dos atomos de oxigeno en los reactivos.

ATOMOS	REACTIVOS	PRODUCTOS
Carbono (C)	1	1
Hidrógeno (H)	4	4
Oxígeno (O)	2	4

Agregaremos un dos delante de la molecula de oxigeno O₂ en los reactivos y obtendremos la ecuación correctamente balanceada.

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

 

ATOMOS	REACTIVOS	PRODUCTOS
Carbono (C)	1	1
Hidrógeno (H)	4	4
Oxígeno (O)	4	4

Listo.

 

 

EJEMPLO NUMERO 3:

Balancear la siguiente reacción química N₂ + H₂ → NH₃

Como siempre recomendamos realizar la tabla.

ATOMOS	REACTIVOS	PRODUCTOS
Nitrogeno (N)	2	1
Hidrógeno (H)	2	3

Como podrás notar ambos están desbalanceados. Procedemos a balancear el nitrógeno agregando un dos como coeficiente estequiométrico delante del Amoniaco (NH3) en los productos.

N₂ + H₂ → 2NH₃

Realizamos otra vez el conteo y obtenemos lo siguientes resultados.

ATOMOS	REACTIVOS	PRODUCTOS
Nitrogeno (N)	2	2
Hidrógeno (H)	2	2 x 3 = 6

Pero ahora tenemos desbalanceado el hidrógeno, así que ahora lo balanceamos agregando un tres como coeficiente estequiométrico delante del Hidrógeno (H2).

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Por última vez escribimos la tabla y nos daremos cuenta que ya se encuentra perfectamente balanceada la ecuación.

ATOMOS	REACTIVOS	PRODUCTOS
Nitrogeno (N)	2	2
Hidrógeno (H)	3 x 2 = 6	2 x 3 = 6

 

Se recomienda balancear en el siguiente orden:

1. Primero recurriremos a balancear los Metales, (Si la ecuación química posee dos metales distintos procederemos a balancear primero el metal que se encuentre en la molécula más compleja, o sea, con mayor cantidad de átomos).
2. Balancear los no metales.
3. Seguimos balanceando el Hidrogenos.
4. Por ultimo balanceamos los Oxigenos.
5. Entre cada paso  se recomienda realizar la tabla para efectuar correctamente el balance de ecuaciones químicas.

EJEMPLO NÚMERO 4:Balancear la ecuacion quimica KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O

Realizamos la tabla.

 

ÁTOMOS	REACTIVOS	PRODUCTOS
Potasio (K)	1	2
Azufre (S)	1	1
Hidrógeno (H)	3	2
Oxigeno (O)	5	5

Seguimos los pasos que recomendamos. Primero vamos a balancear los metales, como el Potasio (K).
Se puede observar en la tabla anterior que hay dos átomos de Potasio en los productos, entonces le agregaremos un dos como coeficiente estequiométrico al Potasio en los reactivos.

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O

Una vez más tenemos realizaremos la tabla. Vemos como el Potasio ya se encuentra balanceado, pero el oxígeno se desbalanceo.
El segundo paso de la recomendación es balancear los no metales, en este caso sería el Azufre (S), pero si nos fijamos en la tabla ya se encuentra balanceado, por lo tanto, proseguimos.

ÁTOMOS	REACTIVOS	PRODUCTOS
Potasio (K)	2	2
Azufre (S)	1	1
Hidrógeno (H)	4	2
Oxigeno (O)	6	5

El tercer paso de la recomendación es balancear los hidrógenos. Tenemos cuatro átomos de hidrógeno en los reactivos, entonces le agregaremos un dos como coeficiente estequiométrico en el hidrógeno (que se encuentra en la molécula de agua).

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

ÁTOMOS	REACTIVOS	PRODUCTOS
Potasio (K)	2	2
Azufre (S)	1	1
Hidrógeno (H)	4	4
Oxigeno (O)	6	6

El ultimo paso sería balancear el oxígeno, pero si nos fijamos bien ya se encuentra balanceado. Por lo tanto, el problema está resuelto.

 

 

TAREA

Balanceo de ecuaciones químicas: Ejercicios Adicionales

Iguale las  las siguientes reacciones químicas por cualquier método

• HCl + Fe → FeCl₃ + H₂
• Fe₂O₃ + H₂O → Fe(OH)₃
• Al + O₂ → Al₂O3
• Fe + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂
• CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O