lunes, 13 de febrero de 2017

Hipoparatiroidismo ( 3 de BGU) Realizar un mapa conceptual

Hipoparatiroidismo










El hipoparatiroidismo es un trastorno causado por la hipofunción de las glándulas paratiroides, caracterizada por una muy baja concentración de hormona paratiroidea (PTH), de calcio y un aumento en la concentración de fósforo sanguíneo. La PTH es la hormona encargada de mantener los niveles normales de calcio en el suero sanguíneo, favoreciendo su absorción en el tracto digestivo por medio de la activación de la vitamina D3 en el riñón con su subsiguiente migración hacia en epitelio intestinal y la resorción ósea aumentando indirectamente la actividad de los osteoclastos en el hueso, aparte del incremento de la captación por parte de los túbulos distales de las nefronas que reabsorben este mineral
Publicado por en No hay comentarios:

Acidos carboxilicos ( 3 de BGU ) Estudiar los nombres tradiciones o trivial relacionando con el nombre segun la IUPAC

Publicado por en No hay comentarios:

martes, 17 de enero de 2017

Tratamiento del hiperparatiroidismo ( 3 de bgu) Realizar un resumen dse las MEDIDAS DE PREVENCIIÓN del hiperparatiroidismo del

Actualización en el tratamiento del hiperparatiroidismo

Hiperparatiroidismo
Se define como la hiperfunción de las glándulas paratiroides. El HPT se clasifica en:
Primario: Caracterizado por niveles elevados de PTH que coexisten con valores altos de calcio sérico, debido a una inapropiada secreción de PTH por parte de la glándula paratiroides. Desde el punto de vista histopatológico, es causado por un adenoma benigno (75-80%), por hiperplasia difusa resultado de uno de los 2 tipos de neoplasias endocrinas múltiples (NEM) (15-20%) o por un carcinoma (0,5-1%).
Secundario: Caracterizado por elevaciones de PTH en respuesta a las variaciones de sus reguladores como son el calcio, el fósforo y el calcitriol. Desde el punto de vista histopatológico comienza con una hiperplasia difusa en respuesta a factores externos, en esta fase es totalmente reversible si se corrige la alteración de sus reguladores; sin embargo, cuando persisten en forma prolongada ocurre la mutación genética sobre oncogenes o genes supresores y aparece la nodularidad con proliferación celular agresiva y autonomía funcional. Se cree que el R-SCa junto al receptor para la vitamina D (R-Vit.D), regulan la proliferación, diferenciación y apoptosis en las células paratiroideas tanto en situaciones normales como patológicas; sin embargo, no está clara su participación en las mutaciones responsables de la aparición de la nodularidad de la glándula3,9.
Terciario: Es el HPT secundario de muy larga data que da origen a mutaciones genéticas con la aparición de autonomía, nodularidad e irreversibilidad. Se presenta en aquellos pacientes que tienen varios años en diálisis e incluso luego de un transplante renal exitoso.
Manifestaciones clínicas
Los síntomas son dependientes de:
- Hipercalcemia (polidipsia, poliuria, náuseas, vómitos, alteraciones neuromusculares, neuropsiquiátricas, gastrointestinales y cardiacas).
- Manifestaciones renales (nefrolitiasis en 10- 25 % de los pacientes y nefrocalcinosis)10.
- Alteraciones esqueléticas (osteitis fibrosa quística, osteoporosis)11.
- Otras: Hipertensión arterial en 50% de los pacientes debido a las alteraciones en el metabolismo del calcio y del efecto vasoconstrictor de la PTH, anemia, úlcera péptica, pancreatitis y otros12. El seguimiento de largas cohortes ha mostrado aumento de la mortalidad cardiovascular en pacientes con hipercalcemia crónica debido a HPT severo, especialmente cuando se encuentra asociado a hipertensión arterial, hiperuricemia e intolerancia a los carbohidratos. Algunos estudios han encontrado elevaciones de citoquinas inflamatorias como la IL-6 en casos de HPT y se ha propuesto a ésta como la posible conexión entre el HPT y las complicaciones cardiovasculares13. Asímismo, se ha encontrado incremento de malignidad en 40% de los pacientes con formas severas de HPT según resultados de un estudio sueco14.
Manejo del hiperparatiroidismo primario
El manejo del HPT primario ha evolucionado paralelamente a los cambios en la presentación de la enfermedad. En el pasado era un diagnóstico muy raro asociado con serias complicaciones que tenían como única opción terapéutica la paratiroidectomía. A partir de 1970, con la determinación rutinaria de calcio sérico, la incidencia se incrementó hasta alcanzar cifras de 1/500 a 1/1000 personas, con manifestaciones muy discretas de la enfermedad que incluyeron opciones de manejo médico. La recomendación del Instituto Nacional de Salud Norteamericano (INS) en su mesa de trabajo sobre HPT primario asintomático, actualizada en el 200215, concluyó que la cirugía debe ser considerada siempre una opción apropiada, pero muchos pacientes con HPT primario asintomático pueden ser adecuadamente monitorizados sin necesidad de realizar cirugía.
Las indicaciones actuales para cirugía son: presencia de manifestaciones clínicas, litiasis o nefrocalcinosis, fracturas o hallazgos de osteitis fibrosa, enfermedad neuromuscular clásica, hipercalcemia sintomática, calcio sérico > de 1 mg/dL por encima de lo normal, calcio urinario > de 400 mg/24horas, depuración de creatinina < de 70%, densidad mineral ósea con T score £ 2,5 en cualquier sitio, edad < de 50 años y condiciones que impidan un adecuado seguimiento15.
La evaluación pre-operatoria actual de un paciente con diagnóstico de HPT primario debe incluir:
- Ecograma de cuello: que con frecuencia detecta enfermedad paratiroidea y orienta sobre el estado de la tiroides y nos permite detectar enfermedad nodular de la misma para evitar confusiones cuando coexiste con enfermedad paratifoidea.
- Gammagrama con 99mTc sestamibi: con adquisición de imágenes a los 10 min. y 2 horas, que nos da información acerca de captación única en un 80-90% de los casos; casos de captación múltiple en un 50%, donde la sensibilidad es pobre; o una captación ectópica de las paratiroides, en cuyo caso es de gran utilidad porque evita exploraciones innecesarias del cuello y la cirugía va dirigida al sitio de la captación ectópica16.
La gammagrafía con sestamibi es de elección especialmente en pacientes que van a ser reintervenidos por recidivas de HPT.
En relación al abordaje quirúrgico, tradicionalmente ha involucrado una gran incisión en cuello para explorar ambos lados con anestesia general, la cual produce un alto porcentaje de éxito (90-97%). En lo que respecta a las complicaciones, dependerán en gran medida de la experiencia del cirujano, pudiendo ocurrir parálisis de las cuerdas vocales (1%), hipoparatiroidismo permanente (4%) e hiperparatiroidismo persistente o recidivante (3%)16.
Con el advenimiento del gammagrama con 99mTc sestamibi, que puede localizar 80-90% de los adenomas únicos, se ha despertado el interés en realizar una exploración unilateral del cuello con una técnica denominada paratiroidectomía mínimamente invasiva radioguiada con 99mTc sestamibi, que reduce el tiempo quirúrgico y de recuperación, así como las complicaciones post operatorias y los costos, incluso puede detectar adenomas ectópicos y de esta manera evitar exploraciones innecesarias del cuello. Con ésta técnica, se deben administrar aproximadamente 3 horas antes de la intervención quirúrgica, 20mCi de sestamibi endovenoso obteniendo imágenes a los 10 min y 2 horas. Posteriormente se mide con una sonda de telurato de cadmio la radioactividad en cada cuadrante cada 10 segundos, lo que nos permite confirmar la glándula afectada porque generalmente posee un 30-50% más radioactividad que las glándulas restantes y generalmente coincide con la captación del gammagrama pre-operatorio. Inmediatamente después de extraer la glándula afectada, se realiza en la misma un contaje y se corrobora el conteo en la zona intervenida, para así obtener un alto grado de seguridad de éxito. Se debe explorar la glándula homolateral, pues una segunda glándula agrandada obliga a realizar una exploración bilateral.
Los inconvenientes de la cirugía mínimamente invasiva son los siguientes: 1.-Requiere tecnología adicional (sonda); 2.-Tiene una mayor tasa de persistencia (3,6-7,9%)17; 3.-Requiere reconvertir a cirugía tradicional en caso de: carcinoma, la no identificación de glándula patológica, identificación de una segunda glándula patológica y falta de descenso significativo de la PTH intraoperatoria.
Las contraindicaciones de la cirugía mínimamente invasiva son: 1.-Gammagrama con 99mTc sestamibi negativo; 2.-Reintervención por persistencia de HPT; 3.-Patología tiroidea concomitante y 4.-Enfermedad poliglandular sospechada (captación múltiple) o conocida (NEM o HPT renal) ya que pueden haber adenomas dobles (5%), hiperplasia de las 4 glándulas (9%) o glándulas ectópicas (15-20%)18. Hay divergencia en relación a la utilidad de la determinación de PTH intra-operatoria (basal y 30-60 min. post-extirpación). Quienes la recomiendan consideran que una disminución del 75% de los valores entre la primera y la última determinación es muy útil en la demostración del éxito quirúrgico. Los que no justifican su uso, se basan en casos en los que ha habido una disminución significativa en el post-operatorio pero que en el seguimiento, a los pocos meses, se observan elevaciones patológicas que han ameritado reintervenciones.
El cuidado post-operatorio amerita vigilar el nivel de calcio durante las siguientes 48 horas, por la posibilidad de hipocalcemia; hay quienes recomiendan en los casos ambulatorios administrar calcio y calcitriol en forma rutinaria; sin embargo, otros lo desaconsejan por el riesgo de hipercalcemia y porque alarga el período de recuperación del tejido remanente.
La indicación para manejo médico del HPT primario se reserva para el paciente asintomático que no tiene criterio quirúrgico según las pautas del INS. Los fundamentos para este manejo son los siguientes: la falta de progresión de la enfermedad en la mayoría de los casos, el riesgo de mortalidad por enfermedad cardiovascular y malignidad se limita a casos de HPT severo, la falta de evidencia que la paratiroidectomía elimina el incremento de la mortalidad por causa cardiovascular o malignidad y la existencia de técnicas de monitoreo sencillas.
En caso de manejo médico se recomienda:
- Evaluación cada 6–12 meses de tensión arterial, calcio sérico y urinario, creatinina, y densidad mineral ósea.
- Mantenerse hidratado.
- Evitar inmovilización prolongada.
- Restringir el calcio de la dieta a menos de 800 mg/diario, aunque un estudio a corto plazo en pacientes con 1,25(OH)2D elevado, encontró que una dieta alta en calcio disminuyó 1,25(OH)2D y la PTH a expensas de un incremento de calcio sérico y urinario19.
Se han descrito otras alternativas terapéuticas como las hormonas sexuales, el raloxifeno y los bifosfonatos. En relación a las hormonas sexuales, se ha observado en mujeres post-menopáusicas que el reemplazo con estrógenos y progestágenos puede reducir el calcio y fósforo sérico, calcio urinario e hidroxiprolina y la resorción ósea19. El Raloxifeno puede disminuir el calcio sérico y el recambio óseo20. Los Bifosfonatos, utilizados por vía endovenosa, disminuyen la hipercalcemia en forma aguda, y por vía oral, el alendronato ha mostrado incrementar la densidad ósea con pocos cambios en el nivel de calcio21,22. Los calciomiméticos (Cinacalcet), representan una nueva clase de agentes terapéuticos que aumentan la sensibilidad del R-SCa al calcio extracelular y esto conlleva a una disminución de la PTH y del calcio sérico; aunque solo ha sido avalado para el tratamiento del HPT secundario, también ha mostrado efecto en HPT primario23. Algunos grupos han propuesto utilizar en casos seleccionados calciomiméticos como una prueba que predice respuesta a la cirugía, ya que pequeños estudios prospectivos han mostrado que un 25% de los pacientes que no reunían criterios para cirugía según el INS al cabo de 5-10 años clasifican para ella24.
Prevención y tratamiento del hiperparatiroidismo secundario por IRC
La complejidad e irreversibilidad en la evolución del HPT secundario obliga a tomar medidas preventivas precoces, comenzando por cambiar el concepto de que el HPT secundario es parte de la evolución de la IRC y esto amerita un manejo precoz de las alteraciones del metabolismo fosfo-cálcico para evitar la proliferación y modificación de las células paratiroideas.
Los pilares fundamentales de la prevención y tratamiento del HPT secundario se basan en 3 puntos principales: control de la hiperfosfatemia, normalización de los niveles de calcio y normalización de los niveles de vitamina D. El manejo de cada una de estas alteraciones dependerá de la severidad del daño renal.
1.- Control de la hiperfosfatemia
Objetivo: Mantener el fosfato sérico entre 2,5- 4,8mg/mL (0,8-1,5 mm/L).
Si la filtración glomerular es alrededor de 60 mL/ min, se puede manejar únicamente con dieta baja en fósforo, esta es difícil de lograr, ya que en una dieta mediterránea se deben restringir los lácteos, legumbres y proteínas. Hay evidencia de que este tipo de dieta retarda la aparición de HPT secundario24. En la medida que la filtración glomerular va cayendo y se acerca a 30 mL/min, la dieta suele ser insuficiente y se requiere la administración de secuestradores de fosfato, de los cuales existen varios tipos: los que contienen sales de calcio, los compuestos que contienen aluminio y las resinas secuestradoras de fosfato, la selección del tipo a utilizar dependerá de los niveles de calcio y la disminución de la filtración glomerular.
2.- Normalizar los niveles de calcio
Objetivo: Mantener el calcio entre 8,4-10,2 mg/ dL (2-2,5mmol/L).
En las fases iniciales de la IRC se puede lograr con el uso de secuestradores de fosfato que contienen sales de calcio, siempre que el producto fosfo-cálcico se mantenga normal (<55 mg2/dl2). En la medida que avanza la IRC los niveles de calcio se normalizan o incluso se elevan y en este momento las sales de calcio deben retirarse ya que aumentan el producto fosfo-cálcico y con ello las calcificaciones vasculares. A este respecto es importante considerar que en la medida que progresa la IRC se requieren niveles más altos de PTH en forma compensadora para lograr mantener normal el recambio óseo, debido a que existe disminución en la sensibilidad a la PTH. De manera que si los valores de PTH se llevan a lo normal con suplementos de calcio y vitamina D se puede originar una enfermedad ósea adinámica, y como consecuencia, las temidas calcificaciones extra-esqueléticas. Por tal motivo, los valores de PTH incrementan de forma inversa a la disminución del filtrado glomerular y cuando un paciente llega a requerir diálisis los valores no deben ser < de 250 pmol/L26.
En las fases avanzadas de la IRC terminal o cuando están en diálisis, los niveles de calcio suelen estar elevados y en este caso los calciomiméticos o los análogos de la vitamina D son de utilidad.
3.- Normalizar los niveles de vitamina D
Objetivo: Mantener niveles de 25 (OH)D > 30ng/mL (75 nmol/l).
Esta es la que se determina como medida del estado de la vitamina D en sangre, siempre que el producto fosfo-cálcico lo permita, ya que la administración de vitamina D no sólo aumenta la absorción intestinal de calcio sino también la de fósforo, lo que obliga a un monitoreo estricto del calcio y fósforo sérico. Tradicionalmente se ha utilizado el calcitriol. Hoy se dispone de nuevos análogos de la vitamina D como son el paricalcitol y el doxercalciferol, que producen adecuado control de la PTH sin grandes cambios en los niveles de calcio y fósforo sérico27,28; y también se ha asociado con una mayor sobrevida29. Sin embargo, no se dispone de grandes estudios comparativos directos con el calcitriol, tampoco se han evaluado los efectos de estos nuevos análogos de la vitamina D en lo que respecta a calcificaciones vasculares y respuesta esquelética.
Si a pesar de los tratamientos mencionados, los niveles de PTH continúan elevados, debe recurrirse a la paratiroidectomía30 después de la localización de la glándula con sestamibi. Existe discusión acerca de cual sería la extensión más adecuada de la cirugía, así como, si debe realizarse implante o no. Cualquiera de los casos puede terminar en HPT recidivante, situación en la que deben aplicarse las mismas medidas que al inicio de la IRC.

Publicado por en No hay comentarios:

Hidrocarburos ( 3 de BGU) Realizar cinco ejemplos con sus nombres de alcanos, alquenos y alquinos


Los hidrocarburos son compuestos de carbono e hidrógeno que, atendiendo a la naturaleza de los enlaces, pueden clasificarse de la siguiente forma:
                           ¦ Saturados   ¦ Alcanos
              ¦ Alifáticos ¦
              ¦            ¦             ¦ Alquenos
              ¦            ¦ Insaturados ¦
Hidrocarburos ¦                          ¦ Alquinos
              ¦  
              ¦ Aromáticos
ALCANOS


El carbono se enlaza mediante orbitales híbridos sp3 formando 4 enlaces simples en disposición tetraédrica. Nomenclatura
          1.- Cadena más larga: metano, etano, propano, butano, pentano,...
          2.- Las ramificaciones como radicales: metil(o), etil(o),...
          3.- Se numera para obtener los números más bajos en las ramificaciones.
          4.- Se escriben los radicales por orden alfabético y con los prefijos di-, tri-, ... si fuese necesario.
          5.- Los hidrocarburos cíclicos anteponen el prefijo ciclo-
Propiedades físicas
Las temperaturas de fusión y ebullición aumentan con el número de carbonos y son mayores para los compuestos lineales pues pueden compactarse mas aumentando las fuerzas intermoleculares.
Son menos densos que el agua y solubles en disolventes apolares. Propiedades químicas
Son bastantes inertes debido a la elevada estabilidad de los enlaces C-C y C-H y a su baja polaridad. No se ven afectados por ácidos o bases fuertes ni por oxidantes como el permanganato. Sin embargo la combustión es muy exotérmica aunque tiene una elevada energía de activación.
Las reacciones más características de los alcanos son las de sustitución: 
                    CH4 + Cl2 ----> CH3Cl + HCl
También son importantes las reacciones de isomerización: 
                               AlCl3
                  CH3CH2CH2CH3 ------> CH3CH(CH3)2

Obtención de alcanos
La fuente más importante es el petróleo y el uso principal la obtención de energía mediante combustión.
Algunas reacciones de síntesis a pequeña escala son:
          - Hidrogenación de alcanos:
				  Ni
                    CH3CH=CHCH3 -----> CH3CH2CH2CH3
          - Reducción de haluros de alquilo:
                                 Zn
                2 CH3CH2CHCH3  ------>  2 CH3CH2CH2CH3 + ZnBr2
ALQUENOS
Los alquenos contienen enlaces dobles C=C. El carbono del doble enlace tiene una hibridación sp2 y estructura trigonal plana. El doble enlace consta de un enlace sigma y otro pi. El enlace doble es una zona de mayor reactividad respecto a los alcanos. Los dobles enlaces son más estables cuanto más sustituidos y la sustitución en trans es más estable que la cis. Nomenclatura
          1.- Seleccionar la cadena principal: mayor número de dobles enlaces y más larga. Sufijo -eno.
          2.- Numerar para obtener números menores en los dobles enlaces.
Propiedades físicas
Las temperaturas de fusión son inferiores a las de los alcanos con igual número de carbonos puesto que, la rigidez del doble enlace impide un empaquetamiento compacto. Propiedades químicas
La reacciones más características de los alquenos son las de adición: 
                    CH3-CH=CH-CH3 + XY ------> CH3-CHX-CHY-CH3
entre ellas destacan la hidrogenación, la halogenación, la hidrohalogenación y la hidratación. En estas dos últimas se sigue la regla de Markovnikov y se forman los derivados más sustituidos, debido a que el mecanismo transcurre mediante carbocationes y se forma el carbocatión más estable que es el más sustituido.
Otra reacción importante es la oxidación con MnO4- o OsO4 que en frío da lugar a un diol y en caliente a la ruptura del doble enlace y a la formación de dos ácidos.
Otra característica química importante son las reacciones de polimerización. Mediante ellas se puede obtener una gran variedad de plásticos como el polietileno, el poliestireno, el teflón, el plexiglas, etc. La polimerización de dobles enlaces tiene lugar mediante un mecanismo de radicales libres. Obtención de alquenos
Se basa en reacciones de eliminación, inversas a las de adición:
                    CH3-CHX-CHY-CH3 ------> CH3CH=CHCH3 + XY
entre ellas destacan la deshidrogenación, la deshalogenación, la deshidrohalogenación y la deshidratación. Las deshidratación es un ejemplo interesante, el mecanismo transcurre a traves de un carbocatión y esto hace que la reactividad de los alcoholes sea mayor cuanto más sustituidos. En algunos casos se producen rearreglos de carbonos para obtener el carbocatión más sustituido que es más estable. De igual modo el alqueno que se produce es el más sustituido pues es el más estable. Esto provoca en algunos casos la migración de un protón. ALQUINOS
Se caracterizan por tener enlaces triples. El carbono del enlace triple se enlaza mediante una hibridación sp que da lugar a dos enlaces simples sigma formando 180 grados y dos enlaces pi. El deslocalización de la carga en el triple enlace produce que los hidrógenos unidos a el tengan un carácter ácido y puedan dar lugar a alquiluros. El alquino más característico es el acetileno HCCH, arde con una llama muy caliente ( 2800 oC) debido a que produce menos agua que absorbe menos calor.
Sus propiedades físicas y químicas son similares a las de los alquenos. Las reacciones más características son las de adición. Nomenclatura
          1.- Se consideran como dobles enlaces al elegir la cadena principal.
          2.- Se numera dando preferencia a los dobles enlaces.



Publicado por en No hay comentarios:

Molaridad ( 2 de BGU) Realizar cinco ejemplos de molaridad

Solución Ejercicios de Molaridad:


Ejercicio 1: Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que está disueltos 30 gramos de cloruro sódico (NaCl). Datos: pesos atómicos Na=23, Cl=35,45.

Solución:
  • Peso molecular del NaCl = 23 + 35,45 = 58,45 gramos / mol
  • Moles de NaCl = masa soluto / peso molecular = 30 / 58,45 = 0,51 moles
  • Molaridad = moles NaCl / volumen de disolución = 0,51 / 0,25 = 2,04 M

Ejercicio 2: Calcular los gramos de hidróxido de sodio (NaOH) de 350 ml de disolución 2 M. Datos: pesos atómicos Na=23, O=16, H=1.

Solución:
  • Molaridad = moles de NaOH / volumen disol. → moles de NaOH = 2 · 0,350 = 0,7 moles
  • Peso molecular del NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 gramos / mol
  • moles NaOH = masa soluto / peso molecular → masa soluto = 0,7 · 40 = 28 gramos

Ejercicio 3: Calcular la molaridad de 5 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) en una disolución de 200 cm3. Datos: pesos atómicos S=32,1, O=16, H=1.

Solución:
  • Peso molecular del H2SO4 = 2 · 1 + 32 + 4 · 16 = 98 gramos / mol
  • Moles de H2SO4 = masa H2SO4 / peso molecular = 5 / 98 = 0,051 moles
  • Molaridad = moles H2SO4 / volumen disolución = 0,051 / 0,2 = 0,255 M

Ejercicio 4: Determinar la molaridad de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 200 g de agua, H2O, si la densidad de esta disolución en 1050 kg·m-3. Pesos atómicos: (Ca) = 40 u; (O) = 16 u; (H) = 1 u

Solución:  
  • Peso molecular Ca(OH)2 = 40 + 2 · 16  + 2 · 1 = 74 gramos / mol
  • Moles de soluto: 12 / 74 = 0,162 moles de Ca(OH)2
  • Masa total de Disolución = 12 g Ca(OH)2 + 200 g H2O= 212 gramos
  • Volumen de Disolución:
    • 1050 kgm-3  = 1050 g.l-1
    • 212 g · (litros de disolución / 1050 g) =  0,202 litros de disolución
  • Molaridad = (moles de soluto / litros de disolución) = 0,162 / 0,202 = 0,80 M
Volver a Molaridad
Otras Unidades de Concentración:
Publicado por en No hay comentarios:

Escalas de Temperatura ( 1 de BGU) Realizar diez ejemplos de cambios de escalas de temperatura

Escalas de Temperatura


 

 
 
La temperatura es el nivel de calor en un gas, líquido, o sólido. Tres escalas sirven comúnmente para medir la temperatura. Las escalas de Celsius y de Fahrenheit son las más comunes. La escala de Kelvin es primordialmente usada en experimentos científicos.
Temperature Scales, Thermostat

Escala Celsius

La escala Celsius fue inventada en 1742 por el astrónomo sueco Andrés Celsius. Esta escala divide el rango entre las temperaturas de congelación y de ebullición del agua en 100 partes iguales. Usted encontrará a veces esta escala identificada como escala centígrada. Las temperaturas en la escala Celsius son conocidas como grados Celsius (ºC).

Escala Fahrenheit

La escala Fahrenheit fue establecida por el físico holandés-alemán Gabriel Daniel Fahrenheit, en 1724. Aun cuando muchos países están usando ya la escala Celsius, la escala Fahrenheit es ampliamente usada en los Estados Unidos. Esta escala divide la diferencia entre los puntos de fusión y de ebullición del agua en 180 intervalos iguales. Las temperaturas en la escala Fahrenheit son conocidas como grados Fahrenheit (ºF).

Escala de Kelvin

La escala de Kelvin lleva el nombre de William Thompson Kelvin, un físico británico que la diseñó en 1848. Prolonga la escala Celsius hasta el cero absoluto, una temperatura hipotética caracterizada por una ausencia completa de energía calórica. Las temperaturas en esta escala son llamadas Kelvins (K).

Cómo Convertir Temperaturas

A veces hay que convertir la temperatura de una escala a otra. A continuación encontrará cómo hacer esto.
  1. Para convertir de ºC a ºF use la fórmula:   ºF = ºC x 1.8 + 32.
  2. Para convertir de ºF a ºC use la fórmula:   ºC = (ºF-32) ÷ 1.8.
  3. Para convertir de K a ºC use la fórmula:   ºC = K – 273.15
  4. Para convertir de ºC a K use la fórmula: K = ºC + 273.15.
  5. Para convertir de ºF a K use la fórmula: K = 5/9 (ºF – 32) + 273.15.
  6. Para convertir de K a ºF use la fórmula:   ºF = 1.8(K – 273.15) + 32.

Comparación entre Temperaturas

A continuación encontrará algunas comparaciones comunes entre temperaturas de las escalas Celsius y Fahrenheit.
TEMPERATURA ºC ºF
Punto Ebullición Agua 100 212
Punto Congelación Agua 0 32
Temperatura Corporal Promedio del Cuerpo Humano 37 98.6
Temperatura ambiente confortable 20 to 25 68 to 77

Publicado por en No hay comentarios:

jueves, 12 de enero de 2017

Concentración de soluciones (2 de BGU) Estudiar los conceptos y realizar dos problemas que estan al final


Concentración de soluciones

La concentración se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa o volumen determinado de solución o solvente.  Puesto que términos como concentrado, diluido, saturado o insaturado son inespecíficos, existen maneras de expresar exactamente la cantidad de soluto en una solución. 
 
Molaridad
La molaridad se refiere al número de moles de soluto que están presentes por litro de solución.  Por ejemplo, si una solución tiene una concentración molar de 2.5M, sabemos que hay 2.5 moles de soluto por cada litro de solución.  Es importante notar que el volumen de solvente no es tomado en cuenta sino el volumen final de la solución. 
 
Molaridad = moles de soluto / litros de solución
M = mol soluto / L solución  
 

Ejemplo:
Calcule la molaridad de una solución que contiene 32g de cloruro de sodio en 0.75L de solución. 
 
Solución:
Primero se debe calcular el número de moles de soluto, dividiendo los gramos de soluto por la masa molar del soluto.
 
Moles Soluto = gramos soluto / masa molar soluto
Moles NaCl   =  32g NaCl   / 58.4g NaCl = 0.55 mol NaCl
 
Ahora, sustituyendo la fórmula M = mol soluto / L solución:
M NaCl = 0.55 mol NaCl / 0.75 L solución = 0.73 M
 
La concentración de la solución de cloruro de sodio es 0.73 M.
 

Molalidad

Otra unidad de concentración comúnmente utilizada es la molalidad, la cual expresa el número de moles de soluto por kilogramos de solvente utilizados en la preparación de la solución.  Si una solución tiene una concentración de 1.5 m, sabemos que contiene 1.5 moles de soluto por cada kilogramo de solvente.  En esta unidad, no es importante la cantidad final de solución que se obtiene. 
 
Molalidad = moles de soluto / kilogramos de solvente
m = mol soluto /  kg  solvente
 
 

Ejemplo­:
Calcule la concentración molal de una solución que contiene 32g de cloruro de sodio en 10. kilogramos de solvente.
 
Solución:
En el ejemplo anterior se calculo que 32g de NaCl equivale a 0.55 moles de soluto.  Sustituimos la ecuación para molalidad, así:
m = 0.55 mol NaCl / 10. kg solvente = 0.055 m
 
La concentración de la solución de NaCl es de 0.055 m.
 

Normalidad

La normalidad es una medida de concentración que expresa el número de equivalentes de soluto por  litro de solución.  La definición de equivalentes de soluto depende del tipo de reacción que ocurre.  Para reacciones entre ácidos y bases, el equivalente es la masa de ácido o base que dona o acepta exactamente un mol de protones (iones de hidrógeno). 
 
Normalidad = equivalentes gramo de soluto / litros de solución

N = equivalentes g soluto / L solución
 
Ejemplo:
Calcule la concentración normal de una solución que contiene 3.75 moles de ácido sulfúrico por litro de solución.
 
Solución:
Como cada mol de ácido sulfúrico es capaz de donar dos moles de protones o iones hidrógeno, un mol de ácido es igual a 2 equivalentes de soluto.  Puesto que hay 3.75 moles de soluto en la solución, hay 3.72 x 2 ó 7.50 equivalentes de soluto.  Como el volumen de solución es de 1 L, la normalidad de la solución es 7.50 N.
 
Otras unidades de concentración
La concentración de una solución también puede expresarse de las siguientes maneras:
 
Fracción Molar
(Xi)
 
Xi = # moles de componente i        .
       # total de moles de la solución
 
Porcentaje Masa/Masa
(% m/m)
 
% m/m = gramos de soluto x 100
          gramos de solución
 
 
Preguntas:

 

  1. Calcule la masa de cloruro de sodio en 100 gramos de una solución de este compuesto al 5%.
  1. Calcule la molaridad de una solución que contiene 40. g de cloruro de magnesio en 800. mililitros de solución.  (Pesos atómicos:  Mg = 24, Cl= 35)
  1. Una solución contiene 23g de metanol (CH3OH) en 75g de agua.  Calcule la fracción molar de metanol y la fracción molar del agua en la solución. (pesos atómicos:  C=12, H=1, O=16)
  1. Calcule la molalidad de una solución que contiene 23.5g de nitrato de plata en  350 mililitros de agua.  (pesos atómicos:  Ag = 108, N=14, O= 16, H=1. Densidad del agua = 1.0 g/ml)
  1. Calcule los equivalentes-gramo de ácido hidroclorhídrico en 2 L de solución 3N.
  1. La concentración de una  solución de hidróxido de sodio es 3.5M.  Calcule la masa de soluto en 250 mililitros de esta solución.  (Pesos atómicos:  Na=23, O=16, H=1)
  1. Calcule el volumen en litros de una solución de cloruro de sodio que tiene una concentración de 0.70M y 22 gramos de soluto. (Pesos atómicos:  Na=23, Cl=35)
Publicado por en No hay comentarios:
Suscribirse a: Entradas (Atom)