La normalidad es otra medida de la concentración de una solución y en muchas ocasiones los estudiantes presentan dificultad para asimilar este tipo de medida de concentración en una solución.
Por esto quiero desarrollar este tema de la manera más entendible para que el estudiante se enfrente a los laboratorios de una forma más práctica.
La normalidad es la relación entre los equivalentes de una sustancia y los litros de una solución. Los equivalentes se refieren a las cargas por mol de una sustancia: para el caso de los ácidos se refiere a la cantidad de cargas de los hidronio H+, para las bases a la cantidad de cargas negativos de los grupos hidroxilo OH- y para las sales se refiere a las cantidades positivas de los elementos metálicos que sustituyen los hidrógenos de los ácidos.
Miremos los siguientes ejemplos: Para el H2SO4 los equivalentes se determinan así: el hidrógeno tiene como número de oxidación +1 y como hay 2 átomos de hidrógeno en su totalidad son 2 H+ por lo tanto hay 2 equivalentes por mol en el compuesto. Para el NaOH los equivalentes se determinan así: hay 1 grupo hidroxilo en la base y por lo tanto hay 1 equivalente por mol en el NaOH Para el Na2SO4 los equivalentes se determinan así: el Na tiene como número de oxidación +1 y como hay 2 átomos de Na en el compuesto indica que hay 2 cargas positivas de Na, por lo tanto en el compuesto hay 2 equivalentes por mol en la sal.
La fórmula de la normalidad es: N= equivalentes soluto/L de solución.
Ahora para saber cuánto pesa un equivalente , se utiliza la otra fórmula que es:
Peso equivalente gramo = masa atómica/ equivalente/mol . Reemplazado unidades de masa atómica Queda: Peso equivalente gramo= g/mol /equivalente/mol .
Al utilizar la ley de la oreja queda entonces Peso equivalente gramo = g/ equivalente.
Los equivalente son las cargas (ácidos, bases o sales). Ejemplo: el H2SO4 como es un ácido hay 2 equivalentes, es decir 2H+.
Ejercicio: Se tienen 25 g de H2SO4 disueltos en 1 L de solución. Hallar su Normalidad. N de H2SO4= equivalentes/ L de solución.
En el ejercicio ya tengo 1 L de solución, solo tengo que hallar los equivalentes para poder encontrar la normalidad de H2SO4.
Para esto necesito hallar la masa atómica de H2SO4 o peso molecular.
Así: Masa atómica de H2SO4= 1g/mol x2 +32 g/mol x1 + 16 g/mol x4 =98 g/mol. Luego: Peso-equivalente-gramo de H2SO4= 98g/mol/ 2equivalentes/mol =49g/equivalente.
Si interpretamos el dato anterior quiere decir que 1 equivalente de H2SO4 pesa 49 g.
Ahora, voy a encontrar los equivalentes que hay en los 25 g de H2SO4 utilizando factor de conversión. Así
: 25 g de H2SO4 x 1 equivalente/ 49 g H2SO4 = 0,51 equivalente de H2SO4.
Finalmente reemplazo en la fórmula de Normalidad.
N de H2SO4 = 0,51 de H2SO4/1 L de solución
De otro lado si desea pasar de normalidad a molaridad, utilice la siguiente fórmula:
N = # equivalentes x M
Donde N es normalidad y M es molaridad
1. REALICDE UN MAPA CONCEPTUAL EN SU CUADERNO
La mayoría de los metales son maleables (pueden formar láminas delgadas, por ejemplo un centímetro cúbico de oro puede aplastarse hasta formar una placa que podría cubrir un campo de fútbol completo), y son dúctiles (pueden estirarse para formar hilos muy delgados o alambres).
hidróxido metálico
