Las sales se forman a partir de un
ácido y una base, mediante una reacción de neutralización:
Ácido + Base
Sal
+ H2O
Esto significa que en
solución acuosa, los
hidrógenos de los ácidos son sustituidos por el catión de
la base, cuyo grupo OH-1 se combina entonces con los H+1 provenientes
del ácido que ya fueron sustituidos, para entonces formar H2O
Las SALES, se forman entonces por la unión de un
catión metálico con diversos grados de oxidación o
valencia positiva, con un anión no metálico con grados de
oxidación o valencia negativa: por ejemplo:
|
a
La
valencia negativa también puede provenir de un anión que contiene
oxígeno, por ejemplo
SO4 del ácido
sulfúrico que pierde dos H+ que reaccionan con los OH -1
de la base para formar H2O, mediante una reacción de
neutralización del ácido con una base.
Así por ejemplo, el HNO3
pierde su H+1 que es sustituido por el catión de una base y
se convierte en el anión NO3- el que se combina con el catión K+1
de la base KOH y el OH-1 se combina con el H+1 para
formar H2O
|
NO3 + K+1
K NO3
Las SALES, se clasifican en dos grandes grupos,
según el ácido que reacciona con la base para formar la sal:
1. Sales binarias: Que se forman a partir de la reacción de un HIDRÁCIDO
con una base. POR TANTO, ESTAS SALES NO
CONTIENEN OXÍGENO.
2. Sales
ternarias oxigenadas u OXISALES: Que se
forman a partir de la reacción de un HIDROXIÁCIDO u OXIÁCIDO con una base.
Existen
también SALES TERNARIAS NO OXIGENADAS; es
decir, sales formadas por tres elementos diferentes, y entre los cuales NO se encuentra el oxígeno. Éstas constituyen un grupo de sales aparte y las veremos en el
tema de compuestos de
coordinación.
La
nomenclatura de las SALES, deriva por eso del ácido del cual se formó; para ello, se
llevan a cabo sólo tres cambios:
1. La
terminación HÍDRICO de los Hidrácidos
cambia por URO para nombrar la sal que se forma a partir de él.
2. La
terminación OSO de los Oxiácidos
cambia por ITO para nombrar la sal que se forma a partir de
él.
3. La
terminación ICO de los Oxiácidos
cambia por ATO para nombrar la sal que se forma a partir de
él.
Por EJEMPLO, la sal del ácido ClorHÍDRICO se
llamará entonces ClorURO, y las sales derivadas de los oxiácidos
denominados:
·
HIPO - OSO, (como el hipocloroso) se llaman HIPO –
ITO (hipoclorito)
HIPO - OSO, (como el hipocloroso) se llaman HIPO –
ITO (hipoclorito)
·
OSO, (como
Cloroso)
se llaman ITO (clorito)
·
ICO,
(como
Clórico)
se llaman ATO (clorato)
·
PER – ICO, (como
Perclórico) se llaman PER- ATO (perclorato)
La solubilidad de las sales depende del catión y del anión
que las formaron. Se puede considerar que las SALES de los cationes del primer
grupo de la tabla periódica son solubles, lo son también las oxisales formadas por el anión NO3 (-1),
pero en los demás casos, hay que consultar las tablas de solubilidad.
|
Elemento y
grado
de
oxidación del catión
|
Anión
y carga del anión
|
Fórmula
de la sal que se forma
|
Nombre de la sal
|
|
Na (I)
|
NO3
(-1)
|
NaNO 3
|
Nitrato de sodio
|
|
Mg (II)
|
ClO4
(-1)
|
Mg(ClO4)
2
|
Perclorato de magnesio
|
|
Al (III)
|
PO4
(-3)
|
AlPO4
|
Fosfato de aluminio
|
|
Sr (II)
|
CO3
(-2)
|
SrCO3
|
Carbonato de estroncio
|
|
Ce (IV)
|
SO4
(-2)
|
Ce(SO4)2
|
Sulfato de cerio (IV)
|
Algunos usos y características de sales importantes para la vida
son:
1.
El nitrato de
sodio es una sal blanca cristalina, muy soluble en agua. Se encuentra en los
desiertos de Chile con el nombre de “nitro”. Es un excelente
fertilizante, se emplea en la fabricación de ácido
nítrico, en la industria del vidrio, en pirotecnia, y para la
conservación de carnes entre otros usos.
2.
El perclorato
de magnesio es una sal blanca muy higroscópica e irritante para la piel.
Se obtiene a partir de la electrólisis del clorato de potasio. Se emplea
como agente secador para eliminar la humedad de los gases, como explosivo y en
la fabricación de aceros especiales.
3.
El fosfato de
aluminio es de color blanco e insoluble en agua. Se encuentra presente en
minerales como la angelita, la lucinita y la envansita, entre otras. Se emplea en la elaboración
de cementos dentales, vidrios especiales y como antiácido en algunos
medicamentos.
4.
El carbonato
de estroncio es un polvo blanco, insoluble, inodoro e insaboro.
Se encuentra en la naturaleza con el nombre de estroncianita. Se emplea en
pirotecnia para obtener el color rojo, en la fabricación de pantallas de
televisión, en la manufactura de vidrio iridiscente y en el proceso de
refinación de azúcar.
5.
El sulfato de
cerio es un polvo amarillo anaranjado, que se disuelve en agua y se emplea como
oxidante y reactivo analítico
TAREA: Romper en iones e igualar como en clases.
Ca CO3
H3PO4
AL2(SO4)3
K2 CO3
HNO3
Li3( PO4)
HCl
PH3
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