El Balanceo de Ecuaciones Químicas consiste en ajustar los coeficientes de los reactivos y productos para que la reacción cumpla la Ley de Conservación de la Materia (la masa de los reactivos debe ser igual a la de los productos).
Por ejemplos en la reacción de combustión del metano sabemos que los reactivos son metano y oxígeno y los productos son dióxido de carbono y agua. Así la ecuación química sería:
CH4 + O2 → CO2 + H2O
Sin embargo, en este caso no se cumple la Ley de Conservación de la Materia ya que en los reactivos hay 4 átomos de hidrógeno y 2 de oxígeno mientras que en los productos hay 2 átomos de hidrógeno y 3 de oxígeno. La ecuación balanceada sería por lo tanto:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Vemos que se han ajustado los coeficientes del oxígeno y del agua de manera que ahora tenemos el mismo número de átomos de cada elemento tanto en los reactivos como en los productos.
Balanceo de Ecuaciones Químicas:
Existen diversos métodos de balanceo de ecuaciones químicas. A continuación se describen los más empleados:
Por ejemplos en la reacción de combustión del metano sabemos que los reactivos son metano y oxígeno y los productos son dióxido de carbono y agua. Así la ecuación química sería:
CH4 + O2 → CO2 + H2O
Sin embargo, en este caso no se cumple la Ley de Conservación de la Materia ya que en los reactivos hay 4 átomos de hidrógeno y 2 de oxígeno mientras que en los productos hay 2 átomos de hidrógeno y 3 de oxígeno. La ecuación balanceada sería por lo tanto:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Vemos que se han ajustado los coeficientes del oxígeno y del agua de manera que ahora tenemos el mismo número de átomos de cada elemento tanto en los reactivos como en los productos.
Balanceo de Ecuaciones Químicas:
Existen diversos métodos de balanceo de ecuaciones químicas. A continuación se describen los más empleados:
- Método del Tanteo: este método se basa en que los reactivos y productos de la ecuación de la reacción tengan el mismo número de átomos.
Ejemplo 1: sea la reacción S2 + O2 → SO3
Comprobamos que no hay el mismo número de átomos de los elementos en los reactivos (2 átomos de S y 2 átomos de oxígeno) que en los productos (1 átomo de S y 3 de O).
El siguiente paso consiste en añadir coeficientes por tanteo hasta que coincidan el número de átomos de reactivos y productos. En este caso los pasos que daríamos para balancear la ecuación serían:
- Ajustamos los azufres de los productos para que coincidan con los reactivos: S2 + O2 → 2SO3
- Ajustamos los oxígenos de los reactivos para que coincidan con los 6 de los productos: S2 + 3O2 → 2SO3
- Comprobamos que todos los elementos están ajustados, entonces la ecuación balanceada sería:
S2 + 3O2 → 2SO3
Ejemplo 2: sea la reacción HNO3 → N2O5 + H2O
Para balancearlo por tanteo procedemos de la siguiente manera:
- Ajustamos el reactivo asignándole el coeficiente 2 para que el número de hidrógenos coincida con el de los productos: 2HNO3 → N2O5 + H2O
- Comprobamos y verificamos que el número de átomos de todos los elementos coincide en reactivos y productos, por lo que la ecuación balanceada es:
2HNO3 → N2O5 + H2O
Nota: el método de tanteo es útil y sencillo para ecuaciones con pocos reactivos y productos. En ecuaciones más complejas conviene emplear otros métodos.
No hay comentarios:
Publicar un comentario