Oxoácidos ( PRIMERO INTENSIVO ) REALIZAR LA TAREA ´PROPUESTAS

 Oxoácidos 

 

Son compuestos con propiedades ácidas, formados por la combinación de Hidrógeno, Oxígeno y un no metal, aunque a veces puede ser también un metal que se encuentra en un estado de oxidación elevado (valencia muy alta, es decir, Cr con v=6, Mn con v=7 y Bi con v=5):  óxidos ácidos (anhídridos)   +   agua              ácidos oxoácidos La fórmula de un ácido oxoácido la podemos obtener a partir del anhídrido correspondiente, sumándole una molécula de agua. Su fórmula general es  HxXyOz  donde X representa, en la mayoría de los casos, un no metal. La IUPAC admite la nomenclatura funcional de estos compuestos.

Nomenclatura Funcional:

			-ico
Ácido	(prefijo)	(nombre del no metal terminado en)
			-oso
(nombre genérico)

 

Nomenclatura de Stock:

 

El nombre genérico funcional es ácido, especificando el número de oxígenos con los prefijos griegos conocidos y el del elemento no metálico terminado siempre en -ico, indicando la valencia del átomo central según la notación de Stock (entre paréntesis y en números romanos en el caso de que el no metal tenga más de una valencia).

 

Nomenclatura Estequiométrica:

 

Se considera a los oxoácidos como compuestos binarios constituidos por un anión poliatómico, que se nombra con el sufijo -ato seguido de la notación de Stock de la valencia del elemento no metálico, y la terminación de hidrógeno.

 

Ejemplos:

 

	Nomenclatura
Fórmula	Funcional	Stock	Estequiométrica
HClO	Ácido Hipocloroso	Ácido Oxoclórico(I)	Oxoclorato(I) de Hidrógeno
HClO2	Ácido Cloroso	Ácido Dioxoclórico(III)	Dioxoclorato(III) de Hidrógeno
HClO3	Ácido Clórico	Ácido Trioxoclórico(V)	Trioxoclorato(V) de Hidrógeno
HClO4	Ácido Perclórico	Ácido Tetraoxoclórico(VII)	Tetraoxoclorato(VII)de Hidrógeno
H2SO3	Ácido Sulfuroso	Ácido Trioxosulfúrico(IV)	Trioxosulfato(IV) de Hidrógeno
H2SO4	Ácido Sulfúrico	Ácido Tetraoxosulfúrico(VI)	Tetraoxosulfato(VI) de Hidrógeno
H2CO3	Ácido Carbónico	Ácido Trioxocarbónico(IV)	Trioxocarbonato(IV) de Hidrógeno
H2CO2	Ácido Carbonoso	Ácido Dioxocarbónico(II)	Dioxocarbonato(II) de Hidrógeno
HNO3	Ácido Nítrico	Ácido Trioxonítrico(V)	Trioxonitrato(V) de Hidrógeno
HNO2	Ácido Nitroso	Ácido Dioxonítrico(III)	Dioxonitrato(III) de Hidrógeno
H2CrO4	Ácido Crómico	Ácido Tetraoxocrómico(VI)	Tetraoxocromato(VI) de Hidrógeno

TAREAREALICE DIEZ EJEMPLOS DE ESTE TIPO DE ACIDOS CON DOS NOMENCLATURAS PROPUESTAS

Molaridad ( SEGUNDO DE BGU) REALICE LA TAREA PROPUESTA

 

 Molaridad, molalidad, normalidad 

Inicio » Química » Concentración: molaridad, molalidad, normalidad y porcentual
Autor: Redacción Ejemplode.com.

La Concentración se define como la Cantidad o Proporción de una determinada sustancia, presente en una Solución. La Solución es una mezcla Homogénea (de una sola fase visible) que puede ser sólida, liquida o gaseosa, por lo que la Concentración se puede expresar en diferentes maneras.

Es preciso definir que una Solución contiene dos componentes principales: Soluto y Disolvente, y generalmente, la Concentración se enfoca en expresar cuánto Soluto hay mezclado en Toda la Solución. Sin embargo, la Concentración puede expresar la cantidad o proporción de cualquiera de ellos.

Expresión de la Concentración

En Química, la Cantidad de sustancia presente en una solución se puede expresar en varias maneras diferentes: Molaridad, Molalidad, Normalidad, Porcentaje en peso, Porcentaje en Volumen.

De estas cinco unidades, todas se pueden aplicar tanto a soluciones sólidas, como a liquidas y gaseosas. Pero la Molalidad, por ejemplo, es la que se usa más para Soluciones sólidas.

Ejemplos de Molaridad

La Molaridad indica cuántos moles de sustancia hay en cada Litro de Solución completa. Es la unidad más utilizada en química para soluciones liquidas, en el momento de hacer Análisis Volumétricos. Se indica con la letra “M”.

Conociendo los gramos de Soluto, éstos se dividen entre el Peso Molecular del Soluto. Así, se obtienen los Moles de Soluto presentes en la Solución.

Acto seguido, los Moles de Soluto son divididos por los Litros de Solución, y así se obtienen las unidades de la Molaridad: Moles de Soluto/Litro de Disolución

1.- Para una disolución de 0.5 litros de Hidróxido de Magnesio [Mg(OH)2], y si el Peso Molecular del Hidróxido de Magnesio es de 58 g/mol. Se tienen 36 gramos de éste.

2.- Para una disolución de 1 litro de Hidróxido de Calcio [Ca(OH)2], y si el Peso Molecular del Hidróxido de Calcio  es de 74 g/mol. Se tienen 42 gramos de éste.

3.- Para una disolución de 3 litros de Cloruro de Sodio (NaCl), y si el Peso Molecular del Cloruro de Sodio es de 58 g/mol. Se tienen 28 gramos de éste.

4.- Para una disolución de 5 litros de Cloruro de Calcio (CaCl2), y si el Peso Molecular del Cloruro de Calcio es de 110 g/mol. Se tienen 13 gramos de éste.

5.- Para una disolución de 10 litros de Sulfato de Sodio (Na2SO4), y si el Peso Molecular del Sulfato de Sodio es de 142 g/mol. Se tienen 96 gramos de éste.

Ejemplos de Molalidad

La Molalidad indica cuántos moles de Soluto hay por cada 1000 gramos de Disolvente en la Solución. Es la unidad más utilizada en química para soluciones sólidas. Se indica con la letra “m”.

Conociendo los gramos de Soluto, éstos se dividen entre el Peso Molecular del Soluto. Así, se obtienen los Moles de Soluto presentes en la Solución

Acto seguido, los Moles de Soluto se ajustan para cada 1000 gramos de Solución, que se establecen como base de cálculo, y así se obtienen las unidades de la molalidad: Moles de Soluto/1000g de Disolvente.

1.- Para una disolución con 1000g de Mineral disolvente y 36 gramos de Hidróxido de Magnesio [Mg(OH)2], y si el Peso Molecular del Hidróxido de Magnesio es de 58 g/mol.

2.- Para una disolución de 2000g de Mineral disolvente y 42 gramos de Hidróxido de Calcio [Ca(OH)2], y si el Peso Molecular del Hidróxido de Calcio  es de 74 g/mol.

3.- Para una disolución de 3000g de Mineral disolvente y 28 gramos de Cloruro de Sodio (NaCl), y si el Peso Molecular del Cloruro de Sodio es de 58 g/mol.

4.- Para una disolución de 5000g de Mineral disolvente y 13 gramos de Cloruro de Calcio (CaCl2), y si el Peso Molecular del Cloruro de Calcio es de 110 g/mol.

5.- Para una disolución de 10,000g de Mineral disolvente y 96 gramos de Sulfato de Sodio (Na2SO4), y si el Peso Molecular del Sulfato de Sodio es de 142 g/mol.

Se manejan las cantidades de Disolvente como múltiplos de 1000g, para dejar los 1000 gramos como referencia y no incluirlos afectando el cálculo.

Ejemplos de Normalidad

La Normalidad indica cuántos Equivalentes de sustancia hay en cada Litro de Solución completa. La Normalidad es la otra unidad más utilizada en química para soluciones liquidas, en el momento de hacer Análisis Volumétricos. Se indica con la letra “N”.

Un Equivalente es una unidad que resulta de dividir los gramos del Soluto (g) entre el Peso Equivalente (Peq) del mismo. El Peso Equivalente (Peq) resulta de dividir el Peso Molecular (PM) entre la Valencia activa (*), que es más fácil de observar en Ácidos y Bases. Por ejemplo, la Valencia activa del Ácido Clorhídrico (HCl) es 1; la Valencia activa del Hidróxido de Calcio [Ca(OH)2] es 2, por los iones Hidrógeno (H+) e Hidroxilo (OH-) que cada uno presenta

Acto seguido, los Equivalentes de Soluto son divididos por los Litros de Solución, y así se obtienen las unidades de la Normalidad: Equivalentes de Soluto/Litro de Disolución.

1.- Para una disolución de 0.5 litros de Hidróxido de Magnesio [Mg(OH)2], y si el Peso Molecular del Hidróxido de Magnesio es de 58 g/mol. Se tienen 36 gramos de éste.

2.- Para una disolución de 1 litro de Hidróxido de Calcio [Ca(OH)2], y si el Peso Molecular del Hidróxido de Calcio  es de 74 g/mol. Se tienen 42 gramos de éste.

3.- Para una disolución de 3 litros de Cloruro de Sodio (NaCl), y si el Peso Molecular del Cloruro de Sodio es de 58 g/mol. Se tienen 28 gramos de éste.

4.- Para una disolución de 5 litros de Cloruro de Calcio (CaCl2), y si el Peso Molecular del Cloruro de Calcio es de 110 g/mol. Se tienen 13 gramos de éste.

5.- Para una disolución de 10 litros de Sulfato de Sodio (Na2SO4), y si el Peso Molecular del Sulfato de Sodio es de 142 g/mol. Se tienen 96 gramos de éste.

TAREA

REALICE DOS EJEMPLOS DE LOS PROPUESTOS CAMBIANDO DE DATOS

Aldehídos ( TERCERO DE BGU) REALICE LA TAREA PROPUESTA

 

Aldehídos

Definición de los Aldehídos

Se puede considerar a los aldehídos como derivados de los hidrocarburos al sustituir dos átomos de hidrógeno de un carbono terminal por un átomo de oxígeno. Su fórmula general es C_nH_2nO. Su grupo funcional es el carbonilo: .

Luego la fórmula de un aldehído puede considerarse: en donde R es un radical alifático o aromático.

Nomenclatura de los Aldehídos

◊ Los aldehídos se nombran, en la nomenclatura sustitutiva, añadiendo al nombre del hidrocarburo del que derivan (sin la o) el sufijo al o el sufijo dial según que el grupo carbonilo,  ocupe uno o los dos extremos de la cadena. El grupo carbonilo, , tiene prioridad sobre los radicales, las insaturaciones,éteres y los alcoholes, debiéndose empezar a numerar el compuesto por el extremo en el que se halle dicho grupo carbonilo. Sólo cuando existen grupos carbonilo en ambos extremos de la cadena han de tenerse en cuenta los criterios sobre éteres, alcoholes, instauraciones y radicales para decidir por donde se comienza la numeración:

butanal	2-metilpropenal	propanodial	butenodial

◊ En estos casos se puede asimismo utilizar otro sistema de nomenclatura, la conjuntiva, que consiste en dar el nombre de carbaldehído a los grupos —CHO (los carbonos de esos —CHO no se numeran, se considera que no forman parte de la cadena). Este último sistema es el idóneo para compuestos con— CHO unidos directamente a ciclos.

bencenocarbaldehído (Benzaldehído)	ciclohexanocarbaldehído	1,1,2-etanotricarbaldehído (2-formilbutanodial)	2,4-naftalenodicarbaldehído

TAREA

REALICE UN MAPA CONCEPTUAL DE ESTE TEMA 

Ácidos Oxácidos ( PRIMERO INTENSIVO) REALIZAR LA TAREA PROPUESTA

Los Ácidos Oxácidos:

Los Ácidos Oxácidos, Oxiácidos u Oxoácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H₂O):

Óxido no metálico + H2O → HaXbOc

 Donde X es un no metal o un metal de transición.

Nomenclatura de los Ácidos Oxácidos:

1. Es preciso conocer en primer lugar el estado de oxidación del elemento X. Por ejemplo:
• HClO → nº oxidación Cl = 1 (el del O es -2 y el del H es +1. La suma de todos debe ser 0)
• HClO₂ → nº oxidación Cl = 3
• HClO₃ → nº oxidación Cl = 5
• HClO₄ → nº oxidación Cl = 7 
2. Si X posee 1 único estado de oxidación, se nombra como "ácido" y se añade el sufijo "-ico":
• H₂CO₃ → Ácido carbónico (el C solo posee el estado de oxidación +4)
3. Si X posee 2 estados de oxidación, se designa con el sufijo "-oso" el bajo y con el sufijo "-ico" el alto:
• HNO₂ (nº oxidación N = 3) → Ácido nitroso
• HNO₃ (nº oxidación N = 6) → Ácido nítrico
4. Si X posee 3  o más estados de oxidación se aplican los siguientes prefijos y sufijos:

• hipo- + -oso (nº de oxidación más bajo): HClO → Ácido Hipocloroso
• -oso (nº de oxidación bajo): HClO₂ → Ácido cloroso
• -ico (nº de oxidación alto): HClO₃ → Ácido clórico
• per- + -ico (nº de oxidación más alto si hubiera): HClO₄ → Ácido perclórico

Ejemplos de Ácidos Oxácidos:

• HIO ác. hipoyodoso    HIO₂ ác. yodoso    HIO₃ ác. yódico    HIO₄ ác. peryódico
• H₂SeO₃ ác. selenioso    H₂SeO₄ ác. selénico
• H₂SO₃ ác. sulfuroso    H₂SO₄ Ácido sulfúrico
• HNO₂ ác. nitroso    HNO₃ ác. nítrico
  
• H₃AsO₃ ác. sulfuroso    H₃AsO₄ ác. arsénico

TAREA :

• Ejercicio 1: Nombrar los siguientes oxácidos indicando además el nº de oxidación del Bromo en cada caso:
• HBrO₂
• HBrO₄
• HBrO₃
• HBrO

• Ejercicio 2: ESCRIBIR LOS ÁCIDOS DEL BROMO, YODO, NITROGENO CON SU REACCION Y NOMBRE

• 
  

ÁCIDOS OXÁCIDOS ( PRIMERO DE BGU) REALIZAR LA TAREA PROPUESTA

 

ÁCIDOS OXÁCIDOS U OXÁCIDOS ¿Qué son?

Se llaman oxácidos u oxoácidos, y obedecen a una fórmula general:  HaXbOc   en la que X es normalmente un no metal, pero a veces también puede ser un metal de transición que se encuentra en un número de oxidación elevado, como Cr+6, Mn+6 o Mn+7.

¿Cómo se nombran?

Este es el único tipo de compuestos en el que permanece la nomenclatura antigua. La IUPAC propone una nueva nomenclatura, que aún está poco extendida dado que cuesta bastante deshabituarse de decir, por ejemplo ácido sulfúrico, que es un compuesto  de uso frecuente, a decir dihidroxidodioxidoazufre o dihidrogeno(tetraoxidosulfato), como propone la IUPAC. Ella misma admite como válida la  nomenclatura tradicional en este tipo de compuestos.    Nomenclatura tradicional aceptada.     Para aprender a formular este tipo de compuestos hay que conocer los números de oxidación con los que los no metales pueden actuar. Estos son los siguientes Halógenos +1, +3, +5, +7 Calcógenos +4, +6 Grupo del N +3, +5 Grupo del C +4     Si nos dan la fórmula del ácido tenemos que deducir el número de oxidación del elemento central X (+n), será igual al doble de oxígenos que tenga menos los hidrógenos. Si del elemento central tenemos varios átomos el resultado lo dividimos por ese número.     Cuando un elemento presenta más de un número de oxidación posible se emplean unos prefijos y unos sufijos concretos. Como el número más elevado de posibles números de oxidación para un elemento (en los casos que vamos a estudiar) es cuatro nos referiremos a estos casos.     Para el número de oxidación MÁS ALTO se antepone al nombre del elemento central el prefijo PER- (del griego hyper, superior) y el sufijo -ICO.     Para el número de oxidación ALTO se añade al nombre del elemento central el sufijo -ICO.     Para el número de oxidación BAJO se añade al nombre del elemento central el sufijo -OSO.     Para el número de oxidación MÁS BAJO se añade el prefijo HIPO- (del griego hypo, inferior) y detrás del nombre el sufijo -OSO. Número de oxidación Ácido Más alto Alto Bajo Más bajo per-      -ico             -ico             -oso hipo-    -oso      Otros prefijos que debemos conocer son los prefijos meta- y orto- : de algunos ácidos se conocen dos formas, que se diferencian en el número de hidrógenos y oxígenos, de forma que parecen diferenciarse en un determinado número de moléculas de agua H2O.  Por ejemplo, tenemos dos ácidos peryódicos: el HIO4 y el H5IO6, éste es como si tuviera 2 moléculas de agua más que el primero. El prefijo meta- se utiliza para indicar el ácido que tiene menor contenido en agua y el prefijo orto- se utiliza para indicar el ácido que tiene mayor contenido en agua. HIO4 es el ácido metaperyódico y H5IO6 es el ácido ortoperyódico.

Si nos dan la fórmula

En la fórmula: Deducimos el número de oxidación del elemento central, como vimos es el doble de los oxígenos menos los hidrógenos, y según sea (más alto, alto, bajo,  o más bajo) ponemos los prefijos y sufijos que correspondan (per-  -ico, -ico, -oso, o hipo-  -oso).

Si nos dan el nombre

En el nombre: A partir de los prefijos y sufijos deducimos el número de oxidación del elemento central. El hidrógeno tiene número de oxidación +1 y el oxígeno –2. Buscamos luego unos coeficientes que hagan que la carga aportada por los oxígenos sea igual y de signo contrario a la aportada por los hidrógenos y el elemento central.

 

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 ESCRIBA UN MAPA CONCEPTUAL SOBRE ESTE TEMA EN SU CUADERNO O EN UNA HOJA PERFORADA

ANHÍDRIDOS ( PRIMERO DE BGU) REALIZAR LA TAREA PROPUESTA

 

OXIDOS NO METÁLICOS  ejercicios ANHÍDRIDOS

Seguimos con el Curso para aprender nomenclatura y formulación de los compuestos inorganicos desde cero hasta el infinito y mas allá profesor10demates , con cientos de ejercicios resueltos

Antes de empezar es importante que repases las valencias de los No metales

Fórmula NO Metal( con una de sus valencias positivas ) + Oxígeno ( con valencia -2)    se cruzan las valencias

 

 

Ejemplo 1

Formular todos los óxidos de los siguientes No metales , cloro , nitrógeno , azufre , carbono

óxidos No metálicos nomenclatura sistemática  

En la nomenclatura sistemática leemos la formula al revés se utilizan los siguientes prefijos

1-mono ( solo el oxígeno lleva mono)

2-di                 3-tri                 4-tetra            5-penta          6-hexa                       7-hepta

Nombrar en nomenclatura sistemáticas los siguientes compuestos  ver vídeo

Cl2O

SO

Br2O7

I2O5

N2O3

CO2

Óxidos No metálicos nomenclatura de Stock

En la nomenclatura de stock aquellos que tengan más de una valencia se pone entre paréntesis y en números romanos

Nombrar en nomenclatura de Stock  los siguientes compuestos   

Cl2O

SO

Br2O7

I2O5

N2O3

CO2

Anhídridos Óxidos No metálicos nomenclatura  tradicional

Anhídrido  + …….no metal  ……..       

4 valencias                          3 valencias                          2 valencias

 

Nombrar en nomenclatura tradicional   

Cl2O

Cl2O3

Cl2O5

Cl2O7

SO

SO2

SO3

N2O

N2O3

N2O5

CO

CO2

TAREA

 REALICE DIEZ EJERCICIOS DE LOS PROPUESTOS

Normalidad ( SEGUNDO DED BGU) REALIZAR UN EJERCICIO DE LOS PROPUESTOS

 La Normalidad:

La Normalidad (N) o Concentración Normal de una disolución es el número de Equivalentes Químicos (EQ) o equivalentes-gramo de soluto por litro de disolución:

Normalidad (N) =	nº EQ (equivalentes-gramo)
	Litros de disolución .

Cálculo del nº de Equivalentes Químicos (EQ):

• EQ de un ácido = Peso molecular / nº de H⁺→ EQ de H₂SO₄ = 98 / 2 = 49 gramos
• EQ de una base = Peso molecular / nº de OH^- → EQ de NaOH = 40 / 1 = 40 gramos
• EQ de una sal = Peso molecular / carga del catión o anión → EQ de Na₂CO₃ = 106 / 2 = 53 gramos

La Normalidad (N) por lo tanto mide la concentración de una disolución de manera similar a la Molaridad (M). De hecho N = M cuando en los casos anteriores el nº de  H⁺ , OH^- o la carga de los iones es igual a 1.

Ejemplos de Normalidad:

• Ejemplo 1: Calcular la normalidad y la molaridad de 50 gramos de Na₂CO₃ en 100 ml de disolución:

• Normalidad (N):
1. Peso molecular del Na₂CO₃ = 106
2. Equivalente del Na₂CO₃ = peso molecular / nº de carga del catión de la sal = 106 / 2 = 53
3. nº de Equivalentes en 50 g de Na₂CO₃ = 50 / 53 = 0,94
4. N = nº de Equivalentes / litros de disolución = 0,94 / 0,1 = 9,4 N
• Molaridad (M):
1. Moles de soluto = masa soluto / peso molecular = 50 / 106 = 0,47 moles
2. M = moles soluto / litros disolución = 0,47 / 0,1 = 4,7 M (M = N/2 en este caso)

• Ejemplo 2: Calcular la normalidad de 20 gramos de hidróxido de berilio Be(OH)₂ en 700 ml de disolución:
  
  1. Peso molecular del Be(OH)₂ = 43
  2. En una disolución el hidróxido de berilio se disocia de la siguiente forma: Be(OH)₂ → Be⁺² + 2 OH^-
  3. Equivalente del Be(OH)₂ = peso molecular / nº de OH^- = 43 / 2 = 21,5
  4. nº de Equivalentes en 20 g de Be(OH)₂ = 20 / 21,5 = 0,93
  5. N = nº de Equivalentes / litros de disolución = 0,93 / 0,7 = 1,33 N

Ejercicios de Normalidad:

Ejercicio 1: ¿Qué disolución contiene mayor cantidad de ácido sulfúrico H₂SO₄, una 1 N o una 0,5 M? Razona la respuesta.

Ejercicio 2: Calcular la cantidad de NaOH necesaria para preparar medio litro de disolución 4,5 N. (Dato: peso molecular del NaOH = 40).

Ejercicio 3: Calcular la normalidad de una disolución de HCl que contiene 100 gramos de soluto en 3 litros de disolución. (Dato: peso molecular del HCl = 36,5).

Ejercicio 4: Calcular la normalidad de 3,5 gramos de NaCl en 600 gramos de disolvente sabiendo que la densidad de la disolución es 0,997 g /ml. (Dato: peso molecular del NaCl = 58,4).