Reactivos limitante y en exceso
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Una reacción química se produce
en condiciones estequiométricas cuando las cantidades de reactivos (en moles)
están en las proporciones idénticas a las de la ecuación química ajustada.
Es frecuente que se use un exceso
de alguno de los reactivos para conseguir que reaccione la mayor cantidad del
reactivo menos abundante.
El reactivo que se consume en su
totalidad es el que va a limitar la cantidad de producto que se obtendrá y se
denomina reactivo limitante. Los otros reactivos se llaman en exceso
y no se consumen totalmente.
¿Cómo puedes saber cuál es el reactivo limitante? Por ejemplo, en la reacción del aluminio con el oxígeno
para formar óxido de aluminio, mezclas para que reaccionen dos moles de aluminio con dos
moles de oxígeno.
La ecuación ajustada es:
4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3
Por tanto, únicamente reaccionan 1,5 moles de O2 y quedan sin
reaccionar 0,5 moles de oxígeno. El reactivo limitante es el aluminio, que se consume totalmente.
El reactivo limitante
Cuando en
una reacción química intervengan cantidades de dos o más reactivos, antes de
realizar los cálculos estequiométricos debes determinar cuál es el
reactivo limitante, ya que será la referencia para todos los cálculos relacionados con la
ecuación química ajustada.
Ejercicio Propuesto
Obtención de cloruro de plata
Obtención de cloruro de plata
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Haces reaccionar 21,3 g de
nitrato de plata con 33,5 g de cloruro de aluminio para preparar cloruro de
plata y nitrato de aluminio. ¿Cuál es el reactivo limitante?
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