Sales hálogenas neutras ( 1 de BGU) Realizar su reacción química

Ejemplos de sales neutras

1. AlCl₃: Cloruro de aluminio
2. CaBr₂: Bromuro Cálcico
3. CaF₂: fluoruro de calcio
4. CaS: Sulfuro cálcico
5. CrS: Sulfuro cromoso
6. CuBr: bromuro cuproso
7. CuCl₂: Cloruro cúprico
8. _Fe3N2: Nitruro ferroso
9. FeCl₂: Cloruro ferroso
10. FeCl₃: Cloruro Férrico
11. Kl: yoduro de potasio

Fuente: https://www.ejemplos.co/30-ejemplos-de-sales-neutras/#ixzz5oTlE0vUZ

Leyes de los gases ( 2 de BGU) Realizar cinco ejercicios cambiando de datos

Ejercicios sobre las Leyes de los gases

Ejercicio Nº 1

A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce?
Solución:
Primero analicemos los datos:
Tenemos presión (P ₁ ) = 17 atm
Tenemos volumen (V ₁ ) = 34 L
Tenemos volumen (V ₂ ) = 15 L
Claramente estamos relacionando presión (P) con volumen (V) a temperatura constante, por lo tanto sabemos que debemos aplicar la Ley de Boyle y su ecuación (presión y volumen son inversamente proporcionales):

Reemplazamos  con los valores conocidos

Colocamos a la izquierda de la ecuación el miembro que tiene la incógnita (P ₂ ) y luego la despejamos:

Respuesta:
Para que el volumen baje hasta los 15 L, la nueva presión será de 38,53 atmósferas.

Ejercicio Nº 2

¿Qué volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una presión de 1,8 atm y el gas se comprime a 860 cc?
Solución:
Analicemos los datos que nos dan:
Tenemos presión (P ₁ ) = 980 mmHg
Tenemos presión (P ₂ ) = 1,8 atm
Tenemos volumen (V ₂ ) = 860 cc
Lo primero que debemos hacer es uniformar las unidades de medida.
Recuerda que la presión debe estar o en atmósferas (atm) o en milímetros de Mercurio (mmHg), pero no en ambas, y que el volumen debe estar en litros (L).
P ₁ = 980 mmHg (lo dejamos igual)
P ₂ = 1,8 atm lo multiplicamos por 760 y nos da 1.368 mmHg. Esto porque 1 atmósfera es igual a 760 mmHg
V ₂ = 860 centímetros cúbicos lo expresamos en litros dividiendo por mil, y nos queda V ₂ = 0,86 L (recuerda que un litro es igual a mil centímetros cúbicos).
Como vemos, de nuevo estamos relacionando presión (P) con volumen (V), a temperatura constante, por ello aplicamos la ecuación que nos brinda la Ley de Boyle (presión y volumen son inversamente proporcionales):

Reemplazamos con los valores conocidos

Ahora despejamos V ₁

Respuesta:
A una presión de 980 mmHg dicho gas ocupa un volumen de 1,2 L (1.200 centímetros cúbicos).

Ejercicio Nº 3

A presión constante un gas ocupa 1.500 (ml) a 35º C ¿Qué temperatura es necesaria para que este gas se expanda hasta alcanzar los 2,6 L?
Solución:
Analicemos los datos:
Tenemos volumen (V ₁ ) = 1.500 ml
Tenemos temperatura (T ₁ ) = 35º C
Tenemos volumen (V ₂ ) = 2,6 L
Lo primero que debemos hacer es uniformar las unidades de medida.
Recuerda que el volumen (V) debe estar en litros (L) y la temperatura (T) en grados Kelvin.
V ₁ = 1.500 mililitros (ml), lo dividimos por 1.000 para convertirlo en 1,5 L
T ₁ = 35º C le sumamos 273 para dejarlos en 308º Kelvin (recuerda que 0º C es igual a 273º K) (Nota: En realidad son 273,15, pero para facilitar los cálculos prescindiremos de los decimales).
V ₂ = 2,6 L, lo dejamos igual.
En este problema estamos relacionando volumen (V) con temperatura (T), a presión constante, por lo tanto aplicamos la fórmula que nos brinda la Ley de Charles (volumen y temperatura son directamente proporcionales).

Reemplazamos con los valores conocidos

Desarrollamos la ecuación:
Primero multiplicamos en forma cruzada, dejando a la izquierda el miembro con la incógnita, para luego despejar T ₂ :

Entonces, para que 1,5 L expandan su volumen hasta 2,6 L hay que subir la temperatura hasta 533,78º Kevin, los cuales podemos convertir en grados Celsius haciendo la resta 533,87 − 273 = 260,87 º C.
Respuesta:
Debemos subir la temperatura hasta los 260,87º C.

Ejercicio Nº 4

¿Qué volumen ocupa un gas a 30º C, a presión constante, si la temperatura disminuye un tercio (1/3) ocupando 1.200 cc?
Solución:
Analicemos los datos:
Tenemos temperatura (T ₁ ) = 30º C
Tenemos temperatura (T ₂ ) = 30º C menos 1/3 = 20º C
Tenemos volumen (V ₂ ) = 1.200 cc
Lo primero que debemos hacer es uniformar las unidades de medida.
Recuerda que el volumen (V) debe estar en litros (L) y la temperatura (T) en grados Kelvin.
T ₁ = 30º C le sumamos 273 para dejarlos en 303º Kelvin (recuerda que 0º C es igual a 273º K)
T ₂ = 20º C le sumamos 273 para dejarlos en 293º Kelvin (recuerda que 0º C es igual a 273º K) (Nota: En realidad son 273,15, pero para facilitar los cálculos prescindiremos de los decimales).
V ₂ = 1.200 cc los dividimos por 1.000 para convertirlo en 1,2 L.
En este problema estamos relacionando volumen (V) con temperatura (T) a presión constante, por lo tanto aplicamos la fórmula que nos brinda la Ley de Charles (volumen y temperatura son directamente proporcionales).

Reemplazamos con los valores conocidos

Desarrollamos la ecuación:
Primero multiplicamos en forma cruzada, dejando a la izquierda el miembro con la incógnita, para luego despejar V ₁ :

Respuesta:
A 30º C (303º K) el gas ocupa un volumen de 1,24 L (1.240 cc)

Ejercicio Nº 5

A volumen constante un gas ejerce una presión de 880 mmHg a 20º C ¿Qué temperatura habrá si la presión aumenta en 15 %?
Analicemos los datos:
Tenemos presión P ₁ = 880 mmHg
Tenemos presión P ₂ = 880 mmHg más el 15 %  = 880 +132= 1.012 mmHg
Tenemos temperatura T ₁ = 20º C
Lo primero que debemos hacer es uniformar las unidades de medida.
Recuerda que la temperatura (T) debe estar en grados Kelvin, y que la presión (P) puede estar solo en atm o solo en mmHg en una misma ecuación.
P ₁ = 880 mmHg, lo dejamos igual
P ₂ = 1.012 mmHg lo dejamos igual
T ₁ = 20º C le sumamos 273 para dejarlos en 293º Kelvin (recuerda que 0º C es igual a 273º K) (Nota: En realidad son 273,15, pero para facilitar los cálculos prescindiremos de los decimales).
En este problema estamos relacionando presión (P) con temperatura (T) a volumen (V) constante, por lo tanto aplicamos la fórmula que nos brinda la Ley de Gay-Lussac (presión y temperatura son directamente proporcionales).

Reemplazamos con los valores conocidos

Desarrollamos la ecuación:
Primero multiplicamos en forma cruzada, dejando a la izquierda el miembro con la incógnita, para luego despejar P ₂ :

Respuesta:
Si aumentamos la presión en 15 % el gas quedará a una temperatura de 336,95º K, los cuales equivalen a 63,95º C.  (336,95 − 273 = 63,95º C).

Ejercicio Nº 6

Cuando un gas a 85º C y 760 mmHg, a volumen constante en un cilindro, se comprime, su temperatura disminuye  dos tercios (2/3) ¿Qué presión ejercerá el gas?
Solución
Analicemos los datos:
Tenemos presión P ₁ = 760 mmHg
Tenemos temperatura T ₁ = 85º C
Tenemos temperatura T ₂ = 85º C menos 2/3 = 85 − 56,66 = 28,34º C
Lo primero que debemos hacer es uniformar las unidades de medida.
Recuerda que la temperatura (T) debe estar en grados Kelvin, y que la presión (P) puede estar solo en atm o solo en mmHg en una misma ecuación.
P ₁ = 760 mmHg, lo dejamos igual
T ₁ = 85º C le sumamos 273 para quedar en 358º K (recuerda que 0º C es igual a 273º K) (Nota: En realidad son 273,15, pero para facilitar los cálculos prescindiremos de los decimales).
T ₂ = 28,34º C le sumamos 273 para quedar en 301,34º K
En este problema estamos relacionando presión (P) con temperatura (T) a volumen (V) constante, por lo tanto aplicamos la fórmula que nos brinda la Ley de Gay-Lussac (presión y temperatura son directamente proporcionales).

Reemplazamos con los valores conocidos

Desarrollamos la ecuación:
Primero multiplicamos en forma cruzada, dejando a la izquierda el miembro con la incógnita, para luego despejar P ₂ :

Respuesta
La presión baja hasta los 639,72 mmHg, equivalentes 0,84 atmósfera  (1 atm = 760 mmHg)

Simulador Ser Bachiller ( 3 de BGU) Realizar y entregar en clases

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SER BACHILLER ( 3 de bgu) Realizar cinco ejercicios)

Reacciones químicas, estequiometria, ejercicios y problemas resueltos

Comenzamos esta curso totalmente gratuito de ejercicios resueltos para aprender los problemas de reacciones químicas, desde un nivel “principiante” hasta un nivel “profesional”
Os aconsejo que echéis un vistazo al primer vídeo para ver cómo funciona el curso.


REACCIONES QUÍMICAS
1 Reacciones químicas ( estequiometria) Ajuste (balanceo) por tanteo
1  Comprueba que las siguientes reacciones químicas están ajustadas

1. a) C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O
2. b)  2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
3. c) 2KOH + H₂SO₄→ K₂SO₄ + 2H₂O
4. d) 2Cu(NO₃)₂→ 2CuO + 4NO­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­₂ + O₂

1  Completa el ajuste de las siguientes ecuaciones químicas:

1. a) C₂H₆O (l) + ___O₂ (g) → 2 CO₂ (g) + 3 H₂O (g)
2. b) C₇H₁₆ (g) + 11 O₂ (g) → 7 CO₂ (g) + ___ H₂O (g)
3. c) CaSiO₃ (s) + ___HF (l) → SiF₄ (g) + CaF₂ (s) + 3 H₂O (l)

2 Ajusta las siguientes ecuaciones químicas:

1. a)    NO (g) +   O₂ (g) →  NO₂ (g)
2. b)   N₂O₅ (g) →     NO₂ (g) +     O₂ (g)
3. c)     C₆H₁₂ (l) +   O₂ (g) →    CO₂ (g) +     H₂O (g)
4. d)      Al₂O₃ (s) +     HCl (ac) →    AlCl₃ (ac) +    H₂O (l)
5. e)      NO₂ (g) +    H₂O (l) →     HNO₃ (ac) +     NO (g)

1.1 Ajuste , balanceo por el método algebraico


Ajusta las siguientes reacciones químicas por el método  algebraico

Ejercicios resueltos 01

BaO₂ +   HCl →    BaCl₂ +      H₂O₂

Ejercicios resueltos 02

Ag₂SO₄ +   NaCl →    AgCl +    Na₂SO₄

Ejercicios resueltos 03

KClO₃ →    KCl +    O₂



2 Tipos de reacciones Reacciones de combustión
Combustible + O₂ → CO₂ + H₂O
Escribe y ajusta las siguientes reacciones:

1. a) combustión del metano(CH₄);

1. b) combustión del butano(C₄H₁₀);

1. c) combustión del etanol (C₂H₆O);

1. d) combustión del propanol(C₃H₈O);

1. e) combustión de la glucosa (C₆H₁₂O₆);

1. f) combustión del carbono

Explicación Al producirse la reacción de combustión dentro de la botella , se consumirá todo el oxígeno que hay dentro de ella , produciéndose una especie de vacío dentro de la botella
¿Qué os parecen los experimentos? dejarme vuestra opinión en los comentarios
3 Reacciones químicas ( estequiometria)  cálculos con masa
Conocimientos previos antes de empezar con estos ejercicios sería importante que repasaseis los siguientes temas
Factores , mol, átomo , moléculas gramos

Lo primero que tenemos que hacer siempre es escribir la reacción , ajustarla y calcular las masas moleculares de todos los compuestos que entran en juego en el ejercicio.
Una vez hecho esto, yo siempre intento hacer el problema en 3 pasos
Paso 1. Calcular los moles de lo que me dan
Paso 2. Calcular los moles de lo que me piden OJO este es en el único paso que utilizo los numerillos que van delante de los compuestos ( los coeficientes estequiométricos )
Paso 3. “último paso “

El ácido sulfhídrico (H2S) se puede obtener a partir de la siguiente reacción
FeS (s) + HCl (ac) → FeCl2 (ac) + H2S (g)

1. a) Ajusta la ecuación química correspondiente a este proceso
2. b) Calcula la masa de ácido sulfhídrico que sé obtendrá si se hacen reaccionar 175,7 g de sulfuro de hierro (II)

Datos  Masas atómicas Fe = 55,85 ; S = 32  ;H = 1  ;Cl=35,5  
Reacciones químicas 02 ( estequiometria) cálculos con masas
Tenemos la reacción: Ca + HCl → CaCl₂ + H₂

1. a) Ajústala
2. b) ¿Qué masa de HCl se precisará para reaccionar con 20 g de Ca ?
3. c)  qué masa de CaCl₂ se formará

Datos  Masas atómicas Cl = 35,5; Ca= 40 ; H = 1 
Reacciones químicas 03 ( estequiometria) cálculos con masas
El propano, C₃H₈, reacciona con el oxígeno para producir dióxido de carbono y agua. a) Escribe la reacción ajustada b) ¿Cuántos gramos de propano y de oxígeno se necesitan para obtener 110 gramos de CO₂?
Datos  Masas atómicas C = 12; S = 32 ; O = 16 ; H = 1
Reacciones químicas 04 ( estequiometria) cálculos con masas
En la reacción ajustada: 6 HCl+2 Fe → 2 FeCl₃ + 3H₂ ¿qué cantidad de HCl reaccionará con 10 g de Fe ?
b)qué masa de FeCl₃ y H₂ se formarán?
Datos  Masas atómicas Fe = 55,85 ; H = 1; Cl=35,5  
4 Reacciones químicas ( estequiometria)  cálculos con volumen
Conocimientos previos antes de empezar con estos ejercicios sería importante que repasaseis los siguientes temas
 http://www.facebook.com/pages/Profesor10demates/296267043811382

Semejanzas y diferencias entre la reproducción sexual y asexual ( 3 de bgu) Realizar un mapa conceptual

Semejanzas y diferencias entre la reproducción sexual y asexual

Todos los organismos vivos tienen la capacidad de reproducción gracias a esto se forman otros seres.
En la actualidad es común hablar de reproducción, óvulos, espermatozoides y fecundación, pero hace algunos años se pensaba que el macho producía semen y que dentro de ese semen había un hombrecito o mujercita en miniatura listo para crecer en el útero de la mujer.
El conocimiento sobre la reproducción sexual y asexual ha permitido el avance en control de plagas, producción agrícola y ganadera, control de enfermedades, mejora de métodos anticonceptivos y nuevas técnicas de fecundación in vitro.

Semejanzas y diferencias entre la reproducción sexual y asexual 

La reproducción es el proceso por el cual los seres vivos crean a otros organismos de su misma especie a los que les transmiten su información genética. Esto hace posible el mantenimiento de la vida.

Tipos de reproducción sexual y asexual

Reproducción sexual

Intervienen dos células reproductoras llamadas gametos que se unen para formar el cigoto, la célula de la que se desarrollará un nuevo organismo.
Los gametos suelen ser de dos diferentes progenitores, aunque hay casos donde pueden proceder de un solo progenitor.
En la reproducción sexual no siempre intervienen dos progenitores para producir la descendencia.

El aspecto esencial de la reproducción sexual es la unión gamética para que surjan los nuevos individuos.
La reproducción sexual nunca es idéntica a los padres pues los hijos reciben dos tipos de información genética.

Modalidades de la reproducción sexual

• Isogamia: los gametos que se fusionan son iguales en su aspecto
• Anisogamia: ambos gametos son de tamaño diferente con estructura y aspecto similares.
• Oogamia: los gametos presentan notables diferencias en su estructura y tamaño y se comportan de manera diferente en la fecundación. Un gameto es grande e inmovil y se llama óvulo, el otro es pequeño y móvil y se llama espermatozoide o anterozoide. El óvulo es el gameto femenino y el espermatozoide es el gameto masculino.

Reproducción asexual

No se requiere la unión de gametos para que se produzca la descendencia.
Los hijos se producen a partir de un solo progenitor.
Los hijos reciben toda información genética del único progenitor por lo que suele ser idéntico a él aunque a veces se presentan variaciones.

Modalidades de la reproducción asexual

• Todas se basan en la división celular
• El núcleo de las células se divide por mitosis
• Escisión o fisión: el cuerpo se divide en varias partes, cada una de las cuales genera el resto faltante, originando así dos o más organismos a partir de uno.
• Gemación: el organismo progenitor forma una yema que se separa y crece formando un organismo independiente; en otras ocasiones la yema no e separa y el individuo forma parte de una colonia.

SEMEJANZAS: ambos tipos de reproducciones crean nuevos individuos de la especie

DIFERENCIAS:

• la reproducción sexual necesita dos organismos la asexual sólo uno.
• La reproducción asexual crea seres idénticos, la reproducción sexual no.
• En la reproducción asexual no intervienen gametos y en la sexual sí.

HIDRÓXIDOS Y ACIDOS OXÁCIDOS ( 1 DE BGU) LLENAR LA TABLA

Hidróxidos
Los hidróxidos están formados por el grupo OH^-, que actúa con número de oxidación -1, y un metal.
Para formular: escribe el símbolo del metal seguido del OH, entre paréntesis, e intercambia los números de oxidación como subíndices sin signo. Si el subíndice del grupo OH es 1 no se escribe el paréntesis.

Para nombrar: utiliza el mismo procedimiento que en los compuestos binarios. Empieza con "hidróxido de", seguido del nombre del metal y utiliza los prefijos numerales o el sistema de Stock.

Completa la tabla:

 

Oxoácidos
Son compuestos ternarios formados por hidrógeno, oxígeno y un no metal.
La nomenclatura tradicional es la más utilizada en los ácidos habituales. Al no existir una regla estricta para nombrarlos es mejor que te los aprendas.

Formula o nombra:

LEYES DE LOS GASES ( 2 DE BGU) REALIZAR LOS EJERCICIOS PROPUESTOS

Ley de Boyle – Mariotte:

A temperatura constante, el volumen de cualquier gas, es inversamente proporcional a la presión a que se somete.

EJEMPLO

 
Se tiene un volumen de 40 cm3 de oxígeno a una presión de 380 mm de Hg. Qué volumen ocupará a una presión de 760 mm de Hg, si la temperatura permanece constante ?

Ejercicio Examen 3 ESO Marta SI

En un proceso a temperatura constante tenemos 500 L de gas una presión de 2 atm.

1. a) Calcula el volumen de este gas si aumentamos la presión hasta 5 atm
2. b) Calcula hasta qué valor debe disminuir la presión para que el volumen se duplique 

EXPERIMENTO 
Explicación Al introducir los guantes dentro del agua disminuimos el volumen de este , por la Ley de Boyle – Mariotte , aumentará la presión del gas dentro de los guantes y revivirán .

Ley de Charles :

A presión constante, el volumen de una masa dada de gas varia directamente con la temperatura absoluta

EJEMPLO

Se tiene un gas ideal en un recipiente de 700 cm3 a 0°C y calentamos el gas a presión constante hasta 27°C. Cuál será el nuevo volumen del gas ?

Marta SI 3 ESO

Un alpinista inhala 500 ml de aire a una temperatura de –10 °C Suponiendo que la presión es constante  ¿Qué volumen ocupará el aire en sus pulmones si su temperatura corporal es de 37°C?

Ley de gay-Lussac

A volumen constante , la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura

EJEMPLO

 ver solución
Se calienta aire en un cilindro de acero de volumen constante de 20 °C a 60°C. Si la presión inicial es de 3 atmósferas ¿Cual es su presión final?
EXPERIMENTO
Explicación El gas dentro del extintor está sometido a una gran presión , al salir a exterior disminuye su presión y por la ley de Ley de gay-Lussac , disminuye también su temperatura , formándose el hielo seco

EXPERIMENTO 
Explicación Al mojar la cabeza del pájaro disminuimos la temperatura del gas , por la ley de Ley de gay-Lussac , disminuye también su presión , por lo que el líquido ascenderá por el tubo central modificando el centro de gravedad

Ley combinada de los gases

EJEMPLO

Qué volumen ocupará una masa de gas a 150°C y 200 mm Hg, sabiendo que a 50°C y 1 atmósfera ocupa un volumen de 6 litros ?