Estequiometría, moles y volumen de gases ( 2 de BGU) Realizar un ejercicio

Estequiometría, moles y volumen de gases

Halla el volumen de cloro, medido a y 746 mm Hg, que se obtendrá al hacer reaccionar 50 g de permanganato de potasio con exceso de ácido clorhídrico, según la reacción:

SOLUCIÓN:

Empezamos traduciendo la masa de la sal a mol:

Pero la estequiometría de la reacción es 2:3, es decir, por cada 2 mol de se obtienen 3 mol de :

Ahora las condiciones son distintas. Los 20 ºC son 293 K y los 746 mm Hg son 0,98 atm. Usamos la ecuación de los gases ideales:

Resuelva un  ejercicio

• La reacción entre el cinc y el ácido clorhídrico produce cloruro de cinc e hidrógeno. para determinar la riqueza de un cinc muy impuro se tomaron 5g de muestra y se hicieron reaccionar con ácido clorhídrico en exceso.El volumen de hidrógeno producido fue de 824cm3,¿que porcentaje de cinc hay en la muestra?
  
  • Un recipiente de 1l contiene hidrógeno gaseoso a 326torr y 168 grados y oxigeno gaseoso a 652 torr y 168 grados. Se hace saltar una chispa en el seno de la mezcla a fin de que se produzca la reacción 2H2 + O2-----2H2O cual será la presión final en el recipiente si la temperatura final es 197 grados?.