Anhidridos ( PRIMERO INTENSIVO ) REALICE LA TAREA PROPUESTA

 

LISTADO DE DOCENTES CON SUS CORREOS Y NÚMEROS  PARA LA ENTREGA DE PORTAFOLIOS

JORNADA NOCTURNA

UNIDAD EDUCATIVA “OCTAVIO CORDERO PALACIOS”
N°	APELLIDOS Y NOMBRES	CELULAR	CORREO
1	Lcda. ASTUDILLO BEATRIZ	0990984289	elviaastudillofigueroa@yahoo.es
2	Lcda. CASTILLO MARIA DOLORES. MSc	0999029802	Mcbarahona767@hotmail.com
3	Ing. CORDOVA MANUEL	0980210744	ocptareas@gmail.com
4	Lcdo. CHUMBAY WILFRIDO	0939823869	chumbay.wilfridoocp@gmail.com
5	Lcdo. GUAZHAMBO ANGEL	0986159280	aguazhambo.ocp@gmail.com
6	Lcdo. GUERRON WASHINGTON	0998089077	wguerron.ocp@gmail.com
7	Arq. MINGA GARCIA ANDRES FELIPE	0995981909	arqaminga@hotmail.com
9	Lcda. MOROCHO FAREZ  DEYSI MARITZA	0989856677	daysimor8@hotmail.com
10	Lcda.  OCHOA CHICA SARA CARMITA	0980345995	saraochoa14b.ocp@gmail.com
12	Dra. OLMEDO CALVA LUPITA	0967553158	lujojojofran@hotmail.com
13	Ing. PERALTA BERMUDEZ DIEGO PATRICIO MSc.	0998380848	dperalta.ocp@gmail.com
14	Ing. QUITO PIEDRA JOSE.   MSc	0980373282	jvqp.ocp@gmail.com
15	Ing. VELEZ PEÑA CARLOS ALEJANDRO	0999425977	car.ve@hotmail.es
16	Psicóloga.  JIMBO LILIANA   (DECE)	0983533121	Lylyana_ely@hotmail.com
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SIEMPRE ADELANTE SOMOS OCTAVINOS DE CORAZÓN

SALUDOS CORDIALES 

Nomenclatura

Existen dos sistemas de nomenclatura, el de la IUPAC y el tradicional o antiguo.

La IUPAC propone en el llamado "Libro Rojo"³​ una serie de sistemas de nomenclaturas que reciben genéricamente el nombre de "nomenclaturas sistemáticas". Estos sistemas de nomenclatura son los usados por los científicos y también por su sencillez, en el mundo cotidiano. Las nomenclaturas sistemáticas pueden ser de composición, de sustitución y de adición. Dentro de las nomenclaturas sistemáticas de composición tenemos la de prefijos y la de números romanos.

La nomenclatura tradicional es más compleja y menos regular, pero como era la empleada antes habitualmente, aún se usa mucho en la industria y el comercio.

Nomenclatura tradicional: primero se escribe el nombre genérico, que para un compuesto entre el oxígeno y un no metal es "anhídrido". El resto del nombre dependerá de la cantidad de estados de oxidación que presente dicho elemento.

• Si presenta un único estado de oxidación, continúa con "de" y el nombre del no metal. Así para el boro tenemos ${\displaystyle {\ce {B2O3}}}$, anhídrido de boro.

• Si el no metal presenta dos estados de oxidación, el nombre del no metal termina en «oso» (cuando el no metal usa el estado de oxidación menor) y en «ico» (si es el mayor). Como el carbono presenta dos estados de oxidación, +2 y +4, en el primer caso tendremos ${\displaystyle {\ce {CO}}}$, anhídrido carbonoso, y en el segundo ${\displaystyle {\ce {CO2}}}$, anhídrido carbónico.

• Si presenta tres estados de oxidación, el nombre del no metal puede verse modificado de la siguiente manera: hipo... ...oso para el menor, ...oso para el intermedio e ...ico para el mayor.

Como el azufre presenta tres estados de oxidación, +2, +4 y +6, en el primer caso tendremos ${\displaystyle {\ce {SO}}}$, anhídrido hiposulfuroso (nótese que el nombre es irregular, ya que no deriva del nombre del no metal en español, azufre, sino del nombre en latín, sulphur), ${\displaystyle {\ce {SO2}}}$, anhídrido sulfuroso, y ${\displaystyle {\ce {SO3}}}$, anhídrido sulfúrico.

• Si presenta cuatro estados de oxidación, el nombre del no metal puede modificarse de la siguiente manera: hipo... ...oso para el más pequeño que el menor, ...oso para el menor, ...ico para el mayor y per... ...ico para el superior al mayor. El cloro presenta cuatro estados de oxidación, +1, +3, +5 y +7, y por tanto las fórmulas moleculares y nombres correspondientes son:

• ${\displaystyle {\ce {OCl2}}}$, anhídrido hipocloroso.
• ${\displaystyle {\ce {O3Cl2}}}$, anhídrido cloroso.
• ${\displaystyle {\ce {O5Cl2}}}$, anhídrido clórico.
• ${\displaystyle {\ce {O7Cl2}}}$, anhídrido perclórico.

Como ahora se considera al cloro más electronegativo que el oxígeno, el cloro debe escribirse a la derecha en la fórmula.

Nomenclatura sistemática de composición con prefijos: se nombra el elemento situado a la derecha en la fórmula con la terminación ...uro (el oxígeno es una excepción y se dice óxido) y se continúa con "de" y el nombre del elemento situado a la izquierda en la fórmula. Además se indica el número de átomos de cada clase en la fórmula anteponiendo al nombre de cada elemento un prefijo cardinal griego. Los prefijos son -mono (para un átomo, pero si el nombre no se puede confundir con otro, no se pone), -di (para dos), -tri (para tres), y a partir de aquí son regulares, -penta (para cinco), -hexa (para seis), -hepta (para siete), -octa (para ocho), -nona (para nueve), -deca (para diez), etc.

El selenio presenta los mismos estados de oxidación que el azufre:

• ${\displaystyle {\ce {SeO}}}$, óxido de selenio o monóxido de selenio.
• ${\displaystyle {\ce {SeO2}}}$, dióxido de selenio.
• ${\displaystyle {\ce {SeO3}}}$, trióxido de selenio.

Si en un texto solo estamos hablando del ${\displaystyle {\ce {SeO}}}$, el prefijo mono puede omitirse. Si estamos hablando de varios de los óxidos del selenio, mejor dejarlo. Para el oxígeno sería monóxido en todos los casos, por lo que no hay duda ni ambigüedad y se quita.

Para el bromo, que usa los mismos estados de oxidación que el cloro, sería

• ${\displaystyle {\ce {OBr2}}}$, dibromuro de oxígeno.
• ${\displaystyle {\ce {O3Br2}}}$, dibromuro de trioxígeno.
• ${\displaystyle {\ce {O5Br2}}}$, dibromuro de pentaoxígeno.
• ${\displaystyle {\ce {O7Br2}}}$, dibromuro de heptaoxígeno.

Nótese que al estar el oxígeno a la izquierda en la fórmula, el compuesto no puede llamarse óxido.

Nomenclatura sistemática de composición con números romanos, antiguamente llamada nomenclatura de Stock: al igual que en la nomenclatura sistemática de composición con prefijos, se nombra el elemento situado a la derecha en la fórmula con la terminación ...uro (el oxígeno es una excepción y se dice óxido) y se continúa con "de" y el nombre del elemento situado a la izquierda en la fórmula. Pero ahora se indica el estado de oxidación que usa cada átomo a continuación del nombre del mismo, sin separación, en números romanos y entre paréntesis. Si el átomo usa un solo estado de oxidación, este no se escribe. No se usa esta nomenclatura si hay que escribir estados de oxidación negativos.

Para los estados de oxidación +1, +3 y +5 del nitrógeno tendremos:

• ${\displaystyle {\ce {N2O}}}$, óxido de dinitrógeno o monóxido de dinitrógeno.
• ${\displaystyle {\ce {N2O3}}}$, trióxido de dinitrógeno.
• ${\displaystyle {\ce {N2O5}}}$, pentaóxido de dinitrógeno.

Para los estados de oxidación +2, +4 y +6 del telurio tendremos:

• ${\displaystyle {\ce {TeO}}}$, óxido de telurio o monóxido de telurio.
• ${\displaystyle {\ce {TeO2}}}$, dióxido de telurio.
• ${\displaystyle {\ce {TeO3}}}$, trióxido de telurio.
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• TAREA
• 1. EN SU CUADERNO ESCRIBA UN RESUMEN DE LAS FORMAS DE NOMBRAR ESTOS COMPUESTOS CON DOS EJEMPLOS
• En UNA HOJA PERFORADA REALICE LA REACCIÓN DE LOS ELEMENTOS: N, As, Sb con sus tres nombres