Ecuación química
Es la representación gráfica o simbólica de una reacción química que muestra las sustancias, elementos o compuestos que reaccionan (llamados reactantes o reactivos) y los productos
que se obtienen. La ecuación química también nos muestra la cantidad de
sustancias o elementos que intervienen en la reacción, en sí es la
manera de representarlas.
Reacción química
Es también llamado cambio químico y se define como todo proceso
químico en el cual una o más sustancias sufren transformaciones
químicas. Las sustancias llamas reactantes se combina para formar
productos.
En la reacción química intervienen elementos y
compuestos. Un ejemplo de ello es el Cloruro de Sodio (NaCl) o
comúnmente conocido como "sal de mesa" o "sal común".
La diferencia entre una ecuación y una reacción química
es simple: En la ecuación es la representación simbólica lo cual
utilizamos letras, símbolos y números para representarla, mientras que en la reacción química es la forma "practica" de la misma (Cuando se lleva a cabo).
Balanceo de una ecuación química
Balancear una ecuación significa que debe de existir
una equivalencia entre el número de los reactivos y el número de los
productos en una ecuación. Lo cual, existen distintos metodos , como los que veremos a continuación
Para que un balanceo sea correcto: "La suma de la masa de las sustancias reaccionantes debe ser igual a la suma de las
Masas de los productos"
Veremos 3 tipos de balanceo de ecuaciones químicas: Balanceo por TANTEO, OXIDO-REDUCCIÓN (REDOX) Y MATEMATICO O ALGEBRAICO:
BALANCEO POR TANTEO
Para balancear por este o todos los demás métodos es necesario conocer la Ley de la conservación de la materia , propuesta por Lavoisier en 1774. Dice lo siguiente
"En una reacción química, la masa de los reactantes es
igual a la masa de los reactivos" por lo tanto "La materia no se crea ni
se destruye, solo se transforma"
Como todo lleva un orden a seguir, éste método resulta más fácil si ordenamos a los elementos de la siguiente manera:
Balancear primero
Metales y/o no metales
Oxígenos
Hidrógenos
De esta manera, nos resulta más fácil, ya que el mayor problema que se genera durante el balanceo es causado principalmente por los oxígenos e hidrógenos.
Balancear por el método de tanteo consiste en colocar
números grandes denominados "Coeficientes" a la derecha del compuesto o
elemento del que se trate. De manera que Tanteando, logremos una
equivalencia o igualdad entre los reactivos y los productos.
Ejemplo:
Balancear la siguiente ecuación química:
Continuamos: ¿Cuántos oxígenos hay en el primer miembro? Encontramos 4 porque 3 mas 1 es igual a 4
Y ¿Cuántos en el segundo? Encontramos 6 porque el dos
(situado a la izquierda del Fe) se multiplica por el subíndice
encontrado a la derecha del paréntesis final y se multiplica 2*3 = 6
Por lo tanto en el segundo miembro hay 6 oxígenos.
Entonces colocamos un 3 del lado izquierdo del hidrogeno en el primer miembro para tener 6 oxígenos
Posteriormente, Vamos con los hidrógenos, en el primer miembro vemos que hay 6 hidrógenos y en el segundo igualmente 6.
Entonces concluimos de la siguiente manera:
Por lo tanto, la ecuación está balanceada.
Ejercicios para realizar
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