Calculo de Fórmulas Empíricas y Moleculares ( 3 de BGU ) Realizar el ejercicio paso a paso

Calculo de Fórmulas Empíricas y Moleculares

Enviado por Germán Fernández en Jue, 01/03/2012 - 23:23

A partir de la composición centesimal de un compuesto químico podemos determinar su formula empírica.  La fórmula molecular se obtiene a partir de la empírica utilizando la masa molecular del compuesto, que puede determinarse mediante la espectrometría de masas.

Determinación de la fórmula empírica y molecular de la cortisona

La composición centesimal de la cortisona es: 69,96 % de C; 7,83 % de H y 22,21 % de O.  Determinar la fórmula empírica. Sabiendo que la masa molecular es 360,43 obtener la fórmula molecular.

 

1. Dividir los porcentajes en masa por la masa atómica del elemento.

C:69,9612,01=5,825;H:7,831,008=7,768;O:22,21716,00=1,388

 

2. Dividir los resultados anteriores entre el más pequeño.

 

C:5,8251,388=4,20;H:7,7681,388=5,60;O:1,3881,388=1

 

3. Si los valores anteriores no son enteros se multiplican por un factor que lo convierta en enteros. En este caso el factor es 5.

 

C:4,20×5=21;5,60×5=28;1×5=5

 

4. Escribimos la fórmula empírica (C21H28O5)n

El parámetro n se determina dividiendo la masa molecular del compuesto entre la masa molecular de la fórmula empírica

 

n=360,4321×12,01+28×1,008+5×16,00=1

 

5. Escribimos la fórmula molecular C₂₁H₂₈O₅

 

Existen miles de moléculas que cumplen la fórmula anterior (isómeros).  Los espectros (IR, RMN) permiten determinar cual de esas moléculas corresponde a la cortisona.