Ecuación de los gases ideales (SEGUNDO DE BGU REGULAR) REALICE LA TAREA PROPUESTA

 

Ecuación de los gases ideales.

Con esta ecuación podemos conocer alguna de las siguientes medidas: presión, volumen, moles o temperatura, siempre y cuando tengamos conocimiento de los demás datos. Además, también necesitamos la Constante general de los gases (R) que, para efecto de este curso, vamos a utilizar la de 0.0821 atm*L/mol*K, pero existe más:

La ecuación general de los gases ideales es la siguiente:

Además, debido a que n= m/M (moles es igual a la masa entre la masa molar), podemos obtener esos datos también mediante la siguiente ecuación:

La densidad es p = m/v, por lo cual también la podemos obtener con la ecuación:

EJEMPLO

1.- El hexafloururo de azufre (SF6) es un gas incoloro, inodoro y muy reactivo. Calcular la presión (en atm) ejercida por 1.9 moles del gas en un recipiente con 5.45 L a 70°C.

n= 1.9 moles

V= 5.45 L

T= 70 + 273 = 343 K

R= 0.0821 atm*L/moles*K

P= ?

2.- Calcular el volumen (en litros) ocupado por 7.50 g de CO2 a T.P.E. (temperatura y presión estándar: 273 K y 1 atm).

m= 7.50 g de CO2

V= ?

T= 273 K

R= 0.0821 atm*L/moles*K

P= 1 atm

M= 44 g/n

3.- Calcule la densidad del amoniaco (NH3) en gramos por litro (g/L) a 755 mm Hg y 60°C.

P = 755 mm Hg

Esa presión, tenemos que convertirla a atmósferas:

M= 17 g/n

R= 0.0821 atm*L/moles*K

T= 60 + 273 = 333 K

Procedemos a hacer el despeje y sustituir los datos:

TAREA. Resolver los siguientes problemas.

a) Una muestra de nitrógeno gaseoso se guarda en un recipiente cuyo volumen es de 2.4 L y a una temperatura de 30°C ejerce una presión de 4.5 atm. Calcule el número de moles de gas.

b) Una cantidad de gas que pesa 7.00 g ocupa un volumen de 5.50 L a 740 torr y 45°C. ¿Cuál es su masa molar?