AJUSTANDO ECUACIONES ( 2 de BGU) Escribir cinco reacciones química y sacar sus moles y sus pesos.

AJUSTANDO ECUACIONES. ALGUNOS EJEMPLOS:

Cuando hablamos de una ecuación "ajustada", queremos decir que debe haber el mismo número y tipo de átomos en los reactivos que en los productos.
En la siguiente reacción, observar que hay el mismo número de cada tipo de átomos a cada lado de la reacción.


Ejemplo 1:
Ajustar la siguiente ecuación. ¿Cuál es la suma de los coeficientes de los reactivos y productos?


1) Encontrar los coeficientes para ajustar la ecuación. Suele ser más fácil si se toma una sustancia compleja, en este caso Mg₃B₂, y ajustar todos los elementos a la vez. Hay 3 átomos de Mg a la izquierda y 1 a la derecha, luego se pone un coeficiente 3 al Mg(OH)₂ a la derecha para ajustar los átomos de Mg.


2) Ahora se hace lo mismo para el B. Hay 2 átomos de B a la izquierda y 2 a la derecha, luego se pone 1 como coeficiente al B₂H₆ a la derecha para ajustar los átomos de B.


3) Ajustar el O. Debido a los coeficientes que acabamos de poner, hay 6 átomos de O en el Mg(OH)₂ dando un total de 6 átomos de O a la izquierda. Por tanto, el coeficiente para el H₂O a la izquierda será 6 para ajustar la ecuación.


4) En este caso, el número de átomos de H resulta calculado en este primer intento. En otros casos, puede ser necesario volver al prime paso para encontrar otro coeficiente.
Por tanto, la suma de los coeficientes de los reactivos y productos es:

1 + 6 + 3 + 1 = 11

Ejemplo 2: Ajustando Ecuaciones - Combustión de compuestos Orgánicos
Ajustar la siguiente ecuación y calcular la suma de los coeficientes de los reactivos.


1) Encontrar los coeficientes para ajustar la ecuación. Se hace frecuentemente más fácil si se elige una sustancia compleja, en este caso C₈H₈O₂, asumiendo que tiene de coeficiente 1, y se ajustan todos los elementos a la vez. Hay 8 átomos de C a la izquierda, luego se pone de coeficiente al CO₂ 8 a la derecha, para ajustar el C.


2) Ahora se hace lo mismo para el H. Hay 8 átomos de H a la izquierda, luego se pone como coeficiente al H₂O 4 en la derecha, para ajustar el H.


3) El último elemento que tenemos que ajustar es el O. Debido a los coeficientes que acabamos de poner a la derecha de la ecuación, hay 16 átomos de O en el CO₂ y 4 átomos de O en el H₂O, dando un total de 20 átomos de O a la derecha (productos). Por tanto, podemos ajustar la ecuación poniendo el coeficiente 9 al O₂ al lado izquierdo de la ecuación.


4) Recordar siempre contar el número y tipo de átomos a cada lado de la ecuación, para evitar cualquier error. En este caso, hay el mismo número de átomos de C, H, y O en los reactivos y en los productos: 8 C, 8 H, y 20 O.
5) Como la cuestión pregunta por la suma de los coeficientes de los reactivos, la respuesta correcta es:

1 + 9 = 10

Ejemplo 3:
Ajustar la siguiente ecuación. ¿Cuál es la suma de los coeficientes de los reactivos y los productos?


1) Encontrar los coeficientes para ajustar la ecuación. Esto es frecuentemente más simple si se parte de una sustancia compleja, en este caso Mg₃B₂, y se ajustan todos los elementos a la vez. Hay 3 átomos de Mg a la izquierda y 1 a la derecha, de modo que se pone un coeficiente 3 al Mg(OH)₂ a la derecha para ajustar los átomos de Mg.


2) Ahora se hace lo mismo para B. Hay 2 átomos de B a la izquierda y 2 a la derecha, de modo que se pone un coeficiente 1 al B₂H₆ a la derecha para ajustar los átomos de B.


3) Ajuste de O. Debido a los coeficientes que acabamos de poner, hay 6 átomos de O en el Mg(OH)₂ dándonos 6 átomos de O a la derecha. Por tanto, nuestro coeficiente, a la izquierda,  para el H₂O debe de ser 6 para ajustar la ecuación.


4) En este caso, el número de átomos de H ha sido calculado al primer intento. En otros casos, puede ser necesario volver a la primera etapa y encontrar otros coeficientes.
Como resultado, la suma de los coeficientes de los reactivos y productos es:

1 + 6 + 3 + 1 = 11

Ejemplo 4:
La dimetil hidrazina, (CH₃)₂NNH₂, se usó como combustible en el descenso de la nave Apolo a la superficie lunar, con N₂O₄ como oxidante. Considerar la siguiente reacción sin ajustar y calcular la suma de los coeficientes de reactivos y productos.


1) Encontrar los coeficientes para ajustar la ecuación. Esto es con frecuencia mas sencillo si se empieza con una sustancia compleja, en este caso (CH₃)₂NNH₂, asumiendo que tiene 1 como coeficiente, y se van ajustando los elementos de uno en uno. Hay 2 átomos de C a la izquierda, por lo que se pone un coeficiente de 2 al CO₂ en la derecha para ajustar los átomos de C.


2) Ahora, hacer lo mismo para el H. Hay 8 átomos de H a la izquierda, de modo que se pone un coeficiente 4 al H₂O a la derecha para ajustar los átomos de H.


3) Ajuste del O. Debido a los coeficientes que acabamos de poner, al lado izquierdo de la ecuación hay 4 átomos de O en el N₂O₄ y en el lado derecho hay 8 átomos de O en el H₂O. Por tanto, podemos "ajustar" la los átomos de O en la ecuación poniendo un coeficiente de 2 al N₂O₄ en el lado izquierdo de la ecuación.


4) El último elemento que debe ajustarse es el N. Hay 6 átomos de N en el lado izquierdo y 2 en el lado derecho. Por tanto, podemos "ajustar" la ecuación poniendo un coeficiente de 3 al N₂ en el lado derecho.


Por tanto, la suma de los coeficientes de los reactivos y productos es:

1 + 2 + 2 + 4 + 3 = 12

Información derivada de las ecuaciones ajustadas

Cuando se ha ajustado una ecuación, los coeficientes representan el número de cada elemento en los reactivos y en los productos. También representan el número de moléculas y de moles de reactivos y productos.
En la siguiente reacción, el carbonilo del metal, Mn(CO)₅, sufre una reacción de oxidación. Observar que el número de cada tipo de átomos es el mismo a cada lado de la reacción.
En esta reacción, 2 moléculas de Mn(CO)₅ reaccionan con 2 moléculas de O₂ para dar 2 moléculas de MnO₂ y 5 moléculas de CO₂. Esos mismos coeficientes también representan el número de moles en la reacción.


Ejemplo:
¿Qué frase es falsa en relación con la siguiente reacción ajustada?
(Pesos Atómicos: C = 12.01, H = 1.008, O = 16.00).


a) La reacción de 16.0 g de CH₄ da 2 moles de agua.
b) La reacción de 16.0 g of CH₄ da 36.0 g de agua.
c) La reacción de 32.0 g of O₂ da 44.0 g de dióxido de carbono.
d) Una molécula de CH₄ requiere 2 moléculas de oxígeno.
e) Un mol de CH₄ da 44.0 g de dióxido de carbono.
Las respuestas son:
a) VERDADERA: Un mol de CH₄ da 2 moles de agua. Un mol de CH₄ = 16.0 g.
b) VERDADERA: Un mol de CH₄ da 2 moles de agus. Un mol de CH₄ = 16.0 g, y un mol de agua = 18.0 g.
c) FALSA: 2 moles de O₂ dan 1 mol de CO₂. 2 moles de O₂ = 64.0 g, pero 1 mol de CO₂ = 44.0 g.
d) VERDADERA: Un mol de moléculas de CH₄ reacciona con 2 moles de moléculas de oxígeno (O₂), de modo que una molécula de CH₄ reacciona con 1 molécula de oxígeno.
e) VERDADERA: Un mol de CH₄ da 1 mol de CO₂. Un mol de CH₄ = 16.0 g, y un mol de CO₂ = 44.0 g.