Equivalente químico (SEGUNDO DE BGU) REALICE LA TAREA PROPUESTA

LISTADO DE DOCENTES PARA LA ENTREGA DE SUS PORTAFOLIOS A SUS CORREOS

JORNADA NOCTURNA

UNIDAD EDUCATIVA “OCTAVIO CORDERO PALACIOS”
N°	APELLIDOS Y NOMBRES	CELULAR	CORREO
1	Lcda. ASTUDILLO BEATRIZ	0990984289	elviaastudillofigueroa@yahoo.es
2	Lcda. CASTILLO MARIA DOLORES. MSc	0999029802	Mcbarahona767@hotmail.com
3	Ing. CORDOVA MANUEL	0980210744	ocptareas@gmail.com
4	Lcdo. CHUMBAY WILFRIDO	0939823869	chumbay.wilfridoocp@gmail.com
5	Lcdo. GUAZHAMBO ANGEL	0986159280	aguazhambo.ocp@gmail.com
6	Lcdo. GUERRON WASHINGTON	0998089077	wguerron.ocp@gmail.com
7	Arq. MINGA GARCIA ANDRES FELIPE	0995981909	arqaminga@hotmail.com
9	Lcda. MOROCHO FAREZ  DEYSI MARITZA	0989856677	daysimor8@hotmail.com
10	Lcda.  OCHOA CHICA SARA CARMITA	0980345995	saraochoa14b.ocp@gmail.com
12	Dra. OLMEDO CALVA LUPITA	0967553158	lujojojofran@hotmail.com
13	Ing. PERALTA BERMUDEZ DIEGO PATRICIO MSc.	0998380848	dperalta.ocp@gmail.com
14	Ing. QUITO PIEDRA JOSE.   MSc	0980373282	jvqp.ocp@gmail.com
15	Ing. VELEZ PEÑA CARLOS ALEJANDRO	0999425977	car.ve@hotmail.es
16	Psicóloga.  JIMBO LILIANA   (DECE)	0983533121	Lylyana_ely@hotmail.com
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SIEMPRE ADELANTE SOMOS OCTAVINOS DE CORAZÓN

SALUDOS CORDIALES 

¿Qué es un equivalente químico? 

Un equivalente químico se define según el tipo de reacción que estemos estudiando.  

1) En reacciones ácido-base (brönsted-Lowry): 

• Para un ácido, es igual al número de H+. Por ejemplo, en 1 mol de HNO3 hay 1 mol de equivalentes ya que hay 1 H+ por molécula de ácido nítrico. En cambio, en 1 mol de H2CO3 hay 2 moles de equivalentes, dado que hay 2 H+ por molécula de ácido carbónico.  

• Para una base, es igual al número de OH–. Por ejemplo, en 1 mol de Al(OH)3 (hidróxido de aluminio) hay 3 moles de equivalentes.  
• Para las sales, es igual al número de carga positiva total (o negativa, ya que son iguales) por mol de la sal. Notemos que, si la sal fue obtenida de una reacción de neutralización, ese número se corresponderá con el número de H+ neutralizados (o de OH– neutralizados), por consiguiente, de moléculas de agua (H2O) producidas. Por ejemplo, el carbonato de aluminio (Al2CO3) está compuesto por 2 cationes Al3+(6 cargas positivas) y 3 aniones CO32- (6 cargas negativas). Por lo tanto, en 1 mol de carbonato de aluminio hay 6 moles de equivalentes. 

Más ejemplos: 

Moles de equivalentes (H+) por mol de sustancia	Equivale a decir:
En 1 mol de HCl (36,5 g) hay 1 mol de equivalentes	1 mol de HCl (36,5 g) suministra 1 mol de equivalentes (H+)
En un 1 mol de Ca (OH)2 (40 g) hay 2 moles de equivalentes	0,5 moles de Ca (OH)2 (20 g) suministran 1 mol de equivalentes (OH–)
En 1 mol de Na3(PO4) (164 g) hay 3 moles de equivalentes	0,333 moles de H3BO3 (54,67 g) suministran 1 mol de equivalentes
En 1 mol de H4PO5 (115 g) hay 4 moles de equivalentes	0,25 moles de H4PO5 (28,75 g) suministran 1 mol de equivalentes (H+)

g/5 = 31,6 g (medio ácido) 

TAREA

 1. REALICE  EL EQUIVALENTE QUÍMICO DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS:

H2SO4,    HCL,  H3PO4, H2CO3, HNO3